人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应学案

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课堂任务单
1、电解质
概念
常见物质
2、非电解质
概念 在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。
常见物质 部分非金属氧化物、氨气、蔗糖、酒精等大多数有机物。
电解质在水溶液或熔融状态下导电的实质： 。
3、电解质的电离
概念 电解质在 或 离解成 的过程。
表示方法 电离方程式（应遵循原子守恒、电荷守恒）
酸的电离：HCl= ，H2SO4= ，HNO3=
(2) 碱的电离：NaOH= ，Ba(OH)2= ，KOH=
(3) 盐的电离：NaCl= ，NH4Cl= ，CuSO4=
(4) 酸式盐的电离：水溶液中NaHSO4= ,NaHCO3=
熔融状态NaHSO4=
4、请从电离的角度给酸、碱、盐下个定义
(1)酸：
(2)碱：
(3)盐：
课堂自学单
学习目标
1．能说出电解质的概念并能判断哪些物质是电解质。
2．知道电解质在水溶液里或熔融状态下才能电离。
3．会书写电解质的电离方程式。
学习重点难点
电解质电离的条件及电离方程式的书写。
问题探究1、电解质溶液的导电性
（1）导电原因：电解质  定向移动形成电流。
（2）影响因素： 浓度越大，离子所带电荷数 ，溶液的导电性越强。
知识拓展
不同电解质导电的原因
问题探究2
铜能导电，FeCL3溶液也能导电，所以铜、FeCL3溶液均为电解质，是否正确？（请逐字阅读电解质的概念）
NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质，是否正确？
BaSO4难溶于水，其水溶液不导电，液态HCl也不导电，故其都不是电解质，对吗？
CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，所以它们都是电解质，对吗？
请结合以上四个问题总结出电解质的判断方法，并将它写到归纳总结与反思处。
在水溶液中能电离出H+的一定是酸吗？
归纳总结与反思
达标检测
1、现有中学化学中常见的八种物质：
①固体氢氧化钡 ②石墨碳棒 ③纯醋酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钾固体
⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧碳酸钠粉末
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是_____，属于电解质的是_____ ，属于非电解质的是_____
(2)属于酸的是____，属于碱的是____，属于盐的是______。
(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：
①___________________________；④_____________________________________；
⑤__________________________________；⑧__________________________________。
2、下列说法错误的是( )
A．熔融NaCl发生了电离，能导电 B．NaCl晶体不能导电
C．NH4NO3电离时产生了NH4＋、NO3－，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
D．NaHSO4在水溶液中电离出Na＋、H＋、SO42－三种离子
3、下列电离方程式书写正确的是( )
A．MgSO4===Mg＋2＋SO42－ B．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2
C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－ D．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3－)
4、在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：
则：(1)加水的烧杯为________。
(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会________(填“增强”“减弱”或“不变”)，写出化学方程式________________________。
(3)写出H2SO4的电离方程式_____________________________。
课后巩固单
1、下列说法正确的是( )
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下自身能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
2、下列物质中，属于电解质的是( )
A．CO2 B．Cl2 C．BaSO4 D．NaOH溶液
3、下列叙述正确的是( )
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－
B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电
D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
4、某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl只有在溶液中才能导电
5、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是( )
A．NaHSO4 B．Cu(OH)2 C．O2 D．HCl
6、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铝、二氧化硫
C．液态醋酸、酒精 D．熔融KNO3、硫酸溶液
7、下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是( )
A．Na＋、OH－、SO42－ B．H＋、Cl－、SO42－
C．Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、K＋、NOeq \\al(－,3)
8、下列说法正确的是( )
A．难溶于水的化合物是非电解质
B．某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质
C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
9、下列水溶液中的电离方程式错误的是( )
A．Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3) B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－
C．MgCl2===Mg2＋＋Cleq \\al(－,2) D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
10、含有自由移动Cl－的有( )
A．KClO3溶液 B．液态氯化氢 C．氯化钾溶液 D．固体氯化钠
11、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42－。下列对NaHSO4的分类中不正确的是( )
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
12、在电解质溶液中，下列叙述正确的是( )
A．阳离子和阴离子数目一定相等
B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C．除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子
D．电解质溶液的导电性一定很强
13、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
H2SO4_____________________________
Ca(OH)2___________________________
KClO3_____________________________
NH4NO3___________________________
KAl(SO4)2__________________________
NaHSO4___________________________
14．现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO3；③液态醋酸；④铁；⑤BaSO4晶体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔融NaOH。
请回答下列问题(用序号填写)：
(1)以上物质能导电的是___________________。
(2)以上物质属于电解质的是__________，属于弱电解质的是__________。
(3)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是___________________
___________________。
(4)以上物质③溶于水的电离方程式为___________________
________________，其在水中主要存在的微粒形式为__________________________。
电解质种类
导电原因
酸
固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，故不导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4不导电，在水溶液中受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，故能导电。
强碱和盐
固态时离子不能自由移动，故不导电；在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。
活泼金属氧化物
在熔融状态下自身能电离出自由移动的离子，但在水溶液中和水反应生成了新的电解质—碱。如Na2O在熔融状态下因电离出Na+和O2-而导电，但在水中生成NaOH，导电的是NaOH电离出的Na+和OH-