2019-2020学年第二学期-高二年级-化学-期末考试-咸阳市统考

这是一份2019-2020学年第二学期-高二年级-化学-期末考试-咸阳市统考，共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．（3分）近年来，我国科技发展突飞猛进。下列产品设备在工作时有化学能转变为电能的是（ ）
A．北斗导航卫星的太阳能电池板
B．华为首款折叠屏手机
C．长江5号火箭使用的液氧煤油发动机
D．位于江苏的海上风力发电厂
2．（3分）“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分是（ ）
A．纤维素B．蛋白质C．淀粉D．油脂
3．（3分）下列物质属于醇的是（ ）
A．CH3CHOB．CH3OCH3C．CH3COOCH3D．
4．（3分）可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1ml N2和6ml H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（ ）
A．0.1 ml•L﹣1B．0.2 ml•L﹣1
C．0.05 ml•L﹣1D．0.15 ml•L﹣1
5．（3分）反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．保持体积不变，增加H2O（g）的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大
6．（3分）全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。下列说法不正确的是（ ）
A．金属棒M的材料应该是比铁活泼的金属
B．金属棒M上发生的电极反应为：M﹣ne﹣═Mn+
C．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
D．酸性土壤中的钢铁主要发生吸氧腐蚀
7．（3分）1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度115﹣125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述不正确的是（ ）
A．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．不能用水浴加热代替酒精灯加热
D．加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率
8．（3分）常温下，将0.1ml•L﹣1盐酸溶液与0.06ml•L﹣1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）
A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4
9．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．甲醇燃烧的热化学方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（l）+4H2O（l）△H＝﹣1452.8kJ•ml﹣1，则CH3OH（l）的燃烧热为1452.8kJ
B．HCl和NaOH反应的中和热△H＝﹣573kJ•ml﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＝﹣114.6kJ•ml﹣1
C．已知4P（红磷，s）＝P4（白磷，s）△H＝+17kJ•ml﹣1，可推出白磷比红磷稳定
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
10．（3分）分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ）
A．8 种B．9种C．10 种D．11 种
11．（3分）有机物M的结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．1mlM最数多可与3 ml NaOH溶液发生反应
B．M的分子式为C20H22O4
C．一个M分子中最多有7个碳原子在同一平面上
D．M与Br2既能发生加成反应，也能发生取代反应
12．（3分）0.1ml•L﹣1的K2S溶液中有关粒子的浓度大小关系正确的是（ ）
A．c（K+）+c（H+）＝c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）
B．c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）
C．c（K+）+c（S2﹣）＝0.3 ml•L﹣1
D．c（K +）＝c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）
13．（3分）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表，下列叙述中正确的是（ ）
A．弱酸的酸性强弱：CH3COOH＜HClO＜H2CO3
B．将碳酸钠粉末加入到0.1ml•L﹣1HClO溶液中，不发生反应
C．同物质的量浓度的NaClO与 NaHCO3溶液，前者的pH较大
D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HClO溶液消耗等量的NaOH
14．（3分）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响并根据实验数据作出下列关系图，有关判断正确的是（ ）
A．.图研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高
B．图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．.图研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高
D．.图研究的是催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
15．（3分）AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的（ ）
A．T1＞T2
B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
C．图中四个点的Ksp：a＝c＝d＜b
D．T1温度下，在AlPO4的饱和溶液中加入ACl3可使溶液由c点变到a点
16．（3分）下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第17题～第20题为必考题，每道试题考生都必须作答；第21题～第22题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（4题共37分）
17．（8分）现有下列几种有机物，按要求填空。
①CH4②CH3C＝CCH3③3﹣甲基﹣1﹣丁烯④新戊烷⑤2﹣戊烯⑥⑦CH3CH2Br
⑧⑨CH3CH2CHO
（1）其中互为同系物的是 （填序号，下同），互为同分异构体的是 ，能与Na反应的是
（2）用系统命名法给②命名，其名称为 。
（3）可用来检验⑨中官能团的试剂是 。
18．（9分）如图所示，A、B、C、D为石墨电极E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路反应一段时间（实验中所有溶液均足量）。
（1）乙池是 （填“原电池”或“电解池”）装置。
（2）D极为 （填“阴极”或“阳极”）。
（3）U形管中 （填“左侧”或“右侧”）溶液会先变红；C极上的电极反应式为 。
（4）F极上的电极反应式为 。
（5）当电路中通过0.02ml电子时，B电极上沉积 g铜。
19．（10分）滴定法是化学上常用的定量分析方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定等。
Ⅰ．甲化学兴趣小组取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.2000ml•L﹣1的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，并记录数据。
（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 （填字母）。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（2）判断达到滴定终点的现象是 。
（3）根据如表数据，计算待测盐酸的浓度为 mL/L。
Ⅱ．乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中Cl2的含量。实验如下①取水样10.0mL于锥形瓶中，加入10.0mL的KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。
②将自己配制的0.01ml•L﹣1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3═2Nal+Na2S4O6
（1）步骤①中加入的指示剂是 。
（2）步骤②应使用 （填“酸”或“碱”）式滴定管。
（3）实验所测浓度比实际浓度偏大造成误差的原因可能是 （填字母）。
A．配制标准Na2S2O3溶液定容时加水超过刻度线
B．锥形瓶水洗后直接装待测水样
C．装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
20．（10分）“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO2（g）+NH3•H2O（aq）═NH4HSO3（ag）△H1＝akJ•ml﹣1；
②2NH3•H2O（aq）+NH4•HSO3（ag）═（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2＝bkJ•ml﹣1
③2（NH4）2SO3 （aq）+O2（g）═2（NH4 ）2SO4 （aq）△H3＝c kJ•ml﹣1
则反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H＝ kJ•ml﹣1。
（2）燃煤发电厂常利用反应2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）═2CaSO4（s）+2CO2（g）△H＝﹣681.8kJ•ml﹣1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表：
①0﹣10min内，平均反应速率v（O2）＝ ml•L﹣1•min﹣1；当升高温度，该反应的平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变“）。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是 （填字母）。
A．加入一定量的粉状碳酸钙
B．通人一定量的O2
C．适当缩小容器的体积
D．加入合适的催化剂
（3）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H＝﹣34.0kJ•ml﹣1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大其原因为 。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作KP）。在1050K，1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数KP＝ [已知：分压＝总压x物质的量分数]。
（二）选考题（共15分。请从给出的2道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）[选修3：物质结构与性质]（15分）
21．（15分）明代宋应星所著《天工开物》中已经记载了我国代用炉甘石（主要成分为ZnCO3）和煤冶锌工艺锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：
（1）基态Zn原子的核外电子排布式为 。
（2）硫酸锌溶于氨水形成[Zn（NH3）4]SO4溶液。
①SO42﹣中心原子的杂化轨道类型为 。
②在[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与NH3之间形成的化学键为提供孤电子对的成键原子是 。
③NH3的沸点比PH3高原因是 。
（3）黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别I（Cu）＝746kJ/mlI（Zn）＝906kJ/ml，I（Cu）＜I（Zn）的原因是 。
（4）《本草纲目》中记载炉甘石（主要成分为ZnCO3）可止血，消肿毒生肌，明目……．Zn、C、O的电负性由大至小的顺序是ZnCO3中阴离子的立体构型是 。
（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS品胞结构如图所示。晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为NA，则ZnS晶体的密度为 g/cm3（列出计算式即可）。
[选修5：有机化学基础]（15分）
22．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如图：
已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″18OH⇌△催化剂RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
Ⅱ．→ii．H2O/H+i．HCN/OH−（R、R′代表烃基）
回答下列问题：
（1）E的名称为 ；PET单体中官能团的名称为 ；J的结构简式为 。
（2）反应③的反应类型是 。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）下列说法正确的是 （填字母）。
A．B和D互为同系物
b．反应⑦为酯化反应
c．PET聚酯树脂和PMMA都能发生水解
（5）若PMMA的平均相对分子质量为1.5×106，则其平均聚合度为 。
（6）符合下列要求的J的同分异构体有 种（不含J且不考虑立体异构），其中能发生银镜反应、核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1：2：3的是 （填结构简式）。
①能与NaOH溶液反应
②分子中不含环状结构
③能使酸性高锰酸钾溶液褪色
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共16小题每小题3分，计48分．每小题只有一个选项是符合题意的）
1．【解答】解：A．太阳能电池板将太阳能转变为电能，而没有将化学能转变为电能，故A错误；
B．手机电池将化学能转变为电能，实现了能量之间的转化，故B正确；
C．液氧煤油发动机能将化学能转变为了动能，而没有将化学能转变为电能，故C错误；
D．风力发电厂将风能转变为电能，而没有将化学能转变为电能，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了能量之间的转化，题目难度不大，注意能量的存在形式。
2．【解答】解：柳絮是植物纤维，其成分是纤维素，不是蛋白质，
故选：A。
【点评】本题考查纤维素的结构和性质，难度不大。
3．【解答】解：醇类应含有﹣OH，其中只有D符合，D为环己醇，其它物质分别为醛、醚、酯类，
故选：D。
【点评】本题考查了烃的衍生物官能团判断、醇类概念，为高频考点，侧重考查学生对双基的掌握，题目难度不大，注意掌握常见有机物官能团类型及烃的衍生物分类，明确醇与酚的结构区别。
4．【解答】解：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），依据极值法计算分析，若氮气和氢气全部反应则：1mlN2和6ml氢气反应，根据化学方程式计算可知，氢气过量，氮气全部反应生成氨气物质的量为2ml，c（NH3）=2ml10L=0.2ml/L，因为反应是可逆反应，不可能进行彻底，所以反应过程中生成的氨气浓度小于0.2ml/L，
选项中A、C、D有可能生成，而B不能达到，
故选：B。
【点评】本题考查了可逆反应的特征应用，建立化学平衡，反应不能进行彻底，极值假设假设是解题的常用方法，题目难度中等．
5．【解答】解：A、因浓度越大，化学反应速率越快，所以增加H2O（g）的量，反应速率加快，故A错误；
B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；
C、保持体积不变，充入Ne，Ne不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；
D、保持压强不变，充入Ne，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；
故选：C。
【点评】影响化学速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变．
6．【解答】解：A、由于原电池的正极被保护，故应使钢管做正极，即金属棒X的材料应该是比铁活泼的金属，故A正确；
B、金属棒M极的活泼性强于金属铁，做负极，发生失电子的氧化反应，故B正确；
C、原电池的负极被腐蚀，正极被保护的方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D、钢铁在酸性环境下发生的是析氢腐蚀，故D错误。
故选：D。
【点评】本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，本题注意电化学腐蚀形成的条件与金属的防护。
7．【解答】解：A．提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，故A错误；
B．有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集。实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，故B正确；
C．因反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故C正确；
D．酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1﹣丁醇的转化率，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了乙酸的酯化反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，掌握乙酸乙酯的制取是类推其他酯的制取的基础，可以根据装置中各部分的作用及酯的性质进行解答。
8．【解答】解：0.1ml•L﹣1盐酸溶液中氢离子浓度为0.1ml/L，0.06ml•L﹣1氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：0.12ml/L，两溶液等体积混合后氢氧根离子过量，设溶液体积为VL，则反应后溶液中氢氧根离子浓度为：0.12ml/L×VL−0.1ml/L×VL2V=0.01ml/L，溶液中氢离子浓度为：1×10−140.01ml/L＝1×10﹣12ml/L，
溶液的pH为12，
故选：C。
【点评】本题考查了酸碱后溶液的定性判断及溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
9．【解答】解：A.1ml甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为燃烧热，CH3OH（l）的热值为22.7kJ•g﹣1，则△H＝﹣（22.7kJ•g﹣1）×32＝﹣726.4kJ•ml﹣1，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+32O2（g）＝CO2（l）+2H2O（l）△H＝﹣726.4kJ•ml﹣1，故A错误；
B．生成硫酸钙放热，则1mlH2SO4和Ca（OH）2反应的△H＜﹣114.6kJ•ml﹣1，故B错误；
C．焓变为正，可知红磷能量低，则红磷稳定，故C错误；
D．焓变与反应条件无关，则H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热与中和热、能量与稳定性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。
10．【解答】解：C4H8Cl2可以看作为C4H10中2个H原子被2个Cl原子取代，C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3C（CH3）2两种，
CH3CH2CH2CH3中，当两个Cl原子取代同一个C原子上的H时，有2种，当两个Cl原子取代不同C原子上的H时，有1、2，1、3，1、4，2、3四种情况，有故该情况有6种，
CH3CH（CH3）2中，当两个Cl原子取代同一个C原子上的H时，有1种，当两个Cl原子取代不同C原子上的H时，有2种，故该情况有3种，
故共有9种，
故选：B。
【点评】本题考查有机物的同分异构体的书写，题目难度中等，二氯代物的同分异构体常采用“定一移一”法解答，注意重复情况．
11．【解答】解：A．含有酚羟基和酯基，都可与氢氧化钠溶液反应，且酯基可水解生成酚羟基，则1mlM最数多可与3 ml NaOH溶液发生反应，故A正确；
B．由结构简式可知分子式为C20H24O4，故B错误；
C．苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子共平面，则至少有8个，故C错误；
D．不含碳碳双键，与溴水不能发生加成反应，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯类等有机物性质的考查，题目难度不大。
12．【解答】解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（K+）+c（H+）＝2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒c（K+）+c（H+）＝2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），物料守恒（K +）＝2[c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）]，所以存在c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故B正确；
C．溶液中S2﹣存在两步水解，第一步水解程度远远大于第二步水解，且两步水解程度都较小，所以c（K+）＝0.2ml/L、c（S2﹣）＜0.1ml/L，则c（K+）+c（S2﹣）＜0.3 ml•L﹣1，故C错误；
D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（K +）＝2[c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）]，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子浓度大小比较，涉及盐类水解，明确溶液中溶质成分及其性质、盐类水解原理及特点是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用，题目难度不大。
13．【解答】解：A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HClO，则酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO，故A错误；
B．酸的电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，则酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，则碳酸钠能和HClO反应生成碳酸氢钠和NaClO，反应方程式为Na2CO3+HClO＝NaHCO3+NaClO，故B错误；
C．酸的电离平衡常数越大，其对应的酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐pH越小，电离平衡常数H2CO3＞HClO，则水解程度：HCO3﹣＜ClO﹣，则同物质的量浓度的NaClO与 NaHCO3溶液，前者的pH较大，故C正确；
D．pH相同的醋酸和HClO，酸浓度CH3COOH＜HClO，等体积等pH的醋酸和HClO，酸的物质的量：CH3COOH＜HClO，分别用等浓度的NaOH中和时，消耗NaOH的量与酸的物质的量成正比，所以HClO消耗的NaOH多，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查弱电解质的电离，明确弱酸电离平衡常数与酸性强弱关系、与其对应的酸根离子水解程度关系是解本题关键，C为解答易错点，注意：HCO3﹣对应的酸是碳酸，题目难度不大。
14．【解答】解：A．甲到达平衡时间较长，所以甲的反应速率较小，则反应温度较低，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以乙的图象应该在下面，故A错误；
B．压强越高，反应速率越快，得到平衡需要时间越短，甲到达平衡时间长，所以甲的压强较低，故B错误；
C．甲到达平衡时间短，所以甲的温度较高、乙的温度降低，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以B的转化率减小，故C错误；
D．加入催化剂，平衡不发生移动，甲到达平衡时间短，所以甲使用的催化剂效率较高，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了物质的量浓度、转化率、压强等随时间变化的曲线，明确影响化学反应速率原理、曲线含义及其变化趋势为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
15．【解答】解：A．温度越高AlPO4的溶解度大，AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，所以T1＜T2，故A错误；
B．沉淀溶解平衡为吸热反应，升高温度时，AlPO4溶解度增大，所以AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，故B正确；
C．温度相同，Ksp相同，温度越高，Ksp越大，则图象中四个点的Ksp：a＝d＝c＜b，故C正确；
D．Ksp＝c（Al3+）c（PO43﹣），曲线上的点都为沉淀溶解平衡状态，T1 温度下，在饱和溶液中加入 AlCl3 可使溶液中铝离子浓度增大，磷酸根离子浓度减小，乘积不变，可以由 c 点变到 a 点，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握图象分析、Ksp与温度有关、沉淀溶解平衡为吸热反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
16．【解答】解：A．苯和溴水不反应，为物理变化，发生萃取，故A错误；
B．发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性碳酸＞苯酚，故B正确；
C．乙烯中可混有二氧化硫，均使高锰酸钾褪色，由现象不能说明乙烯生成，故C错误；
D．光照下取代反应为链锁反应，产物复杂，氯气过量时，生成卤代烃和HCl，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第17题～第20题为必考题，每道试题考生都必须作答；第21题～第22题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（4题共37分）
17．【解答】解：（1）①CH4、④新戊烷都属于烷烃，二者结构相似，分子间相差4个CH2原子团，二者互为同系物；
③3﹣甲基﹣1﹣丁烯、⑤2﹣戊烯的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体；
⑥分子中含有酚羟基，⑧ 分子中含有羧基，二者能够与金属Na反应，
故答案为：①④；③⑤；⑥⑧；
（2）②CH3C＝CCH3分子中含有1个碳碳双键，属于烯烃，碳碳双键在2号C，其名称为2﹣丁烯，
故答案为：2﹣丁烯；
（3）⑨CH3CH2CHO分子中含有的官能团为醛基，实验室中通常用银氨溶液或新制的氢氧化铜浊液检验，
故答案为：银氨溶液或新制的氢氧化铜浊液。
【点评】本题考查有机物结构与性质，题目难度中等，明确常见有机物组成、结构与性质即可解答，注意掌握同系物、同分异构体及有机物命名原则，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。
18．【解答】解：E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应，则E是金属铝，所以F是金属镁，乙是原电池，其中金属E电极Al电极是负极，所以D是阴极，C是阳极，B是阴极，A是阳极，F是金属镁电极，是正极，
（1）乙池是原电池装置，故答案为：原电池；
（2）D极为阴极，故答案为：阴极；
（3）U形管中阴极氢离子放电生成氢气，同时产生氢氧根离子，使右侧溶液会先变红；C极是阳极，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2，故答案为：右侧；2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2；
（4）F极为正极，是水中的氢得电子生成氢气，电极反应式为：2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，故答案为：2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣；
（5）当电路中通过0.02ml电子时，生成铜的物质的量为0.01ml，所以B电极上沉积0.64g铜，故答案为：0.64。
【点评】本题考查了原电池原理、电解池原理等知识点，根据电化学原理原理知识点来分析解答，题目难度不大。
19．【解答】解：I．（1）滴定时，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点，故选B，
故答案为：B；
（2）达到滴定终点时，溶液由酸性变中性，再加一滴NaOH溶液显碱性，溶液由无色变为浅红色，则达到终点的现象为：滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不变色，
故答案为：滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不变色；
（3）三次消耗标准液体积分别为：（20.40﹣0.40）mL＝20.00mL、（24.00﹣4.00）mL＝20.00mL、（24.10﹣2.00）mL＝22.10mL，第三次误差较大，需要舍弃，消耗标准液的平均体积为V（标准）＝20.00mL，
则待测盐酸的浓度为：c（HCl）=0.2000ml/L×，
故答案为：0.2000；
II．（1）氯气与碘化钾反应生成氯化钾和单质碘，其反应的方程式为：Cl2+KI＝I2+2KCl，碘遇淀粉会变蓝色，可以用淀粉作指示剂，
故答案为：淀粉；
（2）Na2S2O3溶液显碱性，需要选用碱式滴定管盛放，
故答案为：碱；
（3）A． 配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线，则标准溶液的浓度减小，滴定时，消耗的标准溶液的体积偏大，所以测定结果偏大，故A正确；
B．锥形瓶水洗后直接装待测水样，对测定结果无影响，故B错误；
C 装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗，则标准溶液的浓度减小，滴定时，消耗的标准溶液的体积偏大，所以测定结果偏大，故C正确；
D 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，读数偏小，则消耗的标准溶液的体积偏小，所以测定结果偏小，故D错误；
故答案为：AC。
【点评】本题考查中和滴定，题目难度中等，明确中和滴定操作方法为解答关键，注意掌握滴定误差的分析方法与技巧，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及化学实验能力。
20．【解答】解：（1）已知：①SO2（g）+NH3•H2O（aq）═NH4HSO3（aq）△H1＝a kJ•ml﹣1；
②NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）═（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2＝b kJ•ml﹣1；
③2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）△H3＝c kJ•ml﹣1，
利用盖斯定律，将①×2+②×2+③可得2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（1）的△H＝2a+2b+c，
故答案为：2a+2b+c；
（2）①0～10min内，平均反应速率v（O2）=1.00−0.7910ml（L．min）＝0.021ml•L﹣1•min﹣1；正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数减小，
故答案为：0.021；减小；
②加入一定量的粉状碳酸钙以及加入催化剂，平衡不移动，浓度不变，但通入一定量的O2或适当缩小容器的体积，可增大氧气、二氧化碳的浓度，
故答案为：BC；
（3）①1050KPa前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大，
故答案为：1050KPa前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大；
②②1050K时NO转化率为80%，恒压条件下压强不变，设开始时n（NO）＝aml，转化的n（NO）＝80%aml，剩余的n（NO）＝20%aml，生成的n（N2）＝n（CO2）＝40%aml，平衡时P（NO）=20%amlaml×1.1×106Pa＝2.2×105Pa，P（N2）＝P（CO2）=40%amlaml×1.1×106Pa＝4.4×105Pa，该反应的化学平衡常数KP=P(N2)⋅P(CO2)P2(NO)=(4.4×105Pa)2(2.2×105Pa)2=4，
故答案为：4。
【点评】本题综合考查化学平衡的计算，为高考常见题型和高频考点，题目涉及盖斯定律的应用、化学平衡的移动以及平衡常数的运用及计算等，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和应用能力。
（二）选考题（共15分。请从给出的2道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）[选修3：物质结构与性质]（15分）
21．【解答】解：（1）Zn位于周期表中第4周期第ⅡB族，则其核外电子排布式为：[Ar]3d104s2，
故答案为：[Ar]3d104s2；
（2）①对于SO42﹣，根据VSEPR理论，VP＝BP+LP＝4+6−2×4+22=4，根据杂化轨道理论，中心S为sp3杂化，
故答案为：sp3；
②在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+有空轨道，NH3有孤电子对，Zn2+和NH3可形成配位键，
故答案为：配位键；
③NH3沸点比PH3异常的高，是由于NH3形成分子间氢键，沸点升高，
故答案为：NH3分子间存在氢键；
（3）铜失去的4s1电子，而锌失去的是全充满的4s2电子，需要能量更多，故第一电离能：ICu＜Izn，
故答案为：铜失去的是的4s1电子，而锌失去的是全充满的4s2电子，需要能量更多；
（4）金属的电负性小于非金属元素的，同周期自左而右元素的非金属性增大，则电负性：O＞C＞Zn，
CO32﹣中C原子孤电子对数=4+2−2×32=0，价层电子对数＝3+0＝3，离子的空间构型为：平面三角形，
故答案为：O＞C＞Zn；平面三角形；
（5）顶点与面心的Zn原子之间距离最近，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，晶胞中与Zn原子距离最近的Zn原子数目=3×82=12．Zn处于晶胞顶点与面心，晶胞中Zn原子数目＝8×18+6×12=4，S原子处于晶胞内部，S原子数目＝4，晶胞质量＝4×65+32NAg，晶体密度＝4×65+32NAg÷（a×10﹣10 cm）3=4×97NA(a×10−10)3g/cm3，
故答案为：12；4×97NA(a×10−10)3。
【点评】本题考查物质结构与性质，注意同周期元素第一电离能异常情况，理解VSEPR模型与微粒空间构型关系，忽略孤电子对得到微粒空间构型，掌握均摊法进行晶胞的有关计算。
[选修5：有机化学基础]（15分）
22．【解答】解：（1）E为，名称为：2﹣丙醇，PET单体为，含有的官能团为：酯基、羟基，J为CH2＝C（CH3）COOH，
故答案为：2﹣丙醇；酯基、羟基；CH2＝C（CH3）COOH；
（2）反应③属于取代反应，
故答案为：取代反应；
（3）反应②为1，2﹣二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇，该反应的化学方程式为 ，
故答案为：；
（4）a．B为HOCH2CH2OH，D为CH3OH，二者含有羟基数目不相等，二者不互为同系物，故a错误；
b．反应⑦是CH2＝C（CH3）COOH与CH3OH发生酯化反应生成CH2＝C（CH3）COOCH3，故b正确；
c．PET聚酯树脂和PMMA都含有酯基，均能发生水解，故c正确，
故选：bc；
（5）若PMMA的平均相对分子质量为1.5×106，则其平均聚合度=1.5×106100=1.5×104，
故答案为：1.5×104；
（6）J为CH2＝C（CH3）COOH，J的同分异构体符合下列条件：
①能与NaOH溶液反应，说明含有羧基或酯基，
②分子中不含环状结构，说明含有碳碳双键；
③能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有碳碳双键，
如果存在C＝C﹣C，﹣COOH，有3种结构，除去其本身，还有2种结构；
如果取代基为HCOO﹣、C＝C﹣C，有3种结构；
如果为CH3COO﹣、C＝C，有1种结构，
还可能为CH2＝CHCOO﹣、﹣CH3，有1种结构；
则符合条件的有7种，其中能发生银镜反应、核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1：2：3的是HCOOC（CH3）＝CH2，
故答案为：7；HCOOC（CH3）＝CH2。
【点评】本题考查有机物的推断与合成，注意根据充分利用题中信息和有机物的结构进行推断，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，易错点的同分异构体种类判断，要考虑官能团异构、官能团位置异构，题目难度中等。
弱酸化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离平衡常数（Ka）
1.8×10﹣5
4.7×10﹣8
K1＝4.3×10﹣7
K2＝5.6×10﹣11
选项
实验操作
现象
结论
A
将苯滴加到溴水中
溴水褪色
苯与溴发生加成反应
B
常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液中
溶液变浑浊
酸性碳酸＞苯酚
C
将浓硫酸与乙醇混合加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
证明生成了乙烯
D
将盛有甲烷和过量氯气的大试管倒立于盛有饱和食盐水的水槽中，用光照射
片刻后，试管内壁出现油状小液滴
氯气过量，产物只有四氯化碳
滴定次数
待测液体积（mL）
标准NaOH溶液读数记录（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
4.00
24.00
第三次
20.00
2.00
24.10
时间（min）
浓度（ml•l）
0
10
20
30
40
50
O2
1.00
0.79
0.60
0.60
0.64
0.64
CO2
0
0.42
0.80
0.80
0.88
0.88