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青海省湟川中学2019-2020学年高一上学期期末考试理综试卷+Word版含答案
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这是一份青海省湟川中学2019-2020学年高一上学期期末考试理综试卷+Word版含答案，共19页。试卷主要包含了5 Fe - 56，下列与细胞有关的叙述，正确的是，细胞凋亡是细胞死亡的一种类型，1 ml Fe2＋、0等内容，欢迎下载使用。
青海省湟川中学2019-2020学年高一上学期期末考试理综试卷
试题总分：300分 考试时间：150分钟
本试卷可能用到的相对原子质量： N - 14 O - 16 Na - 23 Cl - 35.5 Fe - 56
第I卷（选择题，共126分）
一、 选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1.下列与细胞有关的叙述，正确的是（ ）
A. T2噬菌体不含有膜包被的细胞核，因此属于原核细胞
B. 人肝细胞分裂期的持续时间大于分裂间期的持续时间
C. 植物叶肉细胞在缺氧条件下可通过无氧呼吸产生ATP
D. 心肌细胞是高度分化的细胞，其细胞膜不具有流动性
2.下列关于实验中使用普通光学显微镜的说法，错误的是（ ）
A. 用高倍镜观察菠菜细胞叶绿体形态时，临时装片需要保持有水状态
B. 需要高倍镜下才能观察到洋葱鳞片叶外表皮细胞的质壁分离
C. 在低倍镜下可以观察到洋葱根尖分生区细胞形态及大小
D. 用显微镜观察洋葱根尖细胞核时，可用甲基绿进行染色
3.离子泵是一种具有ATP水解酶活性的载体蛋白,能利用水解ATP释放的下列叙述正确的是（ ）
A.离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散
B.离子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度梯度进行的
C.动物一氧化碳中毒会降低离子泵跨膜运输离子的速率
D.加入蛋白质变性剂会提高离子泵跨膜运输离子的速率
4.细胞凋亡是细胞死亡的一种类型。下列关于人体中细胞凋亡的叙述，正确的是（ ）
A.胎儿手的发育过程中不会发生细胞凋亡
B.小肠上皮细胞的自然更新过程中存在细胞凋亡现象
C.清除被病原体感染细胞的过程中不存在细胞凋亡现象
D.细胞凋亡是基因决定的细胞死亡过程，属于细胞坏死
5.马铃薯块茎储藏不当会出现酸味，这种现象与马铃薯块茎细胞的无氧呼吸有关。下列叙述正确的是（ ）
A.马铃薯块茎细胞无氧呼吸的产物是乳酸和葡萄糖
B.马铃薯块茎细胞无氧呼吸产生的乳酸是由丙酮酸转化而来
C.马铃薯块茎细胞无氧呼吸产生丙酮酸的过程不能生成ATP
D.马铃薯块茎储藏库中氧气浓度的升高会增加酸味的产生
6.植物受病原菌感染后，特异的蛋白水解酶被激活，从而诱导植物细胞编程性死亡，同时病原菌被消灭。激活蛋白水解酶有两条途径：①由钙离子进入细胞后启动；②由位于线粒体内膜上参与细胞呼吸的细胞色素c含量增加启动，下列叙述正确的是（ ）
A.蛋白水解酶能使磷酸二酯键断开
B.钙离子通过自由扩散进入植物细胞
C.细胞色素c与有氧呼吸第一阶段有关
D.细胞编程性死亡避免了病原菌对邻近细胞的进一步感染
7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，11.2L NH3中含有的氢原子数为1.5NA
B. 1 mol Fe被氧化时，失去的电子数一定为3NA
C. 7.8g Na2O2与足量水反应后转移的电子数为0.1NA
D. NO2与N2O4的混合物共46g，其中氮原子的数目无法确定
8. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A. 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，属于化学变化
B. 硅是优良的半导体材料，可用于制作太阳能电池
C. 纯碱可用于除去餐具的油污
D. 过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源
9. 下列各组离子能大量共存的是 （ ）
A．H＋、Fe2＋、NO32－、Cl－
B．H＋ 、AlO2－、K+、Br－
C．NH4＋、Fe3+、SO42－、Cl－
D．Na＋、OH－、Ba2+、HCO3－
10. 某200 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋ 的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （ ）
A. 0.4 mol/L B. 2 mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L
11. 下列反应过程符合如图所示关系的是 （ ）
A. 向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体至过量
B. 向澄清石灰水中通入CO2气体至过量
C. 向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量
D. 向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量
12. 有MgSO4、AlCl3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示，则溶液中Cl-与SO42-的物质的量浓度之比为 （ ）
A. 1:1 B. 2:3 C. 3:1 D. 6:1
13. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）
A． NaOH B．BaCl2 C．KSCN D．HCl
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14. 如图，篮球架下的运动员原地垂直起跳扣篮，离地后重心上升的最大高度为H。上升第一个所用的时间为t1，第四个所用的时间为t2。不计空气阻力，则满足 （ ）
A．1<<2 B．2<<3 C．3<<4 D．4<<5
15. 如图所示，一个重为30N的物体，放在倾角θ=30°的斜面上静止不动，若用F=5N的竖直向上的力提物体，物体仍静止，下述结论正确的是（ ）
A． 物体受到的摩擦力减小5N
B． 物体对斜面的作用力减小5N
C． 斜面受到的压力减小5N
D． 物体受到的合外力减小5N
16. 如图所示，物体自O点由静止出发开始做匀加速直线运动，途经位置A、B、C，其中A、B之间的距离l1＝2m，B、C之间的距离l2＝3m。若物体通过l1、l2这两段位移的时间相等，则O、A之间的距离l等于（ ）
A． m B．m C．m D．m
17.在两木棍之间，在水平向右的推力F的作用下，恰好能向右匀速运动。若保持两木棍在同一水平面内，但将它们间的距离稍微增大一些后固定．将该圆柱形工件P架在两木棍之间，用同样的水平推力F向右推该工件，则下列说法中正确的是（ ）
A．该工件仍可能向右匀速运动
B．该工件P可能向右加速运动
C．A或B棍受到的摩擦力一定等于F/2
D．A或B棍受到的摩擦力一定大于F/2
18. 如图所示，足够长传送带与水平面夹角为θ，以速度v0逆时针匀速转动，在传送带的上端轻轻放置一个质量为m的小木块，小木块与传送带间的动摩擦因数μ＜tanθ，则图中能客观地反映小木块的速度随时间变化关系的是 （ ）
19. 如图所示，A、B都是重物，A被绕过小滑轮P的细线悬挂，B放在粗糙的水平桌面上．滑轮P被一根斜短线系于天花板上的O点，O'是三根细线的结点，细线bO'水平拉着物体B，cO'沿竖直方向拉着弹簧．弹簧、细线、小滑轮的重力不计，细线与滑轮之间的摩擦力可忽略，整个装置处于静止状态．若悬挂小滑轮的斜线中的拉力是F＝20 N，∠cO'a＝120°，重力加速度g取10m/s2，则下列说法正确的是（ ）
A． 弹簧的弹力为10 N
B．重物A的质量为2 kg
C．桌面对物体B的摩擦力为 N
D．细线OP与竖直方向的夹角为60°
20. 如图所示，质量分别为mA、mB的A、B两物体用轻杆连接放在倾角为θ的斜面上，用始终平行斜面向上的恒力F推B，使它们沿斜面匀加速上升，A、B与斜面间的动摩擦因数均为μ，下列关于轻杆的弹力的判断，正确的是（ ）
A． 增大A的质量，可以增大轻杆的弹力
B． 增大B的质量，可以增大轻杆的弹力
C． 减小θ，可以增大轻杆的弹力
D． 减小动摩擦因数，轻杆的弹力不变
21. 如图所示，AB两物块的质量分别为3m和m，静止叠放在水平地面上，AB间的动摩擦因数为μ，B与地面间的动摩擦因数为，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度为g，现对A施加一水平拉力F，则( )
A. 当F＜时，A、B都相对地面静止
B. 当F=时，A的加速度为
C. 当F＞6μmg时，A相对B滑动
D. 无论F为何值，B的加速度不会超过g
第Ⅱ卷 （非选择题，共174分）
三、非选择题
22. （每空2分）某小组利用打点计时器对物块沿倾斜的长木板加速下滑时的运动进行研究。物块拖动纸带下滑，打出的纸带一部分如图所示。已知打点计时器所用交流电的频率为50 Hz，纸带上标出的每两个相邻点之间还有4个打出的点未画出。在ABCDE五个点中，打点计时器最先打出的是 点，在打出C点时物块的速度大小为 m/s（保留3位有效数字）；物块下滑的加速度大小为 m/s2（保留2位有效数字）
23. （每空2分）某同学设计了如图所示的装置来探究加速度与力的关系。弹簧秤固定在一合适的木板上，桌面的右边缘固定一支表面光滑的铅笔以代替定滑轮，细绳的两端分别与弹簧秤的挂钩和矿泉水瓶连接。在桌面上画出两条平行线MN、PQ，并测出间距d。开始时将木板置于MN处，现缓慢向瓶中加水，直到木板刚刚开始运动为止，记下弹簧秤的示数F0，以此表示滑动摩擦力的大小。再将木板放回原处并按住，继续向瓶中加水后，记下弹簧秤的示数F1，然后释放木板，并用秒表记下木板运动到PQ处的时间t。
（1） 木板的加速度可以用d、t表示为a=____________；为了减小测量加速度的偶然误差，可以采用的方法是（一种即可）___________________。
（2）改变瓶中水的质量重复实验，确定加速度a与弹簧秤示数F1的关系。下列图象能表示该同学实验结果的是____________。
（3）用加水的方法改变拉力的大小与挂钩码的方法相比，它的优点是____________。
A．可以改变滑动摩擦力的大小
B．可以更方便地获取多组实验数据
C．可以比较精确地测出摩擦力的大小
D．可以获得更大的加速度以提高实验精度
24.（14分）如图所示为上、下两端相距L=5m、倾角a=30°、始终以v=3m/s的速率顺时针转动的传送带（传送带始终绷紧）．将一质量为2kg的物体放在传送带的上端由静止释放滑下，经过t=2s到达下端．重力加速度g取10m/s2，求：
（1）传送带与物体间的动摩擦因数多大？
（2）如果将传送带逆时针转动，速率至少多大时，物体从传送带上端静止释放能最快地到达下端？
25.（16分）一轻绳跨过两个等高的轻定3滑轮，两端分别挂上质量m1=4千克和m2=2千克的物体，如图所示，在滑轮之间的绳上悬挂物体M，为使三个物体能保持平衡，求M的取值范围。
26. （18分）如图所示，物体A放在足够长的木板B上，木板B静止于水平面上。已知A的质量mA和B的质量mB均为2.0 kg，A、B之间的动摩擦因数μ1＝0.2，B与水平面之间的动摩擦因数μ2＝0.1，最大静摩擦力与滑动摩擦力大小视为相等，重力加速度g取10 m/s2。若从t＝0开始，木板B受F1＝16 N的水平恒力作用，t＝1 s时F1改为F2＝4 N，方向不变，t＝3 s时撤去F2。
（1） 木板B受F1＝16 N的水平恒力作用时，A、B的加速度aA、aB各为多少？
（2） 从t=0开始，到AB都静止，A在B上相对滑行的时间为多少？
27．（17分）化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
（1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是
(填序号)。
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
（2）铜可以缓慢溶于稀硫酸中：2Cu+ O2 + 2H2SO4 === 2CuSO4 + 2H2O ，此反应中氧化剂是 ，每生成1molCuSO4 转移电子数为 。
（3）钢铁制品的使用更为广泛，铁制品易生锈，铁锈的主要成分是 (填名称)，说出这种氧化物在生产生活中一种用途 。
（4）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸碱破坏，氧化铝与氧氧化钠溶液作用，其化学方程式为： 。
（5）在制作印刷电路板的过程中常利用铜和氯化铁溶液反应，写出离子反应方程式：
。
（6）有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是（ ）
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeO D．Fe5O7
28.（13分）某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为 。
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有________（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有 。
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是 。
（4）下列现象分别体现了浓硫酸的何种性质（填选项字母）：
Ⅰ 浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_____________
Ⅱ 敞口放置浓硫酸时，质量增加。_____________
Ⅲ 工业上采用铁质或铝质槽车贮存和运输大量的浓硫酸。_____________
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
（5）将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 。
①Br2 (蒸气) ②NH3 ③C12 ④CO2
29.（14分）欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、Na2CO3、CuO、BaSO4四种物质中的多种或两种。按图进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所发生的反应均恰好完全反应）
（1） 气体B是 （写化学式）。
（2） 白色沉淀D是 （写化学式） 。
（3） 写出过程①中生成气体B的离子方程式 。
（4） 写出过程②滤液C中加适量铁粉后发生反应的化学方程式 ，检验所得溶液中阳离子的方法是 。
（5） 固体混合物中一定存在的物质有 （写化学式）。
30.（14分）如图所涉及的物质均为常见物质，其中A、B、C均为单质，其余为化合物；B为金属，它们存在如下转化关系（反应中其他产物已经略去，有的反应在溶液中进行）。
（1） 写出B的化学式 。
（2） C在A中燃烧的现象是 ，反应类型属于 （基本反应类型）。
（3） 写出①的化学反应方程式 。
（4） 写出F到E的离子方程式 。
（5） 写出工业上以A和石灰乳为原料制漂白粉的化学方程式
。
31. （8分）为了研究某种树木树冠上下层叶片光合作用的特性,某同学选取来自树冠不同层的A、B两种叶片,分别测定其净光合速率,结果如图所示。据图回答问题:
（1）从图可知,A叶片的树冠__________(填“上层”或“下层”)的叶片,判断依据是__________。
（2）光照强度达到一定数值时,A叶片的净光合速率开始下降,但测得放氧速率不变,则净光合速率降低的主要原因是光合作用的__________反应受到抑制。
（3）若要比较A、B两种新鲜叶片中叶绿素的含量,在提取叶绿素过程中,常用的有机溶剂是__________。
32. （10分）图甲是某连续分裂的细胞在不同时期核DNA含量的测定结果，图乙是具有四条染色体的某细胞进行有丝分裂的简图，请据图回答：
（1） 图甲中一个完整的细胞周期是__________段(用字母表示)，就图乙来说，作为一个细胞周期还缺少处于__________期的细胞。
（2）图甲核仁逐渐解体、核膜逐渐消失发生在__________段，对应于图乙中的图__________。
（3）图乙中染色体数目开始加倍发生在图乙__________所示时期，对应于图甲中的__________段。
（4）图甲中a～b段细胞内的主要变化是__________，c～d段染色体的变化特点是__________。
（5）从图中可见，亲代细胞和子细胞中核DNA的含量是稳定的，其意义是__________。
33. （16分）下图是两种细胞的亚显微结构模式图,请据图完成下列问题:
(1)图中两种细胞模式图是在 显微镜下观察的结果绘成的，图A属于 细胞，判断的主要依据是 。
(2)若A细胞是唾液腺细胞，则该细胞合成并分泌唾液淀粉酶时，依次经过的含膜的细胞器是[ ] 和[ ] ,其中后者的膜面积变化可用C图中 来表示(填“甲”“乙”或“丙”),若A代表人体血液中成熟的红细胞,则该图存在的细胞结构有 (用文字叙述)。
(3)研究表明硒对A中的②和B中⑤的膜有稳定作用,可以推测人体缺砸时下列细胞中最易受损的是
(填序号)。
①成熟的红细胞 ②平滑肌细胞 ③心肌细胞 ④口腔上皮细胞
(4)若B是某些低等植物细胞，其细胞质中的细胞器除图中所示外,可能还有 (填图A中相应细胞器的标号),该细胞器在A图中与 有关。
(5)若B是紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞,则色素主要存在于[ ] 中。如果其是洋葱的根尖成熟区的表皮细胞,则图中不应有的结构是[ ] 。
34.（12分） 某同学将紫色洋葱鱗片叶表皮剪成大小相等的若干小块，分别置于不同浓度的硝酸钾溶液中，制成临时装片，在显微镜下观察到的实验结果如下表所示(——表示未发生)：
叶表皮小块编号
1
2
3
4
5
硝酸钾溶液浓度(g/mL)
0.11
0. 12
0. 13
0. 14
0. 50
质壁分离程度
——
初始分离
分离
显著分离
显著分离
质壁分离复原状况
——
自动复原
自动复原
诱发复原
不能复原
(1)参照表中提供的数据，可推知该洋葱鱗片叶表皮细胞的细胞液浓度大约在 g/mL之间。
(2)图一中曲线 (填“A”“B”或“C”)代表了实验材料在质量浓度为0.13 g/mL的硝酸钾溶液中的变化。从图一中a时刻到b时刻，该曲线变化的原因是K+和NO3-以 方式进入细胞液，使细胞液浓度增大。
(3)如果图一中C曲线的变化代表了某种植物体内细胞的生活状态，要使该植物恢复正常生长，应主要采取哪一项措施?
(4)图二是上述视野中观察到的某一表皮细胞状态图，图二中1是细胞壁， (填序号)构成了细胞的原生质层，6中充满了 。
(5)—个细小物体若被显微镜放大50倍，这里“被放大50倍”是指放大该标本的 。
(6)当显微镜的目镜为10×、物镜为10×时，在视野直径范围内看到一行相连的8个细胞，若目镜不变、物镜换成40×时,则在视野中可看到细胞 个。
(7)在光照明亮的实验室里，用白色洋葱表皮细胞观察失水之后的细胞，在显微镜视野中能清晰地看到细胞壁，但看不清楚细胞膜是否与细胞壁发生质壁分离，为便于判明，此时应( )
A.改用凹面反光镜，放大光圈
B.改用凹面反光镜，缩小光圈
C.改用平面反光镜，放大光圈
D.改用平面反光镜，缩小光圈
35.（8分） 图为真核细胞呼吸过程，其中a、b表示物质，①～④表示主要步骤，请回答下列问题：
（1）图中a、b表示的物质分别是 、 ；
（2）无氧呼吸的①过程中产生的[H]，最终进入到 （填物质名称）。
（3）图中②、③过程中都有CO2产生，其场所分别是 、 。
（4）有氧呼吸产生的[H]进入 中，伴随产生的能量大部分转化为 。
生物答案
1
2
3
4
5
6
C
B
C
D
B
D
1（1）下层; A叶片的净光合速率达到最大时所需光照强度低于B叶片;
（2）暗;
二、 无水乙醇
2（1）f~l； 间
（2）b~c和h~i；B
（3）A； d~e和j~k
（4）完成DNA分子的复制和有关蛋白质的合成； 每条染色体的着丝点都排列赤道板上
（5）保持亲代细胞和子代细胞遗传性状的稳定性
3(1)电子 动物 无细胞壁(无叶绿体、大液泡）
(2)⑨内质网 ③高尔基体 乙 细胞膜和细胞质基质(或血红蛋白)
(3)③
(4)⑤ 细胞的有丝分裂
(5)⑥液泡 ⑦叶绿体
4(1)0. 11〜0.12 (2)B 主动运输 （3)适量浇灌清水(4) 2、4、5硝酸钾溶液（5)长度或宽度（6)2 (7)D
12. （1）丙酮酸 乳酸
三、 酒精或乳酸
四、 细胞质基质 线粒体基质
五、 H2O 热能
化学部分
E. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ C ）
E. 常温常压下，11.2L NH3中含有的氢原子数为1.5NA
F. 1 mol Fe被氧化时，失去的电子数一定为3NA
G. 7.8g Na2O2与足量水反应后转移的电子数为0.1NA
H. NO2与N2O4的混合物共46g，其中氮原子的数目无法确定
F. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ A ）
B. 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，属于化学变化
C. 硅是优良的半导体材料，可用于制太阳能电池
D. 纯碱可用于除去餐具的油污
E. 过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源
G. 下列各组离子能大量共存的是 （ C ）
A．H＋、Fe2＋、NO32－、Cl－
B．H＋ 、AlO2－、K+、Br－
C．NH4＋、Fe3+、SO42－、Cl－
D．Na＋、OH－、Ba2+、HCO3－
H. 某200 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋ 的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （ B ）
0.4 mol/L B. 2 mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L10.
I. 下列反应过程符合如图所示关系的是( B )
E. 向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体至过量
F. 向澄清石灰水中通入CO2气体至过量
G. 向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量
H. 向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量
17. 有MgSO4、AlCl3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示，则溶液中Cl-与SO42-的物质的量浓度之比为 （ D ）
B. 1:1 B. 2:3 C. 3:1 D. 6:1
18. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ A ）
B． NaOH B．BaCl2 C．KSCN D．HCl
27．（17分）化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是
A、B、C (填序号)。 2分
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
（5）铜可以缓慢溶于稀硫酸中：2Cu+ O2 + 2H2SO4 === 2CuSO4 + 2H2O ，此反应中氧化剂是 O2 ，每生成1molCuSO4 转移电子数为 2NA 。 3分
(2)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是 氧化铁 (填名称)，说出这种氧化物在生活生产中一种用途 红色油漆 。3分
(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸碱破坏，氧化铝与氧氧化钠溶液作用，其化学方程式为： Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 。3分
（4）在制作印刷电路板的过程中常利用铜和氯化铁溶液反应，写出离子反应方程式：
Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+ 。3分
（5）有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是（ D ）3分
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeO D．Fe5O7
28.（13分）某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2O 。3分
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有___C_____（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有 B _。4分
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是 吸收剩余的SO2，防止污染空气 。1分
（4）下列现象分别体现了浓硫酸的何种性质（填选项字母）：3分
Ⅰ 浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_______B______
Ⅱ 敞口放置浓硫酸时，质量增加。______D_______
Ⅲ 工业上采用铁质或铝质槽车贮存和运输大量的浓硫酸。______C_______
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
（5）将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 ④ 。 2分
①Br2 (蒸气) ②NH3 ③C12 ④CO2
29.（14分）欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、Na2CO3、CuO、BaSO4四种物质中的多种或两种。按图进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所发生的反应均恰好完全反应）
E． 气体B是 CO2 （写化学式）。2分
F． 白色沉淀D是 BaSO4 （写化学式） 。2分
G． 写出过程①中生成气体B的离子方程式 CO32- + 2H+=== CO2 + H2O 。3分
H． 写出过程②滤液C中加适量铁粉后发生反应的化学方程式 CuCl2+Fe===FeCl2+Cu ，检验所得溶液中阳离子的方法是 先加几滴KSCN，无明显现象；再加少量新制氯水，溶液变为血红色，则说明溶液中含有Fe2+ 。5分
I． 固体混合物中一定存在的物质有 Na2CO3、CuO、BaSO4 （写化学式）。2分
B． （14分）如图所涉及的物质均为常见物质，其中ABC均为单质，其余为化合物；B为金属，它们存在如下转化关系（反应中其他产物已经略去，有的反应在溶液中进行）。
24. 写出B的化学式 Fe 。2分
25. C在A中燃烧的现象是 火焰呈苍白色，有白雾生成 ，反应类型属于 化合反应。3分
26. 写出①的化学反应方程式 MnO2+4HCl=Δ==MnCl2+2H2O+Cl2↑ 。 3分
27. 写出F到E的离子方程式 Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl- 。3分
（5）写出工业上以A和石灰乳为原料制漂白粉的化学方程式 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 。3分
物理答案
1C 2B 3 C 4C 5 D 6 ABC 7AD 8 ACD
实验
1 . A 0.233 0.75
2.（1）2d/t2 保持F1 不变重复实验多次测量，求平均值
（2）c （3）bc
计算题
B．
由题意得解得a=2.5 m/s2
由牛顿第二定律得mgsinα-Ff=ma 又Ff=μmgcosα 故μ= (2)如果传送带逆时针转动，要使物体从传送带上端由静止释放能最快地到达下端，则需要物体有沿传送带向下的最大加速度即所受摩擦力沿传送带向下，设此时传送带速度为vm，物体加速度为a′.由牛顿第二定律得
mgsinα+Ff=ma′ 又vm2=2La′ 故vm.=
C．
D． t=1.5s
青海省湟川中学2019-2020学年高一上学期期末考试理综试卷
试题总分：300分 考试时间：150分钟
本试卷可能用到的相对原子质量： N - 14 O - 16 Na - 23 Cl - 35.5 Fe - 56
第I卷（选择题，共126分）
一、 选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1.下列与细胞有关的叙述，正确的是（ ）
A. T2噬菌体不含有膜包被的细胞核，因此属于原核细胞
B. 人肝细胞分裂期的持续时间大于分裂间期的持续时间
C. 植物叶肉细胞在缺氧条件下可通过无氧呼吸产生ATP
D. 心肌细胞是高度分化的细胞，其细胞膜不具有流动性
2.下列关于实验中使用普通光学显微镜的说法，错误的是（ ）
A. 用高倍镜观察菠菜细胞叶绿体形态时，临时装片需要保持有水状态
B. 需要高倍镜下才能观察到洋葱鳞片叶外表皮细胞的质壁分离
C. 在低倍镜下可以观察到洋葱根尖分生区细胞形态及大小
D. 用显微镜观察洋葱根尖细胞核时，可用甲基绿进行染色
3.离子泵是一种具有ATP水解酶活性的载体蛋白,能利用水解ATP释放的下列叙述正确的是（ ）
A.离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散
B.离子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度梯度进行的
C.动物一氧化碳中毒会降低离子泵跨膜运输离子的速率
D.加入蛋白质变性剂会提高离子泵跨膜运输离子的速率
4.细胞凋亡是细胞死亡的一种类型。下列关于人体中细胞凋亡的叙述，正确的是（ ）
A.胎儿手的发育过程中不会发生细胞凋亡
B.小肠上皮细胞的自然更新过程中存在细胞凋亡现象
C.清除被病原体感染细胞的过程中不存在细胞凋亡现象
D.细胞凋亡是基因决定的细胞死亡过程，属于细胞坏死
5.马铃薯块茎储藏不当会出现酸味，这种现象与马铃薯块茎细胞的无氧呼吸有关。下列叙述正确的是（ ）
A.马铃薯块茎细胞无氧呼吸的产物是乳酸和葡萄糖
B.马铃薯块茎细胞无氧呼吸产生的乳酸是由丙酮酸转化而来
C.马铃薯块茎细胞无氧呼吸产生丙酮酸的过程不能生成ATP
D.马铃薯块茎储藏库中氧气浓度的升高会增加酸味的产生
6.植物受病原菌感染后，特异的蛋白水解酶被激活，从而诱导植物细胞编程性死亡，同时病原菌被消灭。激活蛋白水解酶有两条途径：①由钙离子进入细胞后启动；②由位于线粒体内膜上参与细胞呼吸的细胞色素c含量增加启动，下列叙述正确的是（ ）
A.蛋白水解酶能使磷酸二酯键断开
B.钙离子通过自由扩散进入植物细胞
C.细胞色素c与有氧呼吸第一阶段有关
D.细胞编程性死亡避免了病原菌对邻近细胞的进一步感染
7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，11.2L NH3中含有的氢原子数为1.5NA
B. 1 mol Fe被氧化时，失去的电子数一定为3NA
C. 7.8g Na2O2与足量水反应后转移的电子数为0.1NA
D. NO2与N2O4的混合物共46g，其中氮原子的数目无法确定
8. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A. 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，属于化学变化
B. 硅是优良的半导体材料，可用于制作太阳能电池
C. 纯碱可用于除去餐具的油污
D. 过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源
9. 下列各组离子能大量共存的是 （ ）
A．H＋、Fe2＋、NO32－、Cl－
B．H＋ 、AlO2－、K+、Br－
C．NH4＋、Fe3+、SO42－、Cl－
D．Na＋、OH－、Ba2+、HCO3－
10. 某200 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋ 的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （ ）
A. 0.4 mol/L B. 2 mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L
11. 下列反应过程符合如图所示关系的是 （ ）
A. 向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体至过量
B. 向澄清石灰水中通入CO2气体至过量
C. 向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量
D. 向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量
12. 有MgSO4、AlCl3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示，则溶液中Cl-与SO42-的物质的量浓度之比为 （ ）
A. 1:1 B. 2:3 C. 3:1 D. 6:1
13. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）
A． NaOH B．BaCl2 C．KSCN D．HCl
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14. 如图，篮球架下的运动员原地垂直起跳扣篮，离地后重心上升的最大高度为H。上升第一个所用的时间为t1，第四个所用的时间为t2。不计空气阻力，则满足 （ ）
A．1<<2 B．2<<3 C．3<<4 D．4<<5
15. 如图所示，一个重为30N的物体，放在倾角θ=30°的斜面上静止不动，若用F=5N的竖直向上的力提物体，物体仍静止，下述结论正确的是（ ）
A． 物体受到的摩擦力减小5N
B． 物体对斜面的作用力减小5N
C． 斜面受到的压力减小5N
D． 物体受到的合外力减小5N
16. 如图所示，物体自O点由静止出发开始做匀加速直线运动，途经位置A、B、C，其中A、B之间的距离l1＝2m，B、C之间的距离l2＝3m。若物体通过l1、l2这两段位移的时间相等，则O、A之间的距离l等于（ ）
A． m B．m C．m D．m
17.在两木棍之间，在水平向右的推力F的作用下，恰好能向右匀速运动。若保持两木棍在同一水平面内，但将它们间的距离稍微增大一些后固定．将该圆柱形工件P架在两木棍之间，用同样的水平推力F向右推该工件，则下列说法中正确的是（ ）
A．该工件仍可能向右匀速运动
B．该工件P可能向右加速运动
C．A或B棍受到的摩擦力一定等于F/2
D．A或B棍受到的摩擦力一定大于F/2
18. 如图所示，足够长传送带与水平面夹角为θ，以速度v0逆时针匀速转动，在传送带的上端轻轻放置一个质量为m的小木块，小木块与传送带间的动摩擦因数μ＜tanθ，则图中能客观地反映小木块的速度随时间变化关系的是 （ ）
19. 如图所示，A、B都是重物，A被绕过小滑轮P的细线悬挂，B放在粗糙的水平桌面上．滑轮P被一根斜短线系于天花板上的O点，O'是三根细线的结点，细线bO'水平拉着物体B，cO'沿竖直方向拉着弹簧．弹簧、细线、小滑轮的重力不计，细线与滑轮之间的摩擦力可忽略，整个装置处于静止状态．若悬挂小滑轮的斜线中的拉力是F＝20 N，∠cO'a＝120°，重力加速度g取10m/s2，则下列说法正确的是（ ）
A． 弹簧的弹力为10 N
B．重物A的质量为2 kg
C．桌面对物体B的摩擦力为 N
D．细线OP与竖直方向的夹角为60°
20. 如图所示，质量分别为mA、mB的A、B两物体用轻杆连接放在倾角为θ的斜面上，用始终平行斜面向上的恒力F推B，使它们沿斜面匀加速上升，A、B与斜面间的动摩擦因数均为μ，下列关于轻杆的弹力的判断，正确的是（ ）
A． 增大A的质量，可以增大轻杆的弹力
B． 增大B的质量，可以增大轻杆的弹力
C． 减小θ，可以增大轻杆的弹力
D． 减小动摩擦因数，轻杆的弹力不变
21. 如图所示，AB两物块的质量分别为3m和m，静止叠放在水平地面上，AB间的动摩擦因数为μ，B与地面间的动摩擦因数为，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度为g，现对A施加一水平拉力F，则( )
A. 当F＜时，A、B都相对地面静止
B. 当F=时，A的加速度为
C. 当F＞6μmg时，A相对B滑动
D. 无论F为何值，B的加速度不会超过g
第Ⅱ卷 （非选择题，共174分）
三、非选择题
22. （每空2分）某小组利用打点计时器对物块沿倾斜的长木板加速下滑时的运动进行研究。物块拖动纸带下滑，打出的纸带一部分如图所示。已知打点计时器所用交流电的频率为50 Hz，纸带上标出的每两个相邻点之间还有4个打出的点未画出。在ABCDE五个点中，打点计时器最先打出的是 点，在打出C点时物块的速度大小为 m/s（保留3位有效数字）；物块下滑的加速度大小为 m/s2（保留2位有效数字）
23. （每空2分）某同学设计了如图所示的装置来探究加速度与力的关系。弹簧秤固定在一合适的木板上，桌面的右边缘固定一支表面光滑的铅笔以代替定滑轮，细绳的两端分别与弹簧秤的挂钩和矿泉水瓶连接。在桌面上画出两条平行线MN、PQ，并测出间距d。开始时将木板置于MN处，现缓慢向瓶中加水，直到木板刚刚开始运动为止，记下弹簧秤的示数F0，以此表示滑动摩擦力的大小。再将木板放回原处并按住，继续向瓶中加水后，记下弹簧秤的示数F1，然后释放木板，并用秒表记下木板运动到PQ处的时间t。
（1） 木板的加速度可以用d、t表示为a=____________；为了减小测量加速度的偶然误差，可以采用的方法是（一种即可）___________________。
（2）改变瓶中水的质量重复实验，确定加速度a与弹簧秤示数F1的关系。下列图象能表示该同学实验结果的是____________。
（3）用加水的方法改变拉力的大小与挂钩码的方法相比，它的优点是____________。
A．可以改变滑动摩擦力的大小
B．可以更方便地获取多组实验数据
C．可以比较精确地测出摩擦力的大小
D．可以获得更大的加速度以提高实验精度
24.（14分）如图所示为上、下两端相距L=5m、倾角a=30°、始终以v=3m/s的速率顺时针转动的传送带（传送带始终绷紧）．将一质量为2kg的物体放在传送带的上端由静止释放滑下，经过t=2s到达下端．重力加速度g取10m/s2，求：
（1）传送带与物体间的动摩擦因数多大？
（2）如果将传送带逆时针转动，速率至少多大时，物体从传送带上端静止释放能最快地到达下端？
25.（16分）一轻绳跨过两个等高的轻定3滑轮，两端分别挂上质量m1=4千克和m2=2千克的物体，如图所示，在滑轮之间的绳上悬挂物体M，为使三个物体能保持平衡，求M的取值范围。
26. （18分）如图所示，物体A放在足够长的木板B上，木板B静止于水平面上。已知A的质量mA和B的质量mB均为2.0 kg，A、B之间的动摩擦因数μ1＝0.2，B与水平面之间的动摩擦因数μ2＝0.1，最大静摩擦力与滑动摩擦力大小视为相等，重力加速度g取10 m/s2。若从t＝0开始，木板B受F1＝16 N的水平恒力作用，t＝1 s时F1改为F2＝4 N，方向不变，t＝3 s时撤去F2。
（1） 木板B受F1＝16 N的水平恒力作用时，A、B的加速度aA、aB各为多少？
（2） 从t=0开始，到AB都静止，A在B上相对滑行的时间为多少？
27．（17分）化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
（1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是
(填序号)。
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
（2）铜可以缓慢溶于稀硫酸中：2Cu+ O2 + 2H2SO4 === 2CuSO4 + 2H2O ，此反应中氧化剂是 ，每生成1molCuSO4 转移电子数为 。
（3）钢铁制品的使用更为广泛，铁制品易生锈，铁锈的主要成分是 (填名称)，说出这种氧化物在生产生活中一种用途 。
（4）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸碱破坏，氧化铝与氧氧化钠溶液作用，其化学方程式为： 。
（5）在制作印刷电路板的过程中常利用铜和氯化铁溶液反应，写出离子反应方程式：
。
（6）有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是（ ）
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeO D．Fe5O7
28.（13分）某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为 。
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有________（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有 。
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是 。
（4）下列现象分别体现了浓硫酸的何种性质（填选项字母）：
Ⅰ 浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_____________
Ⅱ 敞口放置浓硫酸时，质量增加。_____________
Ⅲ 工业上采用铁质或铝质槽车贮存和运输大量的浓硫酸。_____________
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
（5）将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 。
①Br2 (蒸气) ②NH3 ③C12 ④CO2
29.（14分）欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、Na2CO3、CuO、BaSO4四种物质中的多种或两种。按图进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所发生的反应均恰好完全反应）
（1） 气体B是 （写化学式）。
（2） 白色沉淀D是 （写化学式） 。
（3） 写出过程①中生成气体B的离子方程式 。
（4） 写出过程②滤液C中加适量铁粉后发生反应的化学方程式 ，检验所得溶液中阳离子的方法是 。
（5） 固体混合物中一定存在的物质有 （写化学式）。
30.（14分）如图所涉及的物质均为常见物质，其中A、B、C均为单质，其余为化合物；B为金属，它们存在如下转化关系（反应中其他产物已经略去，有的反应在溶液中进行）。
（1） 写出B的化学式 。
（2） C在A中燃烧的现象是 ，反应类型属于 （基本反应类型）。
（3） 写出①的化学反应方程式 。
（4） 写出F到E的离子方程式 。
（5） 写出工业上以A和石灰乳为原料制漂白粉的化学方程式
。
31. （8分）为了研究某种树木树冠上下层叶片光合作用的特性,某同学选取来自树冠不同层的A、B两种叶片,分别测定其净光合速率,结果如图所示。据图回答问题:
（1）从图可知,A叶片的树冠__________(填“上层”或“下层”)的叶片,判断依据是__________。
（2）光照强度达到一定数值时,A叶片的净光合速率开始下降,但测得放氧速率不变,则净光合速率降低的主要原因是光合作用的__________反应受到抑制。
（3）若要比较A、B两种新鲜叶片中叶绿素的含量,在提取叶绿素过程中,常用的有机溶剂是__________。
32. （10分）图甲是某连续分裂的细胞在不同时期核DNA含量的测定结果，图乙是具有四条染色体的某细胞进行有丝分裂的简图，请据图回答：
（1） 图甲中一个完整的细胞周期是__________段(用字母表示)，就图乙来说，作为一个细胞周期还缺少处于__________期的细胞。
（2）图甲核仁逐渐解体、核膜逐渐消失发生在__________段，对应于图乙中的图__________。
（3）图乙中染色体数目开始加倍发生在图乙__________所示时期，对应于图甲中的__________段。
（4）图甲中a～b段细胞内的主要变化是__________，c～d段染色体的变化特点是__________。
（5）从图中可见，亲代细胞和子细胞中核DNA的含量是稳定的，其意义是__________。
33. （16分）下图是两种细胞的亚显微结构模式图,请据图完成下列问题:
(1)图中两种细胞模式图是在 显微镜下观察的结果绘成的，图A属于 细胞，判断的主要依据是 。
(2)若A细胞是唾液腺细胞，则该细胞合成并分泌唾液淀粉酶时，依次经过的含膜的细胞器是[ ] 和[ ] ,其中后者的膜面积变化可用C图中 来表示(填“甲”“乙”或“丙”),若A代表人体血液中成熟的红细胞,则该图存在的细胞结构有 (用文字叙述)。
(3)研究表明硒对A中的②和B中⑤的膜有稳定作用,可以推测人体缺砸时下列细胞中最易受损的是
(填序号)。
①成熟的红细胞 ②平滑肌细胞 ③心肌细胞 ④口腔上皮细胞
(4)若B是某些低等植物细胞，其细胞质中的细胞器除图中所示外,可能还有 (填图A中相应细胞器的标号),该细胞器在A图中与 有关。
(5)若B是紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞,则色素主要存在于[ ] 中。如果其是洋葱的根尖成熟区的表皮细胞,则图中不应有的结构是[ ] 。
34.（12分） 某同学将紫色洋葱鱗片叶表皮剪成大小相等的若干小块，分别置于不同浓度的硝酸钾溶液中，制成临时装片，在显微镜下观察到的实验结果如下表所示(——表示未发生)：
叶表皮小块编号
1
2
3
4
5
硝酸钾溶液浓度(g/mL)
0.11
0. 12
0. 13
0. 14
0. 50
质壁分离程度
——
初始分离
分离
显著分离
显著分离
质壁分离复原状况
——
自动复原
自动复原
诱发复原
不能复原
(1)参照表中提供的数据，可推知该洋葱鱗片叶表皮细胞的细胞液浓度大约在 g/mL之间。
(2)图一中曲线 (填“A”“B”或“C”)代表了实验材料在质量浓度为0.13 g/mL的硝酸钾溶液中的变化。从图一中a时刻到b时刻，该曲线变化的原因是K+和NO3-以 方式进入细胞液，使细胞液浓度增大。
(3)如果图一中C曲线的变化代表了某种植物体内细胞的生活状态，要使该植物恢复正常生长，应主要采取哪一项措施?
(4)图二是上述视野中观察到的某一表皮细胞状态图，图二中1是细胞壁， (填序号)构成了细胞的原生质层，6中充满了 。
(5)—个细小物体若被显微镜放大50倍，这里“被放大50倍”是指放大该标本的 。
(6)当显微镜的目镜为10×、物镜为10×时，在视野直径范围内看到一行相连的8个细胞，若目镜不变、物镜换成40×时,则在视野中可看到细胞 个。
(7)在光照明亮的实验室里，用白色洋葱表皮细胞观察失水之后的细胞，在显微镜视野中能清晰地看到细胞壁，但看不清楚细胞膜是否与细胞壁发生质壁分离，为便于判明，此时应( )
A.改用凹面反光镜，放大光圈
B.改用凹面反光镜，缩小光圈
C.改用平面反光镜，放大光圈
D.改用平面反光镜，缩小光圈
35.（8分） 图为真核细胞呼吸过程，其中a、b表示物质，①～④表示主要步骤，请回答下列问题：
（1）图中a、b表示的物质分别是 、 ；
（2）无氧呼吸的①过程中产生的[H]，最终进入到 （填物质名称）。
（3）图中②、③过程中都有CO2产生，其场所分别是 、 。
（4）有氧呼吸产生的[H]进入 中，伴随产生的能量大部分转化为 。
生物答案
1
2
3
4
5
6
C
B
C
D
B
D
1（1）下层; A叶片的净光合速率达到最大时所需光照强度低于B叶片;
（2）暗;
二、 无水乙醇
2（1）f~l； 间
（2）b~c和h~i；B
（3）A； d~e和j~k
（4）完成DNA分子的复制和有关蛋白质的合成； 每条染色体的着丝点都排列赤道板上
（5）保持亲代细胞和子代细胞遗传性状的稳定性
3(1)电子 动物 无细胞壁(无叶绿体、大液泡）
(2)⑨内质网 ③高尔基体 乙 细胞膜和细胞质基质(或血红蛋白)
(3)③
(4)⑤ 细胞的有丝分裂
(5)⑥液泡 ⑦叶绿体
4(1)0. 11〜0.12 (2)B 主动运输 （3)适量浇灌清水(4) 2、4、5硝酸钾溶液（5)长度或宽度（6)2 (7)D
12. （1）丙酮酸 乳酸
三、 酒精或乳酸
四、 细胞质基质 线粒体基质
五、 H2O 热能
化学部分
E. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ C ）
E. 常温常压下，11.2L NH3中含有的氢原子数为1.5NA
F. 1 mol Fe被氧化时，失去的电子数一定为3NA
G. 7.8g Na2O2与足量水反应后转移的电子数为0.1NA
H. NO2与N2O4的混合物共46g，其中氮原子的数目无法确定
F. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ A ）
B. 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，属于化学变化
C. 硅是优良的半导体材料，可用于制太阳能电池
D. 纯碱可用于除去餐具的油污
E. 过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源
G. 下列各组离子能大量共存的是 （ C ）
A．H＋、Fe2＋、NO32－、Cl－
B．H＋ 、AlO2－、K+、Br－
C．NH4＋、Fe3+、SO42－、Cl－
D．Na＋、OH－、Ba2+、HCO3－
H. 某200 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋ 的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （ B ）
0.4 mol/L B. 2 mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L10.
I. 下列反应过程符合如图所示关系的是( B )
E. 向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体至过量
F. 向澄清石灰水中通入CO2气体至过量
G. 向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量
H. 向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量
17. 有MgSO4、AlCl3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示，则溶液中Cl-与SO42-的物质的量浓度之比为 （ D ）
B. 1:1 B. 2:3 C. 3:1 D. 6:1
18. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ A ）
B． NaOH B．BaCl2 C．KSCN D．HCl
27．（17分）化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是
A、B、C (填序号)。 2分
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
（5）铜可以缓慢溶于稀硫酸中：2Cu+ O2 + 2H2SO4 === 2CuSO4 + 2H2O ，此反应中氧化剂是 O2 ，每生成1molCuSO4 转移电子数为 2NA 。 3分
(2)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是 氧化铁 (填名称)，说出这种氧化物在生活生产中一种用途 红色油漆 。3分
(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸碱破坏，氧化铝与氧氧化钠溶液作用，其化学方程式为： Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 。3分
（4）在制作印刷电路板的过程中常利用铜和氯化铁溶液反应，写出离子反应方程式：
Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+ 。3分
（5）有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是（ D ）3分
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeO D．Fe5O7
28.（13分）某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2O 。3分
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有___C_____（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有 B _。4分
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是 吸收剩余的SO2，防止污染空气 。1分
（4）下列现象分别体现了浓硫酸的何种性质（填选项字母）：3分
Ⅰ 浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_______B______
Ⅱ 敞口放置浓硫酸时，质量增加。______D_______
Ⅲ 工业上采用铁质或铝质槽车贮存和运输大量的浓硫酸。______C_______
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
（5）将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 ④ 。 2分
①Br2 (蒸气) ②NH3 ③C12 ④CO2
29.（14分）欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、Na2CO3、CuO、BaSO4四种物质中的多种或两种。按图进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所发生的反应均恰好完全反应）
E． 气体B是 CO2 （写化学式）。2分
F． 白色沉淀D是 BaSO4 （写化学式） 。2分
G． 写出过程①中生成气体B的离子方程式 CO32- + 2H+=== CO2 + H2O 。3分
H． 写出过程②滤液C中加适量铁粉后发生反应的化学方程式 CuCl2+Fe===FeCl2+Cu ，检验所得溶液中阳离子的方法是 先加几滴KSCN，无明显现象；再加少量新制氯水，溶液变为血红色，则说明溶液中含有Fe2+ 。5分
I． 固体混合物中一定存在的物质有 Na2CO3、CuO、BaSO4 （写化学式）。2分
B． （14分）如图所涉及的物质均为常见物质，其中ABC均为单质，其余为化合物；B为金属，它们存在如下转化关系（反应中其他产物已经略去，有的反应在溶液中进行）。
24. 写出B的化学式 Fe 。2分
25. C在A中燃烧的现象是 火焰呈苍白色，有白雾生成 ，反应类型属于 化合反应。3分
26. 写出①的化学反应方程式 MnO2+4HCl=Δ==MnCl2+2H2O+Cl2↑ 。 3分
27. 写出F到E的离子方程式 Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl- 。3分
（5）写出工业上以A和石灰乳为原料制漂白粉的化学方程式 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 。3分
物理答案
1C 2B 3 C 4C 5 D 6 ABC 7AD 8 ACD
实验
1 . A 0.233 0.75
2.（1）2d/t2 保持F1 不变重复实验多次测量，求平均值
（2）c （3）bc
计算题
B．
由题意得解得a=2.5 m/s2
由牛顿第二定律得mgsinα-Ff=ma 又Ff=μmgcosα 故μ= (2)如果传送带逆时针转动，要使物体从传送带上端由静止释放能最快地到达下端，则需要物体有沿传送带向下的最大加速度即所受摩擦力沿传送带向下，设此时传送带速度为vm，物体加速度为a′.由牛顿第二定律得
mgsinα+Ff=ma′ 又vm2=2La′ 故vm.=
C．
D． t=1.5s
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