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天津市第一中学2021届高三下学期第五次月考化学试题+答案
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这是一份天津市第一中学2021届高三下学期第五次月考化学试题+答案，共11页。试卷主要包含了水饺是中华传统美食，下列有关化学与生活说法正确的是，萝卜硫素等内容，欢迎下载使用。
天津一中 2020—2021 学年度高三年级化学学科第五次月考检测试卷 本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时
60 分钟。第 I 卷 1 至 2 页，第 II 卷 3 至 4 页。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规 定位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利!
第Ⅰ卷（本卷共 12 道题，每题 3 分，共 36 分）
相对原子质量：Ga 70 As 75
一．选择题（每题只有一个正确选项）
1．水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是（ ）
A．和面、饧面
B．剁馅、拌馅
C．擀皮、包饺子
D．煮熟、捞饺子
2．下列有关化学与生活说法正确的是（ ）
A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是我国打破其他国家技术 垄断，自主研发和生产的一种新型有机高分子材料
B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏
C．我国海洋开发走向深蓝，大型舰船的底部常镶嵌锌块做正极，防止船底腐蚀 D．硫酸亚铁与维生素 C 混用有利于铁元素吸收
3．水泥是人类最伟大的发明之一，主要成分为硅酸三钙(3CaO∙SiO2)。将其与适量的水反 应，形成相互交联的结构，反应式如下 2(3CaO∙SiO2)+6H2O=3CaO∙2SiO2∙
3H2O+3Ca(OH)2 ∆H＜0。但是，需要避免交联过程热膨胀及产生的水蒸气在建筑结构中 造成空隙。
我国三峡大坝的建设者在全世界首创了以冰代水的浇灌方法，有效解决了这一问题， 保证了大坝建筑质量。下列说法错误的是（ ）
A. 水泥由黏土和石灰石等研磨、煅烧制得
B. 水泥生产过程中加入石膏，可以调节水泥的硬化速率 C. 水的作用是提供结晶水以稳定交联结构
D. 以冰代水的优点是减少了热膨胀及水蒸气的产生
4．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
目的
方案设计
现象和结论
A
检验某无色溶液
中是否含有 NO2
－
取少量该溶液于试管中，加稀 盐酸酸化，再加入 FeCl2 溶液
若溶液变黄色且试管上部产
生红棕色气体，则该溶液中 含有 NO2－
B
探究 KI 与 FeCl3
反应的限度
取 5 mL 0.1 mol∙L-1 KI 溶液于
试管中，加入 1 mL 0.1
mol∙L-1 FeCl3 溶液，充分反应 后滴入 5 滴 15%KSCN 溶液
若溶液变血红色，则 KI 与 FeCl3 的反应有一定限度
C
检验 Cu2O 中是
否含有 Cu
取样，加入稀硝酸，观察现象
若有气泡产生，则说明样品
中有 Cu
D
探究蔗糖在酸性 水溶液中的稳定 性
取 2 mL 20%的蔗糖溶液于试
管中，加入适量稀 H2SO4 后水 浴加热 5min；再加入适量新 制 Cu(OH)2 并加热
若没有生成砖红色沉淀，则 蔗糖在酸性水溶液中稳定
5．天津市十七届人大常委会第二十一次会议表决通过了《天津市生活垃圾管理条例》，
于 2020 年 12 月 1 日起施行。天津一中化学组老师从实验入手，带领学生们利用所学化 学知识积极探索资源的有效使用、节约使用和循环使用，以实现循环经济和可持续发展， 从而实现废弃物的综合利用和保护环境。我们在实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为 Cu、Zn)制备 CuSO4∙5H2O 的部分实验步骤如图：
下列说法错误的是（ ）
A．“溶解 I”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎 B．“滤液 I”中，溶质的主要成分为 ZnSO4
C．“溶解 II”过程中，有大量的气体产生
D．“操作 I”需要用到酒精灯玻璃棒等仪器
6．目前新冠肺炎的药物研发和疫苗研制取得了很大进展，其中法匹拉韦药物(结构如图)显 示有一定的临床疗效。下列关于此物质的说法不正确的是（ ）
A．由 5 种元素组成 B．结构中不存在手性碳原子
C．能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D．3 个 N 原子的杂化方式相同
7．萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物 中含量较丰富。该物质由五种短周期元素构成，其中 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， Y、Z 原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序为 Z>W>X>Y
B．X 的简单氢化物与 W 的氢化物反应生成离子化合物 C．萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足 8 电子稳定结构 D．Y、Z 形成的二元化合物的水化物为强酸
8．中山大学化学科研团队首次将 CsPbBr3 纳米晶锚定在氨基化 RGO 包覆的α— Fe2O3(α—Fe2O3/Amine—RGO/CsPbBr3)，构筑 Z—Scheme 异质结光催化剂，可有效 降低电荷复合，促进电荷分离，从而提升光催化性能。光催化还原 CO2 和氧化 H2O 的反 应路径如图。下列说法正确的是（ ）
A．该路径能量转化形式为电能→化学能 B．该光催化转化反应可以阻止温室效应 C．“CsPbBr3 纳米晶”表面发生了还原反应
D．该催化转化的总反应涉及到非极性共价键、极性共价键的断裂和形成
9．从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化或转化，不属于化学变化的是（ ）
石油催化裂解得到
丙烯
丙烯催化聚合生
成聚丙烯
聚丙烯熔融后喷丝
压成熔喷布
用环氧乙烷与微生物
蛋白质发生反应消毒
A
B
C
D
10．某离子化物 MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知 NA 为阿 伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是（ ）
A．1molMCl 中含有 NA 对共用电子对 B．MCl 为弱电解质，在水中仅部分电离
C．M+和 Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D．MCl 在水分子作用下的溶解和电离过程有能量变化
11．十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝 天保卫战!”，以 NOx 和燃煤为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。CO 与 N2O 是 汽车尾气中污染大气的成分，研究表明 CO 与 N2O 在 Fe+作用下生成无害气体，发生反应 的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①N2O+Fe+＝N2+FeO+(慢)；② FeO++CO＝CO2+Fe+(快)。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应
B. 两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定 C．Fe＋使反应的活化能减小，FeO＋是中间产物
D．若转移 1 mol 电子，则消耗标况下 11.2 L N2O
12．某科研小组利用电导率(电导率越大，导电能力越强)传感器、pH 传感器探究 NaHCO3 和 CaCl2 能否发生化学反应。向 25.00mL0.1mol∙L-1NaHCO3 溶液中滴入等体 积、等浓度 CaCl2 溶液，电导率以及 pH 变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电导率下降的原因是生成了 CaCO3 沉淀导致溶液中离子浓度降低
－ + 2－
B．a 点后 pH 下降的原因是 Ca2+促进 HCO3
C．pH=7.3 时，溶液中溶质主要为 NaCl、CaCl2
H + CO3
平衡右移
D．可用 0.1mol∙L-1CaCl2 溶液鉴别浓度均为 0.1mol∙L-1 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液
第Ⅱ卷（本卷共 4 道题，共 64 分）
13．（17 分）《自然》杂志于 2018 年 3 月 15 日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了 常温超导。这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。镓(Ga)、硒(Se)的单质及某些化合 物如砷化镓等都是常用的半导体材料，超导和半导体材料都广泛应用于航空航天测控、光 纤通讯等领域。请回答下列与碳、砷、镓、硒有关的问题。
（1）基态硒原子的核外价层电子排布式为 _，与硒同周期 的 p 区元素中第一电离能大于硒的元素有 种，SeO3 的空间构型是
。
（2）化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的应用价值，EMIM+结构如图所示。
①EMIM+离子中各元素电负性由大到小的顺序是 _。
②EMIM+离子中碳原子的杂化轨道类型为 。
m
③大π键可用符号π n 表示，其中 m、n 分别代表参与形成大π键的原子数和电子数，则 EMIM+离子中的大π键应表示 _。
（3）石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯如图所示，转化后 1 号 C 原子与 相邻 C 原子间键能变小，原因是
。
（4）GaAs 为原子晶体，密度为ρg•cm-3，其晶胞结构如图所示，Ga 和 As 的原子半径分
别为 apm 和 bpm，GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 A， 则阿伏加德罗常数的值为 NA= 。(用字母表示)
14．（16 分）有机物 H 是优良的溶剂，在工业上可用作洗涤剂、润滑剂，其合成线路：
已知：①
②
③
请回答下列问题：
（1）H 的名称为 。
（2）A 的结构简式为 。
（3）D→E 的化学方程式为 。
（4）F 中含有官能团的名称为 。G→H 的反应类型为
。
（5）写出符合下列条件的 F 的同分异构体的结构简式为 。
①能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱有 4 组峰且峰面积之比为 9∶1∶1∶1
（6）请设计由 和乙烯（CH2=CH2）为起始原料，制备的合成路线 (无 机试剂任选)。
15．（14 分）某兴趣小组用铬铁矿 Fe(CrO2)2 制备 K2Cr2O7 晶体，流程如下：
已知：4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O2
高温
8Na2CrO4+4NaFeO2 +10CO2
相关物质的溶解度随温度变化如下图
请回答：
（1）步骤Ⅰ，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是 。
（2）下列说法正确的是 。 A．步骤Ⅱ，低温可提高浸取率 B．步骤Ⅱ，过滤可除去 NaFeO2 水解产生的 Fe(OH)3
C．步骤Ⅲ，酸化的目的主要是使 Na2CrO4 转变为 Na2Cr2O7
D．步骤Ⅳ，所得滤渣的主要成分是 Na2SO4 和 Na2CO3
（3）步骤Ⅴ，重结晶前，为了得到杂质较少的 K2Cr2O7 粗产品，从下列选项中选出合理 的操作(操作不能重复使用)并排序：溶解 KCl→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→重结晶
a．50℃蒸发溶剂； b．100℃蒸发溶剂； c．抽滤；
d．冷却至室温；
e．蒸发至溶液岀现晶膜，停止加热；
f．蒸发至溶液中岀现大量晶体，停止加热。
（4）为了测定 K2Cr2O7 产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。
①下列关于滴定分析的操作，不正确的是 。 A．用量筒量取 25.00 mL 待测液转移至锥形瓶 B．滴定时要适当控制滴定速度 C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转 动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾
落， ，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全 操作)
（5）该小组用滴定法准确测得产品中 K2Cr2O7 的质量分数为 98.50%。某同学还用分光光 度法测定产品纯度(K2Cr2O7 溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏 低。分析其原因，发现配制 K2Cr2O7 待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂
是 ，添加该试剂的理由
是 。
16．（17 分）国家主席习近平在第七十五届联合国大会一般性辩论上发表重要讲话：应 对气候变化《巴黎协定》代表了全球绿色低碳转型的大方向，中国将提高国家自主贡献力 度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于 2030 年前达到峰值，努力争取
2060 年前实现碳中和。各国要树立创新、协调、绿色、开放、共享的新发展理念，抓住 新一轮科技革命和产业变革的历史性机遇，推动疫情后世界经济“绿色复苏”，汇聚起可 持续发展的强大合力。CO2 和 CH4 是两种主要的温室气体，以 CH4 和 CO2 为原料制造更 高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：
-1
（1）工业上 CH4—H2O 催化重整是目前大规模制取合成气（CO 和 H2 混合气称为合成 气）的重要方法，其原理为：
反应Ⅰ： CH4 (g) + H2O(g) CO(g) + 3H2 (g)
DH1 = +206.4kJ × mol
反应Ⅱ： CO(g) + H 2O(g) CO 2 (g) + H 2 (g)
DH 2 = -41kJ × mol
-1
CH 4 (g) 和 H2O(g) 反应生成 CO2 (g) 和 H2 (g) 的热化学方程式是
。
（2）将 1 mol CH4(g)和 1 molH2O(g)加入恒温恒压的密闭容器中（温度 298K、压强
100kPa），发生反应Ⅰ，不考虑反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率
v正 = k正 ´ p (CH4 ) ´ p (H2O) ，p 为分压（分压=总压×物质的量分数），若该条件下
k = 4.5 ´10-4 kPa -1 × s-1 ，当 CH 分解 20%时， v = kPa∙s-1。
正 4 正
（3）将 CO2 和 CH4 在一定条件下反应可制得合成气，在 1 L 密闭容器中通入 CH4 与 CO2，使其物质的量浓度均为 1.0mol/L，在一定条件下发生反应：
CH4 (g) + CO2 (g) 2CO(g) + 2H2 (g) ，测得 CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系 如下图所示：
①压强 P1 、 P2 、 P3 、 P4 由小到大的关系为 。
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强 p(B)代替物质的量浓度 c(B)也可表示平衡
常数（记作 Kp ），如果 P4 = 2 MPa ，求 x点的平衡常数 K p = （用平衡 分压代替平衡浓度计算）。
③下列措施中能使平衡正向移动的是 _（填字母）。
a． 升高温度
b． 增大压强
c． 保持温度、压强不变，充入 He
d．恒温、恒容，再充入 1 mol CO2 和 1 mol CH4
（4）科学家研究了利用如图所示装置可以将温室气体 CO2 转化为燃料气体 CO。下列说
法中正确的是（ ）
A．该装置工作时， H+ 从 b 极区向 a 极区移动 B．反应过程中，电极 a 附近溶液的 pH 值将增大 C．该过程的总反应方程式为：2CO2 = O2+2CO D．该装置中每生成 1 mol CO，同时生成 11.2LO2
该装置工作时，b 电极的电极反应式为 。
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
D
C
B
C
D
A
C
C
D
A
D
13．（17 分）
（1）4s24p4（2 分） 3（2 分） 平面三角形（2 分）
5
（2）N＞C＞H（2 分） sp2、sp3（2 分） π 6 （2 分）
（3）1 号 C 连接的 O 原子吸引电子能力较强，导致与 1 号 C 原子相邻 C 原子对电子的吸 引力减小，所以 1 号 C 与相邻 C 原子间键能的变化是变小(或石墨烯转化为氧化石墨烯 后，1 号 C 原子与相邻 C 原子间的大π键氧化破坏变成了单键，故键能变小) （2 分）（其 它合理答案都给分，意思描述准确即可）
3 ´145A
（4） （3 分）
4 p r (a3 + b3 )10-30
14．（16 分）
（1）4—甲基—2—戊醇 （2 分）（其它合理答案都给分）
（2） （2 分） （其它合理答案都给分）
（3） +HCl （2 分）（其它合理答案都给 分）
（4） 羧基和羰基（2 分）（其它合理答案都给分） 加成反应（或还原反应）（2 分）
（5） （或 ） （2 分） （其它合理答案都给分）
（6） （4
分）
（其它合理答案都给分）
15．（14 分）每空 2 分
16．（17 分）
（1） CH4 (g) + 2H2O(g)=CO2 (g) + 4H2 (g) DH = +165.4kJ × mol-1 ； （2+2=4 分）
（2） 0.5（2 分）；
16
（3） P1 < P2 < P3 < P4 （2 分）；
9
(MPa )2
2
或1.78(MPa )2 （3 分）；acd（2 分）；
（4）C（2 分）； CO2 + 2H
+ + 2e- =CO + H O （2 分）
天津一中 2020—2021 学年度高三年级化学学科第五次月考检测试卷 本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时
60 分钟。第 I 卷 1 至 2 页，第 II 卷 3 至 4 页。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规 定位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利!
第Ⅰ卷（本卷共 12 道题，每题 3 分，共 36 分）
相对原子质量：Ga 70 As 75
一．选择题（每题只有一个正确选项）
1．水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是（ ）
A．和面、饧面
B．剁馅、拌馅
C．擀皮、包饺子
D．煮熟、捞饺子
2．下列有关化学与生活说法正确的是（ ）
A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是我国打破其他国家技术 垄断，自主研发和生产的一种新型有机高分子材料
B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏
C．我国海洋开发走向深蓝，大型舰船的底部常镶嵌锌块做正极，防止船底腐蚀 D．硫酸亚铁与维生素 C 混用有利于铁元素吸收
3．水泥是人类最伟大的发明之一，主要成分为硅酸三钙(3CaO∙SiO2)。将其与适量的水反 应，形成相互交联的结构，反应式如下 2(3CaO∙SiO2)+6H2O=3CaO∙2SiO2∙
3H2O+3Ca(OH)2 ∆H＜0。但是，需要避免交联过程热膨胀及产生的水蒸气在建筑结构中 造成空隙。
我国三峡大坝的建设者在全世界首创了以冰代水的浇灌方法，有效解决了这一问题， 保证了大坝建筑质量。下列说法错误的是（ ）
A. 水泥由黏土和石灰石等研磨、煅烧制得
B. 水泥生产过程中加入石膏，可以调节水泥的硬化速率 C. 水的作用是提供结晶水以稳定交联结构
D. 以冰代水的优点是减少了热膨胀及水蒸气的产生
4．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
目的
方案设计
现象和结论
A
检验某无色溶液
中是否含有 NO2
－
取少量该溶液于试管中，加稀 盐酸酸化，再加入 FeCl2 溶液
若溶液变黄色且试管上部产
生红棕色气体，则该溶液中 含有 NO2－
B
探究 KI 与 FeCl3
反应的限度
取 5 mL 0.1 mol∙L-1 KI 溶液于
试管中，加入 1 mL 0.1
mol∙L-1 FeCl3 溶液，充分反应 后滴入 5 滴 15%KSCN 溶液
若溶液变血红色，则 KI 与 FeCl3 的反应有一定限度
C
检验 Cu2O 中是
否含有 Cu
取样，加入稀硝酸，观察现象
若有气泡产生，则说明样品
中有 Cu
D
探究蔗糖在酸性 水溶液中的稳定 性
取 2 mL 20%的蔗糖溶液于试
管中，加入适量稀 H2SO4 后水 浴加热 5min；再加入适量新 制 Cu(OH)2 并加热
若没有生成砖红色沉淀，则 蔗糖在酸性水溶液中稳定
5．天津市十七届人大常委会第二十一次会议表决通过了《天津市生活垃圾管理条例》，
于 2020 年 12 月 1 日起施行。天津一中化学组老师从实验入手，带领学生们利用所学化 学知识积极探索资源的有效使用、节约使用和循环使用，以实现循环经济和可持续发展， 从而实现废弃物的综合利用和保护环境。我们在实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为 Cu、Zn)制备 CuSO4∙5H2O 的部分实验步骤如图：
下列说法错误的是（ ）
A．“溶解 I”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎 B．“滤液 I”中，溶质的主要成分为 ZnSO4
C．“溶解 II”过程中，有大量的气体产生
D．“操作 I”需要用到酒精灯玻璃棒等仪器
6．目前新冠肺炎的药物研发和疫苗研制取得了很大进展，其中法匹拉韦药物(结构如图)显 示有一定的临床疗效。下列关于此物质的说法不正确的是（ ）
A．由 5 种元素组成 B．结构中不存在手性碳原子
C．能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D．3 个 N 原子的杂化方式相同
7．萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物 中含量较丰富。该物质由五种短周期元素构成，其中 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， Y、Z 原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序为 Z>W>X>Y
B．X 的简单氢化物与 W 的氢化物反应生成离子化合物 C．萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足 8 电子稳定结构 D．Y、Z 形成的二元化合物的水化物为强酸
8．中山大学化学科研团队首次将 CsPbBr3 纳米晶锚定在氨基化 RGO 包覆的α— Fe2O3(α—Fe2O3/Amine—RGO/CsPbBr3)，构筑 Z—Scheme 异质结光催化剂，可有效 降低电荷复合，促进电荷分离，从而提升光催化性能。光催化还原 CO2 和氧化 H2O 的反 应路径如图。下列说法正确的是（ ）
A．该路径能量转化形式为电能→化学能 B．该光催化转化反应可以阻止温室效应 C．“CsPbBr3 纳米晶”表面发生了还原反应
D．该催化转化的总反应涉及到非极性共价键、极性共价键的断裂和形成
9．从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化或转化，不属于化学变化的是（ ）
石油催化裂解得到
丙烯
丙烯催化聚合生
成聚丙烯
聚丙烯熔融后喷丝
压成熔喷布
用环氧乙烷与微生物
蛋白质发生反应消毒
A
B
C
D
10．某离子化物 MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知 NA 为阿 伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是（ ）
A．1molMCl 中含有 NA 对共用电子对 B．MCl 为弱电解质，在水中仅部分电离
C．M+和 Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D．MCl 在水分子作用下的溶解和电离过程有能量变化
11．十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝 天保卫战!”，以 NOx 和燃煤为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。CO 与 N2O 是 汽车尾气中污染大气的成分，研究表明 CO 与 N2O 在 Fe+作用下生成无害气体，发生反应 的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①N2O+Fe+＝N2+FeO+(慢)；② FeO++CO＝CO2+Fe+(快)。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应
B. 两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定 C．Fe＋使反应的活化能减小，FeO＋是中间产物
D．若转移 1 mol 电子，则消耗标况下 11.2 L N2O
12．某科研小组利用电导率(电导率越大，导电能力越强)传感器、pH 传感器探究 NaHCO3 和 CaCl2 能否发生化学反应。向 25.00mL0.1mol∙L-1NaHCO3 溶液中滴入等体 积、等浓度 CaCl2 溶液，电导率以及 pH 变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电导率下降的原因是生成了 CaCO3 沉淀导致溶液中离子浓度降低
－ + 2－
B．a 点后 pH 下降的原因是 Ca2+促进 HCO3
C．pH=7.3 时，溶液中溶质主要为 NaCl、CaCl2
H + CO3
平衡右移
D．可用 0.1mol∙L-1CaCl2 溶液鉴别浓度均为 0.1mol∙L-1 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液
第Ⅱ卷（本卷共 4 道题，共 64 分）
13．（17 分）《自然》杂志于 2018 年 3 月 15 日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了 常温超导。这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。镓(Ga)、硒(Se)的单质及某些化合 物如砷化镓等都是常用的半导体材料，超导和半导体材料都广泛应用于航空航天测控、光 纤通讯等领域。请回答下列与碳、砷、镓、硒有关的问题。
（1）基态硒原子的核外价层电子排布式为 _，与硒同周期 的 p 区元素中第一电离能大于硒的元素有 种，SeO3 的空间构型是
。
（2）化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的应用价值，EMIM+结构如图所示。
①EMIM+离子中各元素电负性由大到小的顺序是 _。
②EMIM+离子中碳原子的杂化轨道类型为 。
m
③大π键可用符号π n 表示，其中 m、n 分别代表参与形成大π键的原子数和电子数，则 EMIM+离子中的大π键应表示 _。
（3）石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯如图所示，转化后 1 号 C 原子与 相邻 C 原子间键能变小，原因是
。
（4）GaAs 为原子晶体，密度为ρg•cm-3，其晶胞结构如图所示，Ga 和 As 的原子半径分
别为 apm 和 bpm，GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 A， 则阿伏加德罗常数的值为 NA= 。(用字母表示)
14．（16 分）有机物 H 是优良的溶剂，在工业上可用作洗涤剂、润滑剂，其合成线路：
已知：①
②
③
请回答下列问题：
（1）H 的名称为 。
（2）A 的结构简式为 。
（3）D→E 的化学方程式为 。
（4）F 中含有官能团的名称为 。G→H 的反应类型为
。
（5）写出符合下列条件的 F 的同分异构体的结构简式为 。
①能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱有 4 组峰且峰面积之比为 9∶1∶1∶1
（6）请设计由 和乙烯（CH2=CH2）为起始原料，制备的合成路线 (无 机试剂任选)。
15．（14 分）某兴趣小组用铬铁矿 Fe(CrO2)2 制备 K2Cr2O7 晶体，流程如下：
已知：4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O2
高温
8Na2CrO4+4NaFeO2 +10CO2
相关物质的溶解度随温度变化如下图
请回答：
（1）步骤Ⅰ，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是 。
（2）下列说法正确的是 。 A．步骤Ⅱ，低温可提高浸取率 B．步骤Ⅱ，过滤可除去 NaFeO2 水解产生的 Fe(OH)3
C．步骤Ⅲ，酸化的目的主要是使 Na2CrO4 转变为 Na2Cr2O7
D．步骤Ⅳ，所得滤渣的主要成分是 Na2SO4 和 Na2CO3
（3）步骤Ⅴ，重结晶前，为了得到杂质较少的 K2Cr2O7 粗产品，从下列选项中选出合理 的操作(操作不能重复使用)并排序：溶解 KCl→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→重结晶
a．50℃蒸发溶剂； b．100℃蒸发溶剂； c．抽滤；
d．冷却至室温；
e．蒸发至溶液岀现晶膜，停止加热；
f．蒸发至溶液中岀现大量晶体，停止加热。
（4）为了测定 K2Cr2O7 产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。
①下列关于滴定分析的操作，不正确的是 。 A．用量筒量取 25.00 mL 待测液转移至锥形瓶 B．滴定时要适当控制滴定速度 C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转 动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾
落， ，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全 操作)
（5）该小组用滴定法准确测得产品中 K2Cr2O7 的质量分数为 98.50%。某同学还用分光光 度法测定产品纯度(K2Cr2O7 溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏 低。分析其原因，发现配制 K2Cr2O7 待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂
是 ，添加该试剂的理由
是 。
16．（17 分）国家主席习近平在第七十五届联合国大会一般性辩论上发表重要讲话：应 对气候变化《巴黎协定》代表了全球绿色低碳转型的大方向，中国将提高国家自主贡献力 度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于 2030 年前达到峰值，努力争取
2060 年前实现碳中和。各国要树立创新、协调、绿色、开放、共享的新发展理念，抓住 新一轮科技革命和产业变革的历史性机遇，推动疫情后世界经济“绿色复苏”，汇聚起可 持续发展的强大合力。CO2 和 CH4 是两种主要的温室气体，以 CH4 和 CO2 为原料制造更 高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：
-1
（1）工业上 CH4—H2O 催化重整是目前大规模制取合成气（CO 和 H2 混合气称为合成 气）的重要方法，其原理为：
反应Ⅰ： CH4 (g) + H2O(g) CO(g) + 3H2 (g)
DH1 = +206.4kJ × mol
反应Ⅱ： CO(g) + H 2O(g) CO 2 (g) + H 2 (g)
DH 2 = -41kJ × mol
-1
CH 4 (g) 和 H2O(g) 反应生成 CO2 (g) 和 H2 (g) 的热化学方程式是
。
（2）将 1 mol CH4(g)和 1 molH2O(g)加入恒温恒压的密闭容器中（温度 298K、压强
100kPa），发生反应Ⅰ，不考虑反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率
v正 = k正 ´ p (CH4 ) ´ p (H2O) ，p 为分压（分压=总压×物质的量分数），若该条件下
k = 4.5 ´10-4 kPa -1 × s-1 ，当 CH 分解 20%时， v = kPa∙s-1。
正 4 正
（3）将 CO2 和 CH4 在一定条件下反应可制得合成气，在 1 L 密闭容器中通入 CH4 与 CO2，使其物质的量浓度均为 1.0mol/L，在一定条件下发生反应：
CH4 (g) + CO2 (g) 2CO(g) + 2H2 (g) ，测得 CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系 如下图所示：
①压强 P1 、 P2 、 P3 、 P4 由小到大的关系为 。
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强 p(B)代替物质的量浓度 c(B)也可表示平衡
常数（记作 Kp ），如果 P4 = 2 MPa ，求 x点的平衡常数 K p = （用平衡 分压代替平衡浓度计算）。
③下列措施中能使平衡正向移动的是 _（填字母）。
a． 升高温度
b． 增大压强
c． 保持温度、压强不变，充入 He
d．恒温、恒容，再充入 1 mol CO2 和 1 mol CH4
（4）科学家研究了利用如图所示装置可以将温室气体 CO2 转化为燃料气体 CO。下列说
法中正确的是（ ）
A．该装置工作时， H+ 从 b 极区向 a 极区移动 B．反应过程中，电极 a 附近溶液的 pH 值将增大 C．该过程的总反应方程式为：2CO2 = O2+2CO D．该装置中每生成 1 mol CO，同时生成 11.2LO2
该装置工作时，b 电极的电极反应式为 。
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
D
C
B
C
D
A
C
C
D
A
D
13．（17 分）
（1）4s24p4（2 分） 3（2 分） 平面三角形（2 分）
5
（2）N＞C＞H（2 分） sp2、sp3（2 分） π 6 （2 分）
（3）1 号 C 连接的 O 原子吸引电子能力较强，导致与 1 号 C 原子相邻 C 原子对电子的吸 引力减小，所以 1 号 C 与相邻 C 原子间键能的变化是变小(或石墨烯转化为氧化石墨烯 后，1 号 C 原子与相邻 C 原子间的大π键氧化破坏变成了单键，故键能变小) （2 分）（其 它合理答案都给分，意思描述准确即可）
3 ´145A
（4） （3 分）
4 p r (a3 + b3 )10-30
14．（16 分）
（1）4—甲基—2—戊醇 （2 分）（其它合理答案都给分）
（2） （2 分） （其它合理答案都给分）
（3） +HCl （2 分）（其它合理答案都给 分）
（4） 羧基和羰基（2 分）（其它合理答案都给分） 加成反应（或还原反应）（2 分）
（5） （或 ） （2 分） （其它合理答案都给分）
（6） （4
分）
（其它合理答案都给分）
15．（14 分）每空 2 分
16．（17 分）
（1） CH4 (g) + 2H2O(g)=CO2 (g) + 4H2 (g) DH = +165.4kJ × mol-1 ； （2+2=4 分）
（2） 0.5（2 分）；
16
（3） P1 < P2 < P3 < P4 （2 分）；
9
(MPa )2
2
或1.78(MPa )2 （3 分）；acd（2 分）；
（4）C（2 分）； CO2 + 2H
+ + 2e- =CO + H O （2 分）
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