人教版（新课标）高二上学期开学第一考化学试题

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会宁中学高二开学第一考化学试题
范围：选修四 第1、2章 考试时间：90分钟
第一卷 选择题（单选题每题2分，共50分）
1、 下列说法正确的是
A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
B. 太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源
C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少
D. 由3O2(g)=2O3(g) ΔH>0，可知臭氧比氧气的化学性质更活泼

2、下列选项中的反应属于吸热反应的是
A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B．氢气还原氧化铜的反应
C．锌与稀硫酸的反应 D．生石灰变成熟石灰的反应

3、已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ/mol，将此温度下的 1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽能量损失)
A．一定大于92.2 kJ　　 B．一定等于92.2 kJ C．一定小于92.2 kJ D．不能确定

4、下列各选项的过程一定释放出能量的是
A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子构成分子

5、下列说法正确的是
A．氢气的燃烧热为△H=﹣285.5kJ·mol﹣1，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k·Jmol﹣1
B．反应SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6k·Jmol﹣1
D． 由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.90 k·Jmol﹣1可知，金刚石比石墨稳定

6、 己知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1，
②CH4(g) +4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H =-1160kJ·mol-1。下列判断错误的是
A. 等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
B. 由反应①可推知:CH4 (g) +4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g) +2H2O(l) △H >-574 kJ·mol-1
C. 4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g) △H=+586 kJ·mol-1
D. 若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移1.6mol电子

7、已知： H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)； △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为
A. △H1==△H2＞△H3 B. △H3＞△H2＞△H1 C. △H3＞△H1＞△H2 D. △H2＞△H1＞△H3

8、已知热化学方程式：
（1）2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
（2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是
A．②和⑤ B．①和③ C．②和③ D．②和④

9、充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为QkJ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6mol·L﹣1的NaOH溶液100mL，则丙烷的燃烧热为
A．﹣16QkJ/mol B．﹣5Q kJ/mol C．﹣4Q kJ/mol D．﹣2Q kJ/mol

10、已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH为
A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1 C．＋92.3 kJ D．＋92.3 kJ·mol－1

11.下图为带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是

A． 两侧平衡均向正反应方向移动 B． 左侧平衡向逆反应方向移动
C． 右侧平衡向逆反应方向移动 D． 两侧平衡均向逆反应方向移动

12.以下自发过程可用焓判据来解释的是
A． 硝酸铵固体自发地溶于水
B． 2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.76 kJ·mol－1
C． (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝74.9 kJ·mol－1
D． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

13.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是
A． ①②⑤ B． ③④⑥ C． ⑥⑦ D． ④⑤

14.一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是
A． 单位时间内生成3nmol A2，同时消耗2nmol AB B． 容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C． AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D． 容器中各组分的物质的量分数不随时间变化

15.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是
A． 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B． 若正反应是放热反应，则A为气态
C． 物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应
D． 若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

16.可逆反应A+B（s）C达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的是
A． A为固体，C为气体，正反应为放热反应 B． A为气体，C为固体，正反应为吸热反应
C． A为气体，C为固体，正反应为放热反应 D． A、C均为气体，正反应为吸热反应

17.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是
A． 30 min～40 min间该反应使用了催化剂
B． 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C． 30 min时降低温度，40 min时升高温度
D． 8 min前A的平均反应速率为0.08 mol•L﹣1•min﹣1

18. 下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是
A． 在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成
B． H2、I2、HI三者的平衡混合气加压后颜色变深
C． 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 D． 含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液的颜色变浅

19.下列关于判断过程方向的说法正确的是
A． 所有自发进行的化学反应都是放热反应
B． 高温高压条件下，石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C． 由焓变和熵变组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D． 同一种物质的固、液、气三种状态的熵值相同

20.右图体现了有无催化剂参与反应过程的能量变化图。下列有关说法正确的是
A． 使用催化剂能够加快反应的速率，根本上是由于催化剂参与反应，并且同等程度地降低了正逆反应的活化能
B． 2H2O22H2O2＋O2↑　ΔH>0 ，该反应过程可用该图像表示
C． 使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生，如利用催化技术处理汽车尾气：2CO＋2NO===2CO2＋N2
D． 化学反应的本质是旧键的断裂、新键的生成，如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定

21. 工业上合成氨采用500 ℃左右的温度，其原因是：①适当加快NH3的合成速率　②提高H2的转化率　③提高氨的产率　④催化剂在500 ℃左右时其活性最好
A． ① B． ①③ C．①④ D． ②③④

22.在一个恒温恒容的密闭容器中充入1 mol HI，建立如下平衡：2HI（g）H2（g）+I2（g），测得HI的转化率为a%。保持恒温恒容，在上述平衡体系中再充入2 mol HI，待新平衡建立后HI的转化率为b%，则a与b的关系是
A．a＞b B．a＜b C．a=b D． 无法确定

23.当反应2X＋Y2Z　ΔH< 0达到平衡时，若升高温度则能使
A． Z的质量分数增大 B． X的转化率增大，Y的转化率减小
C． X的转化率减小，Y的转化率增大 D． Y的质量分数增大

24．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为(　　)
A． ③②①　　B．③①② C．①②③ D．②①③

25．在某一容积可变的恒温密闭容器中发生如下反应：A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是
A．O～t2时，v正始终大于v逆
B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ
C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：Ⅰ＜Ⅱ
D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中通入C(g)
第二卷 （共50分）
26、已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ/mol ②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol ④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol
回答下列问题： (1)上述反应中属于放热反应的是 。
(2)H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为 。
(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为 。
(4)CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为 。

27、（1）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol
则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_________________。
（2）氢气与氧气的混合气体遇火星即发生爆炸生成水；水在1 000 ℃以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。
①H2和O2化合生成H2O的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，H2和O2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)水的总能量，此反应中化学能部分转化为________能。
②水在高温下分解的反应为________反应，反应中热能转化为________能。

28．(12分)李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)有着积极的环保意义。
Ⅰ.汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.50 kJ·mol－1。T ℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间的变化如图所示。
(1)图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________(填“a”或“b”)。
(2)在a曲线所示反应中，0～10 min内，CO的平均反应速率v(CO)＝________；T ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
(3)15 min时，n(NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是________(填标号)。
A．充入少量CO B．将N2液化移出体系 C．升高温度 D．加入催化剂
Ⅱ.已知有下列反应：
①5O2(g)＋4NH3(g) 6H2O(g)＋4NO(g)　ΔH1
②N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH2
③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH3
(4)若在高效催化剂作用下可发生8NH3(g)＋6NO2(g)7N2(g)＋12H2O(g)的反应，可实现对NO2的处理，则该反应的ΔH＝________(用ΔH1，ΔH2，ΔH3表示)，ΔS________0。
(5)某温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的NH3和NO2，按照(4)的原理模拟污染物的处理。若容器中观察到________(填标号)，可判断该反应达到平衡状态。
A．混合气体的颜色不再改变 B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均摩尔质量不再改变 D．NH3和NO2的物质的量之比不再改变

29.　已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH>0，请回答下列问题。
(1)某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________。
(2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，则a＝________。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝bmol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。

30. 现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数增大，则该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“＞”、“＜”或“＝”)。
参考答案
1、答案D
A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，但是伴随能量变化的物质变化不一定是化学变化，错误；B．太阳能、煤气、潮汐能、地热是一次能源；电力、蒸汽是二次能源，错误；C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量低；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多，错误；D．由3O2(g)=2O3(g) ΔH>0，可知臭氧的能量比氧气多，因此臭氧比氧气的化学性质更活泼，正确。
2、答案B
A、C、D三项中的反应都是我们比较熟悉的放热反应，而B项氢气还原氧化铜的反应需要持续加热，是吸热反应。
3、答案C
不论化学反应是否可逆，热化学方程式中反应热ΔH表示反应物完全转化的能量变化，1 mol N2和3 mol H2 不可能完全转化，故放出的热量一定小于92.2 kJ。
4、答案D
形成化学键释放能量，原子结合成分子放出能量，化合、分解反应有可能是放热反应，也有可能是吸热反应。
5、答案B
解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式：H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ·mol﹣1，但是电解水的热化学方程式中，根据能量守恒，电能的介入会导致热能减少，吸收的热量变小，故A错误；
B．反应SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，满足△H﹣T△S＜0，反应△S＜0，则该反应的△H＜0，故B正确；
C.0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故C错误；
D．由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.90 k·Jmol﹣1可知，反应过程是吸热反应，金刚石能量高于石墨，则说明石墨比金刚石稳定，故D错误；
故选B．
6、答案B
解：本题考查热化学反应及盖斯定律的应用的知识。A．两个反应中，C元素的化合价均由-4价升高到+4价，则等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数相同，错误；B．由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=-574kJ·mol-1，水由气态变为液态，放出热量，则CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）放出热量Q>574kJ·mol-1，正确；C．①-②，整理可得：4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g） △H=+586kJ·mol-1，正确； D．标准状况下4.48LCH4的物质的量是0.2mol，发生反应：CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），1molCH4反应转移8mol电子，则用标准状况下则0.2mol甲烷还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为0.2mol×8=1.6mol，正确。
7、答案C
8、答案C
解：当1g 液态水变成气态水时，需要吸热，依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体水放出的热量；已知热化学方程式：①2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ/mol．依据盖斯定律①+②得到2H2O（l）=2H2O（g）；△H3=+88KJ/mol依据热化学方程式计算，当1g 液态水变成气态水时，需要吸热2.44KJ；所以②③正确．
9、答案B
解：丙烷充分燃烧生成CO2和水，CO2和NaOH反应生成NaHCO3反应方程式为CO2+NaOH=NaHCO3，根据方程式知，n（CO2）=n（NaOH）=6mol/L×0.1L=0.6mol，丙烷的燃烧热是1mol丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，根据C原子守恒得n（C3H8）=n（CO2）=×0.6mol=0.2mol，0.2mol丙烷完全燃烧放出xQ热量，则1mol丙烷完全燃烧放出热量=﹣=﹣5QKJ/mol，故选B．
10、答案D
互为逆反应的两个热化学方程式，ΔH数值相等，符号相反；ΔH的大小与化学计量数成正比，故选D。
11.【答案】A
【解析】向左侧容器中通入H2，增大H2的浓度，平衡右移，但总压强增大，隔板右移，增大右侧压强，使该平衡右移。
12.【答案】D
【解析】ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG