2021年山东省济南市中考化学模拟试卷02

这是一份2021年山东省济南市中考化学模拟试卷02，共21页。试卷主要包含了单项选择题，多项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．下列变化，只发生物理变化的是（ ）
A．钢铁生锈B．木炭燃烧
C．冰雪融化D．水果腐烂
2．下列做法中，你认为不利于改善环境质量的是（ ）
A．生活污水净化排放B．废旧电池回收处理
C．垃圾树叶就地焚烧D．植树造林绿化祖国
3．下列实验操作不正确的是（ ）
A．B．
C．D．
4．下列有关分子、原子和离子的说法中正确的是（ ）
A．原子是保持物质化学性质的最小微粒
B．原子一定比离子大
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．决定原子质量大小的主要是质子和电子
5．某元素的一种粒子的结构示意图为：，下列说法中，错误的是（ ）
A．该粒子属于原子
B．该元素的原子在化学反应中易失电子形成阴离子
C．该元素的1个原子含有12个电子
D．该元素的原子核内有12个质子
6．生活离不开化学，下列生活习惯或做法合理的是（ ）
A．向易变质的食品包装袋中充入氮气
B．工业用盐可以代替食盐用于烹调
C．用霉变花生压榨花生油
D．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
7．浓硝酸有很强的氧化性，能与不活泼的金属发生反应，某同学用以下反应进行实验：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，则物质X的化学式为（ ）
A．O2B．N2C．NO2D．NO
8．下列说法中，错误的是（ ）
A．我国规定食盐中必须加碘，“碘”是指“碘元素”
B．相对原子质量不是原子的实际质量
C．pH大于7的溶液一定是碱性溶液
D．由一种元素组成的物质都是单质
9．下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．铁在潮湿的环境中比在干燥环境中容易生锈
B．煤炉上放一盆水能够防止一氧化碳中毒
C．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变
D．农业上铵态氮肥不可与碱性物质混合施用
10．由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物5g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ）
A．6gB．12gC．18gD．24g
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
11．科研人员已成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观过程如图所示。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．乙、丙、丁均为氧化物
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的甲、乙分子个数比为3：1
D．反应前后氢元素的化合价发生了改变
12．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．若除去下列各组物质中混有的少量杂质，其对应方案设计不可行的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．现向某MgSO4和CuSO4的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．滤液可能为蓝色
B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气体生成
C．滤渣中可能含有三种金属单质
D．滤渣质量一定小于加入锌粉的质量
15．现有Na2CO3和K2CO3的某固体混合物12.2g，将其与100g稀盐酸混合，经测定，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为107.8g。则下列有关计算中，正确的是（ ）
A．稀盐酸中氢元素的质量为0.2g
B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C．原固体混合物中含氧元素的质量为3.6g
D．所得不饱和溶液中溶质总质量为13.3g
三、非选择题（本大题共5小题，共50分）
16．（1）按要求从氧气、甲烷、氢氧化铜、二氧化硫、盐酸和氯化钠中选择合适的物质，将其化学式填在下列横线上。
①最简单的有机物 ；
②一种难溶性的碱 ；
③一种易导致酸雨的物质 ；
④工业上可用于除铁锈的酸 。
（2）2020新春之际出现了罕见的新型冠状病毒疫情，全国人民在党和政府的领导下，众志成城抗击新冠肺炎，有效的控制了疫情。为了防止病毒的传播，卫生部门建议除了减少外出、出门戴口罩、勤洗手之外，还要对经常使用的东西及居住、工作的场所进行消毒。
①化学消毒剂是指用于杀灭传播媒介上的病原微生物，使其达到无害化要求的制剂，它在防控中的主要作用是切断传染病的传播途径，达到控制传染病的目的。一抗击新型肺炎反情在行动过氧乙酸（CH3COOOH）就是一种常用的高效消毒剂。过氧乙酸由 种元素组成，属于 物。（填“化合”或“氧化”）
②正确佩戴医用外科口罩和对非油性颗粒的过滤大于等于95%的口罩，如N95、FFP2等对新型冠状病制毒有明显的阻隔作用。而给这两种口罩带来病毒过滤作用的就是熔喷无纺布。熔喷无纺布主要材质是聚丙烯，化学式为﹣[CH2CH（CH3）]n﹣。在聚丙烯中碳、氢两种元素质量之比为 。（填写最简整数比）。
③服用抗病毒的药物是治疗新冠肺炎的重要手段，一种名为瑞德西韦（化学式C27H35N6O8P）的新药被寄予厚望，认为该新药或许成为抗击新冠肺炎的“特效药”在一个瑞德西韦分子中共含有 个原子；瑞德西韦中，所含元素质量分数最大的是 （填元素符号）。
④抗击新型冠状病毒肺炎疫情要求我们每个同学都积极参与，利用科学知识保护好自己。在疫情期间，下列措施可行的是 。
A、家庭消毒时，消毒液越浓越好
B、外出时尽量乘坐公共交通工具
C、应经常保持室内清洁卫生和通风
D、如有发热症状抓紧时间服用感冒药就可以
17．（1）地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统。对于济南来讲，地铁承载着城市迭代升级的厚望，当轨道贯穿了这座城市，它代表的不再仅仅是交通，更是一座城市的血脉。地铁建设中各种材料被广泛应用。请你根据学过的知识回答以下问题：
①锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于 （填“纯净物”、“混合物”“金属材料”、“有机高分子材料”中的两项）。
②在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是 。
③地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是 。
（2）从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水晒盐的流程如图1：
①海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②如图2是NaCl、Na2CO3两种物质的溶解度曲线，t1°C时，将20g Na2CO3粉末放入盛有150g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。
18．如图所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备并收集干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为A→ → （填写仪器序号字母）。
（2）在实验室中A装置还可以用于制取的气体有 （写气体名称，只写一种），写出该反应的化学方程式 。
（3）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品中氧化铁的含量（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：混合气体→D→B→C。
①装置D硬质玻璃管中观察到的现象是 ，装置C的作用是 。
②充分反应后通过测量，反应前后D处大玻璃管内物质总质量减少了2.4g，则10克样品中氧化铁的质量分数为 ；若用反应前后B装置质量的变化来计算氧化铁的含量，需对连接的仪器进行改进，你的建议是 。
19．已知某固体混合物A中可能含有BaCl2、Na2CO3、NH4Cl、Fe2O3、NH4NO3五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）在常温下，气体B水溶液pH 7（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。
（2）沉淀F的化学式为 。
（3）溶液E中，最多有 种溶质（写化学式）
（4）写出实验过程④中发生反应的化学方程式： 。
（5）混合物A中，肯定不存在的物质是（写化学式） ，理由是 。
20．我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），其生产流程简明如图1所示，请读识流程图并回答下面问题：
（1）步骤1中所发生的反应属于 反应（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一）。
（2）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作1，操作1的名称是 。
（3）写出焙烧炉中发生反应的化学方程式 。
（4）海水制取的纯碱往往含有少量的氯化钠。现称取纯碱样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图2所示。试回答下列问题：
①生成CO2的质量 。
②计算所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
2021年山东省济南市中考化学模拟试卷02
参考答案
1．下列变化，只发生物理变化的是（ ）
A．钢铁生锈B．木炭燃烧
C．冰雪融化D．水果腐烂
【解答】解：A、钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项错误；
B、木炭燃烧生成二氧化碳，属于化学变化；故选项错误；
C、冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
D、水果腐烂生成有害物质，属于化学变化；故选项错误；
故选：C。
2．下列做法中，你认为不利于改善环境质量的是（ ）
A．生活污水净化排放B．废旧电池回收处理
C．垃圾树叶就地焚烧D．植树造林绿化祖国
【解答】解：A.生活污水净化排放可以防止水体污染，有利于改善环境质量，不合题意；
B.废旧电池回收处理可以防止土壤污染和水体污染，有利于改善环境质量，不合题意；
C.垃圾树叶就地焚烧会产生大量的烟尘和有害气体，不利于改善环境质量，符合题意；
D.植树造林可以改善环境质量，不合题意。
故选：C。
3．下列实验操作不正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【解答】解：A、熄灭酒精灯的方法：用灯帽盖灭，故A操作正确；
B、闻味方法：用手扇着闻，不能将鼻孔凑到容器口闻味，容易使人中毒，故B操作正确；
C、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，故C操作正确；
D、量筒的用途：是用来量度液体体积的，不能配制溶液，溶解固体，故D操作错误。
故选：D。
4．下列有关分子、原子和离子的说法中正确的是（ ）
A．原子是保持物质化学性质的最小微粒
B．原子一定比离子大
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．决定原子质量大小的主要是质子和电子
【解答】解：A.分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小粒子，选项说法错误；
B.原子不一定比离子大，选项说法错误；
C.分子、原子、离子都可以直接构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，选项说法正确；
D.电子的质量很小，仅占质子（或中子）质量的，所以决定原子质量大小的主要是质子和中子，选项说法错误。
故选：C。
5．某元素的一种粒子的结构示意图为：，下列说法中，错误的是（ ）
A．该粒子属于原子
B．该元素的原子在化学反应中易失电子形成阴离子
C．该元素的1个原子含有12个电子
D．该元素的原子核内有12个质子
【解答】解：A、质子数＝核外电子数＝12，为原子，故选项说法正确。
B、最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误。
C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，该元素的1个原子含有2+8+2＝12个电子，故选项说法正确。
D、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，该元素的原子核内有12个质子，故选项说法正确。
故选：B。
6．生活离不开化学，下列生活习惯或做法合理的是（ ）
A．向易变质的食品包装袋中充入氮气
B．工业用盐可以代替食盐用于烹调
C．用霉变花生压榨花生油
D．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
【解答】解：A、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，可向易变质的食品包装袋中充入氮气，故选项说法正确。
B、工业用盐亚硝酸钠有毒，工业用盐不能代替食盐用于烹调，故选项说法错误。
C、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉毒素，不能用霉变花生压榨花生油，故选项说法错误。
D、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，故选项说法错误。
故选：A。
7．浓硝酸有很强的氧化性，能与不活泼的金属发生反应，某同学用以下反应进行实验：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，则物质X的化学式为（ ）
A．O2B．N2C．NO2D．NO
【解答】解：反应前后铜原子都是1个，氢原子都是4个，反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在未知物质中，反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中4个包含在未知物质中，X的化学式是NO2。
故选：C。
8．下列说法中，错误的是（ ）
A．我国规定食盐中必须加碘，“碘”是指“碘元素”
B．相对原子质量不是原子的实际质量
C．pH大于7的溶液一定是碱性溶液
D．由一种元素组成的物质都是单质
【解答】解：A、食盐中必须加碘，“碘”是指碘元素，故A正确；
B、相对原子质量不是原子的实际质量，是相对质量，故B正确；
C、pH大于7的溶液一定是碱性溶液，故C正确；
D、由一种元素组成的物质不都是单质，例如氧气和臭氧组成的物质属于混合物，故D错误；
故选：D。
9．下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．铁在潮湿的环境中比在干燥环境中容易生锈
B．煤炉上放一盆水能够防止一氧化碳中毒
C．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变
D．农业上铵态氮肥不可与碱性物质混合施用
【解答】解：A、铁生锈的条件是与氧气、水共同接触，所以铁在潮湿的环境中比在干燥环境中容易生锈，故A说法正确；
B、一氧化碳难溶于水，所以煤炉上放一盆水，不能够防止一氧化碳中毒，故B说法错误；
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故C说法正确；
D、铵态氮肥不可与碱性物质混合施用，否则会产生氨气，降低肥效，故D说法正确。
故选：B。
10．由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物5g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ）
A．6gB．12gC．18gD．24g
【解答】解：因Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，
混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，
设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为x，则
Mg～MgSO4
24 120
5g×48% x

解得x＝12g
故选：B。
11．科研人员已成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观过程如图所示。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．乙、丙、丁均为氧化物
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的甲、乙分子个数比为3：1
D．反应前后氢元素的化合价发生了改变
【解答】解：由微观反应示意图和可质量守恒定律知，该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
A．由物质的构成可知，甲是单质，丙物质的分子是由三种原子构成的，宏观上该物质是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，乙、丁均为氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物，故错误；
B．由分子结构模型可知，该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故错误；
C．由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1，故正确；
D．该反应有单质氢气参加反应，氢元素的化合价一定发生了变化，故正确。
故选：CD。
12．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项不能达到实验目的；
B、硝酸钾质量分数＝×100%＝4.8%，该选项不能达到实验目的；
C、将样品与熟石灰研磨，有刺激性气味气体生成，说明生成氨气，进一步说明样品中含有铵态氮肥，该选项能够达到实验目的；
D、灼烧，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，不产生烧焦羽毛气味的是合成纤维，该选项能够达到实验目的。
故选：AB。
13．若除去下列各组物质中混有的少量杂质，其对应方案设计不可行的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、铁粉能被磁铁石吸引，铜粉不能被磁铁石吸引，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、MgSO4溶液能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CaCl2固体能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：CD。
14．现向某MgSO4和CuSO4的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．滤液可能为蓝色
B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气体生成
C．滤渣中可能含有三种金属单质
D．滤渣质量一定小于加入锌粉的质量
【解答】解：向某MgSO4和CuSO4的混合溶液中，加入过量的锌粉，锌不能和硫酸镁反应，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；
A、滤液不可能为蓝色，是因为锌过量，硫酸铜完全反应，滤液是无色溶液，该选项说法不正确；
B、向滤渣中加入稀盐酸，一定有气体生成，是因为锌过量，过量的锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该选项说法正确；
C、滤渣中含有铜和锌，该选项说法不正确；
D、65份质量的锌反应生成64份质量的铜，随着反应进行，固体质量减小，滤渣质量一定小于加入锌粉的质量，该选项说法正确。
故选：BD。
15．现有Na2CO3和K2CO3的某固体混合物12.2g，将其与100g稀盐酸混合，经测定，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为107.8g。则下列有关计算中，正确的是（ ）
A．稀盐酸中氢元素的质量为0.2g
B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C．原固体混合物中含氧元素的质量为3.6g
D．所得不饱和溶液中溶质总质量为13.3g
【解答】解：生成二氧化碳质量的质量为：12.2g+100g﹣107.8g＝4.4g，依据元素守恒可知，
混合物中氧元素的质量为x，HCl中氢元素的质量为y，HCl的质量为z，固体混合物中碳酸根的质量为a
3O﹣﹣﹣﹣﹣CO32﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣CO2﹣﹣﹣2H﹣﹣2HCl
48 60 44 2 73
x a 4.4g y z
x＝4.8g，y＝0.2g，z＝7.3g，a＝6g
A、稀盐酸中包括水和氯化氢，所以应该是氯化氢中氢元素的质量为0.2g，故错误；
B、所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3%，故正确；
C、原固体混合物中含氧元素的质量为4.8g，故错误；
D、所得不饱和溶液中溶质为氯化钠和氯化钙，即原固体混合物中金属元素的质量（12.2g﹣6g＝6.2g）与HCl中氢元素的质量（7.3g﹣0.2g＝7.1g）的总质量，为6.2g+7.1g＝13.3g，故正确。
故选：BD。
16．（1）按要求从氧气、甲烷、氢氧化铜、二氧化硫、盐酸和氯化钠中选择合适的物质，将其化学式填在下列横线上。
①最简单的有机物 CH4 ；
②一种难溶性的碱 Cu（OH）2 ；
③一种易导致酸雨的物质 SO2 ；
④工业上可用于除铁锈的酸 HCl 。
（2）2020新春之际出现了罕见的新型冠状病毒疫情，全国人民在党和政府的领导下，众志成城抗击新冠肺炎，有效的控制了疫情。为了防止病毒的传播，卫生部门建议除了减少外出、出门戴口罩、勤洗手之外，还要对经常使用的东西及居住、工作的场所进行消毒。
①化学消毒剂是指用于杀灭传播媒介上的病原微生物，使其达到无害化要求的制剂，它在防控中的主要作用是切断传染病的传播途径，达到控制传染病的目的。一抗击新型肺炎反情在行动过氧乙酸（CH3COOOH）就是一种常用的高效消毒剂。过氧乙酸由 3 种元素组成，属于 化合 物。（填“化合”或“氧化”）
②正确佩戴医用外科口罩和对非油性颗粒的过滤大于等于95%的口罩，如N95、FFP2等对新型冠状病制毒有明显的阻隔作用。而给这两种口罩带来病毒过滤作用的就是熔喷无纺布。熔喷无纺布主要材质是聚丙烯，化学式为﹣[CH2CH（CH3）]n﹣。在聚丙烯中碳、氢两种元素质量之比为 6：1 。（填写最简整数比）。
③服用抗病毒的药物是治疗新冠肺炎的重要手段，一种名为瑞德西韦（化学式C27H35N6O8P）的新药被寄予厚望，认为该新药或许成为抗击新冠肺炎的“特效药”在一个瑞德西韦分子中共含有 77 个原子；瑞德西韦中，所含元素质量分数最大的是 C （填元素符号）。
④抗击新型冠状病毒肺炎疫情要求我们每个同学都积极参与，利用科学知识保护好自己。在疫情期间，下列措施可行的是 C 。
A、家庭消毒时，消毒液越浓越好
B、外出时尽量乘坐公共交通工具
C、应经常保持室内清洁卫生和通风
D、如有发热症状抓紧时间服用感冒药就可以
【解答】解：（1）①甲烷是最简单的有机物，其化学式为CH4；故填：CH4；
②氢氧化铜是一种难溶性的碱，其化学式为Cu（OH）2；故填：Cu（OH）2；
③二氧化硫是一种易导致酸雨的物质，其化学式为SO2；故填：SO2；
④盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，所以工业上可用于除铁锈，盐酸的化学式为HCl；故填：HCl；
（2）①过氧乙酸（CH3COOOH）是由碳、氢、氧三种元素组成纯净物，属于化合物；故填：3；化合；
②聚丙烯的化学式为﹣[CH2CH（CH3）]n﹣。在聚丙烯中碳、氢两种元素质量之比为（12×3）：（1×6）＝6：1；故填：6：1；
③一个瑞德西韦（化学式C27H35N6O8P）分子中共含有的原子个数为：27+35+6+8+1＝77；瑞德西韦中C、H、N、O、P元素的质量比＝（12×27）：（1×35）：（14×6）：（16×8）：31＝324：35：64：128：31，可见其中碳元素的质量分数最大；故填：77；C；
④A、家庭消毒时，并不是消毒液越浓越好，如消毒酒精，浓度过大，消毒效果变差，且易引发火灾，选项说法错误；
B、外出时尽量少乘坐公共交通工具，避免人员聚集，选项说法错误；
C、应经常保持室内清洁卫生和通风，选项说法正确；
D、如果有发热症状要及时就医，不能自服感冒药以防延误病情，选项说法错误。
故选：C。
17．（1）地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统。对于济南来讲，地铁承载着城市迭代升级的厚望，当轨道贯穿了这座城市，它代表的不再仅仅是交通，更是一座城市的血脉。地铁建设中各种材料被广泛应用。请你根据学过的知识回答以下问题：
①锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于 混合物、金属材料 （填“纯净物”、“混合物”“金属材料”、“有机高分子材料”中的两项）。
②在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是 隔绝氧气和水 。
③地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是 MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2 。
（2）从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水晒盐的流程如图1：
①海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②如图2是NaCl、Na2CO3两种物质的溶解度曲线，t1°C时，将20g Na2CO3粉末放入盛有150g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是 165 g。
【解答】解：（1）①锰钢主要成分是铁、锰、碳，所以锰钢属于混合物，锰钢是一种铁合金，属于金属材料；故填：混合物、金属材料；
②铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是隔绝氧气和水；故填：隔绝氧气和水；
③氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；故填：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；
（2）①海水晒盐后得到的母液，不能继续溶解氯化钠，海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的饱和溶液；故填：饱和；
②t1°C时，碳酸钠的溶解度是10g，因此将20gNa2CO3粉末放入盛有150g水的烧杯中，充分溶解后，最多能溶解15g碳酸钠，因此所得溶液的质量＝15g+150g＝165g；故填：165。
18．如图所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备并收集干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为A→ E → F （填写仪器序号字母）。
（2）在实验室中A装置还可以用于制取的气体有 二氧化碳 （写气体名称，只写一种），写出该反应的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品中氧化铁的含量（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：混合气体→D→B→C。
①装置D硬质玻璃管中观察到的现象是 红色固体变黑色 ，装置C的作用是 把一氧化碳转化成二氧化碳 。
②充分反应后通过测量，反应前后D处大玻璃管内物质总质量减少了2.4g，则10克样品中氧化铁的质量分数为 80% ；若用反应前后B装置质量的变化来计算氧化铁的含量，需对连接的仪器进行改进，你的建议是 在D装置前面连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，用来吸收气体中的二氧化碳 。
【解答】解：（1）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备并收集干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为A→E（吸收水蒸气）→F。
故填：E；F。
（2）在实验室中A装置还可以用于制取二氧化碳，该反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：二氧化碳；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）①装置D硬质玻璃管中氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，观察到的现象是红色固体变黑色，装置C的作用是把一氧化碳转化成二氧化碳。
故填：红色固体变黑色；把一氧化碳转化成二氧化碳。
②充分反应后通过测量，反应前后D处大玻璃管内物质总质量减少了2.4g，说明氧化铁中氧元素质量是2.4g，氧化铁质量为：2.4g÷＝8g，则10g样品中氧化铁的质量分数为：×100%＝80%；
改进方法：在D装置前面连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，用来吸收气体中的二氧化碳。
故填：80%；在D装置前面连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，用来吸收气体中的二氧化碳。
19．已知某固体混合物A中可能含有BaCl2、Na2CO3、NH4Cl、Fe2O3、NH4NO3五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）在常温下，气体B水溶液pH 大于 7（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。
（2）沉淀F的化学式为 BaSO4 。
（3）溶液E中，最多有 3 种溶质（写化学式）
（4）写出实验过程④中发生反应的化学方程式： Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O； 。
（5）混合物A中，肯定不存在的物质是（写化学式） Na2CO3 ，理由是 根据步骤③说明滤液C中有Ba2+存在，若存在Na2CO3则（步骤①中会产生沉淀，）滤液C中就没有Ba2+存在．因此Na2CO3一定不存在 。
【解答】解：铵态氮肥和碱混合会生成氨气，氨气能使紫色石蕊变蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁溶液和水，
固体A和氢氧化钠溶液微热反应生成的气体B能使紫色石蕊溶液变蓝色，所以B是氨气，样品中一定含有氯化铵或硝酸铵中的一种或两种，沉淀D加入稀硫酸会生成黄色溶液G，所以D中含有氧化铁，样品中含有氧化铁，滤液C中加入稀硫酸会生成沉淀F，所以C中含有氯化钡，无气体生成，样品中一定不含有碳酸钠，所以
（1）在常温下，气体B水溶液pH大于7；
（2）沉淀F是硫酸钡，化学式为：BaSO4；
（3）溶液E中，最多有NaCl、Na2SO4、NaNO33种溶质；
（4）实验过程④中发生的反应是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（5）滤混合物 A 中，肯定不存在的物质是（写化学式）Na2CO3，理由是根据步骤③说明滤液C中有Ba2+存在，若存在Na2CO3则（步骤①中会产生沉淀，）滤液C中就没有Ba2+存在．因此Na2CO3一定不存在。
故答案为：（1）大于；
（2）BaSO4；
（3）3；
（4）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（5）Na2CO3，根据步骤③说明滤液C中有Ba2+存在，若存在Na2CO3则（步骤①中会产生沉淀，）滤液C中就没有Ba2+存在．因此Na2CO3一定不存在。
20．我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），其生产流程简明如图1所示，请读识流程图并回答下面问题：
（1）步骤1中所发生的反应属于 分解 反应（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一）。
（2）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作1，操作1的名称是 过滤 。
（3）写出焙烧炉中发生反应的化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
（4）海水制取的纯碱往往含有少量的氯化钠。现称取纯碱样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图2所示。试回答下列问题：
①生成CO2的质量 8.8g 。
②计算所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
【解答】解：（1）步骤1中所发生的反应为碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；故填：分解；
（2）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是过滤；故填：过滤；
（3）焙烧炉中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）①由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g﹣170.0g＝8.8g；
②设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 8.8g
解得：x＝21.2g，y＝23.4g，
22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8g﹣21.2g＝1.6g
完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数＝×100%≈14.7%
答：①生成CO2的质量8.8g；
②所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。
选项
实验目的
实验方案
A
粗略测定空气中氧气的含量
将木炭在密闭容器中允分灼烧，测量剩余气体体积
B
配制溶质质量分数为5%的KNO3溶液
常温时，称取5g KNO3固体放入烧杯中，再加入量取的100mL蒸馏水，充分搅拌
C
验证某化肥为铵态氮肥
将样品与熟石灰研磨，有刺激性气味气体生成
D
区分羊毛制品和合成纤维制品
分别将样品置于酒精灯火焰上灼烧，闻气味
物质
杂质
实验方案
A
铜粉
铁粉
用磁铁石吸引，分离
B
Na2SO4溶液
MgSO4溶液
加入适量NaOH溶液，过滤
C
NaCl固体
CaCl2固体
加入过量碳酸钠溶液，过滤，蒸发结晶
D
生石灰
碳酸钙
加入足量水充分溶解，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
粗略测定空气中氧气的含量
将木炭在密闭容器中允分灼烧，测量剩余气体体积
B
配制溶质质量分数为5%的KNO3溶液
常温时，称取5g KNO3固体放入烧杯中，再加入量取的100mL蒸馏水，充分搅拌
C
验证某化肥为铵态氮肥
将样品与熟石灰研磨，有刺激性气味气体生成
D
区分羊毛制品和合成纤维制品
分别将样品置于酒精灯火焰上灼烧，闻气味
物质
杂质
实验方案
A
铜粉
铁粉
用磁铁石吸引，分离
B
Na2SO4溶液
MgSO4溶液
加入适量NaOH溶液，过滤
C
NaCl固体
CaCl2固体
加入过量碳酸钠溶液，过滤，蒸发结晶
D
生石灰
碳酸钙
加入足量水充分溶解，过滤