高考化学　无机推断专题练习01

这是一份高考化学　无机推断专题练习01，共6页。试卷主要包含了如图，根据图示回答，已知有以下物质相互转化等内容，欢迎下载使用。

1．下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。
(1)如果把红棕色物质A换成黑色磁性晶体，推测出来的物质是完全一致的，请写出黑色磁性晶体与过量盐酸反应的化学方程式___________________________________________。
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式：____________________________________。把溶液I中的阳离子完全转化为沉淀J为什么加氨水而不加氢氧化钠____________________________________________。
(3)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：__________________________
___________________。白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式______________
________________________________________。
(4)保存E溶液时候为什么要加入单质C，用离子方程式解释______________________________________。
【答案】(1)Fe3O4＋8HCl＝2FeCl3＋FeCl2＋4H2O (2)Al＋2OH－＋2H2O＝2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑ 因为氢氧化铝不溶于弱碱，但是会溶于强碱 (3)Fe2+＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋2NHeq \ \al(＋,4) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
2．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：B_____________，丙_______________。
(2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：______________________________________________。
(3)反应③中的离子方程式是__________________________________________________。
(4)反应⑤的离子方程式是__________________________________________________。
(5)反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，应如何进行实验操作：______________________________
___________________________________________________。
【答案】(1)Al HCl (2)4HCl(浓)＋MnO2 eq \( ==== ,\s\up6(△))Cl2↑＋MnCl2＋2H2O (3)2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑ (4)2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－ (5)配制溶液的蒸馏水煮沸；胶头滴管末端进入氯化亚铁液面下滴加氢氧化钠溶液；氯化亚铁液面上加入一层煤油隔绝空气
3．如图，根据图示回答：
(1)A的分子式为___________；B的分子式为___________；C的分子式为___________。
(2)将E溶于水，配制成0.1 ml/L的溶液，滴入酚酞，显_______色。
(3)写出NH4Cl溶液与NaOH溶液共热反应的离子方程式________________________________________。
(4)A→B的化学方程式为__________________________________________________。
(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为________________________
______________________________(用化学方程式表示)。
【答案】(1)NH3 NO NO2 (2)无 (3)NHeq \ \al(＋,4)＋OH－ eq \( ==== ,\s\up6(△))NH3↑＋H2O (4)4NH3＋5O2 eq \(======= ,\s\up6(催化剂),\s\d6(△)) 4NO＋6H2O (5)4HNO3 eq \( ===== ,\s\up6(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O
4．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期_______族。
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________。（填写序号）
(4)反应④的离子方程式是：__________________________________________。
(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：___________________________________________。
答案：(1)四 Ⅷ (2)1 2 (3)③ (4)3Fe2+＋4H＋＋NOeq \ \al(－,3)＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O
(5)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。
5．如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I、X常温常压下是气体。
(1)B的化学式为__________；H的电子式为_____________。
(2)写出A的电解方程式__________________________________。
(3)写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目
_____________________________________________________________________。
(4)将C气体通入K溶液后，溶液的pH将会__________(填升高、降低、或不变)，写出该反应的离子方程式_________________________________________________。
(5)写出D和水反应的离子方程式____________________________________________________。
【答案】(1)S (2)2NaCl(熔融) eq \( ===== ,\s\up6(电解))2Na＋Cl2↑ (3)
(4)降低 SOeq \ \al(\s\up1(2)－,3)＋Cl2＋2H2O＝SOeq \ \al(\s\up1(2)－,4)＋2Cl－＋4H＋ (5)2Na＋2H2O＝2Na＋＋H2↑＋2OH－
6．化合物X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：
已知：固体2为红棕色固体。
请回答：
(1)固体1的化学式是___________，X 的化学式是 ___________。
(2)溶液甲与足量氯气反应的离子程式为 ___________________________________________。
(3)加热条件下氨气被固体2氧化成一种气体单质，同时生成金属单质。写出该反应的化学方程式：________________________________________________。
(4)设计探究实验验证溶液甲中的金属阳离子 _______________________________________________
_____________________________________________________。
【答案】(1)Fe3O4 Fe3C (2)2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－ (3)Fe2O3＋2NH3 eq \( ==== ,\s\up6(△))2Fe＋N2＋3H2O
(4)取两份溶液甲于试管中，向第一份中加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，向另一份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明溶液中含有Fe2+
7．下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为极易溶于水且易液化。
(1)化合物A中含有的短周期元素是___________(写元素符号)，E的化学式___________。
(2)如何检验化合物N中的阳离子______________________________________________________。
(3)写出J与F反应的离子方程式：______________________________________________，G与H反应的化学方程式：___________________________________________。
(4)等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为_______________________，原因是(用化学反应方程式表示)_____________________________________。
(5)实验室制取G的化学方程式_____________________________________________。
【答案】(1)S Fe2O3 (2)取少量样品于试管中，加水溶解，滴加NaOH浓溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口附近，试纸变蓝，则说明有NHeq \ \al(＋,4) (3)2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SOeq \ \al(\s\up1(2)－,4)＋4H+ 8NH3＋3Cl2 eq \( ===== ,\s\up6(点燃))6NH4Cl＋N2 (4)品红溶液不褪色 SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl (5)Ca(OH)2＋2NH4Cl eq \( ==== ,\s\up6(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
8．已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化关系，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素形成的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。
(1)H的名称是___________。
(2)E的两种用途是______________、_______________。
(3)反应①的化学方程式是_______________________________，氧化剂与还原剂的质量比为_______。
(4)反应②的离子方程式是______________________________________。
(5)SO2通入酸性高锰酸钾溶液表现______性，反应的离子方程式为_______________________________。
【答案】(1)一氧化碳 (2)制光导纤维 作装饰品或制玻璃 (3)2C＋SiO2 eq \( ===== ,\s\up6(高温))Si＋2CO 5∶2
(4)SiO2＋2OH－＝SiOeq \ \al(\s\up1(2)－,3)＋H2O (5)还原性 5SO2＋2MnOeq \ \al(－,4)＋2H2O＝2Mn2+＋4H＋＋5SOeq \ \al(\s\up1(2)－,4)
9．已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物， B溶于水得蓝色溶液，E为红棕色粉末，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。
试回答下列问题。
(1)推断填写物质化学式：A是__________ ，E是___________，H是___________。
(2)F的类别是____________（选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”）。
(3)反应④的化学方程式为_______________________________________。若反应④转移电子数目为4NA，则生成F______ ml。
【答案】(1)Cu Fe2O3 FeCl3 (2)两性氧化物 (3)2Al＋Fe2O3 eq \( ===== ,\s\up6(高温))Al2O3＋2Fe 2/3 或0.67
10．已知有以下物质相互转化
试回答：
(1)写出E的化学式__________，H的化学式____________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式______________________________________。
(3)检验G溶液中的金属阳离子的方法是______________________________________________________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_______________________________________。
(4)写出A在一定条件下与水反应的化学方程式______________________________________________。
【答案】(1)Fe(OH)2 AgCl (2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 (3)取少量溶液，滴入可溶性硫氰化物（如KSCN、NaSCN等）溶液，溶液变血红色 2Fe3+＋Fe＝3Fe2+ (4)3Fe＋4H2O eq \( ===== ,\s\up6(高温))Fe3O4＋4H2↑