2021届高考化学三轮复习回归基础练习06 非金属及其化合物

这是一份2021届高考化学三轮复习回归基础练习06 非金属及其化合物，共27页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年度高考三轮（回归基础）练习06非金属及其化合物

一、单选题
1．能正确表达下列反应的离子方程式为
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeSH2S↑+Fe2+
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-Al2(CO3)3↓
D．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－
2．向四瓶盛有相同质量的NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体后，得到①②③④四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，充分反应产生的气体体积V(CO2)与所加盐酸体积V(HCl)的关系如图所示，且图②③④中分别有OA＜AB、OA=AB、OA＞AB，则下列分析与判断不正确的是(忽略CO2的溶解)

A．①中通入的CO2最多 B．③中的溶质只有Na2CO3
C．有两种溶质的是②和④ D．若④中OA＞2AB，则有c(NaOH)＜c(Na2CO3)
3．某溶液中含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+四种离子，若向溶液中先滴加过量的NaOH溶液，然后再滴加过量的稀盐酸，则溶液中离子数目保持不变的是：
A．Al3+ B．NH4+ C．Fe3+ D．Fe2+
4．下列说法正确的是
A．可使用溴水鉴别植物油和汽油
B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除温室效应
C．“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅
D．实验室金属钠失火时，可使用泡沫灭火器灭火
5．下列说法不正确的是(　　)
①硫是一种黄色的能溶于水的晶体　②火山喷出物中含有大量含硫化合物　③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫　④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
6．下列现象或事实的原因相同的是（ ）
A．浓硝酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低
B．碳酸氢铵和碘都可以用加热法进行提纯
C．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色
D．硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质
7．下列物质中，属于纯净物的是
A．漂白粉 B．浓硫酸 C．液氯 D．氯水
8．下列关于氯及其化合物的说法，正确的是
A．工业上用澄清石灰水与氯气反应制备漂白粉
B．使用漂白粉时，滴加过量的浓盐酸，有利于增强漂白效果
C．ClO2是常见的自来水消毒剂，能使水中悬浮的杂质沉降
D．漂粉精可以作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用于泳池的消毒剂
9．下列实验装置原理正确且能达成实验目的的是（ ）
A．制SO2
B．分离乙醇和水
C．收集NO2
D．制作喷泉
10．用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是
A．苯中的甲苯(溴水) B．苯中的苯酚(溴水)
C．甲烷中的乙烯(KMnO4酸性溶液) D．溴苯中的溴(NaOH溶液)
11．下列说法不正确的是
A．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血
B．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆及草帽等编织物
C．铵盐受热均有氨气放出
D．二氧化硅可用于制造光导纤维
12．向未知水溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，且有无色无味的气体生成，将此气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊，由此判断未知水溶液中可能含有
A．CO32-、 NO3- B．Cl-、NO3- C．Cl-、CO32- D．Cl-、OH-
13．下列组合中不可能形成喷泉的是
A．HCl和H2O B．NH3和H2O
C．SO2和NaOH溶液 D．CO2和H2O
14．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是
A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+
B．25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-
D．在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-
15．将体积为V mL的试管充满NO气体，按右图进行实验．当通入相同条件下O249 mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V为

A．49mL B．28 mL C．30mL D．24.5mL
16．下列各组粒子，在水溶液中能大量共存的是
(1)I－、ClO－、、H+
(2)K+、Al3+、、CO2
(3)、、Cl－、
(4)Fe3+、Cu2+、SO2、Cl－
(5)H+、K+、、C6H5O－(芳香化合物)
(6)Pb2+、Na+、、
A．(1)和(6) B．(2)和(3) C．(2)和(4) D．(2)和(5)
17．下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X不一定含有
B
向FeCl3＋3KSCN⇌Fe(SCN)3＋3KCl向溶液平衡体系中加入少量固体KCl
体系颜色无变化
KCl不能使该平衡移动
C
向浓度均为0.1mol·L－1NaOH和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性

A．A B．B C．C D．D
18．下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A．FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2+ + Cl2 ＝Fe3+ + 2Cl-
B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．FeCl3溶液与铜：Fe3+ + Cu ＝Fe2+ + Cu2+
D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 ＝2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑
19．为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验（夹持、加热仪器略），下列说法正确的是（ ）

A．A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性
B．试剂a为饱和NaHCO3溶液
C．C中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2
D．检验C中的溶液含有Fe2+，证明Fe3+氧化了SO2
20．下列变化过程中，没有发生化学变化的是
A．过氧化钠放置在空气中 B．氮的固定
C．氯气加压变成液氯 D．NO2 溶于水
21．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．10 gD2O中含有的质子数与中子数均为5NA
B．标准状况下，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目为3NA
C．密闭容器中，1mol NH3和1molHCl反应后气体分子总数为NA
D．l00mL1.0 mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2NA
22．如图所示：若关闭I阀，打开II阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色；若关闭II阀打开I阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是

①浓H2SO4 ②浓NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和NaCl溶液
A．② B．②③ C．①②③ D．①②④
23．检验二氧化碳中是否含有二氧化硫，可将气体通入
A．澄清石灰水 B．品红溶液
C．小苏打溶液 D．紫色石蕊试液
24．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
D．新制氯水放置数天后酸性将减弱
25．下列做法不正确的是
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C．乙醇可与金属钠反应放出氢气 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
26．关于如图所示装置的叙述错误的是

A．锌是负极，其质量逐渐减小
B．氢离子在铜表面得e-
C．电子从锌片经导线流向铜片
D．电流从锌片经导线流向铜片
27．在实验室中，用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。预测的现象与实际不相符的是

选项
①中的物质
②中的物质
预测②中的现象
A
H2SO3溶液
溴水
溴水颜色慢慢退去
B
BaCl2溶液
滴有酚酞的Na2CO3溶液
有白色沉淀，溶液红色逐渐退去
C
NaI溶液
淀粉溶液
淀粉溶液逐渐变蓝
D
浓盐酸
KMnO4固体
产生黄绿色气体


A．A B．B C．C D．D
28．下列说法中正确的是
A．水玻璃和石英的主要成分都是SiO2
B．Si、SiO2和SiO32-等均可与NaOH 溶液反应
C．二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于任何酸
D．高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O
29．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．①③ B．①② C．②④ D．③④
30．根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置
上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B
常温下，将浓盐酸、二氧化锰放入烧瓶中，用淀粉碘化钾试液检验
试液不变蓝
常温下，浓盐酸、二氧化锰没有发生化学反应
C
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入几滴稀AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入少量银氨溶液；
未出现银镜
蔗糖未水解


A．A B．B C．C D．D
31．根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）
试验
实验现象
结论
A

左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
活动性：Al>Fe>Cu
B

左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
C

左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀
氧化性：Cl2>Br2>S
D

锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
非金属性：Cl>C>Si


A．A B．B C．C D．D


二、填空题
32．对于化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
（1）简单分类法常用的有两种，他们的名称分别是____________、______________。
（2）常温下，现有下列4种物质：CO、CO2、SO2、SiO2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他3种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：
①_________________________________________________________________。
②_________________________________________________________________。
（3）生活中的淀粉溶液和医用酒精分属于分散系中的________和________，用____________可以鉴别(填化学专用名词)。
33．硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解，产生大量白雾
②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑
H2SO4
10.4
338
具有吸水性且不易分解
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的化学方程式为SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)
△H=-97.3kJ/mol。装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

(1)仪器C的名称为___________________。
(2)仪器B的作用是_____________________。
(3)装置丙的作用为____________，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为___________________。
(4)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)
①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___________________。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液）__________________________。

三、计算题
34．标准状况下，向一定量的NaOH固体中，逐滴加入一定浓度 NH4HSO4溶液充分加热反应，反应产生的NH3体积随NH4HSO4溶液体积的变化如下表所示(假设生成的NH3全部逸出)。请计算：
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
NaOH物质的量(mol)
n
n
n
n
NH4HSO4溶液体积(mL)
50
150
250
350
NH3体积(L)
1.12
3.36
3.36
1.12
(1)NaOH物质的量为______mol。
(2)NH4HSO4溶液的物质的量浓度为______mol/L。

四、实验题
35．实验室制备氯气并检验氯气性质实验的装置如图。请回答：
（1）分液漏斗中盛放的液体是_____；写出圆底烧瓶中发生的反应的化学方程式_____。
（2）在集气瓶中放入湿润的红布条，滴加液体到烧瓶中，并点燃酒精灯，一段时间后集气瓶中观察到的现象是_____，烧杯中的液体是_____。


五、工业流程题
36．硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO2等污染物。以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及氯化钾为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、氯化铵、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

完成下列填空：
(1)某电厂每月用煤300t(煤中含硫的质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，现用反应Ⅰ的原理将尾气中的SO2转化为石膏，且反应过程中96%的硫转化为石膏，则可生产石膏______ t。
(2)操作a中，必须的操作步骤有蒸发、___________、___________等；
(3)反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________；
(4)写出反应Ⅳ的方程式______________ ；操作b所得滤液中阳离子的检验方法是________________。
(5)反应Ⅴ在25℃，40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是___________；
(6)该生产过程中可以循环使用的物质是_______________。

参考答案
1．D
【详解】
A．醋酸和碳酸钙都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应生成Fe2（SO4）3、SO2、S和H2O，故B错误；
C．铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故C错误；
D．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气，发生反应的离子方程式为：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，故D正确；
故答案为D。
【点睛】
离子方程式正误判断是高考高频考点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更易生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全离子形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。
2．D
【详解】
A．①中加入盐酸立即有CO2产生，说明溶质只有一种，即NaHCO3，故通入的CO2最多，通入的CO2是过量的，发生反应：NaOH+CO2= NaHCO3，A正确；
B．③中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，加入HCl两段发生反应分别是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，B正确；
C．②中OA＜AB，说明溶液中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，③中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，④中OA＞AB，说明溶液中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，故溶液中有两种溶质的是②和④，C正确；
D．若④中OA＞2AB，溶液中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，且溶质的物质的量n(NaOH)＞n(Na2CO3)，由于溶质处于同一溶液中，溶液的体积相同，则有c(NaOH)＞c(Na2CO3)，D错误；
故合理选项是D。
3．A
【解析】
试题分析：加入过量的氢氧化钠，铵根离子和氢氧化钠反应生成氨气，亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁容易和氧气反应生成氢氧化铁，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，铝离子和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，在加入盐酸，氢氧化铁反应生成铁离子，偏氯酸钠和盐酸反应生成氯化铝和氯化钠，铵根离子减少，亚铁离子减少，铁离子增加，铝离子不变，选A。
考点：金属离子的性质
4．C
【解析】
试题分析：A．植物油和汽油中可能都含有碳碳双键，都能使溴水褪色，故A错误；B．利用二氧化碳制造可降解塑料，降解后又生成二氧化碳，不能消除温室效应，故B错误；C．硅是太阳能电池的材料，故C正确；D．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有二氧化碳和水，都能与过氧化钠反应放出氧气，起不到灭火作用，故D错误；故选C。
考点：考查了化学与生活的相关知识。
5．D
【详解】
①硫是一种难溶于水的黄色晶体，故错误；
②火山喷出物中含有大量含硫化合物，故正确；
③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，故正确；
④硫不论在空气中还是纯氧中，燃烧的产物都是SO2，故错误；
故①④错误；故D符合；
故选D。
6．D
【解析】
【分析】
A、浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性；
B、碳酸氢铵用加热法进行提纯是化学变化，碘用加热法进行提纯是物理变化；
C、氯水中次氯酸具有强氧化性，二氧化硫气体与有色物质发生化合反应；
D、硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质，都是与氧气发生氧化还原反应。
【详解】
A项、浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为吸收空气中的水，浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低是因为硝酸挥发，二者原因不同，故A错误；
B项、碳酸氢铵受热分解，冷却后又化合是化学变化，碘加热升华，冷却再凝华是物理变化，二者原因不同，故B错误；
C项、氯水中次氯酸具有强氧化性使品红溶液褪色，二氧化硫气体与有色物质发生化合反应而使有色物质褪色，二者原理不同，故C错误；
D项、硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质，都是被空气中氧气氧化而变质，都是氧化还原反应，二者原因相同，故D正确。
故选D。
【点睛】
本题考查物质的性质，综合考查元素及其化合物知识，把握物质的性质为解答的关键。
7．C
【详解】
A. 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故A不选；
B. 浓硫酸中含有H2SO4和H2O，属于混合物，故B不选；
C. 液氯是液态氯气，属于纯净物，故C选；
D. 氯水是氯气溶于水所得的溶液，含有Cl2、HCl、HClO、H2O等，属于混合物，故D不选；
答案选C。
8．D
【详解】
A．澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度较低，工业上用石灰乳与氯气反应制备漂白粉，A错误；
B．漂白粉中的次氯酸钙可与浓盐酸反应生成氯气，不仅会降低漂白效果，还会产生有毒气体，B错误；
C．ClO2具有强氧化性，是常见的自来水消毒剂，但不能使水中悬浮的杂质沉降，C错误；
D．漂粉精是次氯酸钙，可以作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用于泳池的消毒剂，D正确；
答案选D。
9．D
【详解】
A、Cu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，故A错误；
B、乙醇与水互溶，不能分液分离，故B错误；
C、二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故C错误；
D、氨气极易溶于水，可形成喷泉实验，故D正确。
10．D
【详解】
A．甲苯与溴水不反应，无法除杂，故A错误；
B．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，但溴单质、三溴苯酚均易溶于苯，无法分离，故B错误；
C．乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳，引入新杂质，应利用溴水和洗气法除杂，故C错误；
D．单质溴能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，溴化钠、次溴酸钠溶于水，溴苯不能与NaOH溶液反应也不溶于NaOH溶液，出现分层，可用分液的方法分离，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。
答案选D。
11．C
【详解】
A．铁摄入量不足，会影响血红蛋白的合成，铁元素在血红蛋白中以Fe2＋形式存在，可服用硫酸亚铁治疗缺铁性贫血，故A说法正确；
B．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆及草帽等编织物，故B说法正确；
C．铵盐的热稳定性差，一般分解为氨和相应的酸，如果相应的酸有强氧化性，将分解出的氨立即被氧化，如硝酸铵，故C说法错误；
D．二氧化硅是制造光导纤维的原料，故D说法正确；
答案为C。
12．C
【解析】向未知水溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，且有无色无味的气体生成，将此气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊，该气体为二氧化碳气体，则未知水溶液中含有CO32-，白色沉淀部分溶解于稀硝酸，则为碳酸银溶解，还有不溶于稀硝酸的氯化银，则未知水溶液中含有Cl-。答案选C。
13．D
【详解】
A．氯化氢气体极易溶于水，使瓶内气压减小，能产生喷泉现象，故A不符合；B．氨气易溶于水，使瓶内气压减小，能产生喷泉现象，故B不符合；C．二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水，使瓶内气压减小，故能形成喷泉，故C不符合；D．CO2微溶于水，使瓶内气压变化不大，不能产生喷泉现象，故D符合；故选D。
14．B
【详解】
A．溶液中的SO42-和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A不合理；
B．水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L＜1.0×10-7mol/L，水的电离被抑制，溶液可能显酸性，可能显碱性，Mg2+、Cu2+在碱性条件下生成沉淀，不能大量共存，酸性条件下不反应，可能大量共存，故B合理；
C．加铝粉有氢气放出，溶液可能显酸性，也可能显碱性，碱性条件下，H+不能大量共存；酸性条件下，因为有硝酸根存在，与铝单质反应生成的为一氧化氮气体，无氢气生成，故C不合理；
D．Fe3+与SCN-反应，不能大量共存，故D不合理；
答案为B；
【点睛】
Al能与非氧化性酸反应生成氢气，可以与强碱反应生成氢气；与硝酸反应生成氮氧化物，无氢气生成，容易出错。
15．B
【详解】
试题分析：一氧化氮和氧气和水反应生成硝酸，一氧化氮和氧气的比例为4:3，剩余的气体为氧气，所以有+V=49，求得 V=28，选B。
16．B
【详解】
(1)I－具有还原性、酸性条件下能被ClO－、氧化，故不符；
(2)K+、Al3+、、CO2之间不生成沉淀，气体和水，故符合；
(3)、、Cl－、之间不生成沉淀，气体和水，故符合；
(4)Fe3+具有氧化性，SO2具有还原性，反应生成硫酸根离子和亚铁离子，故不符；
(5)H+与、C6H5O－(芳香化合物)生成弱电解质Al(OH)3、C6H5OH，故不符；
(6)是难溶电解质，故不符；
(2)和(3)在水溶液中能大量共存，故选B。
17．D
【详解】
A．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀，溶液X不一定含有 ，还可能是，A正确；
B．向⇌溶液平衡体系中加入少量固体KCl，体系颜色无变化，KCl不能使该平衡移动，B正确；
C．向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量溶液出现黄色沉淀，则，C正确；
D．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液均有固体析出，前者蛋白质发生盐析，后者蛋白质发生变性，D错误；
答案选D。
18．D
【解析】
【详解】
A．FeCl2溶液中通入Cl2，二者反应生成氯化铁，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．氨水不能溶解生成的氢氧化铝，氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；
C．铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．CH3COOH为弱酸，用化学式表示，醋酸除水垢，水垢的主要成分为碳酸钙，二者反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选D。
19．D
【详解】
A. 铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，该反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性，故A错误；
B. 试剂a为饱和NaHSO3溶液，故B错误；
C. C中溶液pH降低，可能是SO2溶于水生成亚硫酸，故C错误；
D. 检验C中的溶液含有Fe2+，说明Fe3+降低变为Fe2+，因此证明Fe3+氧化了SO2，故D正确。
综上所述，答案为D。
20．C
【详解】
A.过氧化钠放置在空气中会和空气中的水和二氧化碳发生化学反应，故A错误；B.氮的固定是指把单质氮气变为含氮化合物的方法，在此过程中发生了化学变化，故B错误；C.氯气变为液氯,是分子间距离的改变,是物理变化,故C正确;D.NO2 溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生了化学反应，故D错误；答案：C。
21．A
【解析】
【详解】
A. 10 gD2O中含有的质子数与中子数均为5NA，选项A正确；
B. CHC13标准状况下是液体，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目大于3NA，选项B错误；
C. NH3和HCl反应生成氯化铵固体，故1mol NH3和1molHCl反应后气体分子总数为0，选项C错误；
D. l00mL1.0 mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，铁由+3价变为+2价，电子转移数为0.1NA，选项D错误。
答案选A。
【点睛】
本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，关键是D2O中质子数与中子数相同。
22．C
【分析】
关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，可知甲中液体可干燥氯气或吸收氯气或与Cl2反应，以此来解答。
【详解】
关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，可知甲中液体可干燥氯气与吸收氯气，则
①硫酸能干燥氯气，干燥的氯气比具有漂白性，所以乙中不褪色，①符合题意；
②浓氢氧化钠溶液与氯气发生反应，使氯气不能通过甲瓶，②符合题意；
③KI溶液与Cl2反应产生KCl与I2，使氯气不能通过甲瓶，③符合题意；
④饱和氯化钠溶液抑制氯气的溶解，潮湿的氯气通过甲瓶后，可以使湿润的红色布条褪色，④不符合题意；符合题意的是①②③，故合理选项是B。
【点睛】
本题考查化学实验方案的评价的知识，注意元素化合物知识与实验的结合，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。
23．B
【详解】
A．二氧化碳和二氧化硫两种气体均能使石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水检验二氧化碳中是否含有二氧化硫，故A错误；
B．二氧化硫可与品红褪色，二氧化碳不能，可以用品红溶液检验二氧化碳中是否含有二氧化硫，故B正确；
C．亚硫酸的酸性强于碳酸，二氧化硫能够与小苏打溶液反应放出二氧化碳，但没有明显现象，不能用小苏打溶液检验二氧化碳中是否含有二氧化硫，故C错误；
D．二氧化碳和二氧化硫两种气体的水溶液均能使紫色石蕊试液变红色，不能用紫色石蕊试液检验二氧化碳中是否含有二氧化硫，故D错误；
故选B。
24．B
【分析】
新制氯水中存在Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的离子只有H+、Cl-、ClO-和OH-，结合对应离子的性质解答该题。
【详解】
A．加入有色布条，褪色，说明溶液中有次氯酸存在，次氯酸具有漂白性，故A错误；
B．氯气具有黄绿色，溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在，故B正确；
C．加入盐酸，引人氯离子，不能确定溶液中含有Cl- ，故C错误；
D．新制氯水放置数天发生：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，，分解生成盐酸和氧气，溶液的酸性增强 ，故D错误；
故选：B。
25．B
【详解】
A、Na2O2可以和CO2、H2O反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以Na2O2可以用作供养剂，A正确；
B、NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、CO2、H2O，而Na2CO3加热不易分解，Na2CO3更稳定，B错误；
C、乙醇可以和钠反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，C正确；
D、钠着火时，由于会生成Na2O2，所以不可以使用CO2或者水灭火，应该使用细沙覆盖灭火，D正确；
故合理选项为B。
26．D
【解析】
【分析】
该原电池中，较活泼金属锌作负极，负极上失电子生成锌离子进入溶液，不活泼金属铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，电流流向和电子流向相反。
【详解】
A项、锌是负极，锌失电子生成锌离子进入溶液，所以质量逐渐减小，故A正确；
B项、铜是正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以氢离子在铜表面被还原，故B正确；
C项、电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经导线流向铜片，故C正确；
D项、电流流向和电子流向相反，所以电流流向是从铜片沿导线流向锌片，故D错误。
故选D。
【点睛】
本题考查了原电池原理，侧重于分析能力的考查，注意电极的判断和电子的移动方向判断是解答关键。
27．C
【解析】
A项，H2SO3溶液与溴水发生反应：H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr，溴水颜色慢慢褪去，正确；B项，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈碱性，使酚酞变红，加入BaCl2溶液，Ba2+与CO32-形成BaCO3白色沉淀，水解平衡逆向移动，碱性减弱，红色褪去，正确；C项，NaI溶液中没有I2，不能使淀粉溶液变蓝，错误；D项，KMnO4与浓盐酸发生反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，产生黄绿色的Cl2，正确；答案选C。
28．D
【详解】
A．水玻璃的主要成分是硅酸钠，石英的主要成分是SiO2，故A错误；
B．Si、SiO2均可与NaOH溶液反应，但SiO32-不能与NaOH溶液反应，故B错误；
C．二氧化硅属于酸性氧化物，二氧化硅能溶于氢氟酸，故C错误；
D．用氧化物的形式表示硅酸盐的组成时，各氧化物的排列顺序为：较活泼金属的氧化物→较不活泼金属的氧化物→二氧化硅→水，则高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，故D正确；
答案选D。
29．A
【详解】
试题分析：①Mg＋CO2MgO＋C，2C＋SiO22CO＋Si，故正确；②4NH3＋5O24NO＋6H2O，但NO不与水反应，故错误；③MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，故正确；④S燃烧生成的是SO2，不能直接一步生成SO3，故错误；综上所述选项A正确。
考点：考查元素及其化合物的性质等知识。
30．D
【详解】
A．I2易溶于CCl4，被萃取到有机层，CCl4的密度比水大，有机层在下层，因溶有碘呈现紫红色，A项结论正确；
B．二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，不加热不反应，因此用淀粉碘化钾试液检验时，不变蓝，B项结论正确；
C．滴加几滴AgNO3溶液，生成了黄色沉淀AgI，AgCl和AgI均为难溶物，更难溶的先沉淀，所以Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C项结论正确；
D．20%蔗糖溶液加入少量稀硫酸，加热，再加入少量银氨溶液会与硫酸反应，银镜反应成功需要在碱性环境下，所以未出现银镜不能确定蔗糖是否水解，D项结论错误；
本题答案选D。
31．D
【详解】
A. 两个烧杯中都是原电池，活动性强的金属电极为负极，活动性弱的电极为正极，H+在正极上得到电子变为H2，所以左边烧杯中Fe电极上有气泡，右边Cu电极上有气泡产生，故可以证明金属活动性Al>Fe>Cu，A正确；
B. Cl2与NaBr在溶液中发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，反应产生的Br2可以与KI发生反应：Br2+2KI=2KBr+I2，未反应的Cl2也会与KI发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，所以该实验只能证明氧化性：Cl2>Br2；Cl2>I2，不能证明氧化性：Br2>I2，B错误；
C. 向Na2S溶液中滴加氯水，发生反应：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，向Na2S溶液中滴加溴水，发生反应：Na2S+Br2=2NaBr+S↓，所以该实验只能氧化性：Cl2>S；Br2>S；不能得出氯与溴的氧化性强弱，C错误；
D. 向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，盐酸具有挥发性，所以CO2气体中混有HCl杂质，将气体通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；Na2SiO3+2HCl=2NaCl+ H2SiO3↓，所以只能证明酸性HCl>H2CO3，不能证明酸性H2CO3与H2SiO3的酸性强弱。由于盐酸是无氧酸，所以不能根据酸性HCl>H2CO3证明元素的非金属性Cl>C>Si，D错误；
故合理选项是A。
32．树状分类法 交叉分类法 SiO2，常温常压下是固体，其余是气体 CO ，不是酸性氧化物，其余为酸性氧化物 胶体 溶液 丁达尔效应
【解析】
【详解】
（1）简单分类法常用的有两种，它们的名称分别是树状分类法，交叉分类法；综上所述，本题答案是：树状分类法，交叉分类法。
（2）①常温下，CO、CO2、SO2均为气体，SiO2常温常压下是固体；②CO2、SO2、SiO2均为酸性氧化物，而CO为中性氧化物；综上所述，本题答案是：SiO2，常温常压下是固体，其余是气体；CO ，不是酸性氧化物，其余为酸性氧化物。
（3）淀粉溶液属于胶体，医用酒精属于溶液，胶体具有丁达尔效应，因此用丁达尔效应可以区分两种分散系； 综上所述，本题答案是：胶体， 溶液， 丁达尔效应。
33．分液漏斗 吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进人甲，防止SO2Cl2水解 除去 Cl2中的 HCl SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl ①②③ 蒸馏 取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加入蒸馏水进行稀释：取少量溶液滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加人BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4(或取产物在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H2SO4
【详解】
(1)仪器C的名称为分液漏斗；(2)仪器B的作用是吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进人甲，防止SO2Cl2水解；（3）上出的氯气中会含有水蒸气和氯化氢，装置丙的作用为除去Cl2中的HCl，根据题意，SO2Cl2易水解，装置乙须除去水蒸气，SO2Cl2水解的化学方程式为SO2Cl2+ 2H2O＝H2SO4+ 2HCl；(4)①先通冷凝水，再通气，该反应正反应为放热反应，降低温度，有利于平衡正向移动，提高产率，选项①正确；②控制气流速率，宜慢不宜快，使接触时间较长，反应更充分，有利于提高产率，选项②正确；③若三颈烧瓶发烫，可适当降温降低温度，有利于平衡正向移动，提高产率，选项③正确；④加热三颈烧瓶，升高温度平衡逆向移动，产率降低，选项不正确。答案选①②③；（5）①硫酰氯和硫酸互溶，可利用沸点不同，用蒸馏的方法从分解产物中分离出硫酰氯；②检验产品中有硫酸的设计实验方案为：取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加入蒸馏水进行稀释：取少量溶液滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加人BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4(或取产物在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H2SO4。
34．0.4 1
【详解】
向一定量的NaOH固体中，逐滴加入一定浓度 NH4HSO4溶液充分加热反应，反应过程中OH-先与H+反应，再与反应生成NH3，根据实验数据可知，Ⅰ中氢氧化钠过量，50 mL NH4HSO4完全反应，生成1.12 L NH3，Ⅱ、Ⅲ中生成NH3的体积相同，则Ⅱ中氢氧化钠过量，有剩余，Ⅳ中氢氧化钠完全反应，生成1.12 L NH3，
(1)结合分析，根据实验ⅣnmolNaOH完全反应生成1.12LNH3，n(NH3)==0.05mol，根据氮原子守恒，150 mL NH4HSO4溶液含NH4HSO4物质的量为0.05 mol，第4次体积是第1次的7倍，氢离子为0.35 mol，消耗0.35 mol氢氧根，后生成氨气耗0.05 mol氢氧根，故NaOH物质的量为0.4 mol；
(2)根据实验Ⅰ中氢氧化钠过量，50 mL NH4HSO4完全反应，生成1.12 L NH3，n(NH3)==0.05mol，根据氮原子守恒，NH4HSO4的物质的量为0.05 mol，则NH4HSO4溶液的物质的量浓度为==1mol/L。
35．浓盐酸 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 褪色 NaOH溶液
【解析】
【分析】
实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，制出的氯中混有HCl和水蒸染质,需要通过饱和食盐水除去HCl杂质，再通过浓硫酸干燥除水，再收集，最后通过氢氧化钠溶液进行尾处理。
【详解】
（1）用浓盐酸和MnO2制取氯气，液体浓盐酸盛放在分液漏斗中，MnO2盛放在烧瓶中，打开分液漏斗活塞，加入浓盐酸，加热，生成氯气、二氧化锰和水，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：浓盐酸；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）Cl2和H2O生成HCl和HClO，HClO有强氧化性，能使湿润的红布条褪色，但Cl2有毒，会污染空气，常用NaOH溶液反应吸收，故答案为：褪色；NaOH溶液。
36．38.7 冷却结晶 过滤 1:4 CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3↓ 取溶液少许加入NaOH并加热，生成有刺激性气味的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 由于K2SO4在乙二醇溶液中的溶解度小，能够形成晶体而析出，因此符合复分解反应发生的条件 CaCO3，CO2
【分析】
由流程可知，I中发生的反应为2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，反应Ⅳ为CaSO4、NH3和CO2反应生成碳酸钙和硫酸铵，发生CO2+2NH3+CaSO4+H2O =CaCO3↓+(NH4)2SO4，可知CaCO3、CO2可循环使用，反应Ⅴ为硫酸铵溶液中加入氯化钾生成硫酸钾晶体，所以操作b为过滤，滤液中含有的阳离子为铵根离子，Ⅱ中发生SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O，Ⅲ中发生CaSO4+4C=CaS+4CO↑，据此分析解答。
【详解】
(1)二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，反应方程式为：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4•2H2O，反应方程式为：2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4•2H2O)，总反应为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2(CaSO4•2H2O)+2CO2，因此有

=，解得：m=38.7t，故答案为：38.7；
(2)操作a是从亚硫酸铵溶液中获得亚硫酸铵晶体，亚硫酸铵晶体受热易分解，所以操作a为冷却结晶、过滤，故答案为：冷却结晶；过滤；
(3)反应Ⅲ的化学方程式为：CaSO4+4C=CaS+4CO↑，其中氧化剂为CaSO4，还原剂为C，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，故答案为：1∶4；
(4)反应Ⅳ的化学方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3↓，操作b过滤，所得滤液中阳离子为铵根离子，具有铵根离子的方法为：取溶液少许加入NaOH并加热，生成有刺激性气味的气体，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故答案为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3↓；取溶液少许加入NaOH并加热，生成有刺激性气味的气体，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
(5)反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，是因为乙二醇能够降低硫酸钾的溶解度，有利于硫酸钾析出，故答案为：由于K2SO4在乙二醇溶液中的溶解度小，能够形成晶体而析出，因此符合复分解反应发生的条件；
(6)根据上面的分析可知，该生产过程中可以循环使用的物质为CaCO3，CO2，故答案为：CaCO3，CO2．