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2021届高考化学三轮复习回归基础练习07 物质结构及元素周期律
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这是一份2021届高考化学三轮复习回归基础练习07 物质结构及元素周期律，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年度高考三轮（回归基础）练习07物质结构及元素周期律
一、单选题
1．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）
A．它的原子核外有三种形状不同的电子云
B．它的原子核外电子共有16种不同的运动状态
C．它可与H2反应生成的化合物为非极性分子
D．核外电子轨道表示式为：
2．如图是周期表中短周期的一部分，、、三种元素的原子核外电子总数等于的质量数，元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是
A．为第二周期元素
B．为第ⅤA族元素
C．、元素简单氢化物的稳定性：A＞C
D．元素的单质是化学性质最活泼的非金属单质
3．在原子中，下列关系一定正确的是( )
A．核内质子数＝核电荷数
B．原子序数＝最外层电子数
C．质子数＞中子数
D．原子序数＝中子数
4．用化学用语表示SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．F－的结构示意图： B．水分子的比例模型：
C．SiF4的电子式： D．中子数为15的Si原子：Si
5．下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是( )
A．39 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子总数为2NA
B．1个氮气分子中存在3对共用电子对
C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同
D．AlCl3和MgF2中都含有共价键
6．a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是
A．a能将e从其氧化物中置换出来，因此非金属性a＞e
B．b元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键
C．工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高
D．相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多
7．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
8．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是
A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B．HCl的电子式是
C．NaCl熔化时破坏共价键
D．HCl的结构式是H—Cl
9．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，已知Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z和W均可以与氢元素形成18电子的共价化合物
B．简单离子半径：W＜Z＜Y＜X
C．氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
D．Y与Z均为非金属，两者不能形成化合物
10．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性R＞T
B．氢化物的沸点一定是Y＞R
C．原子半径和离子半径均满足Y＜Z
D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键。
11．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是
A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是（ ）
A．Z2Y的水溶液呈碱性
B．最简单氢化物沸点高低为：X＞W
C．常见单质的氧化性强弱为：W＞Y
D．中各原子最外层均满足8电子稳定结构
13．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0。X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸。下列说法正确的是
A．直接电解海水可获得Z的单质
B．原子半径：Q>W>Z>Y>X
C．Q的含氧酸一定是强酸
D．Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂
14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，最外层电子数满足2Y=W +X；气态化合物XW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的氢化物及最高价氧化物对应水化物均为强酸。下列叙述错误的是
A．简单离子半径: X>Y
B．W、 X、Z能形成离子化合物
C．YZ3是共价化合物，水溶液显酸性
D．X 、Z均可形成多种含氧酸且含氧酸的酸性: Z>X
15．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是
A． B．
C． D．
16．图为元素周期表的一部分，下列说法不正确的是
A．原子半径 X>Y
B．X、M的简单离子的电子层结构相同
C．M最高价氧化物的水化物酸性比 N 的强
D．W的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定
17．全球热播影片《阿凡达》在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)
由以上信息可推断下列说法正确的是( )
A．宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成
B．活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质
C．c和f以原子个数1∶1组成的化合物中含有离子键
D．若潘多拉星球上存在，地球上此元素主要以形式存在，比少一个质子
18．一种新型羊毛漂白剂(结构如图所示)由短周期元素W、X、Y、Z组成。已知W、Y、Z分属三个周期，三种元素原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，W、X对应简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是
A．原子半径：W＜Y B．非金属性：Y＜X
C．简单离子半径：W＞X D．键长：l(X−Z)＞l(X−X)
19．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．F－的结构示意图为 B．CO2的电子式为
C．NaCl的电子式为 D．N2的结构式为N=N
20．下列有关氢键的存在及类别的说法正确的是（）
A．氢键广泛存在于所有原子间 B．氢键是一种极弱的化学键
C．氢键是一种重要的范德华力 D．氢键既能存在于分子间，也能存在于分子内
21．a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。下列说法正确的是
A．原子半径大小为：a
C．向漂白粉中加入稀硫酸，能产生c的单质
D．最简单氢化物水溶液的pH：d
A．W和Y的所有氧化物都是酸性氧化物
B．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族
C．氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
D．X、Y、Z三种元素的最简单氢化物的还原性：X＜Y＜Z
23．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大．
下列判断正确的是
①W在元素周期表位置是二周期ⅦA族
②Y的氢化物是正四面体结构
③X的氢化物可以用来腐蚀玻璃
④Z的最高价氧化物对应的水化物酸性比Y的强
⑤Y单质的另一重要用途是做光导纤维
⑥W、X、Y形成的化合物是制备木材防火剂的原料．
A．②④⑥ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②④
24．第三电子层含有的轨道数为（ ）
A．3 B．5 C．7 D．9
二、填空题
25．二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。
（1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为_______________。若该反应有a×NA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为___________。
（2）下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是___________。
A．汽车尾气经催化剂作用：CO＋NONO2＋C
B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O
C．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S＋3O22SO2＋2H2O
D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O
（3）大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收。例如，NaOH＋SO2=NaHSO3，2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，
2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水。
①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是___________。
A．木炭与氧气反应
B．硫与氧气反应
C．钠与氧气
D．铜与硝酸溶液反应
②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成为________。
A．＝1 B．≤1
C．≥1 D．无法判断
26．A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。
（1）A与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 _________________________。
（2）C、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ________ >_______ (填具体的化学式)。
（3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池工作时的化学反应方程式：_________________；放电时溶液中移向正极的离子有：_________。
（4）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和C与A形成的一种化合物反应的离子方程式：_________________。
三、元素或物质推断题
27．元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙 ，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同) ，非金属性最强的是_____。
(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。
(3)h元素的原子结构示意图为__________，写出h单质的一种用途:__________。
(4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
(5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式)，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。
参考答案
1．B
【详解】
A．价电子构型为的元素是16号元素S，具有s和p两种能级，因此该原子的电子云形状有两种，故A错误；
B．S原子具有16个核外电子，处于不同能层、能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，故有16种不同的运动状态，故B正确；
C．硫和氢气化合生成的硫化氢，分子构型V型，为极性分子，故C错误；
D．电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误；
故答案为B。
2．D
【分析】
由题中信息可知：、、三种元素的原子核外电子总数等于的质量数，元素的原子核内质子数等于中子数，设A的质子数为x，则B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，由A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，可知，x+(x+9)+(x+2)=2(x+9)，解得x=7，为元素，为元素，为元素，由此分析。
【详解】
A．为元素，是第三周期元素，故A错误；
B．为元素，为第Ⅶ族元素，故B错误；
C．非金属性：F＞N，则简单氢化物的稳定性：HF＞NH3，故C错误；
D．为元素，为第Ⅶ族元素，其单质是化学性质最活泼的非金属单质，故D正确；
答案选D。
3．A
【解析】
A. 核内质子数＝核电荷数=核外的电子数，故A正确；B. 原子序数＝核外电子数，故B错C. 同一原子质子数不一定大于中子数；D. 原子序数＝核电荷数=核外的电子数，故D错；答案：A。
点睛：根据微粒间的关系：原子序数＝核电荷数=核外的电子数=核内的质子数；质量数=质子数+中子数，进行判断。
4．D
【详解】
A．F原子序数为9，得到1个电子形成最外层8个电子的稳定结构，离子结构示意图为：，故A错误；
B．水分子是V型，比例模型能够体现出原子的相对体积大小，其正确的比例模型为：，故B错误；
C．SiF4中Si、F均满足最外层8电子稳定结构，则F周围应有8个电子，漏写F原子上的孤电子对，故C错误；
D．质量数=质子数+中子数，故中子数为15的硅原子的质量数为29，符号为Si，故D正确；
答案选D。
【点睛】
本题的易错点为B，在分子的比例模型中，要注意原子的空间排布，还要注意原子的相对大小。
5．B
【解析】
【详解】
A.1个Na2O2晶中含有2个阳离子和1个阴离子，39gNa2O2晶体的物质的量为39g78g/mol=0.5mol，所以39g即0.5molNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数和为1.5NA，故A错误；
B.氮是7号元素，最外层有5个电子，氮气分子中共用3个电子能达到8电子的稳定结构，故B正确；
C. NaOH中含离子键和极性共价键，Na2O中只含离子键，二者所含的化学键类型不相同，故C错误；
D.AlCl3中含有共价键，MgF2中含有离子键，故D错误。
故选B。
6．B
【解析】a、b、c、d、e五种短周期主族元素的原子序数依次增大，a原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则a有2个电子层，K层容纳2个电子，所以a为C元素；c是同周期中原子半径最大的元素，则c为第IA族，由于c的原子序数大于碳，则c在第三周期，即c为Na元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得d的单质，则d为Al元素；e是制备太阳能电池的重要材料，则e为Si元素；b、c、e最外层电子数之和为10，即b+1+4=10，则b的最外层电子数为5，即b为N元素，则A．高温下碳和二氧化硅反应生成硅和CO利用的是难挥发物质制备易挥发物质，不能据此判断非金属性强弱，A错误；B．氨气分子间能形成氢键，氨气易液化，B正确；C. 氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，C错误；D. 相同质量的Na和Al单质分别与足量稀盐酸反应，后者生成的氢气多，D错误，答案选B。
点睛：本题以元素推断为载体，考查原子的结构性质与位置关系、核外电子排布、元素化合物的性质等，是对所学知识的综合考查，注意基础知识的掌握。易错点是选项A，注意反应的条件，类似的还有不能通过碳酸钠和二氧化硅高温下反应生成二氧化碳说明硅酸的酸性强于碳酸。
7．D
【详解】
物质燃烧都是氧化还原反应，燃烧时发生氧化反应，不能作为氢气燃料的优点；氢气的燃烧产物是水，不污染环境，能作为氢气燃料的优点；氢气可以再生，材料来源充足，是一种再生能源，能作为氢气燃料的优点；燃烧时效率高放出的热量多，能作为氢气燃料的优点；故选D。
8．D
【详解】
A、氯化钠属于离子化合物，炒菜时，氯化钠人溶于水，电离产生自由移动的钠离子和氯离子，离子键被破坏，错误；
B、HCl是共价化合物，所以其电子式不能用[ ]表示，错误；
C、氯化钠是离子化合物，熔化时破坏离子键，错误；
D、HCl是共价化合物，所以结构式为H-Cl，正确；
答案选D。
9．A
【分析】
X、Y、Z、W均为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y为第二周期元素，Z和W属于第三周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y是O元素，根据其位置知X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素。
【详解】
A. X、Y、Z和W均可以与氢元素形成的共价化合物分别为N2H4、H2O2、H2S、HCl，均为18电子的共价化合物，故A正确；
B. X、Y、Z、W形成简单离子分别为N3-、O2-、S2-、Cl-，N3-、O2-电子层数为2，S2-、Cl-电子层数为3，S2-、Cl-半径大于N3-、O2-，结构相同的微粒，核电荷数越大半径越小，因此简单离子半径：O2-＜N3-＜Cl-＜S2-，故为Y＜X＜W＜Z ，故B错误；
C. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性W>Z，所以其最高价氧化物的水化物酸性：W>Z，故C错误；
D. Y为氧、Z为硫，可形成二氧化硫或三氧化硫，故D错误；
答案选A。
10．D
【解析】由已知，结合原子半径与原子序数的关系图可得：X为H、Y为O、Z为Na、R为C、T为S。A项，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3
11．C
【详解】
A.由图知S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl，A正确；
B. Cl—S为极性键，S—S为非极性键，非金属性Cl＞S，分子中氯带部分负电荷，硫带部分正电荷，正负电荷重心不重叠，S2Cl2为极性分子，B正确；
C. 它们构成的晶体是分子晶体，熔沸点的高低取决于分子间的作用力，S2Br2与S2Cl2结构相似，相对分子质量越大，分子间的作用力越大，熔沸点越高，熔沸点S2Cl2＜S2Br2，C错误；
D. 由题给信息可知，S2Cl2与H2O发生水解，生成二氧化硫，则根据元素化合价变价规律，反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，D正确；
答案选C。
【点睛】
C容易错，同学经常错认为熔沸点越高分子越稳定。分子稳定与否由分子内共价键牢固程度决定，共价键越牢固分子越稳定，分子晶体的熔沸点由分子间作用力决定，分子间作用力越大，熔沸点越高，假如分子间有氢键，这是一种较强的分子间作用力，物质熔沸点会相对较高，如熔沸点排序：水大于硒化氢大于硫化氢。
12．C
【分析】
由题干可知，为实验室一种常见试剂，由结构式可知，Z为第一主族元素，W为第四主族元素，X为第五主族元素，由W、X、Y最外层电子数之和为15可知，Y为第ⅥA族元素，因为W、X、Y、Z为原子序数依次递增的主族元素，且均不超过20，因此W为碳，X为氮，Y为硫，Z为钾。
【详解】
A．Z2Y为K2S，由于S2-水解，所以溶液显碱性，故A不符合题意；
B．X的最简单氢化物为NH3，W的最简单氢化物为CH4，因为NH3分子间存在氢键，所以沸点高，故B不符合题意；
C．根据非金属性，硫的非金属性强于碳，所以对应单质的氧化性也强，故C符合题意；
D．中三种元素最外层电子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；
答案选C。
【点睛】
元素的非金属性越强，单质的氧化性越强。
13．D
【分析】
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，则X是H；X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸，则Q是Cl；W的最高正价与最低负价代数和为0，所以W是第ⅣA族元素，则为硅；Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，因此Z是Mg，Y是N。
【详解】
A．直接电解海水不能获得Z的单质，应该电解熔融的氯化镁，A错误；
B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞W＞Q＞Y＞X，B错误；
C．Q的含氧酸不一定是强酸，例如次氯酸是弱酸，C错误；
D．Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂，例如二氧化氯，D正确；
故选D。
14．D
【分析】
由气态化合物XW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明XW3为NH3显碱性，则W为H，X为N；因为W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，最外层电子数满足2Y=W +X，所以Y为Al；Z的氢化物及最高价氧化物对应水化物均为强酸，则Z为Cl，依题意，W、X、Y、Z分别为H、N、Al、Cl，以此分析解答本题；
【详解】
A.根据上述分析：X、Y分别为N、Al，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小，所以N3-＞Al3+，故A正确；
B.根据上述分析：W为H、X为N、Z为Cl，它们能形成离子化合物NH4Cl，故B正确；
C.根据上述分析：Y为Al，Z为Cl，YZ3的化学式为AlCl3，属于是共价化合物，Al3+水解使溶液显酸性，故C正确；
D.根据上述分析：X 为N，Z为Cl，N、Cl均可形成多种含氧酸，但次氯酸酸性很弱，故D错误；
故答案：D。
15．A
【详解】
A．英文字母相同的不同能级，能层越高，能级能量越大，所以E(3s)>E(2s)>E(1s)，A正确；
B．同一能层，按s、p、d、f的顺序能量增大，所以E(3s)
D．由于能级交错，4f能级的能量大于5s，D错误；
故选A。
16．C
【分析】
如图为元素周期表的一部分，X位于第三周期ⅠA族，为Na元素；M位于第二周期Ⅶ A族，为F元素；结合各元素的相对位置可知，Y为Mg，Z为S，N为Cl，W为O元素，据此解答。
【详解】
根据分析可知，X为Na，Y为Mg，Z为S，N为Cl，W为O，M为F，N为Cl元素。
A．同一周期的元素，从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径 X>Y，A正确；
B．Na+和F-核外电子排布为2、8，故两种离子的电子层结构相同，B正确；
C．F没有最高价含氧酸，C错误；
D．元素的非金属性：O>S，则简单氢化物的稳定性：W>Z，D正确；
故合理选项是C。
【点睛】
本题考查位置结构性质的相互关系应用，明确元素周期表结构为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。
17．C
【分析】
由元素在周期表中的位置可知，a为H元素，b为He元素，C为Na元素，d为C元素，e为N元素，f为O元素，g为Al元素，结合元素及其化合物的性质分析解答。
【详解】
A．宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体CO2，可以由c和f组成的Na2O2吸收，同时产生氧气，故A错误；
B．活动舱内要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入e和f的常见单质：氮气、氧气，故B错误；
C．c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物为Na2O2，属于离子化合物，含有离子键，故C正确；
D．与的质子数均为2，质子数相同，故D错误；
故选C。
18．B
【分析】
一种新型羊毛漂白剂(结构如图所示)由短周期元素W、X、Y、Z组成。已知W、Y、Z分属三个周期，W、X对应简单离子核外电子排布相同。则X为O，W为Mg，根据结构Z有一个价键，即Z为H，W、Y、Z分属三个周期，三种元素原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，则Y为B。
【详解】
A．原子半径：Al＜Mg，故A错误；
B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性：B＜O，故B正确；
C．根据同电子层结构核多径小，因此简单离子半径：O2−＞Mg2+，故C错误；
D．氧原子半径大于氢原子半径，因此键长：l(O−H)＞l(O−O)，故D错误；
综上所述，答案为B。
19．A
【详解】
A．F－的结构示意图为,故A正确；
B．CO2的电子式为，故B错误；
C．NaCl的电子式为，故C错误；
D．N2的结构式为N≡N，故D错误。
综上所述，答案为A。
20．D
【详解】
A．氢键仅存在于电负性较大的几种元素原子与H原子之间，A错误；
B．氢键不是化学键，B错误；
C．氢键与范德华力均属于分子间作用力，氢键不是一种重要的范德华力，C错误；
D．氢键既能存在于分子间，如H2O；氢键也能存在于分子内，如邻羟基苯甲醛，D正确；
答案选D。
21．C
【分析】
c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉，则c为氯、d为钙；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸，则a为氢、b为氧。
【详解】
A．原子半径:Ca>Cl，故A错误；
B．CaH2为离子化合物，故B错误；
C．在酸性条件下，氯化钙和次氯酸钙能够反应生成氯气，故C正确；
D．氢化钙溶于水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，氯化氢水溶液呈酸性，故D错误；
故选C。
22．B
【分析】
短周期元素W、 X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和为24，设Y最外层电子数为a，X最外层为a，Z最外层为a+1，W最外层为a-1，即：a＋a＋a+1＋a-1=4a=24，所以a=6，即X、Y分别为O和S，W和Z为N和Cl，由此分析。
【详解】
A．W是N，Y是S，氮的所有氧化物不一定都是酸性氧化物，例如一氧化氮属于不成盐氧化物，故A错误；
B．Z为Cl，在元素周期表中，117号元素位于第七周期第ⅦA与氯元素位于同一主族，故B正确；
C．Z为Cl，Y为S，非金属性Cl＞S，最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y，氧化物对应水化物的酸性不一定Z＞Y，例如次氯酸的酸性弱于硫酸，故C错误；
D．X、Y、Z即O、S、Cl，非金属性：O＞Cl＞S，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，最简单氢化物的还原性越弱，三种元素的最简单氢化物的还原性：X＜Z＜Y，故D错误；
答案选B。
23．A
【详解】
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素．
①W为O元素，在元素周期表位置是二周期VIA族，故错误；
②Y的氢化物为SiH4，是正四面体结构，故正确；
③X的氢化物为NaH，用来腐蚀玻璃为HF，故错误；
④Z的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，酸性比Y的强，故正确
⑤二氧化硅用于做光导纤维，故错误；
⑥W、X、Y形成的化合物为硅酸钠，硅酸钠溶液是无机矿物胶，是制备木材防火剂的原料，故正确，故选A．
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据原子半径与原子序数确定元素，注意对基础知识的理解掌握．
24．D
【详解】
第三电子层含有1个3s轨道、3个3p轨道、5个3d轨道，共9个轨道；
答案选D。
25．4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3 a mol AC A C
【详解】
（1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收生成硝酸，化学方程式为：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，反应有4NA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为4mol，所以该反应有a×NA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为a mol，故答案为4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3；a；
（2）A、汽车尾气中的有毒气体CO、NO经催化剂作用可以转化为无毒物质二氧化碳和氮气，不会产生NO2、C，故A错误；B、石灰乳Ca（OH）2和酸性气体二氧化硫之间可以发生反应生成亚硫酸钙和水，即SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O，故B正确；C、硫化氢在空气中能够燃烧，反应生成二氧化硫，二氧化硫会污染空气，故C错误； D、氨气与一氧化氮在一定条件下反应，产物是氮气和水，即4NH3+6NO5N2+6H2O，故D正确；故选AC；
（3）根据反应方程式可知，影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素是反应物的物质的量的比例关系不同，生成的产物不同。A、木炭在氧气中燃烧时，氧气足量生成二氧化碳，氧气不足量生成一氧化碳，与量有关，故A正确；B、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，与反应物的量无关，故B错误；C、钠与氧气与反应的条件有关，常温生成氧化钠，点燃时生成过氧化钠，故C错误； D、铜与硝酸溶液反应的产物与浓度有关，稀硝酸反应生成一氧化氮，浓硝酸反应生成二氧化氮，故D错误；故选A。
②根据反应：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，应满足n（NO2）≥n（NO），即≥1，故选C。
26． H2O H2S N2+3H2+2HCl=2NH4Cl H+ NH+ 4 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【详解】
试题分析：A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成的化合物，则A为H元素、C为氧元素、D为Na元素；A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，碱性气体为氨气，故B为N；E与C的最外层电子数相同，故E为S；
（1）H与O按原子个数比为1:1形成化合物是双氧水。
（2）O的非金属性大于S，氢化物的稳定性：H2O>H2S
（3）以H2、N2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造燃料电池，该电池工作时的化学反应方程式：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl ；放电时溶液中移向正极的离子阳离子，有H+,NH4+。
（4）将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M，说明F是铁，M为氯化亚铁，氯化亚铁的酸性溶液和双氧水反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
考点：考查了元素周期表和元素周期律、氧化还原反应的相关知识。
27．Ar F HNO3 制光电池 Mg>C>O KOH Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O
【分析】
由元素周期表可知，a为Li、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Mg、g为Al、h为Si、i为Ar、j为K。
【详解】
（1）0族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是Ar；F元素的非金属性最强；
（2）c为N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3；
（3）h为Si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14，Si的原子结构示意图为；Si单质的一种用途是可以制光电池；
（4）b为C、d为O、f为Mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是Mg>C>O；
（5）a为Li、g为Al、j为K，K的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是KOH；g的氧化物为Al2O3，Al2O3与KOH溶液反应的离子方程式为Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O。
2020-2021学年度高考三轮（回归基础）练习07物质结构及元素周期律
一、单选题
1．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）
A．它的原子核外有三种形状不同的电子云
B．它的原子核外电子共有16种不同的运动状态
C．它可与H2反应生成的化合物为非极性分子
D．核外电子轨道表示式为：
2．如图是周期表中短周期的一部分，、、三种元素的原子核外电子总数等于的质量数，元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是
A．为第二周期元素
B．为第ⅤA族元素
C．、元素简单氢化物的稳定性：A＞C
D．元素的单质是化学性质最活泼的非金属单质
3．在原子中，下列关系一定正确的是( )
A．核内质子数＝核电荷数
B．原子序数＝最外层电子数
C．质子数＞中子数
D．原子序数＝中子数
4．用化学用语表示SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．F－的结构示意图： B．水分子的比例模型：
C．SiF4的电子式： D．中子数为15的Si原子：Si
5．下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是( )
A．39 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子总数为2NA
B．1个氮气分子中存在3对共用电子对
C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同
D．AlCl3和MgF2中都含有共价键
6．a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是
A．a能将e从其氧化物中置换出来，因此非金属性a＞e
B．b元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键
C．工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高
D．相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多
7．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
8．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是
A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B．HCl的电子式是
C．NaCl熔化时破坏共价键
D．HCl的结构式是H—Cl
9．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，已知Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z和W均可以与氢元素形成18电子的共价化合物
B．简单离子半径：W＜Z＜Y＜X
C．氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
D．Y与Z均为非金属，两者不能形成化合物
10．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性R＞T
B．氢化物的沸点一定是Y＞R
C．原子半径和离子半径均满足Y＜Z
D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键。
11．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是
A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是（ ）
A．Z2Y的水溶液呈碱性
B．最简单氢化物沸点高低为：X＞W
C．常见单质的氧化性强弱为：W＞Y
D．中各原子最外层均满足8电子稳定结构
13．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0。X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸。下列说法正确的是
A．直接电解海水可获得Z的单质
B．原子半径：Q>W>Z>Y>X
C．Q的含氧酸一定是强酸
D．Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂
14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，最外层电子数满足2Y=W +X；气态化合物XW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的氢化物及最高价氧化物对应水化物均为强酸。下列叙述错误的是
A．简单离子半径: X>Y
B．W、 X、Z能形成离子化合物
C．YZ3是共价化合物，水溶液显酸性
D．X 、Z均可形成多种含氧酸且含氧酸的酸性: Z>X
15．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是
A． B．
C． D．
16．图为元素周期表的一部分，下列说法不正确的是
A．原子半径 X>Y
B．X、M的简单离子的电子层结构相同
C．M最高价氧化物的水化物酸性比 N 的强
D．W的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定
17．全球热播影片《阿凡达》在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)
由以上信息可推断下列说法正确的是( )
A．宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成
B．活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质
C．c和f以原子个数1∶1组成的化合物中含有离子键
D．若潘多拉星球上存在，地球上此元素主要以形式存在，比少一个质子
18．一种新型羊毛漂白剂(结构如图所示)由短周期元素W、X、Y、Z组成。已知W、Y、Z分属三个周期，三种元素原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，W、X对应简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是
A．原子半径：W＜Y B．非金属性：Y＜X
C．简单离子半径：W＞X D．键长：l(X−Z)＞l(X−X)
19．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．F－的结构示意图为 B．CO2的电子式为
C．NaCl的电子式为 D．N2的结构式为N=N
20．下列有关氢键的存在及类别的说法正确的是（）
A．氢键广泛存在于所有原子间 B．氢键是一种极弱的化学键
C．氢键是一种重要的范德华力 D．氢键既能存在于分子间，也能存在于分子内
21．a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。下列说法正确的是
A．原子半径大小为：a
C．向漂白粉中加入稀硫酸，能产生c的单质
D．最简单氢化物水溶液的pH：d
A．W和Y的所有氧化物都是酸性氧化物
B．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族
C．氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
D．X、Y、Z三种元素的最简单氢化物的还原性：X＜Y＜Z
23．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大．
下列判断正确的是
①W在元素周期表位置是二周期ⅦA族
②Y的氢化物是正四面体结构
③X的氢化物可以用来腐蚀玻璃
④Z的最高价氧化物对应的水化物酸性比Y的强
⑤Y单质的另一重要用途是做光导纤维
⑥W、X、Y形成的化合物是制备木材防火剂的原料．
A．②④⑥ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②④
24．第三电子层含有的轨道数为（ ）
A．3 B．5 C．7 D．9
二、填空题
25．二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。
（1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为_______________。若该反应有a×NA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为___________。
（2）下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是___________。
A．汽车尾气经催化剂作用：CO＋NONO2＋C
B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O
C．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S＋3O22SO2＋2H2O
D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O
（3）大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收。例如，NaOH＋SO2=NaHSO3，2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，
2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水。
①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是___________。
A．木炭与氧气反应
B．硫与氧气反应
C．钠与氧气
D．铜与硝酸溶液反应
②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成为________。
A．＝1 B．≤1
C．≥1 D．无法判断
26．A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。
（1）A与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 _________________________。
（2）C、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ________ >_______ (填具体的化学式)。
（3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池工作时的化学反应方程式：_________________；放电时溶液中移向正极的离子有：_________。
（4）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和C与A形成的一种化合物反应的离子方程式：_________________。
三、元素或物质推断题
27．元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙 ，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同) ，非金属性最强的是_____。
(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。
(3)h元素的原子结构示意图为__________，写出h单质的一种用途:__________。
(4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
(5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式)，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。
参考答案
1．B
【详解】
A．价电子构型为的元素是16号元素S，具有s和p两种能级，因此该原子的电子云形状有两种，故A错误；
B．S原子具有16个核外电子，处于不同能层、能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，故有16种不同的运动状态，故B正确；
C．硫和氢气化合生成的硫化氢，分子构型V型，为极性分子，故C错误；
D．电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误；
故答案为B。
2．D
【分析】
由题中信息可知：、、三种元素的原子核外电子总数等于的质量数，元素的原子核内质子数等于中子数，设A的质子数为x，则B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，由A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，可知，x+(x+9)+(x+2)=2(x+9)，解得x=7，为元素，为元素，为元素，由此分析。
【详解】
A．为元素，是第三周期元素，故A错误；
B．为元素，为第Ⅶ族元素，故B错误；
C．非金属性：F＞N，则简单氢化物的稳定性：HF＞NH3，故C错误；
D．为元素，为第Ⅶ族元素，其单质是化学性质最活泼的非金属单质，故D正确；
答案选D。
3．A
【解析】
A. 核内质子数＝核电荷数=核外的电子数，故A正确；B. 原子序数＝核外电子数，故B错C. 同一原子质子数不一定大于中子数；D. 原子序数＝核电荷数=核外的电子数，故D错；答案：A。
点睛：根据微粒间的关系：原子序数＝核电荷数=核外的电子数=核内的质子数；质量数=质子数+中子数，进行判断。
4．D
【详解】
A．F原子序数为9，得到1个电子形成最外层8个电子的稳定结构，离子结构示意图为：，故A错误；
B．水分子是V型，比例模型能够体现出原子的相对体积大小，其正确的比例模型为：，故B错误；
C．SiF4中Si、F均满足最外层8电子稳定结构，则F周围应有8个电子，漏写F原子上的孤电子对，故C错误；
D．质量数=质子数+中子数，故中子数为15的硅原子的质量数为29，符号为Si，故D正确；
答案选D。
【点睛】
本题的易错点为B，在分子的比例模型中，要注意原子的空间排布，还要注意原子的相对大小。
5．B
【解析】
【详解】
A.1个Na2O2晶中含有2个阳离子和1个阴离子，39gNa2O2晶体的物质的量为39g78g/mol=0.5mol，所以39g即0.5molNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数和为1.5NA，故A错误；
B.氮是7号元素，最外层有5个电子，氮气分子中共用3个电子能达到8电子的稳定结构，故B正确；
C. NaOH中含离子键和极性共价键，Na2O中只含离子键，二者所含的化学键类型不相同，故C错误；
D.AlCl3中含有共价键，MgF2中含有离子键，故D错误。
故选B。
6．B
【解析】a、b、c、d、e五种短周期主族元素的原子序数依次增大，a原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则a有2个电子层，K层容纳2个电子，所以a为C元素；c是同周期中原子半径最大的元素，则c为第IA族，由于c的原子序数大于碳，则c在第三周期，即c为Na元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得d的单质，则d为Al元素；e是制备太阳能电池的重要材料，则e为Si元素；b、c、e最外层电子数之和为10，即b+1+4=10，则b的最外层电子数为5，即b为N元素，则A．高温下碳和二氧化硅反应生成硅和CO利用的是难挥发物质制备易挥发物质，不能据此判断非金属性强弱，A错误；B．氨气分子间能形成氢键，氨气易液化，B正确；C. 氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，C错误；D. 相同质量的Na和Al单质分别与足量稀盐酸反应，后者生成的氢气多，D错误，答案选B。
点睛：本题以元素推断为载体，考查原子的结构性质与位置关系、核外电子排布、元素化合物的性质等，是对所学知识的综合考查，注意基础知识的掌握。易错点是选项A，注意反应的条件，类似的还有不能通过碳酸钠和二氧化硅高温下反应生成二氧化碳说明硅酸的酸性强于碳酸。
7．D
【详解】
物质燃烧都是氧化还原反应，燃烧时发生氧化反应，不能作为氢气燃料的优点；氢气的燃烧产物是水，不污染环境，能作为氢气燃料的优点；氢气可以再生，材料来源充足，是一种再生能源，能作为氢气燃料的优点；燃烧时效率高放出的热量多，能作为氢气燃料的优点；故选D。
8．D
【详解】
A、氯化钠属于离子化合物，炒菜时，氯化钠人溶于水，电离产生自由移动的钠离子和氯离子，离子键被破坏，错误；
B、HCl是共价化合物，所以其电子式不能用[ ]表示，错误；
C、氯化钠是离子化合物，熔化时破坏离子键，错误；
D、HCl是共价化合物，所以结构式为H-Cl，正确；
答案选D。
9．A
【分析】
X、Y、Z、W均为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y为第二周期元素，Z和W属于第三周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y是O元素，根据其位置知X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素。
【详解】
A. X、Y、Z和W均可以与氢元素形成的共价化合物分别为N2H4、H2O2、H2S、HCl，均为18电子的共价化合物，故A正确；
B. X、Y、Z、W形成简单离子分别为N3-、O2-、S2-、Cl-，N3-、O2-电子层数为2，S2-、Cl-电子层数为3，S2-、Cl-半径大于N3-、O2-，结构相同的微粒，核电荷数越大半径越小，因此简单离子半径：O2-＜N3-＜Cl-＜S2-，故为Y＜X＜W＜Z ，故B错误；
C. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性W>Z，所以其最高价氧化物的水化物酸性：W>Z，故C错误；
D. Y为氧、Z为硫，可形成二氧化硫或三氧化硫，故D错误；
答案选A。
10．D
【解析】由已知，结合原子半径与原子序数的关系图可得：X为H、Y为O、Z为Na、R为C、T为S。A项，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3
11．C
【详解】
A.由图知S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl，A正确；
B. Cl—S为极性键，S—S为非极性键，非金属性Cl＞S，分子中氯带部分负电荷，硫带部分正电荷，正负电荷重心不重叠，S2Cl2为极性分子，B正确；
C. 它们构成的晶体是分子晶体，熔沸点的高低取决于分子间的作用力，S2Br2与S2Cl2结构相似，相对分子质量越大，分子间的作用力越大，熔沸点越高，熔沸点S2Cl2＜S2Br2，C错误；
D. 由题给信息可知，S2Cl2与H2O发生水解，生成二氧化硫，则根据元素化合价变价规律，反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，D正确；
答案选C。
【点睛】
C容易错，同学经常错认为熔沸点越高分子越稳定。分子稳定与否由分子内共价键牢固程度决定，共价键越牢固分子越稳定，分子晶体的熔沸点由分子间作用力决定，分子间作用力越大，熔沸点越高，假如分子间有氢键，这是一种较强的分子间作用力，物质熔沸点会相对较高，如熔沸点排序：水大于硒化氢大于硫化氢。
12．C
【分析】
由题干可知，为实验室一种常见试剂，由结构式可知，Z为第一主族元素，W为第四主族元素，X为第五主族元素，由W、X、Y最外层电子数之和为15可知，Y为第ⅥA族元素，因为W、X、Y、Z为原子序数依次递增的主族元素，且均不超过20，因此W为碳，X为氮，Y为硫，Z为钾。
【详解】
A．Z2Y为K2S，由于S2-水解，所以溶液显碱性，故A不符合题意；
B．X的最简单氢化物为NH3，W的最简单氢化物为CH4，因为NH3分子间存在氢键，所以沸点高，故B不符合题意；
C．根据非金属性，硫的非金属性强于碳，所以对应单质的氧化性也强，故C符合题意；
D．中三种元素最外层电子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；
答案选C。
【点睛】
元素的非金属性越强，单质的氧化性越强。
13．D
【分析】
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，则X是H；X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸，则Q是Cl；W的最高正价与最低负价代数和为0，所以W是第ⅣA族元素，则为硅；Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，因此Z是Mg，Y是N。
【详解】
A．直接电解海水不能获得Z的单质，应该电解熔融的氯化镁，A错误；
B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞W＞Q＞Y＞X，B错误；
C．Q的含氧酸不一定是强酸，例如次氯酸是弱酸，C错误；
D．Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂，例如二氧化氯，D正确；
故选D。
14．D
【分析】
由气态化合物XW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明XW3为NH3显碱性，则W为H，X为N；因为W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，最外层电子数满足2Y=W +X，所以Y为Al；Z的氢化物及最高价氧化物对应水化物均为强酸，则Z为Cl，依题意，W、X、Y、Z分别为H、N、Al、Cl，以此分析解答本题；
【详解】
A.根据上述分析：X、Y分别为N、Al，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小，所以N3-＞Al3+，故A正确；
B.根据上述分析：W为H、X为N、Z为Cl，它们能形成离子化合物NH4Cl，故B正确；
C.根据上述分析：Y为Al，Z为Cl，YZ3的化学式为AlCl3，属于是共价化合物，Al3+水解使溶液显酸性，故C正确；
D.根据上述分析：X 为N，Z为Cl，N、Cl均可形成多种含氧酸，但次氯酸酸性很弱，故D错误；
故答案：D。
15．A
【详解】
A．英文字母相同的不同能级，能层越高，能级能量越大，所以E(3s)>E(2s)>E(1s)，A正确；
B．同一能层，按s、p、d、f的顺序能量增大，所以E(3s)
D．由于能级交错，4f能级的能量大于5s，D错误；
故选A。
16．C
【分析】
如图为元素周期表的一部分，X位于第三周期ⅠA族，为Na元素；M位于第二周期Ⅶ A族，为F元素；结合各元素的相对位置可知，Y为Mg，Z为S，N为Cl，W为O元素，据此解答。
【详解】
根据分析可知，X为Na，Y为Mg，Z为S，N为Cl，W为O，M为F，N为Cl元素。
A．同一周期的元素，从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径 X>Y，A正确；
B．Na+和F-核外电子排布为2、8，故两种离子的电子层结构相同，B正确；
C．F没有最高价含氧酸，C错误；
D．元素的非金属性：O>S，则简单氢化物的稳定性：W>Z，D正确；
故合理选项是C。
【点睛】
本题考查位置结构性质的相互关系应用，明确元素周期表结构为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。
17．C
【分析】
由元素在周期表中的位置可知，a为H元素，b为He元素，C为Na元素，d为C元素，e为N元素，f为O元素，g为Al元素，结合元素及其化合物的性质分析解答。
【详解】
A．宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体CO2，可以由c和f组成的Na2O2吸收，同时产生氧气，故A错误；
B．活动舱内要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入e和f的常见单质：氮气、氧气，故B错误；
C．c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物为Na2O2，属于离子化合物，含有离子键，故C正确；
D．与的质子数均为2，质子数相同，故D错误；
故选C。
18．B
【分析】
一种新型羊毛漂白剂(结构如图所示)由短周期元素W、X、Y、Z组成。已知W、Y、Z分属三个周期，W、X对应简单离子核外电子排布相同。则X为O，W为Mg，根据结构Z有一个价键，即Z为H，W、Y、Z分属三个周期，三种元素原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，则Y为B。
【详解】
A．原子半径：Al＜Mg，故A错误；
B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性：B＜O，故B正确；
C．根据同电子层结构核多径小，因此简单离子半径：O2−＞Mg2+，故C错误；
D．氧原子半径大于氢原子半径，因此键长：l(O−H)＞l(O−O)，故D错误；
综上所述，答案为B。
19．A
【详解】
A．F－的结构示意图为,故A正确；
B．CO2的电子式为，故B错误；
C．NaCl的电子式为，故C错误；
D．N2的结构式为N≡N，故D错误。
综上所述，答案为A。
20．D
【详解】
A．氢键仅存在于电负性较大的几种元素原子与H原子之间，A错误；
B．氢键不是化学键，B错误；
C．氢键与范德华力均属于分子间作用力，氢键不是一种重要的范德华力，C错误；
D．氢键既能存在于分子间，如H2O；氢键也能存在于分子内，如邻羟基苯甲醛，D正确；
答案选D。
21．C
【分析】
c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉，则c为氯、d为钙；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸，则a为氢、b为氧。
【详解】
A．原子半径:Ca>Cl，故A错误；
B．CaH2为离子化合物，故B错误；
C．在酸性条件下，氯化钙和次氯酸钙能够反应生成氯气，故C正确；
D．氢化钙溶于水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，氯化氢水溶液呈酸性，故D错误；
故选C。
22．B
【分析】
短周期元素W、 X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和为24，设Y最外层电子数为a，X最外层为a，Z最外层为a+1，W最外层为a-1，即：a＋a＋a+1＋a-1=4a=24，所以a=6，即X、Y分别为O和S，W和Z为N和Cl，由此分析。
【详解】
A．W是N，Y是S，氮的所有氧化物不一定都是酸性氧化物，例如一氧化氮属于不成盐氧化物，故A错误；
B．Z为Cl，在元素周期表中，117号元素位于第七周期第ⅦA与氯元素位于同一主族，故B正确；
C．Z为Cl，Y为S，非金属性Cl＞S，最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y，氧化物对应水化物的酸性不一定Z＞Y，例如次氯酸的酸性弱于硫酸，故C错误；
D．X、Y、Z即O、S、Cl，非金属性：O＞Cl＞S，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，最简单氢化物的还原性越弱，三种元素的最简单氢化物的还原性：X＜Z＜Y，故D错误；
答案选B。
23．A
【详解】
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素．
①W为O元素，在元素周期表位置是二周期VIA族，故错误；
②Y的氢化物为SiH4，是正四面体结构，故正确；
③X的氢化物为NaH，用来腐蚀玻璃为HF，故错误；
④Z的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，酸性比Y的强，故正确
⑤二氧化硅用于做光导纤维，故错误；
⑥W、X、Y形成的化合物为硅酸钠，硅酸钠溶液是无机矿物胶，是制备木材防火剂的原料，故正确，故选A．
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据原子半径与原子序数确定元素，注意对基础知识的理解掌握．
24．D
【详解】
第三电子层含有1个3s轨道、3个3p轨道、5个3d轨道，共9个轨道；
答案选D。
25．4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3 a mol AC A C
【详解】
（1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收生成硝酸，化学方程式为：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，反应有4NA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为4mol，所以该反应有a×NA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为a mol，故答案为4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3；a；
（2）A、汽车尾气中的有毒气体CO、NO经催化剂作用可以转化为无毒物质二氧化碳和氮气，不会产生NO2、C，故A错误；B、石灰乳Ca（OH）2和酸性气体二氧化硫之间可以发生反应生成亚硫酸钙和水，即SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O，故B正确；C、硫化氢在空气中能够燃烧，反应生成二氧化硫，二氧化硫会污染空气，故C错误； D、氨气与一氧化氮在一定条件下反应，产物是氮气和水，即4NH3+6NO5N2+6H2O，故D正确；故选AC；
（3）根据反应方程式可知，影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素是反应物的物质的量的比例关系不同，生成的产物不同。A、木炭在氧气中燃烧时，氧气足量生成二氧化碳，氧气不足量生成一氧化碳，与量有关，故A正确；B、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，与反应物的量无关，故B错误；C、钠与氧气与反应的条件有关，常温生成氧化钠，点燃时生成过氧化钠，故C错误； D、铜与硝酸溶液反应的产物与浓度有关，稀硝酸反应生成一氧化氮，浓硝酸反应生成二氧化氮，故D错误；故选A。
②根据反应：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，应满足n（NO2）≥n（NO），即≥1，故选C。
26． H2O H2S N2+3H2+2HCl=2NH4Cl H+ NH+ 4 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【详解】
试题分析：A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成的化合物，则A为H元素、C为氧元素、D为Na元素；A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，碱性气体为氨气，故B为N；E与C的最外层电子数相同，故E为S；
（1）H与O按原子个数比为1:1形成化合物是双氧水。
（2）O的非金属性大于S，氢化物的稳定性：H2O>H2S
（3）以H2、N2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造燃料电池，该电池工作时的化学反应方程式：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl ；放电时溶液中移向正极的离子阳离子，有H+,NH4+。
（4）将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M，说明F是铁，M为氯化亚铁，氯化亚铁的酸性溶液和双氧水反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
考点：考查了元素周期表和元素周期律、氧化还原反应的相关知识。
27．Ar F HNO3 制光电池 Mg>C>O KOH Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O
【分析】
由元素周期表可知，a为Li、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Mg、g为Al、h为Si、i为Ar、j为K。
【详解】
（1）0族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是Ar；F元素的非金属性最强；
（2）c为N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3；
（3）h为Si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14，Si的原子结构示意图为；Si单质的一种用途是可以制光电池；
（4）b为C、d为O、f为Mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是Mg>C>O；
（5）a为Li、g为Al、j为K，K的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是KOH；g的氧化物为Al2O3，Al2O3与KOH溶液反应的离子方程式为Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O。
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