广西桂林市第十八中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题+答案

这是一份广西桂林市第十八中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题+答案，共17页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，在室温下，0，第1页，共5页等内容，欢迎下载使用。


注意事项：
①本试卷共5页，答题卡1页。考试时间90分钟,满分100分；
②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；
③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28 S—32 Cl—35.5 Na—23 K—39 Fe—56 Ca—40 Cr—52
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）
1.合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（ ）
A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C. 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料 D. 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料
2.下列叙述正确的是( )
A.水煤气是二级能源 B.水力是二级能源 C.天然气是二级能源 D.电能是一级能源
3.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( )
A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D.氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
4.在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 ml·L－1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 ml·L－1·s－1，则此段时间是( )
A.1 s B.2 s C.44 s s
5.在密闭系统中有反应C（s）+CO2（g）2CO（g），能使反应速率加快的措施是（ ）
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2．
A.①②③⑥ B.①②④⑥ C.①②③④ D.①②③④⑤
6.制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是( )
A.加压 B.升温 C.增大水蒸气浓度 D.增大碳的物质的量
7.在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是( )
A.不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上
B.搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动
C.测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度
D.为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应
8.心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s) ΔH
已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH1
②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s) ΔH2则下列说法正确的是( )
A.ΔH＝12ΔH1－ΔH2 B.ΔH＝12ΔH1＋ΔH2 C.ΔH＝12ΔH1－12ΔH2 D.ΔH＝12ΔH1＋12ΔH2
9.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是( )
A. c(CO32−)B. c(Mg2+)C. c(H+)D. Ksp(MgCO3)
10.在室温下，0.1ml/L 100mL的醋酸溶液中，欲使其pH减小，但又要使醋酸电离程度减小，应采取( )
A. 加入少量CH3COONa固体 B. 通入少量HCl气体 C. 升高温度 D. 加入水
11.25℃ 时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH−(aq)，已知25℃ 时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10−11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20,下列说法错误的是( )
A.若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2+)会增大
B.若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色
C.若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动
D.若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大
12.用标准碱液进行中和滴定，测定某酸液的浓度时，下列操作会使测定结果偏低的为( )
A.未知浓度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸馏水洗涤后，没用待测酸液润洗
B.装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液冲洗
C.量取酸液的体积时，开始仰视凹液面，取液结束时俯视凹液面
D.滴定开始滴定管尖端有气泡，到达终点时尖端无气泡
13.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是 ( )
A.H2Y的电离方程式：H2Y⇌2H++Y2− B.HY-的水解方程式：HY-+H2O⇌H3O++Y2−
C.该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)>c(HY−)>c(OH−)>c(H+)
D.该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)>c(Y2−)>c(HY−)>c(OH−)>c(H+)
14.常温下，对于pH均为9的NaOH溶液、CH3COONa 溶液，下列说法正确的是( )
A.两溶液稀释10倍后，pH相等 B.两溶液加热至相同的温度后，pH相等
C.两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，pH相等
D.两溶液中水的离子积相等
15.下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是( )
溶液中c(OH−)=c(HCO3−)+c(H+)+2c(H2CO3)
溶液中pH=3，c(HA−)>c(H+)>c(H2A)>c(A2−)
C.向Na2SO4溶液中滴加稀HNO2得到pH=4的混合溶液c(Na+)=2c(SO42−)
D.pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c(H+)+c(M+)=c(OH−)+c(A−).第1页，共5页
16.锌­空气电池是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液时，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)42-。下列有关说法正确的是( )
A.石墨电极上发生氧化反应
B.正极附近溶液的pH不断减小
C.OH－由锌电极移向石墨电极
D.Zn电极上发生反应：Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)42-
17．在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)不能表明已达平衡状态的是( )
A.混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体总物质的量
18.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：
下列有关叙述不正确的是( )
A.该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 ml,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 ml时，该反应达到平衡状态
C.某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：c(CO2)3c(CO)＝c(H2O)5c(H2)，判断此时的温度是1000 ℃
D.上述反应的正反应是放热反应
19.已知常温下：Ksp(PbI2)＝4×10－6，Ksp(PbS)＝8×10－28。取适量黄色PbI2固体配制成100 mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.A点处可表示PbI2的不饱和溶液
B.t时刻有可能向该PbI2溶液中加入了KI固体 C.常温下PbI2饱和溶液中c(I－)＝10－2 ml·L－1
D.向A点处加入100 mL 2×10－3ml·L－1的Na2S溶液，平衡后溶液中c(Pb2＋)＜4×10－3ml·L－1
20.电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0.100 0 ml·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的电离与氨相似，已知在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )
A.盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞作指示剂比选甲基橙误差更小
B.d点溶液中：c(H＋)＜c(OH－)＋c[(CH3)2NHeq \\al(＋,2)]
C.a点溶液与d点溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NHeq \\al(＋,2)]＜c[(CH3)2NH·H2O]
D.b、c、e三点溶液中，水的电离程度最大的是e点
第II卷（非选择题，共 60分）
二、填空题（本题共4小题，共60分）
21.(15分)已知25 ℃时，CH3COONH4溶液呈中性。
Ⅰ.将0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液与0.1 ml·L－1的NaOH溶液等体积混合(混合溶液的体积变化忽略不计)，测得混合溶液的pH＝9。回答下列问题：
(1)用离子方程式表示混合溶液的pH＝9的原因____________________________________________。
(2)混合后溶液中c(CH3COOH)＝________________ml·L－1(填写精确值)。
(3)相同温度相同浓度的下列四种溶液：①(NH4)2CO3 ②CH3COONH4 ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为________________(填序号)。
Ⅱ.Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液。同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H＋中和了Mg(OH)2电离出的OH－导致沉淀溶解；乙同学认为是NHeq \\al(＋,4)与Mg(OH)2电离出的OH－反应生成弱电解质NH3·H2O，导致沉淀溶解。
(4)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是( )
A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.Na2CO3 D.NH3·H2O
(5)丙同学选择该试剂的理由是：__________________________________________________________。
(6)丙同学将所选试剂滴加到Mg(OH)2悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此可知：________(填“甲”或“乙”)的解释更合理。Mg(OH)2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为： ____________________________。
(7)现有Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物，若除去Mg(OH)2得到纯净的Al(OH)3，可用________(填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同)；若除去Al(OH)3得到纯净的Mg(OH)2，可用____________________________。
22.(15分)醋酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂，化学式为[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（M=376g/ml），不溶于冷水，易溶于盐酸。由于Cr2＋易被氧气氧化，制备醋酸亚铬时，需在封闭体系中用锌作还原剂，先将Cr3＋还原为Cr2＋，再与醋酸钠溶液作用制得，其总反应为2Cr3＋＋Zn＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O＋Zn2＋
请回答下列问题：
(1).实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是_____________________________。
(2).实验开始前，必需进行的实验操作是 ；实验开始时，打开恒压滴液漏斗的旋塞，让盐酸滴入装置2中，打开A，关闭B，目的是_____________________________________，反应一段时间后，保持盐酸持续滴下，关闭A，打开B，目的是___________________________________。
(3).已知其它反应物足量，实验时取用的是含溶质3.17 g CrCl3溶液和1 L 0.1 ml·L－1的醋酸钠溶液；实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体2.82 g，则该实验所得产品的产率为________(不考虑醋酸亚铬晶体的溶解损失)。
(4).为标定实验所用的CrCl3溶液，进行了如下操作：
取25.00 mL CrCl3溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入适量Na2O2，充分加热煮沸，稀释，加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2Oeq \\al(2－,7)存在；再加入足量KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，用0.25 ml·L－1硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1 mL指示剂，滴定至终点。平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00 mL。
已知：Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O, 2S2Oeq \\al(2－,3)＋I2===S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－。
①实验所用的CrCl3溶液的物质的量浓度为________。
②滴定过程中所用的指示剂是________。
③下列操作导致实验结果偏低的是________。
a.移取CrCl3溶液的滴定管，水洗后未用CrCl3溶液润洗
b.盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
c.量取CrCl3溶液时先俯视后仰视
d.滴定终点时，盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落
23.(15分) 请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：
(1).已知NaCl的溶解热为3.8 kJ·ml－1(吸热)，Na(s)－e－===Na＋(aq) ΔH＝－240 kJ·ml－1，
eq \f(1,2)Cl2(g)＋e－===Cl－(aq) ΔH＝－167 kJ·ml－1，写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式 。
(2).一定条件下，在2 L恒容密闭容器中充入1.5 ml CO2和3 ml H2发生反应：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。图1是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。
已知在温度为500 K的条件下，该反应10 min达到平衡；
①该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
②用H2表示500 K下达到平衡的平均速率________。
③若改充入2 ml CO2和3 ml H2，图1中的曲线会________(填“上移”或“下移”)。
(3).根据下表数据作答：
表1 25 ℃时浓度为0.1 ml·L－1两种溶液的pH
表2 25 ℃时三种酸的电离平衡常数
①根据表1能不能判断出H2CO3与HClO酸性强弱？________(填“能”或“不能”)。
②0.10 ml·L－1 NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。
③少量H2C2O4溶液和Na2CO3溶液反应的主要离子方程式为______________________________。
(4).已知：Ksp(AgCl)＝1.5×10－10、Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12；AgCl为白色沉淀，Ag2CrO4为砖红色沉淀。向Cl－和CrOeq \\al(2－,4)浓度均为0.1 ml·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液且不断搅拌，实验现象为______________________________________________________________________________。
24.(15分)硫酸铅，又名石灰浆，可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：
已知：
①Ksp(PbSO4)＝1.08×10－8，Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5
②PbCl2(s)＋2Cl－(aq) PbCleq \\al(2－,4)(aq) ΔH>0
③Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7。
(1).流程中加入盐酸可以控制溶液的pH<1.9，主要目的是________________________________。
反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则①对应的离子方程式为______________________。
(2).②所得的滤液A蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是___________________________________(请用平衡移动原理解释)。
(3).④中对应反应的平衡常数表达式________。
(4).上述流程中可循环利用的物质有________。第1页，共5页
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(5).炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)eq \\al(－,3)、Pb(OH)eq \\al(2－,4)。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：
①探究Pb2＋的性质：向含Pb2＋的溶液中逐滴滴加NaOH溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。
②除去溶液中的Pb2＋：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：
Ⅰ.由表可知该试剂去除Pb2＋的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb2＋比Fe3＋效果好的理由是__________________________________________________________________________________。
Ⅱ.若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH(s)＋Pb2＋D2Pb(s)＋2H＋，则脱铅时最合适的pH约为________。
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桂林十八中2020-2021学年度19级高二下学期期中考试卷
化 学 答 案
1.【答案】B
【解析】可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4•nH2O，水的化学式为H2O，根据元素守恒知，水不能变为油，故A错误；氢能源具有来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染，故B正确；乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，其燃烧产物是二氧化碳和水，但乙醇为可再生能源，故C错误；石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源，故D错误；故选B。
2.【答案】A
【解析】水煤气由碳与水在加热条件下反应制得，主要成分是一氧化碳和氢气，属于二级能源，只有A正确；水力和天然气是一级能源，电能是二级能源，B、C、D错误。
3.【答案】C
【解析】解：A、电解质必须是化合物，氯气是单质，故A错误；
B、漂白粉是利用强氧化性消毒，而明矾净水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质，二者的作用原理是不相同，故B错误；
C、氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2+H2O=HClO+HCl，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性，故C正确；
D、氯气具有强氧化性，与水反应生成具有漂白性的HClO，可使品红褪色，活性炭具有吸附性，二者原理不同，故D错误；
故选C．
A、水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质分析判断；
B、漂白粉利用强氧化性消毒杀菌，明矾是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附杂质作用净水；
C、氯气无漂白性，起漂白性的是次氯酸；
D、氯气具有强氧化性，活性炭具有吸附性．
本题考查了氯气的性质分析判断，注意漂白性的物质判断，掌握基础是关键，题目较简单．
4.【答案】B
【解析】aA＋bB===cC＋dD可以用单位时间内各物质的物质的量浓度变化来表示，如v(A)＝Δc(A)Δt；不同物质表示的速率间有v(A)∶v(B) ∶v(C) ∶v(D)＝a∶b∶c∶d规律。v(H2)＝0.45 ml·L－1·s－1，则v(NH3)＝23v(H2)23×0.45 ml·L－1·s－1＝0.3 ml·L－1·s－1，Δt＝0.6ml·L−10.3ml−1·s−1＝2 s, B项正确。
5.【答案】C
【解析】①反应有气体参加，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故①正确；
②升高温度，反应速率增大，故②正确；
③将炭粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确；
④通CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故④正确；
⑤加入足量木炭粉，固体的浓度不变，反应速率不变，故⑤错误。
⑥恒容条件下通入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故⑥错误。
故选C。
6.【答案】B
【解析】此反应具备反应后气体分子数增大、吸热的特征。从图可知在t时突然改变条件，正、逆反应速率均不同程度增加，有可能是升温或增压；v′正>v′逆，平衡正向移动，增压平衡逆向移动，升温平衡正向移动，B项正确。
7.【答案】D
【解析】不可将温度计当搅拌棒使用，测量时应将温度计的玻璃泡全部浸入被测液体中，不要碰到容器底或容器壁，以免受环境温度影响， A不符合题意；环形玻璃搅拌棒不能碰到温度计，应上下移动， B不符合题意；中和热测定温度为恰好中和时的温度，即最高温度，C不符合题意；为了使反应进行更完全，可以使酸或碱适当过量， D符合题意。
8.【答案】C
【解析】从物质角度看，(①－②)÷2得到2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)，根据盖斯定律它们之间的函数关系同样适用焓变，则ΔH＝12ΔH1－12ΔH2。
9.【答案】A
【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及平衡移动的影响因素，难度不大。
【解答】
MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)⇌Mg2+(aq)+CO32−(aq)，加入少量稀盐酸可与CO32−反应促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(CO32−)减小，c(Mg2+)及c(H+)增大，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变，只有A正确。
故选A。
10【答案】B
【解析】A.向溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，但溶液pH增大，故A错误；
B.向溶液中通入氯化氢气体，氯化氢电离出氢离子导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，同时抑制醋酸电离，故B正确；
C.升高温度促进醋酸电离，故C错误；
D.加入水促进醋酸电离，故D错误。故选B。
11.【答案】C
【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度一般，要注意从平衡移动的角度分析。
【解答】
在Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)中，c(Mg2+)或c(OH−)改变，可影响平衡移动，以此解答该题。
A.向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(OH−)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，c(Mg2+)会增大，故A正确；
B.向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10−11>Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20，则沉淀将由氢氧化镁白色沉淀逐渐变为氢氧化铜蓝色沉淀，故B正确；
C.加入少量水，Ksp保持不变，c(Mg2+)、c(OH−)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，故C错误；
D.向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，由于碳酸根水解呈碱性，所以c(OH−)增大，平衡逆向移动，有固体析出，则固体质量将增大，故D正确。
故选C。
12.【答案】A
【解答】A.未知浓度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸馏水洗涤后，没用待测酸液润洗，导致待测液浓度偏小，滴定过程中消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故A正确；
B.装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不能用待测液润洗，对待测液总物质的量无影响，则不影响测定结果，故B错误；
C.量取酸液的体积时，开始仰视凹液面，取液结束时俯视凹液面，该操作方法量取的酸溶液体积偏大，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误；
D.滴定开始滴定管尖端有气泡，滴定终点时尖端无气泡，滴定结束时量取的标准液体积偏大，测定结果会偏高，故D错误；故选A。
13.【答案】C
【解析】A.H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：H2Y+H2O⇌HY−+H3O+，故A错误；
B.HY−离子水解生成H2Y，所以HY−离子水解的离子方程式：HY−+H2O⇌H2Y+OH−，故B错误；
C.某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以[Na+]>[HY−]；HY−的电离程度小于HY−的水解程度，所以[H2Y]>[H+]>[Y2−]，但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY−为主，溶液呈碱性，说明溶液中[OH−]>[H+]；因溶液中还存在水的电离，则[H+]>[Y2−]，所以离子浓度大小顺序为[Na+]>[HY−]>[OH−]>[H2Y]>[H+]>[Y2−]，故C正确；
D.根据C可知：[Na+]>[HY−]>[OH−]>[H2Y]>[H+]>[Y2−]，故D错误；故选C．
14.【答案】D
【解析】A.加水稀释促进醋酸钠水解，则醋酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，导致溶液中pH大小为CH3COONa>NaOH，故A错误；
B.水的电离和盐类水解都是吸热过程，加热促进水的电离和醋酸根离子水解平衡正向进行，pH=9的氢氧化钠溶液pH变化不大，CH3COONa溶液加热促进水解溶液pH增大，pH不相等，故B错误；
C.两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，NaOH溶液和盐酸恰好反应生成NaCl溶液；CH3COONa和盐酸反应生成CH3COOH和NaCl，且CH3COONa过量，所以两者的pH应该不同，故C错误；
D.常温下，水的离子积常数随温度变化，温度相同对于pH均为9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水的离子积相等，故D正确。故选D。
15.【答案】B
【解析】A.溶液中氢氧根来源于水的电离、碳酸根的水解，每有1ml水电离生成1mlH+与OH−，每生成HCO3−1ml，生成1mlOH−，每生成1mlH2CO3，生成2mlOH−，所以溶液中c(OH−)=c(HCO3−)+c(H+)+2c(H2CO3)，故A正确；
溶液中pH=3，说明H2A为弱酸，HA−电离程度大于HA−水解程度，c(A2−)>c(H2A)，溶液中水存在电离，所以c(H+)>c(A2−)，电离程度不大，HA−最多，所以溶液中c(HA−)>c(H+)>c(A2−)>c(H2A)，故B错误；
C.溶液中钠离子、硫酸根来源于硫酸钠，根据硫酸钠化学式可知，混合溶液c(Na+)=2c(SO42−)，故C正确；
D.溶液呈电中性，所以溶液中阴、阳离子所带电量相等，即c(H+)+c(M+)=c(OH−)+c(A−)，故D正确。故选B。
16. 【答案】D
【解析】选D 由题给电池总反应可知，石墨电极是正极，发生还原反应，A项错误；正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正极附近溶液的pH增大，B项错误；原电池中阴离子向负极移动，则OH－向Zn电极移动，C项错误；Zn电极上发生反应：Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)eq \\al(2－,4)，D项正确。
17.【答案】B
【解析】若反应正向进行时，y发生改变，则“y不再随时间变化”可作为判断平衡的标志。此反应前后分子数不等，压强不变及气体总物质的量不再发生变化可作为反应达到平衡的标志，A不符合题意；反应前后物质的总质量不变，容器体积不变，故混合气体的密度不再发生变化不能作为判断是否达到平衡状态的依据，B符合题意；B的物质的量浓度不再发生变化说明已达平衡状态，C不符合题意。
18.【答案】B
【解析】aA＋bBcC＋dD，K＝cc(C)·cd(D)ca(A)·cb(B)，根据K＝c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)可知化学方程式为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，A正确；
依据三段式列式计算：

Q＝0.6×0.60.4×0.4＝2.25≠1，反应没有达到平衡状态，B错误；c(CO2)3c(CO)＝c(H2O)5c(H2)时，K＝c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)＝0.6，与1 000 ℃时平衡常数相同，C正确。
19【解析】：选B A点表示PbI2达到了溶解平衡，即A点处表示PbI2的饱和溶液，A项错误；t时刻c(I－)突然增大，而Pb2＋浓度瞬时不变，可能是向该PbI2溶液中加入了KI固体，B项正确；设常温下PbI2饱和溶液中c(I－)为2a，则a·(2a)2＝4×10－6，解得a＝10－2ml·
L－1，则c(I－)＝2×10－2ml·L－1，C项错误；向A点PbI2饱和溶液中加入等体积、浓度为2×
10－3ml·L－1的Na2S溶液后，溶液中Pb2＋、I－、S2－的浓度分别为5×10－3ml·L－1、1×
10－2ml·L－1、1×10－3ml·L－1，可以析出PbS沉淀，若S2－完全转化为PbS沉淀，则溶液中c(Pb2＋)＝4×10－3ml·L－1，但由于PbS存在沉淀溶解平衡，故平衡后溶液中c(Pb2＋)＞4×
10－3ml·L－1，D项错误。
20【解析】：选B 根据提供信息，二甲胺在水中的电离与氨相似，故盐酸滴定二甲胺实验中选择甲基橙作指示剂比选择酚酞误差更小，A项错误；根据图示可知，b、d、e点所在曲线为二甲胺的滴定曲线，d点二甲胺溶液和盐酸恰好完全反应，得到(CH3)2NH2Cl溶液，由于(CH3)2NHeq \\al(＋,2)水解，溶液呈酸性，故溶液中存在：c(Cl－)＞c[(CH3)2NHeq \\al(＋,2)]＞c(H＋)＞c[(CH3)2NH·H2O]＞c(OH－)，根据质子守恒，c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]，故c(H＋)＜c(OH－)＋c[(CH3)2NHeq \\al(＋,2)]，B项正确；a点溶液为物质的量之比为1∶1的NaOH、NaCl混合溶液，d点溶液为(CH3)2NH2Cl溶液，两溶液混合后发生反应，所得溶液中含NaCl与等物质的量的(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH·H2O，溶液呈碱性，(CH3)2NH·H2O的电离程度大于(CH3)2NHeq \\al(＋,2)的水解程度，故c[(CH3)2NHeq \\al(＋,2)]＞c[(CH3)2NH·H2O]，C项错误；b点溶液为等物质的量的(CH3)2NH2Cl、(CH3)2NH·H2O的混合溶液，溶液呈碱性，以(CH3)2NH·H2O的电离为主，抑制水的电离，e点溶液为等物质的量的(CH3)2NH2Cl、HCl的混合溶液，以HCl的电离为主，抑制水的电离，而c点溶液为NaCl溶液，对水的电离既不促进也不抑制，故水的电离程度最大的是c点，D项错误。
21．【解析】 Ⅰ.由题意知，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，(1)醋酸根离子水解使溶液显碱性。
(2)溶液中存在①电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，②物料守恒：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，由①－②得：c(CH3COOH)＝c(OH－)－
c(H＋)＝(10－5－10－9) ml·L－1；(3)碳酸铵溶液显碱性，醋酸铵溶液显中性，硫酸铵和氯化铵溶液都显酸性，其中硫酸铵溶液中铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，故pH由大到小顺序为①②④③。
Ⅱ.甲的解释是铵根离子水解生成的H＋与Mg(OH)2电离出的OH－发生中和反应生成H2O，促进Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，使Mg(OH)2溶解，因醋酸铵溶液呈中性，若将醋酸铵溶液滴入Mg(OH)2的悬浊液中，氢氧化镁不溶解，则甲同学的解释正确；乙的解释是NH4Cl溶液中的NHeq \\al(＋,4)与Mg(OH)2电离出的OH－反应生成弱碱NH3·H2O，促进Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，使Mg(OH)2溶解，所以若将醋酸铵溶液滴入Mg(OH)2的悬浊液中，氢氧化镁溶解，则乙同学的解释正确。
答案 (1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
(2)(10－5－10－9) (3)①②④③ (4)B
(5)CH3COONH4 溶液呈中性，不存在甲同学观点中的条件，以此确认乙同学的观点是否正确
(6)乙 Mg(OH)2＋2NHeq \\al(＋,4)===Mg2＋＋2NH3·H2O
(7)NH4NO3(或CH3COONH4等铵盐均可) NaOH
22. 【解析】：(1)分液漏斗添加液体，需要将分液漏斗活塞打开，便于液体顺利流下，用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是：平衡压强，使液体顺利滴下，可以防止液体挥发；(2)实验开始前，必需进行的实验操作是：检验装置气密性，打开A，关闭B，目的是：盐酸与锌反应产生的氢气将装置中的空气排出，形成还原性氛围，防止Cr2＋被氧化，关闭A，打开B，目的是：让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应；(3)CrCl3的物质的量为eq \f(3.17 g,158.5 g/ml)＝0.02 ml，得到CrCl2为0.02 ml，醋酸钠为0.1 ml，结合醋酸亚铬晶体的分子式可知醋酸钠过量，根据原子守恒，则得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O为0.02 ml，质量为0.02 ml×eq \f(1,2)×376 g/ml＝3.76 g，所得产品的产率为eq \f(2.82 g,3.76 g)＝75%；(4)①设CrCl3溶液的物质的量浓度为a ml/L，则：
2Cr3＋～Cr2Oeq \\al(2－,7)～3I2～6S2Oeq \\al(2－,3)
2 6
0．025 L×a ml/L 0.024 L×0.25 ml/L
则2∶6＝0.025 L×a ml/L∶0.024 L×0.25 ml/L
解得a＝0.08，
②碘遇淀粉变蓝色，反应完毕蓝色褪去，可以用淀粉作指示剂；③a.水洗后未用CrCl3溶液润洗，CrCl3溶液被稀释，消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，测定浓度偏小，故a符合；b.气泡体积计算在消耗硫代硫酸钠溶液体积之内，测定浓度偏大，故b不符合；c.量取CrCl3溶液时先俯视，液面在读数下方，读数偏小，后仰视，液面在读数上方，读数偏大，则量取的CrCl3溶液体积偏小，测定其浓度偏小，故c符合；d.外挂有一滴液珠未滴落，以计算在消耗硫酸硫酸钠溶液体积内，测定浓度偏大，故d不符合。故选：ac。
答案：(1)平衡压强，使液体顺利滴下，可以防止液体挥发
(2)检验装置气密性 盐酸与锌反应产生的氢气将装置中的空气排出，形成还原性氛围，防止Cr2＋被氧化 让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应
(3)75%(4)①0.08 ml/L ②淀粉 ③ac
23. 【解析】：(1)根据题中信息可知，①NaCl(s)===Na＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH1＝＋3.8 kJ·ml－1、②Na(s)－e－===Na＋(aq) ΔH2＝－240 kJ·ml－1、③eq \f(1,2)Cl2(g)＋e－===Cl－(aq) ΔH3＝－167 kJ·ml－1、④Na(s)＋eq \f(1,2)Cl2(g)===NaCl(s) ΔH4。根据盖斯定律知，②＋③－①＝④，则ΔH4＝ΔH2＋ΔH3－ΔH1＝(－240－167－3.8)kJ·ml－1＝－410.8 kJ·ml－1。(2)①从图1可以看出，升高温度，CO2的平衡转化率降低，说明正反应是放热反应。②500 K下，设平衡时CO2转化了x ml·L－1，根据三段式进行计算：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
eq \a\vs4\al(开始浓度,ml·L－1) 0.75 1.5 0 0
eq \a\vs4\al(转化浓度,ml·L－1) x 3x x x
eq \a\vs4\al(平衡浓度,ml·L－1) 0.75－x 1.5－3x x x
eq \f(x,0.75)×100%＝60%，解得x＝0.45，v(H2)＝eq \f(0.45 ml·L－1×3,10 min)＝0.135 ml·L－1·min－1。③600 K时平衡体系中，c(CH3OH)＝0.75 ml·L－1×42%＝0.315 ml·L－1。画图注意三点：在3 min时未平衡，在此时迅速升温，反应速率增大；在10 min之前达到平衡；达到平衡时CH3OH的浓度为0.315 ml·L－1。④增大c(CO2)，CO2的平衡转化率降低，图1中曲线会下移。(3)①Na2CO3对应的“酸”是HCOeq \\al(－,3)，故根据表1不能判断H2CO3和HClO的酸性强弱。②NaHSO3溶液中c(Na＋) >c(HSOeq \\al(－,3))>c(H＋)>c(SOeq \\al(2－,3))>c(OH－)。③HC2Oeq \\al(－,4)的酸性比H2CO3强，若草酸过量，则生成二氧化碳，但该题中草酸为少量，故反应生成HCOeq \\al(－,3)和C2Oeq \\al(2－,4)。(4)开始生成氯化银沉淀时c(Ag＋)＝1.5×10－9 ml·L－1，开始生成铬酸银沉淀时c(Ag＋)＝eq \r(20×10－12) ml·L－1≈4.5×10－6 ml·L－1，故先生成氯化银白色沉淀，随着硝酸银溶液的逐渐加入，Ag＋浓度增大，生成砖红色的铬酸银沉淀。
答案：(1)Na(s)＋eq \f(1,2)Cl2(g)===NaCl(s)ΔH＝－410.8 kJ·ml－1
(2)①放热 ②0.135 ml·L－1·min－1 ③下移
(3)①不能 ②c(Na＋)>c(HSO3-)>c(H＋) >c(SO32-)>c(OH－) ③H2C2O4＋2CO32-===2HCOeq \\al(－,3)＋C2O42-
(4)先生成白色沉淀，后来变为砖红色
24. 【解析】(1)防止Fe3＋水解形成沉淀 PbS＋2Fe3＋＋2Cl－===PbCl2＋2Fe2＋＋S
(2)用冰水浴使反应PbCl2(s)＋2Cl－(aq) PbCleq \\al(2－,4)(aq) ΔH>0逆向移动，使PbCleq \\al(－,4)不断转化为PbCl2晶体而析出
(3)K＝c2(Cl－)/c(SOeq \\al(2－,4))
(4)盐酸和FeCl3
(5)①Pb(OH)eq \\al(－,3)＋OH－===Pb(OH)eq \\al(2－,4)
②Ⅰ.加入试剂，Pb2＋浓度转化率为(0.1－0.004)/0.1×100%＝96%，Fe3＋浓度转化率为(0.12－0.04)/0.12×100%＝67%，所以去除Pb2＋比Fe3＋的效果好
Ⅱ.6解析：由图像可以知道，选择pH要使Pb全部以Pb2＋形式存在，则脱铅时最合适的pH约为6
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
溶质
NaClO
Na2CO3
pH
9.7
11.6
H2CO3
H2C2O4
H2SO3
K1
4.2×10－7
5.4×10－2
1.23×10-2
K2
5.6×10－11
5.4×10－5
5.6×10-8
离子
Pb2＋
Ca2＋
Fe3＋
Mn2＋
处理前浓度/(mg·L－1)
0.100
29.8
0.12
0.087
处理后浓度/(mg·L－1)
0.004
22.6
0.04
0.053