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2021年广东省中山市初中毕业生学业考试模拟化学试题（交流版）
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这是一份2021年广东省中山市初中毕业生学业考试模拟化学试题（交流版），共7页。试卷主要包含了考生务必保持答题卡的整洁，可能用到的相对原子质量，影片《流浪地球》深受观影者好评，下列有关除杂的方法中正确的是，液化气泄漏时下列做法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
说明：1．全卷共 6 页，满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。
2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、 座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置 上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上 要求作答的答案无效。
5．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
6．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Zn-65
一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确 的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．中华成语寓意深刻，下列成语涉及化学变化的是
A．木已成舟B．滴水成冰C．沙里淘金D．百炼成钢
2．某品牌蛋白粉广告语：“总犯困、体力不支、弱不禁风、免疫力低下，你可能需要补充蛋白质”。下列富 含蛋白质的食物是
A．苹果B．花生油C．鱼肉D．米饭
3．我们要重视危险化学品的运输与存放，在运输浓硫酸的槽罐车应张贴的图标是
4．2020 年世界环境日中国主题是：美丽中国，我是行动者。下列做法不．会．造成空气污染的是
A．鼓励居民使用私家车出行B．利用农作物秸秆作燃料
C．工厂废气经高烟囱排放D．利用太阳能发电代替燃煤发电
5．下列物质分类不．正．确．的是
A．烧碱和纯碱：碱类B．氯化钾和氯酸钾：盐类
C．硝酸和硫酸：酸类D．甲烷和乙醇：有机物
6．“城古一壶酒，为有暗香来”。从微观的角度分析，古诗中反映出的分子性质是
A．分子的体积和质量都很小B．分子在不停地运动
C．分子之间有间隔D．不同种分子的性质不同
7．影片《流浪地球》深受观影者好评。影片中宇航员穿着的宇航服由羊毛、尼龙布、镀铝织物及合成纤 维等材料组成，其中不．属．于．有机高分子材料的是
A．羊毛B．尼龙布C．镀铝织物D．合成纤维
8．2020 年 6 月 23 日，我国北斗三号卫星导航系统星座部署完美收官。该导航系统应用了星载氢原子钟和 铷原子钟。下列有关铷的说法中正确的是
+37
2 8 18 8 1
A．铷的相对原子质量为 85.47gB．铷原子的中子数是 37
C．铷原子在化学反应中容易失去 1 个电子D．Rb 在化合物中通常显–1 价
9．下列有关除杂的方法中正确的是
10．液化气泄漏时下列做法中正确的是
A．立即开灯检查B．首先迅速关闭液化气罐阀门
C．立即在现场打电话报警D．要立即开启排气扇通风
11．现将 10g 硝酸钾完全溶解在 100g 水中。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度为 10 g
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
MnO2（KMnO4）
加水溶解，过滤，蒸发
B
CO2（O2）
将气体通过氢氧化钠溶液
C
NaOH 溶液（Na2CO3）
加入适量氯化钙溶液，过滤
D
CaCl2 溶液（MgCl2）
加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
3
B．一个 NO ―
带 3 个单位负电荷
C．该溶液中硝酸钾的质量分数是 10%
―
D．溶液能导电是因为存在可自由移动的 K+、NO3
12．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如“题 12 图”所示。
下列说法不．正．确．的是
A．在 t2℃时，甲的溶解度是 50g
B．甲的饱和溶液中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C．在 t1℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数相同
D．在 t2℃时，25g 乙溶解在 50g 水中可形成饱和溶液
13．实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，下列装置组合正确的是
① ② ③④
A．①③B．①④C．②③D．②④
14．为防止新冠病毒的传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒， “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙
[化学式为：Ca(ClO)2]。有关次氯酸钙中氯元素的化合价正确的是
A．–1 价B．+1 价C．+2 价D．+4 价
15．一定条件下，下列物质的转化不．可．一步实现的是
A．CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2B．CO2→CO→Cu
C．NaOH→Na2CO3 → NaNO3D．Fe2O3→Fe2(SO4)3→Fe(OH)3
二、填空题（本大题包括 2 小题，共 15 分）
16．（7 分）金属材料在我们生活中无处不在，从日常生活用品电热水壶，到电线电缆，再到航天材料等，
都离不开金属材料
（1）电热水壶的内胆材料主要使用 304 不锈钢（铁的合金），不锈钢能用于做热水壶内胆是由于它具 有 性，久用的热水壶内胆通常会有水垢，这时可用稀盐酸浸泡热水壶，但浸泡过久会腐蚀热水壶 内胆，原因是 （用化学方程式表示），该反应的类型是 反应。
（2）要探究铁、铜两种金属活动性顺序，实验前先用砂纸打磨铜丝和铁丝，目的是 ，
除铁丝和铜丝外，下列能探究二者金属活动性顺序的试剂有
A．硝酸银溶液B．硫酸溶液C．硫酸铜溶液
17．（8 分）2020 年 4 月 3 日，由自然资源部中国地质调查局组织实施的我国海域天然气水合物（即“可燃 冰”）第二轮试采日前取得成功，实现了从“探索性试采”向“试验性试采”的重大突破。
（1）可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量 CO2 等气体，可燃冰属于 （填“纯净
物”或“混合物”）。天然气是三大化石燃料之一，其他两种是 （任填一种）；可燃冰具有哪些优点
（任举一例）。
（2）近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和 Ni 基催化剂”的研究方面取得突破。“题 17 图”
是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
①所表示的微粒中，碳、氢原子的个数比为 ；
② B 处的物质大量排放到大气中，会导致 ；
③ C 物质的一个分子是由 构成的；
④写出该反应的化学方程式 。
三、（本大题包括 2 小题，共 20 分）
18．（10 分）小明在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，同时对实验后的固体残留物进行分离与检验， 如“题 18 图”所示，回答下面问题：
（1）I 是小明用制得的氧气做铁丝燃烧实验，实验时往往把铁丝缠绕在火柴梗上，火柴梗的作用
是 ，J 是空气中氧气含量的测定实验，发现倒吸入瓶中水的体积小于集气瓶体积的 1/5，可能原因 是 （从以下选项中选．填．序．号．）
a．红磷不足量b．弹簧夹没有夹紧橡皮管c．没有冷却到室温就打开弹簧夹
（2）小明对实验后的固体残留物先溶解，后 两步操作进行分离，要完成后一步操作，他不 但要从上图选 仪器（填序号），还要增加一种仪器是 。
（3）D 操作是小明检验分离后的溶液是否含有 KCl。他取少量该溶液于试管中，先滴加 溶液， 再滴入稀硝酸,发现试管中产生了白色沉淀，说明溶液中含有 KCl，其化学的反应方程式为： 。
（4）为了得到分离后溶液中的 KCl 固体,小明同学将分离后的溶液蒸发，他需要从上图选 E 和 仪器（填序号）才能达到目的，其中仪器 E 在蒸发过程中的作用是 。
19．（10 分）某同学在学完铁的生锈条件后，对家里铜线表面绿色的物质产生了兴趣，经过请教老师得知 该物质是铜锈（碱式碳酸铜）。碱式碳酸铜有哪些化学性质呢？该同学决定通过实验进行探究。
【查阅资料】 碱式碳酸铜化学式为 Cu2(OH)2CO3
【实验 1】探究分解产物
实验过程：取少量铜绿于试管中，在酒精灯上加热，并将产生的气体通入澄清石灰水中。 实验现象：一段时间后，小红观察到固体粉末逐渐变为黑色，且试管壁有水珠出现，石
灰水变浑浊。
（1）由铜绿的分解产物推断：铜绿是铜在空气中与氧气 、 、 （填化学式）等物 质发生复杂的化学变化而生成的。
（2）该同学回想起老师讲过碳酸根离子的检验，于是他另取少量铜绿于试管中，逐滴滴加稀盐酸， 观察到铜绿逐渐溶解，产生大量气泡，形成蓝色溶液，请写出相关化学方程式 。
【实验结论】
铜绿的化学性质：①能与 反应；② 。
【实验 2】该同学对分解产物中的黑色固体的组成提出如下猜想： 猜想 1：黑色固体是碳单质；
猜想 2：黑色固体是氧化铜；
猜想 3： 。 该同学设计了后续实验对猜想进行验证：取分解后的黑色固体少许于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应 后观察。若观察到 ，则猜想 2 成立。
四、（本大题包括 1 小题，共 10 分）
20．日前，科学家在研究中发现氧化镁-生物炭复合材料对铅污染的土地有稳定化的修复效果，该材料在大 规模土壤重金属修复中具有较大应用潜力。现以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3 和不溶性杂
质）为原料制备高纯氧化镁的工业流程图如“题 20 图”：
（1）FeCO3 中铁元素的化合价是 。操作 III 发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。
（2）在滤液 I 中加入 H2O2 时发生的反应是： + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O
（3）如直接排放煅烧后产生的尾气，可能会导致的环境问题有 。
A．气候变暖B．臭氧空洞C．形成酸雨D．土地沙化
（4）为实现节能减排，依据“绿色化学”思想，现选用石灰乳对煅烧后的尾气进行吸收。已知 SO2 与 石灰乳的反应类似于 CO2，请写出 SO2 与石灰乳的化学反应方程式 。
（5）煅烧过程中需控制木炭的添加量，若木炭添加过多，会生成一种能与血红蛋白结合而导致中毒 的有害气体，请写出该有害气体产生过程的化学方程式 。
五、（本大题包括 1 小题，共 10 分）
21．某实验小组为了研究反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如“题 21-1 图”所示，他 们用等质量不同形状的金属锌（所用金属锌均不含任何杂质）和稀盐酸反应（见下表），实验中使用传感 器装置测算生成氢气的体积，绘制氢气体积随时间变化的曲线如“题 21-2 图”所示。
注射器
（稀盐酸）
气球传感器
氢气的体积
锌
题 21-1 图题 21-2 图
时间/s
（1）在题 21-2 图的曲线 （填“甲”、“乙”或“丙”）代表的是实验Ⅲ，从曲线甲、乙、丙得出探究
结论是： 。
（2）实验前需要配制 7.3%的稀盐酸 150g，需要质量分数为 36.5% 的浓盐酸 g。
（3）请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量（写出具体计算过程）。
（4）分析上表数据，请在“题21-3 图”中画 出在6.5 g 锌中加入0～150 g 稀盐酸过程中， 产生氢气质量对 应的变化曲线图，并标注必要的数值。
氢气质量/g
稀盐酸质量/g
题 21-3 图
实验编号
药品
Ⅰ
6.5g 锌块、7.3%的稀盐酸 150g
Ⅱ
6.5g 锌粒、7.3%的稀盐酸 150g
Ⅲ
6.5g 锌粉、7.3%的稀盐酸 150g
说明：1．全卷共 6 页，满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。
2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、 座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置 上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上 要求作答的答案无效。
5．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
6．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Zn-65
一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确 的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．中华成语寓意深刻，下列成语涉及化学变化的是
A．木已成舟B．滴水成冰C．沙里淘金D．百炼成钢
2．某品牌蛋白粉广告语：“总犯困、体力不支、弱不禁风、免疫力低下，你可能需要补充蛋白质”。下列富 含蛋白质的食物是
A．苹果B．花生油C．鱼肉D．米饭
3．我们要重视危险化学品的运输与存放，在运输浓硫酸的槽罐车应张贴的图标是
4．2020 年世界环境日中国主题是：美丽中国，我是行动者。下列做法不．会．造成空气污染的是
A．鼓励居民使用私家车出行B．利用农作物秸秆作燃料
C．工厂废气经高烟囱排放D．利用太阳能发电代替燃煤发电
5．下列物质分类不．正．确．的是
A．烧碱和纯碱：碱类B．氯化钾和氯酸钾：盐类
C．硝酸和硫酸：酸类D．甲烷和乙醇：有机物
6．“城古一壶酒，为有暗香来”。从微观的角度分析，古诗中反映出的分子性质是
A．分子的体积和质量都很小B．分子在不停地运动
C．分子之间有间隔D．不同种分子的性质不同
7．影片《流浪地球》深受观影者好评。影片中宇航员穿着的宇航服由羊毛、尼龙布、镀铝织物及合成纤 维等材料组成，其中不．属．于．有机高分子材料的是
A．羊毛B．尼龙布C．镀铝织物D．合成纤维
8．2020 年 6 月 23 日，我国北斗三号卫星导航系统星座部署完美收官。该导航系统应用了星载氢原子钟和 铷原子钟。下列有关铷的说法中正确的是
+37
2 8 18 8 1
A．铷的相对原子质量为 85.47gB．铷原子的中子数是 37
C．铷原子在化学反应中容易失去 1 个电子D．Rb 在化合物中通常显–1 价
9．下列有关除杂的方法中正确的是
10．液化气泄漏时下列做法中正确的是
A．立即开灯检查B．首先迅速关闭液化气罐阀门
C．立即在现场打电话报警D．要立即开启排气扇通风
11．现将 10g 硝酸钾完全溶解在 100g 水中。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度为 10 g
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
MnO2（KMnO4）
加水溶解，过滤，蒸发
B
CO2（O2）
将气体通过氢氧化钠溶液
C
NaOH 溶液（Na2CO3）
加入适量氯化钙溶液，过滤
D
CaCl2 溶液（MgCl2）
加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
3
B．一个 NO ―
带 3 个单位负电荷
C．该溶液中硝酸钾的质量分数是 10%
―
D．溶液能导电是因为存在可自由移动的 K+、NO3
12．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如“题 12 图”所示。
下列说法不．正．确．的是
A．在 t2℃时，甲的溶解度是 50g
B．甲的饱和溶液中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C．在 t1℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数相同
D．在 t2℃时，25g 乙溶解在 50g 水中可形成饱和溶液
13．实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，下列装置组合正确的是
① ② ③④
A．①③B．①④C．②③D．②④
14．为防止新冠病毒的传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒， “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙
[化学式为：Ca(ClO)2]。有关次氯酸钙中氯元素的化合价正确的是
A．–1 价B．+1 价C．+2 价D．+4 价
15．一定条件下，下列物质的转化不．可．一步实现的是
A．CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2B．CO2→CO→Cu
C．NaOH→Na2CO3 → NaNO3D．Fe2O3→Fe2(SO4)3→Fe(OH)3
二、填空题（本大题包括 2 小题，共 15 分）
16．（7 分）金属材料在我们生活中无处不在，从日常生活用品电热水壶，到电线电缆，再到航天材料等，
都离不开金属材料
（1）电热水壶的内胆材料主要使用 304 不锈钢（铁的合金），不锈钢能用于做热水壶内胆是由于它具 有 性，久用的热水壶内胆通常会有水垢，这时可用稀盐酸浸泡热水壶，但浸泡过久会腐蚀热水壶 内胆，原因是 （用化学方程式表示），该反应的类型是 反应。
（2）要探究铁、铜两种金属活动性顺序，实验前先用砂纸打磨铜丝和铁丝，目的是 ，
除铁丝和铜丝外，下列能探究二者金属活动性顺序的试剂有
A．硝酸银溶液B．硫酸溶液C．硫酸铜溶液
17．（8 分）2020 年 4 月 3 日，由自然资源部中国地质调查局组织实施的我国海域天然气水合物（即“可燃 冰”）第二轮试采日前取得成功，实现了从“探索性试采”向“试验性试采”的重大突破。
（1）可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量 CO2 等气体，可燃冰属于 （填“纯净
物”或“混合物”）。天然气是三大化石燃料之一，其他两种是 （任填一种）；可燃冰具有哪些优点
（任举一例）。
（2）近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和 Ni 基催化剂”的研究方面取得突破。“题 17 图”
是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
①所表示的微粒中，碳、氢原子的个数比为 ；
② B 处的物质大量排放到大气中，会导致 ；
③ C 物质的一个分子是由 构成的；
④写出该反应的化学方程式 。
三、（本大题包括 2 小题，共 20 分）
18．（10 分）小明在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，同时对实验后的固体残留物进行分离与检验， 如“题 18 图”所示，回答下面问题：
（1）I 是小明用制得的氧气做铁丝燃烧实验，实验时往往把铁丝缠绕在火柴梗上，火柴梗的作用
是 ，J 是空气中氧气含量的测定实验，发现倒吸入瓶中水的体积小于集气瓶体积的 1/5，可能原因 是 （从以下选项中选．填．序．号．）
a．红磷不足量b．弹簧夹没有夹紧橡皮管c．没有冷却到室温就打开弹簧夹
（2）小明对实验后的固体残留物先溶解，后 两步操作进行分离，要完成后一步操作，他不 但要从上图选 仪器（填序号），还要增加一种仪器是 。
（3）D 操作是小明检验分离后的溶液是否含有 KCl。他取少量该溶液于试管中，先滴加 溶液， 再滴入稀硝酸,发现试管中产生了白色沉淀，说明溶液中含有 KCl，其化学的反应方程式为： 。
（4）为了得到分离后溶液中的 KCl 固体,小明同学将分离后的溶液蒸发，他需要从上图选 E 和 仪器（填序号）才能达到目的，其中仪器 E 在蒸发过程中的作用是 。
19．（10 分）某同学在学完铁的生锈条件后，对家里铜线表面绿色的物质产生了兴趣，经过请教老师得知 该物质是铜锈（碱式碳酸铜）。碱式碳酸铜有哪些化学性质呢？该同学决定通过实验进行探究。
【查阅资料】 碱式碳酸铜化学式为 Cu2(OH)2CO3
【实验 1】探究分解产物
实验过程：取少量铜绿于试管中，在酒精灯上加热，并将产生的气体通入澄清石灰水中。 实验现象：一段时间后，小红观察到固体粉末逐渐变为黑色，且试管壁有水珠出现，石
灰水变浑浊。
（1）由铜绿的分解产物推断：铜绿是铜在空气中与氧气 、 、 （填化学式）等物 质发生复杂的化学变化而生成的。
（2）该同学回想起老师讲过碳酸根离子的检验，于是他另取少量铜绿于试管中，逐滴滴加稀盐酸， 观察到铜绿逐渐溶解，产生大量气泡，形成蓝色溶液，请写出相关化学方程式 。
【实验结论】
铜绿的化学性质：①能与 反应；② 。
【实验 2】该同学对分解产物中的黑色固体的组成提出如下猜想： 猜想 1：黑色固体是碳单质；
猜想 2：黑色固体是氧化铜；
猜想 3： 。 该同学设计了后续实验对猜想进行验证：取分解后的黑色固体少许于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应 后观察。若观察到 ，则猜想 2 成立。
四、（本大题包括 1 小题，共 10 分）
20．日前，科学家在研究中发现氧化镁-生物炭复合材料对铅污染的土地有稳定化的修复效果，该材料在大 规模土壤重金属修复中具有较大应用潜力。现以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3 和不溶性杂
质）为原料制备高纯氧化镁的工业流程图如“题 20 图”：
（1）FeCO3 中铁元素的化合价是 。操作 III 发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。
（2）在滤液 I 中加入 H2O2 时发生的反应是： + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O
（3）如直接排放煅烧后产生的尾气，可能会导致的环境问题有 。
A．气候变暖B．臭氧空洞C．形成酸雨D．土地沙化
（4）为实现节能减排，依据“绿色化学”思想，现选用石灰乳对煅烧后的尾气进行吸收。已知 SO2 与 石灰乳的反应类似于 CO2，请写出 SO2 与石灰乳的化学反应方程式 。
（5）煅烧过程中需控制木炭的添加量，若木炭添加过多，会生成一种能与血红蛋白结合而导致中毒 的有害气体，请写出该有害气体产生过程的化学方程式 。
五、（本大题包括 1 小题，共 10 分）
21．某实验小组为了研究反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如“题 21-1 图”所示，他 们用等质量不同形状的金属锌（所用金属锌均不含任何杂质）和稀盐酸反应（见下表），实验中使用传感 器装置测算生成氢气的体积，绘制氢气体积随时间变化的曲线如“题 21-2 图”所示。
注射器
（稀盐酸）
气球传感器
氢气的体积
锌
题 21-1 图题 21-2 图
时间/s
（1）在题 21-2 图的曲线 （填“甲”、“乙”或“丙”）代表的是实验Ⅲ，从曲线甲、乙、丙得出探究
结论是： 。
（2）实验前需要配制 7.3%的稀盐酸 150g，需要质量分数为 36.5% 的浓盐酸 g。
（3）请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量（写出具体计算过程）。
（4）分析上表数据，请在“题21-3 图”中画 出在6.5 g 锌中加入0～150 g 稀盐酸过程中， 产生氢气质量对 应的变化曲线图，并标注必要的数值。
氢气质量/g
稀盐酸质量/g
题 21-3 图
实验编号
药品
Ⅰ
6.5g 锌块、7.3%的稀盐酸 150g
Ⅱ
6.5g 锌粒、7.3%的稀盐酸 150g
Ⅲ
6.5g 锌粉、7.3%的稀盐酸 150g
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