还剩7页未读，
继续阅读
2021年江苏省常州市金坛区中考二模化学试题(word版含答案）
展开
这是一份2021年江苏省常州市金坛区中考二模化学试题(word版含答案），共10页。试卷主要包含了05，试卷满分为100分，可能用到的相对原子质量，人体缺少钙元素会引起，下列物质可用作复合肥的是，下列关于化学史的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021.05.
说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2.试卷满分为100分。考试时间为100分钟。
3.可能用到的相对原子质量：Ar（H）=1Ar（C）=12Ar（O）=16Ar（S）=32Ar（Cl）=35.5 Ar（Al）=27 Ar（Ca）=40 Ar（Zn）=65
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题〔本题包括20小题，每小题2分，共40分每题仅一个正确选项〕
1.下列现象属于化学变化的是
A.沙尘飞扬B.光合作用C.电灯发光D.冰雪消融
2.空气中下列气体的体积分数最大的是
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
3.下列各组物质的名称、俗名对应一致的是
A.氧化钙（熟石灰）B.碳酸钠（小苏打）C.汞（水银）D.氢氧化钠（纯碱）
4.人体缺少钙元素会引起
A.大脖子病B.侏儒症C.贫血D.骨骼疏松
5.2021年3月，在四川三星堆遗址，发掘出一张独特的金面具。距今三四千年，仍能保存完好，体现了黄金具有的性质是
A.熔点高B.延展性好C.金属光泽D.耐腐蚀
6.今年世界地球日的主题是“修复我们的地球”，我国也将“碳达峰”、“碳中和”纳入生态文明建设整体布局。以下做法不利于降低空气中二氧化碳含量的是
A夏天尽可能将空调温度调到最低B.发展新能源汽车产业
C.交通出行选择公共自行车D.植树造林
7.下列物质可用作复合肥的是
A .CO（NH2）2B .NH4H2PO4C. K2CO3D .Ca3（PO4）2
8.下列关于化学史的叙述正确的是
A.拉瓦锡发表了元素周期表B.侯德榜发明了联合制碱法
C.诺贝尔发现了钋和镭D.波义耳发现了质量守恒定律
9.以下类别的物质中，一定含有氧元素的是
A.有机物B.酸C.碱D.盐
10.下列关于实验现象的描述，正确的是
A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁
B.硫在氧气中燃烧，产生黄色火焰
C.铁锈和稀盐酸反应，溶液由无色变为浅绿色
D.铝箔在空气中加热，熔化而不滴落，冷却后表面光泽变暗淡
11.下列实验都用到了水，其中水的作用和另外三个实验不同的是
A.检查气密性B.测定空气中氧气的含量
C.收集气体D.铁丝燃烧
12.灭活疫苗是指先对病毒或细菌进行培养，然后用化学方法使其蛋白质失去生理活性。以下物质或措施不能使蛋白质“灭活”的是
A.加热B.乙酸铅溶液C.生理盐水D.甲醛
13.碳酸乙烯酯（CH4O）可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A.碳酸乙烯酯是有机高分子化合物
B.碳元素和氧元素的质量比为1:1
C.一个碳酸乙烯酯分子中有2个氢分子
D.碳酸乙烯酯中氢元素质量分数约为4.5%
14.为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是
A.分离双氧水和MnO2制O2后的固液混合物
B.除去CO中的CO2气体
C.区分 NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体
D.探究可燃物燃烧的条件
15.下列是某无色溶液中可能大量存在的溶质，合理的是
A. NaCl Ca（NO3）2NaOH
B.FeSO4 MgSO4 H2SO4
C .HCl NaHCO3 NaCl
D .CaCl2 K2CO3 KNO3
16.ABC三种固体物质在水中的溶解度曲线如下图所示，下列说法中正确的是
At1°C时，8gA加入50g水中，得到不饱和溶液
B.t3℃时，恰好完全溶解等质量的ABC三种物质，需要加水的质量A>B>C
C.将t3°C时ABC的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中C的溶质质量分数最小
D.A中混有少量B，可以采用蒸发结晶的方法提纯A
17.在给定条件下，下列各组物质通过一步转化能实现的是
A . B .
C . D.
18.下列除杂方法正确的是
19.A-E为初中化学常见物质，分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中有一种物质的溶液为蓝色。它们之间存在如下图所示的反应和转化关系，“一”表示两种物质之间能发生反应，“→”表示能一步转化，所涉及的均为初中化学常见反应，下列说法错误的是
A.图中所涉及的反应同时包含了四种基本反应类型
B.若A溶液为蓝色，则E可能是一种白色固体
C.若B溶液为蓝色，则E可能是一种无色无味的气体
D.C和D的溶液不可能是蓝色
20.酒精（C2H5OH）的水溶液常用来消毒，现有某种酒精的水溶液，经测定溶液中氢元素的质量分数为12%，则该溶液中酒精的质量分数为
A.75%B.92%C.23%D.46%
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、填空題（本题包括4小题，共20分）
21.（4分）选择H、O、Ca、S、Cl五种元素，写出符合下列要求的化学式。
（1）胃液的中含有的酸__________________；
（2）用于改良酸性土壤的碱__________________；
（3）电解水时负极产生的气体__________________；
（4）能使高锰酸钾溶液褪色的气体___________________。
22（4分）选择合适的序号填空。
①干馏②分馏③氧化④乳化⑤挥发⑥催化
（1）沾有水的铁器在空气中因__________________而生锈。
（2）石油经过__________________，可以得到汽油、煤油、航空煤油和柴油等。
（3）洗洁精洗油污属于__________________现象。
（4）在双氧水制氧气的反应中，二氧化锰起__________________作用。
23.图1是某反应的微观示意图，请回答下列问题。
（1）该反应属于___________________反应（填一种基本反应类型）。
（2）属于_________________（选填“单质”、“氧化物”或“有机物”），该物质是由_________________（选填“分子”、“原子”、“离子”）直接构成。
（3）参加反应的和的质量比为_________________（最简整数比）。
（4）空气中的来源是_________________（答一种即可）。
24.（7分）爱劳动是美德。小宁同学在家帮妈妈烧粥时，发现了许多与化学有关的知识，请根据信息回答下列问题。
（1）烧粥用的钢由不锈钢制成，不锈钢属于__________________材料。
A.合成B.复合C.无机非金属D.金属
（2）小宁家使用的是天然气（主要成分为甲烷），属于__________________（选填“可再生”或“不可再生”）能源，刚点火加热时，发现锅的底部有一些小水珠产生，请用化学方程式表示产生该现象的原因___________________。加热一段时间后，小水珠消失了，请用微粒的观点解释该现象__________________。
（3）为检验粥汤中含有的淀粉，可以取样后向其中滴入__________________。
（4）关闭燃气灶阀门，火焰立即熄灭，此方法的灭火原理是___________________。
三、探究题（本题包括5小题，共40分）
25.（12分）图3（A-E）是初中化学制备气体常用的实验装置。
（1）仪器a的名称是___________________。
（2）写出加热硫酸铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气的化学方程式___________________，已知氨气极易溶于水，密度小于空气，则用此法制氨气的发生和收集装置的组合为__________________（填字母）。
（3）某化学学习小组利用图4装置，研究二氧化碳制备与性质实验，大号塑料瓶内壁两边，分别贴一张干燥的蓝色石蕊试纸和湿润的蓝色石蕊试纸。
①装有石灰石的塑料瓶底部用剪刀戳了一些小孔，则此发生装置的优点是___________________。
②打开K1、K2、K3，关闭K4，可以看到___________________（选填“高”或“低”）的蜡烛先熄灭。
③打开K1、K4，关闭K2、K3，一段时间后，大号塑料瓶中出现的现象是___________________，小号塑料瓶中发生反应的化学方程式为___________________。
④该大号塑料瓶的容积为2.2L，若需将其充满二氧化碳（密度为2g/L），至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少克？（根据化学方程式计算，写出计算过程）
26（6分）某实验员用硫酸、氢氧化钠、氧化铜为原料，制备氢氧化铜。请回答相关问题。
Ⅰ配制稀硫酸
（1）H2SO4中，硫元素的化合价为___________________。
（2）欲配制溶质质量分数为10%的稀硫酸490g，需溶质质量分数为98%的浓硫酸__________________g。
（3）以下操作，会导致配制的稀硫酸溶质质量分数偏高的是__________________（填序号）。
①用量筒量取浓硫酸时仰视刻度
②稀释后，用水冲洗搅拌的玻璃棒，并将洗涤液并入稀释后的硫酸
③将配置好的稀硫酸转移至细口瓶时，有少许液体洒出
Ⅱ制备氢氧化铜
向氧化铜粉末中加入一定量的稀硫酸，待固体完全消失后，再缓缓滴加氢氧化钠溶液，获得沉淀质量随氢氧化钠质量的变化关系如图5所示。
（4）a点所得溶液的pH__________________7（选填>、<=）。
（5）b点所得溶液中含有的溶质是__________________（填化学式）。
（6）将最终所得混合物__________________（填写一种操作）、洗涤、低温烘干，得到氢氧化铜固体。
27.（7分）小华同学利用图6装置，探究碳和氧化铁的反应，请回答下列问题。
（1）请简述实验前检查该装置气密性的操作和现象___________________。
（2）气球的作用是___________________；与使用普通导管相比，球形导管上的球体部分所起作用是___________________。
（3）小华采用对比实验的方式，研究不同形态的碳和氧化铁的反应，并用一氧化碳传感器测得试管内一氧化碳含量如图7所示。
实验进行时试管内发生的化学反应是__________________（写出化学方程式）。
小华认为选择活性炭和氧化铁反应更适合，他的理由是__________________。
通过对图7两幅图像的分析，90秒至300秒之间一氧化碳含量变化趋势明显不同的主要原因可能是__________________。
28.（7分）粉煤灰的主要成分是Al2O3和SiO2，还含有少量的Fe2O3、FeO，以粉煤灰为原料制备铝的流程如图8所示。
资料卡：1.SiO2既不溶于水，也不溶于常见的酸。
2.“沉淀”时，通入CO2是为了调节提纯液的pH。
（1）“酸浸”后，所得溶液中含有__________________种阳离子，“滤渣”的主要成分是__________________。
（2）写出“提纯”步骤中生成Fe（OH）3沉淀的化学方程式__________________。
（3）下列关于流程的说法正确的是_________________（填字母）。
A.相比于块状矿石，粉煤灰和酸反应的速率更快
B.“氧化”时不宜温度太高，以防双氧水受热分解
C.“灼烧”过程中，固体中氧元素的质量分数在逐渐升高，到某一数值后保持恒定
D.“电解”时，能量的转化形式是由电能转化为化学能
（4）仅根据流程图推测，Al（OH）3可溶于_________________溶液。
29.（8分）某种碱式碳酸锌是制备功能材料氧化锌的原料，其化学式可以表示为Znx（OH）y（CO3）z，受热分解后会生成氧化锌固体和另外两种气体。某化学探究小组设计了图9所示装置（虚线框中的装置未画出），对碱式碳酸锌进行探究。
资料卡：1.碱石灰是氢氧化钠固体和生石灰的混合物。
2.无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝。
Ⅰ定性探究：碱式碳酸锌受热分解后产生的气体成分
【猜想假设】1.H2O；2.CO2；3. NH3
其中猜想3明显不合理，理由是__________________________。
【实验探究】检查完气密性后，装药品，在虚线框A、B中依次选择________、_______（选填①、②、③，每个虚线框仅选一个），加热后观察现象。
【实验结论】通过上述实验现象得知，碱式碳酸锌受热分解后有水和二氧化碳生成。
Ⅱ定量探究：碱式碳酸锌的组成
（1）重新组装仪器，虚线框A处是换装了浓硫酸的装置①，浓硫酸的作用是_______________；在虚线框B处是连续的2个装置②。
（2）加热前先通入N2排尽装置内的空气，防止空气中的__________________影响实验的精确性；再关闭止水夹，停止通入氮气，对碱式碳酸锌加热实验过程中可根据__________________的现象判断碱式碳酸锌样品已完全分解；待样品完全分解后，打开止水夹，需要继续通一会N2，目的是_______________。
（3）取一定量碱式碳酸锌样品（不含杂质），置于热分解装置内，完全反应后测得A处增重3.6g，B处先通过的碱石灰增重4.4g。则x:y:z的最简整数比为_______________。
2021年春学期九年级阶段性质量调研（二）（参考答案）
一、选择题（2分×20）
二、（本题包括4小题，共20分）
21.（4分）（1）HC1（2）Ca（OH）2（3）H2（4）SO2
22.（4分）（1）③（2）②（3）④（4）⑥
23.（5分）（1）化合（2）氧化物：分子（3）7:4（4）含碳燃料的不完全燃烧汽车尾气（合理即可）
24.（7分）（1）D（2）不可再生； ；温度升高，水分子之间空隙变大
（3）碘酒/碘水（4）隔离火源/隔绝可燃物
三、〔本题包括5小题，共40分〕
25.（12分）（1）锥形瓶
（2） ；AC
（3）①可以控制反应的发生和停止②低
③湿润的蓝色石蕊试纸变红；
（共3分）
解：
设CaCO3的质量为x
答：至少需要石灰石12.5g。
26.（6分）（1）+6（2）50（3）①（4）<
（5）Na2SO4、NaOH（少写不得分）（6）过滤
27.（7分）（1）对试管微热，气球变大，停止加热后一段时间，气球恢复原状（合理即可）
（2）防止冲塞/收集尾气；防止倒吸
（3）①
②活性炭和氧化铁反应产生的CO更少，更环保
③活性炭对CO的吸附能力比木炭强
（7分）（1）4：SiO2
（2）
（3）ABD（2分，漏选1个扣1分，漏选2个或者错选不得分）
（4）氢氧化钠
29.（8分）Ⅰ定性探究
【猜想假设】碱式碳酸锌中没有氮元素
【实验探究】③、①（整体1分）
Ⅱ定量探究
（1）吸收生成的水
（2）CO2和H2O（漏写不得分）；浓硫酸中无气泡冒出；使生成的CO2和H2O被完全
（3）3:4:1选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
H2（HCl）
依次通过饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸
B
CaO（CaCO3）
高温煅烧
C
NaOH溶液（Na2CO3）
加足量稀盐酸
D
NaCl溶液（MgCl2）
加适量氢氧化钾溶液，充分反应后过滤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
A
C
D
D
A
B
B
C
D
D
C
D
B
A
C
A
B
A
D
2021.05.
说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2.试卷满分为100分。考试时间为100分钟。
3.可能用到的相对原子质量：Ar（H）=1Ar（C）=12Ar（O）=16Ar（S）=32Ar（Cl）=35.5 Ar（Al）=27 Ar（Ca）=40 Ar（Zn）=65
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题〔本题包括20小题，每小题2分，共40分每题仅一个正确选项〕
1.下列现象属于化学变化的是
A.沙尘飞扬B.光合作用C.电灯发光D.冰雪消融
2.空气中下列气体的体积分数最大的是
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
3.下列各组物质的名称、俗名对应一致的是
A.氧化钙（熟石灰）B.碳酸钠（小苏打）C.汞（水银）D.氢氧化钠（纯碱）
4.人体缺少钙元素会引起
A.大脖子病B.侏儒症C.贫血D.骨骼疏松
5.2021年3月，在四川三星堆遗址，发掘出一张独特的金面具。距今三四千年，仍能保存完好，体现了黄金具有的性质是
A.熔点高B.延展性好C.金属光泽D.耐腐蚀
6.今年世界地球日的主题是“修复我们的地球”，我国也将“碳达峰”、“碳中和”纳入生态文明建设整体布局。以下做法不利于降低空气中二氧化碳含量的是
A夏天尽可能将空调温度调到最低B.发展新能源汽车产业
C.交通出行选择公共自行车D.植树造林
7.下列物质可用作复合肥的是
A .CO（NH2）2B .NH4H2PO4C. K2CO3D .Ca3（PO4）2
8.下列关于化学史的叙述正确的是
A.拉瓦锡发表了元素周期表B.侯德榜发明了联合制碱法
C.诺贝尔发现了钋和镭D.波义耳发现了质量守恒定律
9.以下类别的物质中，一定含有氧元素的是
A.有机物B.酸C.碱D.盐
10.下列关于实验现象的描述，正确的是
A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁
B.硫在氧气中燃烧，产生黄色火焰
C.铁锈和稀盐酸反应，溶液由无色变为浅绿色
D.铝箔在空气中加热，熔化而不滴落，冷却后表面光泽变暗淡
11.下列实验都用到了水，其中水的作用和另外三个实验不同的是
A.检查气密性B.测定空气中氧气的含量
C.收集气体D.铁丝燃烧
12.灭活疫苗是指先对病毒或细菌进行培养，然后用化学方法使其蛋白质失去生理活性。以下物质或措施不能使蛋白质“灭活”的是
A.加热B.乙酸铅溶液C.生理盐水D.甲醛
13.碳酸乙烯酯（CH4O）可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A.碳酸乙烯酯是有机高分子化合物
B.碳元素和氧元素的质量比为1:1
C.一个碳酸乙烯酯分子中有2个氢分子
D.碳酸乙烯酯中氢元素质量分数约为4.5%
14.为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是
A.分离双氧水和MnO2制O2后的固液混合物
B.除去CO中的CO2气体
C.区分 NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体
D.探究可燃物燃烧的条件
15.下列是某无色溶液中可能大量存在的溶质，合理的是
A. NaCl Ca（NO3）2NaOH
B.FeSO4 MgSO4 H2SO4
C .HCl NaHCO3 NaCl
D .CaCl2 K2CO3 KNO3
16.ABC三种固体物质在水中的溶解度曲线如下图所示，下列说法中正确的是
At1°C时，8gA加入50g水中，得到不饱和溶液
B.t3℃时，恰好完全溶解等质量的ABC三种物质，需要加水的质量A>B>C
C.将t3°C时ABC的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中C的溶质质量分数最小
D.A中混有少量B，可以采用蒸发结晶的方法提纯A
17.在给定条件下，下列各组物质通过一步转化能实现的是
A . B .
C . D.
18.下列除杂方法正确的是
19.A-E为初中化学常见物质，分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中有一种物质的溶液为蓝色。它们之间存在如下图所示的反应和转化关系，“一”表示两种物质之间能发生反应，“→”表示能一步转化，所涉及的均为初中化学常见反应，下列说法错误的是
A.图中所涉及的反应同时包含了四种基本反应类型
B.若A溶液为蓝色，则E可能是一种白色固体
C.若B溶液为蓝色，则E可能是一种无色无味的气体
D.C和D的溶液不可能是蓝色
20.酒精（C2H5OH）的水溶液常用来消毒，现有某种酒精的水溶液，经测定溶液中氢元素的质量分数为12%，则该溶液中酒精的质量分数为
A.75%B.92%C.23%D.46%
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、填空題（本题包括4小题，共20分）
21.（4分）选择H、O、Ca、S、Cl五种元素，写出符合下列要求的化学式。
（1）胃液的中含有的酸__________________；
（2）用于改良酸性土壤的碱__________________；
（3）电解水时负极产生的气体__________________；
（4）能使高锰酸钾溶液褪色的气体___________________。
22（4分）选择合适的序号填空。
①干馏②分馏③氧化④乳化⑤挥发⑥催化
（1）沾有水的铁器在空气中因__________________而生锈。
（2）石油经过__________________，可以得到汽油、煤油、航空煤油和柴油等。
（3）洗洁精洗油污属于__________________现象。
（4）在双氧水制氧气的反应中，二氧化锰起__________________作用。
23.图1是某反应的微观示意图，请回答下列问题。
（1）该反应属于___________________反应（填一种基本反应类型）。
（2）属于_________________（选填“单质”、“氧化物”或“有机物”），该物质是由_________________（选填“分子”、“原子”、“离子”）直接构成。
（3）参加反应的和的质量比为_________________（最简整数比）。
（4）空气中的来源是_________________（答一种即可）。
24.（7分）爱劳动是美德。小宁同学在家帮妈妈烧粥时，发现了许多与化学有关的知识，请根据信息回答下列问题。
（1）烧粥用的钢由不锈钢制成，不锈钢属于__________________材料。
A.合成B.复合C.无机非金属D.金属
（2）小宁家使用的是天然气（主要成分为甲烷），属于__________________（选填“可再生”或“不可再生”）能源，刚点火加热时，发现锅的底部有一些小水珠产生，请用化学方程式表示产生该现象的原因___________________。加热一段时间后，小水珠消失了，请用微粒的观点解释该现象__________________。
（3）为检验粥汤中含有的淀粉，可以取样后向其中滴入__________________。
（4）关闭燃气灶阀门，火焰立即熄灭，此方法的灭火原理是___________________。
三、探究题（本题包括5小题，共40分）
25.（12分）图3（A-E）是初中化学制备气体常用的实验装置。
（1）仪器a的名称是___________________。
（2）写出加热硫酸铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气的化学方程式___________________，已知氨气极易溶于水，密度小于空气，则用此法制氨气的发生和收集装置的组合为__________________（填字母）。
（3）某化学学习小组利用图4装置，研究二氧化碳制备与性质实验，大号塑料瓶内壁两边，分别贴一张干燥的蓝色石蕊试纸和湿润的蓝色石蕊试纸。
①装有石灰石的塑料瓶底部用剪刀戳了一些小孔，则此发生装置的优点是___________________。
②打开K1、K2、K3，关闭K4，可以看到___________________（选填“高”或“低”）的蜡烛先熄灭。
③打开K1、K4，关闭K2、K3，一段时间后，大号塑料瓶中出现的现象是___________________，小号塑料瓶中发生反应的化学方程式为___________________。
④该大号塑料瓶的容积为2.2L，若需将其充满二氧化碳（密度为2g/L），至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少克？（根据化学方程式计算，写出计算过程）
26（6分）某实验员用硫酸、氢氧化钠、氧化铜为原料，制备氢氧化铜。请回答相关问题。
Ⅰ配制稀硫酸
（1）H2SO4中，硫元素的化合价为___________________。
（2）欲配制溶质质量分数为10%的稀硫酸490g，需溶质质量分数为98%的浓硫酸__________________g。
（3）以下操作，会导致配制的稀硫酸溶质质量分数偏高的是__________________（填序号）。
①用量筒量取浓硫酸时仰视刻度
②稀释后，用水冲洗搅拌的玻璃棒，并将洗涤液并入稀释后的硫酸
③将配置好的稀硫酸转移至细口瓶时，有少许液体洒出
Ⅱ制备氢氧化铜
向氧化铜粉末中加入一定量的稀硫酸，待固体完全消失后，再缓缓滴加氢氧化钠溶液，获得沉淀质量随氢氧化钠质量的变化关系如图5所示。
（4）a点所得溶液的pH__________________7（选填>、<=）。
（5）b点所得溶液中含有的溶质是__________________（填化学式）。
（6）将最终所得混合物__________________（填写一种操作）、洗涤、低温烘干，得到氢氧化铜固体。
27.（7分）小华同学利用图6装置，探究碳和氧化铁的反应，请回答下列问题。
（1）请简述实验前检查该装置气密性的操作和现象___________________。
（2）气球的作用是___________________；与使用普通导管相比，球形导管上的球体部分所起作用是___________________。
（3）小华采用对比实验的方式，研究不同形态的碳和氧化铁的反应，并用一氧化碳传感器测得试管内一氧化碳含量如图7所示。
实验进行时试管内发生的化学反应是__________________（写出化学方程式）。
小华认为选择活性炭和氧化铁反应更适合，他的理由是__________________。
通过对图7两幅图像的分析，90秒至300秒之间一氧化碳含量变化趋势明显不同的主要原因可能是__________________。
28.（7分）粉煤灰的主要成分是Al2O3和SiO2，还含有少量的Fe2O3、FeO，以粉煤灰为原料制备铝的流程如图8所示。
资料卡：1.SiO2既不溶于水，也不溶于常见的酸。
2.“沉淀”时，通入CO2是为了调节提纯液的pH。
（1）“酸浸”后，所得溶液中含有__________________种阳离子，“滤渣”的主要成分是__________________。
（2）写出“提纯”步骤中生成Fe（OH）3沉淀的化学方程式__________________。
（3）下列关于流程的说法正确的是_________________（填字母）。
A.相比于块状矿石，粉煤灰和酸反应的速率更快
B.“氧化”时不宜温度太高，以防双氧水受热分解
C.“灼烧”过程中，固体中氧元素的质量分数在逐渐升高，到某一数值后保持恒定
D.“电解”时，能量的转化形式是由电能转化为化学能
（4）仅根据流程图推测，Al（OH）3可溶于_________________溶液。
29.（8分）某种碱式碳酸锌是制备功能材料氧化锌的原料，其化学式可以表示为Znx（OH）y（CO3）z，受热分解后会生成氧化锌固体和另外两种气体。某化学探究小组设计了图9所示装置（虚线框中的装置未画出），对碱式碳酸锌进行探究。
资料卡：1.碱石灰是氢氧化钠固体和生石灰的混合物。
2.无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝。
Ⅰ定性探究：碱式碳酸锌受热分解后产生的气体成分
【猜想假设】1.H2O；2.CO2；3. NH3
其中猜想3明显不合理，理由是__________________________。
【实验探究】检查完气密性后，装药品，在虚线框A、B中依次选择________、_______（选填①、②、③，每个虚线框仅选一个），加热后观察现象。
【实验结论】通过上述实验现象得知，碱式碳酸锌受热分解后有水和二氧化碳生成。
Ⅱ定量探究：碱式碳酸锌的组成
（1）重新组装仪器，虚线框A处是换装了浓硫酸的装置①，浓硫酸的作用是_______________；在虚线框B处是连续的2个装置②。
（2）加热前先通入N2排尽装置内的空气，防止空气中的__________________影响实验的精确性；再关闭止水夹，停止通入氮气，对碱式碳酸锌加热实验过程中可根据__________________的现象判断碱式碳酸锌样品已完全分解；待样品完全分解后，打开止水夹，需要继续通一会N2，目的是_______________。
（3）取一定量碱式碳酸锌样品（不含杂质），置于热分解装置内，完全反应后测得A处增重3.6g，B处先通过的碱石灰增重4.4g。则x:y:z的最简整数比为_______________。
2021年春学期九年级阶段性质量调研（二）（参考答案）
一、选择题（2分×20）
二、（本题包括4小题，共20分）
21.（4分）（1）HC1（2）Ca（OH）2（3）H2（4）SO2
22.（4分）（1）③（2）②（3）④（4）⑥
23.（5分）（1）化合（2）氧化物：分子（3）7:4（4）含碳燃料的不完全燃烧汽车尾气（合理即可）
24.（7分）（1）D（2）不可再生； ；温度升高，水分子之间空隙变大
（3）碘酒/碘水（4）隔离火源/隔绝可燃物
三、〔本题包括5小题，共40分〕
25.（12分）（1）锥形瓶
（2） ；AC
（3）①可以控制反应的发生和停止②低
③湿润的蓝色石蕊试纸变红；
（共3分）
解：
设CaCO3的质量为x
答：至少需要石灰石12.5g。
26.（6分）（1）+6（2）50（3）①（4）<
（5）Na2SO4、NaOH（少写不得分）（6）过滤
27.（7分）（1）对试管微热，气球变大，停止加热后一段时间，气球恢复原状（合理即可）
（2）防止冲塞/收集尾气；防止倒吸
（3）①
②活性炭和氧化铁反应产生的CO更少，更环保
③活性炭对CO的吸附能力比木炭强
（7分）（1）4：SiO2
（2）
（3）ABD（2分，漏选1个扣1分，漏选2个或者错选不得分）
（4）氢氧化钠
29.（8分）Ⅰ定性探究
【猜想假设】碱式碳酸锌中没有氮元素
【实验探究】③、①（整体1分）
Ⅱ定量探究
（1）吸收生成的水
（2）CO2和H2O（漏写不得分）；浓硫酸中无气泡冒出；使生成的CO2和H2O被完全
（3）3:4:1选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
H2（HCl）
依次通过饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸
B
CaO（CaCO3）
高温煅烧
C
NaOH溶液（Na2CO3）
加足量稀盐酸
D
NaCl溶液（MgCl2）
加适量氢氧化钾溶液，充分反应后过滤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
A
C
D
D
A
B
B
C
D
D
C
D
B
A
C
A
B
A
D
相关试卷
2023年江苏省常州市金坛区中考二模化学试题： 这是一份2023年江苏省常州市金坛区中考二模化学试题，共8页。试卷主要包含了5 Ba-137 I-127， 下列过程主要发生化学变化的是，下列物质与水能形成乳浊液的是，下列属于复合肥料的是，下列化学用语正确的是， 下列常州特产中富含蛋白质的是等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省常州市金坛区中考一模化学试题(含答案）： 这是一份2023年江苏省常州市金坛区中考一模化学试题(含答案），共10页。试卷主要包含了03，溶液在生活中应用广泛，实验是学习和研究化学的基本方法，化学史给人类以智慧等内容，欢迎下载使用。
2022年江苏省常州市金坛区水北中学中考二模化学试题： 这是一份2022年江苏省常州市金坛区水北中学中考二模化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题，探究题等内容，欢迎下载使用。
