浙教版八年级下册第3节 化学方程式教学ppt课件

这是一份浙教版八年级下册第3节 化学方程式教学ppt课件，共40页。PPT课件主要包含了参加化学反应的，各物质的质量总和，等于反应后生成的，质量守恒定律，想一想，小小结结等内容，欢迎下载使用。
把5克食盐溶解在100克水中形成氯化钠 溶液时，该溶液的质量等于 105克。即溶液的质量等于溶质的质量和水的质量之和。那么，在化学反应中，反应前后物 质的质量总和是否相等呢？
反应前后物质质量总和增大； 反应前后物质质量总和不变； 反应前后物质质量总和减小。
白磷燃烧前后质量的测定氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定
1、锥形瓶底部为何要铺细砂？（防止锥瓶底炸裂）2、细铁丝有何作用？（引燃白磷）
结论:参加反应的白磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量。
氢氧化钠+硫酸铜=氢氧化铜+硫酸钠结论:参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量总和 等于生成氢氧化铜和硫酸钠的质量总和。
“参加”二字如2克氢气和8克氧气反应能生成10克水, 对吗?错,只有1克氢气参加反应,只生成9克水。“化学反应”如1克的冰融化成1克水, 是不是遵循质 量守恒定律?不是,质量守恒定律适用于化学变化， 不适用于物理变化。
一切化学反应 都遵守质量守恒 定律
24克镁与16克 氧气恰好完全 反应，
则生成氧化镁 的质量为_40_克。
2、有6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 生成二氧化碳22克，有 16克氧气参加了反应。
用质量守恒定律解释下面现象：
铁钉生锈后质量增加了铁生锈是铁与空气中的氧气等发生了反 应，生成物当然比铁质量大些。1、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带 的质量增加了，为什么？2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减 少了，为什么？
为什么化学反应前后 的各物质的质量总和 相等呢？
化学反应的过程，就是反应物分子里的原 子重新组合成生成物分子的过程。反应前 后原子的种类和数目既没有改变也没有增 减，原子的质量没有变化，所以，化学反 应前后各物质的质量总和必然相等。
4个磷原子10个氧原子
原子种类没有改变原子数目没有增减 原子质量没有变化
物质 的总 质量 呢？
原子种类 原子数目 原子质量
元素种类 元素质量物质的总质量
物质的种类 改变 分子的种类
质量守恒定律的使用范围是什 么？学了该定律，对我们有什 么用？质量守恒定律适用于一切化学反应 可运用定律 1. 进行有关的计算推测一些物质的组成解释一些实验事实
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
进行有关的计算推测一些物质的组成解释一些实验事实
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
原子的质量没有变化，只有反应物分子中的成其它物质。
无数实验证明：参加化学反应的各物质的 质量总和 ，等于反应后生成的各物质 质量总和， 这个规律叫做质量守恒定律。这是因为化学反应前后_原子的种类 没有改变，原子的数目没有增减，
1、高锰酸钾受热分解后,剩余固体比原反应 物轻，这不符合质量守恒定律 。 (×)
2、蜡烛燃烧后剩余固体质量减小，这不符合质量守恒定律 。( × )3、某化合物通电完全分解后生成氢气(H2) 和氧气(O2)，试推断该化合物的组成元素 中一定有_氢、氧_元素。
怎样用一个式子来表示化学反应呢？如：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳点燃碳 +氧气 → 二氧化碳该式子确实能表示反应物、生成物及反应条 件；但书写不方便、国际上也不通用。我们 已经学习过化学式，就可以用化学式来表示 物质的组成。
１、化学方程式的概念用化学式来表示化学反应的方程式叫化学方程式。点燃如：C + O2====CO22、书写化学方程式的原则： A、以客观事实为依据B、遵循质量守恒定律
4P + 5O2 ==== 2P2O5
3、化学方程式书写步骤(以磷在氧气中燃烧为例）
据反应事实在式子左右各写上反应物和生成物 的化学式，之间用“——”相连。P + O2 —— P2O5配平化学方程式（使反应前后各原子数目相等）4P + 5O2 ———— 2P2O5改横线为等号注明：反应条件、生成物状态（气体↑或沉淀↓）
左（短线连接）反应物化学式
氢气＋氧气？2H2+ ？O2
左（短线连接）右反应物化学式生成物花学式水氢气＋氧气
写出下列反应的化学方程式金属铁在氧气中燃烧点燃3 Fe + 2O21 Fe3O4镁条在氧气中燃烧点燃2 Mg +O22 MgO
在硫酸铜（CuSO4）溶液中加入 氢氧化钠（NaOH）溶液
Cu(OH)2+Na2SO4
请写出实验室用高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式高锰酸钾(KMnO4) 加热 锰酸钾(K2MnO4)＋二氧化锰＋氧气2 KMnO△ K MnO+ MnO + O42422
奇数配偶法：在等式两边找出是大奇数的原子配成偶数。
1、H2 +O2 ——2、Na +
H2OCl2 ——NaCl
3、KMnO4 -——
4、Fe2O3 +6 HCl ——FeCl3 +H2O高温CO ——Fe +CO2
3Cu + 8 HNO3(稀)3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4H2O
高温4 FeS2 + 11O22 Fe2O3 + 8 SO2
y点燃CxHy +（ X+）O2
氯化钾＋氧气” 为例）KClO3KCl+O2 2KClO32KCl+3O2
宏观上表示什么物质参加反应，结果生成了什 么物质。碳和氧气在点燃的条件下发生反应,生成二氧化碳。微观上表示各物质间原子和分子的个数比。微粒个数比:1:1:1表示反应在什么条件下进行。点燃表示反应物、生成物各物质间的质量比。相对分子质量比:12:32:44每12份质量的碳和32份质量的氧气反应, 生成44份质量的二氧化碳。
镁在氧气中燃烧，生成氧化镁。电解水，生成氢气和氧气。细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。氧化汞受热分解成汞和氧气。铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。
2Mg + O2 === 2MgO
3Fe + 2O2 ===Fe3O42HgO=== 2 Hg + O22Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H22C2H2 + 5O2 === 4 CO2 + 2H2O
2H2O === 2H2+ O2
配平下列化学方程式H+ O—点—燃H O222Na + Cl2—点燃—NaClKMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2Fe2O3 + HCl —— FeCl3 + H2O5.Fe2O3 + H2SO4—— Fe2(SO4)3 + H2OCa(OH)2 + K2CO3 —— CaCO3+ KOHFe2O3 + CO —高温—Fe + CO2
1.2H2 + O2 ===2H2O2Na + Cl2=== 2 NaCl2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2Fe2O3 +6 HCl ===2 FeCl3 +3 H2O5.Fe2O3 + 3H2SO4=== Fe2(SO4)3 +3 H2O6.Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3+ 2KOH 7.Fe2O3 +3 CO === 2 Fe +3 CO2