2021年甘肃省兰州市中考一模化学试题(无答案)

化学

注意事项：

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  C1-35.5  Ca-40

一、选择题（本大题共15小题，1-10小题每题1分，11-15小题每题2分，共20分。在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1.2020年兰州市荣膺全国文明城市。下列做法与文明城市不符的是

A.生活垃圾，露天焚烧    B.乘坐公交，低碳出行

C.回收金属，节能减污    D.处理废水，达标排放

2.据2020年11月11日报道，袁隆平团队筛选种植的“海水稻”在我国北方盐碱地具备了推广价值。水稻富含的主要营养物质是

A.油脂   B.维生素   C.糖类    D.蛋白质

3.如图创可贴可快速止血，其原理是凸起的小囊区挤破后，水和某固体混合后降温，从而起到止血效果。该固体可能是

A.氯化钠   B.硝酸铵    C.氧化钙    D.氢氧化钠

4.2021年2月26日，嫦娥五号带回的月壤样品在国家博物馆展出。月壤含有大量的氦-3，氦元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关氦元素的说法正确的是

A.氦单质的化学式为He    B.氦单质具有可燃性

C.氦是金属元素      D.氦原子的相对原子质量为4.003

5.下列有关叙述错误的是

A.硝酸钾属于复合肥

B.喝雪碧饮料后打嗝，是因为温度升高气体溶解度减小

C.洗洁精洗去餐具上油污的原理是乳化

D.可用甲醛溶液浸泡海产品保鲜

6.下列有关碳酸钠的认识正确的是

A.俗名：小苏打       B.性质：与氯化钾反应生成白色沉淀

C.用途：用于治疗胃酸过多症    D.生产：侯氏制碱法获得

7.西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯如图所示，若该灯以石油为燃料，下列有关说法正确的是

A.石油属于可再生能源     B.灯体的材质硬度比纯铜大

C.青铜属于合成材料

D.表面的绿色锈蚀物【主要成分是Cu2（OH）2CO3】是铜与水和氧气作用的结果

8.X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A.Y的溶解度为50g

B.T1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为Y>X>Z

C.T2℃时，50gH2O与50gX混合，可得溶质质量分数为50%的X溶液

D.T2℃时，将等质量的X和Y的饱和溶液分别降温至T1℃，,X溶液析出的晶体大于Y溶液

9.下列实验操作不能达到实验目的的是

10.氮元素的价类二维图如图所示。下列有关认识错误的是

A.a处物质类别为氧化物     B.甲在空气中的体积分数为78%

C.乙的水溶液可以除铁锈     D.丙可以是NaNO3

11.中国古诗词蕴含着许多科学道理。下列科学解释不合理的是

A.“道狭草木长，夕露沾我衣。”空气中的水蒸气遇冷凝结成露珠，发生了物理变化

B.“落红不是无情物，化作春泥更护花。”蕴藏着自然界中碳的循环

C.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣。”燃烧秸秆的过程涉及到热能转化为化学能

D.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”金不活泼，在自然界以单质形式存在

12.推理是学习化学的一种方法。下列由特殊到一般的推理正确的是

13.利用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用传感器测量反应过程中pH温度的变化情况，得到图乙和图丙。

下列有关说法错误的是

A.图甲烧杯中反应的化学方程式为

B.仪器A中溶液的溶质是HC1

C.图乙中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加

D.图丙中V的数值最接近12

14.氯气在自来水处理中用作杀菌剂，其与水会发生一系列复杂的化学反应生成多种微粒。已知HClO的杀菌能力比ClO-强，HClO受热易分解。Cl2、HClO和ClO-分别在溶液中所占比例（a）随时变化的关系如图所示。下列有关叙述错误的是

A.净化水时加入活性炭吸附异味

B.蒸馏操作的净水程度最高

C.用氯气处理自来水时pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时强

D.用氯气处理自来水时，在冬季的杀菌效果比在夏季好

15.有关①Mg→MgSO4，②MgO→MgSO4，③Mg（OH）2→MgSO4，三种转化关系的说法正确的是

A.都只能通过与稀硫酸反应来实现

B.实验室制取硫酸镁的方法只有这三种

C.上述物质中镁元素的化合价均为+2价

D.金属单质、金属氧化物、碱可在一定条件下转化为盐

二、填空与简答题（本大题共4小题，共17分）

16.（4分）体积分数为75%的医用酒精能够破坏新冠病毒的脂质包膜分子，从而杀灭病毒。

（1）乙醇（C2H5OH）俗称酒精，乙醇属于_______________（填“有机物”或“无机物”）。

（2）探究乙醇能否溶解在水中，实验过程如下，请完成表格：

（3）配制医用酒精。把100mL体积分数为95%的酒精加水稀释为75%的医用酒精，下列仪器不需要的是______________（填字母序号）。

A.烧杯   B.药匙   C.玻璃棒    D.量筒

（4）科学使用酒精。阅读材料。

资料链接：闪点指的是挥发性物质所挥发的气体与火源接触时会闪出火花的最低温度。

回答问题。

A.从燃烧角度简述：使用医用酒精消毒时，应避免火源引发火灾甚至爆炸的原因___________________________。

B.使用医用酒精对门把手和文具等物品进行消毒的正确方式为_______________________（填“擦拭”或“喷洒”）。

17.（4分）雾霾是人类健康的隐形杀手，防治雾霾是化学研究的重要领域。回答问题。

（1）下列行为可能会导致雾霾加重的是________________________（填字母序号）。

A.燃烧煤炭   B.植树造林     C.静电除尘    D.燃放鞭炮

（2）用 SDLKC-1000大流量TSP采样器在室外采集大气中的可吸入颗粒物。

取适量样品，加少量熟石灰粉末，混合，研磨，出现________________________现象，说明雾霾中含有铵盐。治理雾霾的建议有________________________（写一条）。

（3）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”（空气与燃油气的体积比）的变化关系如图所示。

①利用氨气将汽车尾气中的氮氧化物（NOx）在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整：

②随“空/燃比”增大，CO和CxHy且的含量减少的原因是________________________。

18.（5分）以石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙的生产过程如图所示，回答问题。

（1）石灰窑中石灰石发生的反应属于________________（填基本反应类型）。

（2）浆池中发生的反应是______________（填“吸热”或“放热”）反应，搅拌的作用是_______________。

（3）碳化塔中发生反应的化学方程式为______________________________。

（4）通过离心脱水可以快速得到轻质碳酸钙，该过程相当于实验操作中的__________操作。

19.（4分）我国能源消耗的70%来自于煤炭。为实现节能减排、绿色环保，我国政府积极倡导并大力发展绿色经济。有关报道的主要碳捕获和利用（CCUS）技术（包括CO2捕获、储存、利用和转化为化学品或燃料）如图所示。回答问题。

（1）“碳捕获与封存”技术有利于控制_______________的加剧。

（2）将分离聚集的CO2压入地下存储的过程中分子间隔会_____________；CO2和H2在催化剂作用下合成甲醇的微观过程如图所示。请在口内补全相关微观粒子示意图。

（3）实验测得CO2的体积分数与溶液pH的关系如图所示。气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因为________________（填化学方程式）。

三、实验题（本大题共2小题，共12分）

20.（5分）根据下列实验装置回答问题。

（1）仪器a的名称为_______________________。

（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为____________________。

（3）实验室中既能制取O2又能制取CO2的发生装置为_________________（填字母序号）；可用D装置收集的气体应具有的性质有____________________。若用E装置收集氧气，氧气应从E的___________________（填“b”或“c"）端进入。

（4）若F装置集气瓶内盛满CO2，滴入NaOH浓溶液后气球胀大，原理为____________________（填化学方程式）。

21.（7分）2020年珠峰测量登山队成功登顶并创造了中国人在珠峰峰顶停留时长的最新纪录—150分钟。氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。对氢化钙的组成、性质、制备进行如下探究。

（1）氢化钙组成的探究

氢化钙中钙元素与氢元素的质量比为20:1，氢化钙的化学式为____________________。

（2）氢化钙性质的探究

将一定量氢化钙固体放入水中，发现有白色不溶物并有气体生成。李明认为气体物质可能是H2、CO2中的某一种，张华认为气体不可能是CO2，理由是____________________。

你认为上述白色不溶物可能是____________________，完成下列实验探究过程。

氢化钙与水反应的化学方程式为___________________。

（3）氢化钙制备的探究

氢气与金属钙加热制取氢化钙的部分实验装置如图所示。

资料卡片：碱石灰中含有NaOH。

①       碱石灰的作用之一是干燥氢气，利用了NaOH的__________________（填性质）。

②盛有浓硫酸的装置是否可以省去？理由是___________________。

四、计算题（本大题共1小题，共5分）

22（5分）某Ca（OH）2样品部分变质为CaCO3（假设成分均匀）。称取100g样品置于烧杯中，加入过量稀盐酸充分反应，烧杯内物质总质量与反应时间的关系如下表所示。

请计算：

（1）生成CO2的质量为____________g。

（2）该样品中Ca（OH）2的质量分数。