2021年中考化学专题复习--化学综合计算题训练设计

【2021年中考化学第二轮复习】

小专题复习：《化学计算题复习训练》学案

一、化学计算选择题训练

1．（双选）下列说法中正确的是（   ）

A．质量相等的氧化铁和四氧化三铁中，氧元素的质量比为80∶87

B．碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3g，其中含氧元素4.8g，则该混合物中氯元素的质量为7.1g

C．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7∶12，则该氧化物的化学式为N2O5

D．某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2∶17，向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成2g氧气

2．葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和甲醛（CH2O）组成的混合物180g，在一定条件下完全燃烧能生成二氧化碳和水，其中生成水的质量是（   ）

A．48g        B．54g             C．108g          D．无法计算

3．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（  ）

A．1－a%      B．      C．       D．无法计算

4．将69g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（   ）

A．136g       B．64g           C．112g          D．48g

5．向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半。则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于（       ）

A．10%        B．20%           C．30%    D．40%

6．某同学取8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为（   ）

A．70%       B．40%        C．30%        D．60%

7．为了回收硫酸铜废液中的铜，称取mkg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体mkg。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为（   ）

A．80:7       B．80:49          C．10:7           D．8:7

8．．现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物的组成不可能是（   ）

A．Mg  Fe      B．Fe  Zn      C．Zn   Mg     D．Al   Fe

9．现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（   ）

A．49.6g       B．34.8g       C．32.7g       D．18.5g

10．现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的个数是（   ）

①恰好完全反应时，一定没有固体剩余；②x的值为0.2；③铁样品中可能含有镁；④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质

A．1个       B．2个     C．3个      D．4个

二、化学综合计算题训练

1．某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。

⑴该固体物质中一定不合有的物质是        （化学式）。

⑵通过计算确定固体物质的组成成分及质量。

（3）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

2．将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

求：⑴表中m的值为        。

⑵原混合物中氯化铁的质量           。

⑶恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少?（写出计算过程，结果精确到0.1%）

3．小明同学在完成实验室制取CO2后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液（不考虑其它杂质）进行以下实验：取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。

⑴生成沉淀的质量为　   　g？

⑵回收液中HCl的质量分数是多少？

⑶当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少？

4．氢化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是_____________（填写化学式）。

为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。

【提出猜想】猜想一：NaOH:    猜想二：NaOH和Na2CO3;   猜想三：________________；    猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

经过分析，大家一致认为上述猜想_______不需要验证,肯定是错误的，原因是（用化学方程式表示）___________________________。

【实验探究】

方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。

方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。

【讨论交流】根据实验现象，得出猜想________是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是_____________________________。

【拓展探究】上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：

⑴样品中CaH2的质量分数为          。

⑵原碳酸钠溶液中溶质的质量为       。

⑶反应后溶液中溶质的质量分数为        （计算结果保留一位小数）。

5．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如右图所示。

⑴OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式为                                 。

⑵加入镁粉的质量为        g，该过程中产生氢气的质量为        g。

⑶求当刚好完全后的溶液中溶质质量分数（要求写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。