高中化学人教版 (新课标)必修2第二章 化学反应与能量综合与测试巩固练习

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第二章 化学反应与能量综合与测试巩固练习，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1.关于能源的利用，下列说法中错误的是（ ）
A.由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要
B.能源的利用过程，实质上是能量的转化和传递过程
C.现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气
D.煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能
2.下列属于吸热的氧化还原反应的是( )
A. Zn与稀盐酸反应制备氢气B. 铵盐和碱反应生成氨气
C. 碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳D. 铝热反应
3.下列说法正确的是( )
A.任何化学反应都伴随着能量的变化
B.H2O(g)=H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化
C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D.对于如图所示的过程,是吸收能量的过程
4.在一定条件下，反应在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，的物质的量由20ml减少到8ml，则2min内的化学反应速率为( )
A.
B.
C.
D.
5.下列措施对改变反应速率的影响正确的是（ ）
A.Al 与 NaOH 溶液反应，将 Al片改成 Al 粉会加快反应速率
B.与稀盐酸反应，加入 NaCl 溶液，不会改变反应速率
C．溶液与 溶液反应，加入 KCl 固体，将加快反应速率
D．Zn 与稀硫酸反应制取 ，改用 98%的浓硫酸将加快 的生成速率
6.下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是()
A．CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图 1
B．500 mL 和 500 mL 2.0 的反应符合图 2
C．发生图 1 能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生
D．500 mL 2.0 HCl 和 500 mL 2.0 NaOH 的反应符合图 1
7.如图所示的装置中,M为金属活动性顺序中位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中,不正确的是( )
A.导线中有电流通过,电流方向是由N到MB.N上有气体放出
C.M为正极,N为负极D.M极上发生氧化反应
8.常温下，1ml化学键分解成气态原子所需要的能量用表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
A.具有的总能量为298kJ
B.表中最稳定的共价键是H—F键
C.分子分解成气态H原子和Cl原子，吸收432kJ能量
D.反应，每消耗，吸收271.5kJ能量
9.已知FeCl3和MnO2都可做H202分解制O2的催化剂,为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是( )
A.
B.
C.
D.
10.根据光合作用原理,设计如图所示原电池装置。下列说法正确的是( )
A.a电极为原电池的正极
B.外电路电流方向是a→b
C.b电极的电极反应为O2+2e-+2H+=H2O2
D.a电极上每生成1ml O2,通过质子交换膜的H+为2ml
11.下图是 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的反应过程示意图，下列说法错误的是（ ）
A.状态 I→状态 II 需要吸收能量
B.状态 I→状态 III 是放热过程
C.整个过程中既有旧键的断裂又有新键的形成
D.状态 I 对应物质的稳定性低于状态 III 对应的物质
12.根据图中的能量关系，可求得C—H键的键能为( )
A.B.C.D.
13.如图所示原电池装置中,电解质溶液为硫酸,下列有关叙述错误的是( )‍
A.产生1g H2,消耗锌的质量65gB.供电时的总反应为:Zn+2H+=Zn2++H2↑
C.该装置不可实现化学能全部转化为电能D.铜做正极发生还原反应
二、填空题
14.硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验，回答下列问题
（1）该反应所需的仪器有：量筒、烧杯、试管、胶头滴管、秒表、__________
（2）通过记录_____________________可以比较反应的快慢
（3）对比实验Ⅱ、Ⅲ研究温度对该反应速率的影响，则y=___________
（4）对比实验________（填实验序号）研究c(H+)对该反应速率的影响，则x=_________
（5）若x、y值为第（3）（4）小题所得数值，则t 1、t 2、t 3由大到小的顺序为__________
15.现有纯铝片、纯铜片、导线和400mL 0.1 ml/L的NaOH溶液、1000mL量筒，用如图所示装置利用原电池原理制备一定量的氢气。

（1）如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒已注满水，刚开始实验时，根据构成原电池必须满足的条件，首先要进行的操作是________________________________________
（2）b的电极材料为____________________，作原电池的__________极；电子经外电路由__________（①a→b②b→a,请填序号回答）
（3）a极上发生的电极反应为__________________________________________；反应时a极附近Na+浓度________________________（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“始终不变”）。
（4）在标准状况下，假设反应过程中溶液体积不变，当NaOH浓度降低至一半时，通过导线的电子的物质的量为______________,该反应的氧化剂为______________，量筒中收集的气体体积最接近_______mL (填字母).
A.400 B.500 C.600 D.700
参考答案
1.答案：A
解析：虽然我国的煤和石油的储量十分丰富,但是它们是化石能源,用完以后不能在短时间内形成,太阳能和核能的开发和利用是十分重要的,故A与题意相符;能源的利用过程是指利用能源为人类服务,实质上是能量的转化和传递的过程,故B与题意不符;生活中使用的能源主要是煤、石油、天然气,故C与题意不符;煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能,故D与题意不符。综上所述,本题选A。
2.答案：C
解析：
3.答案：A
解析：化学反应实质是旧键断裂和新键形成,任何化学反应都伴随着能量的变化,故A项正确;气态水变为液态水是物质的聚集状态的变化,无新物质生成,所以该过程是物理变化,故B项错误;化学反应过程中主要表现为热量变化,同时也伴随光能变化,故C项错误;由题图可知反应物能量高于生成物能量,反应是放热反应,故D项错误。
4.答案：C
解析：由题可知，的物质的量在2min内减少了12ml，容器的容积为10L，所以，又因为，所以，C项正确。
5.答案：A
解析：
6.答案：D
解析：
7.答案：C
解析：M为金属活动性顺序中位于氢之前的金属,N为石墨棒,则M为原电池的负极,石墨为正极,负极M被氧化,正极上生成氢气,则电流由正极经导线流向负极,即从N到M, A项正确;N为正极,氢离子得电子生成氢气,B项正确;根据以上分析可知M为原电池的负极,N为正极,C项错误;M为原电池的负极,失去电子发生氧化反应,D项正确。
8.答案：A
解析：lml化学键分解成气态原子所需要的能量即断裂1ml化学键吸收的能量，与物质具有的能量不是同一概念，故A错误；H—F键分解为气态原子需要吸收的能量最多，也最稳定，故B正确；1mlHCl分子分解为氢原子和氯原子的过程中断裂1mlH—Cl键，吸收432k能量，故C正确；化学反应发生时，反应物化学键断裂吸收能量，生成物化学键形成释放能量，反应，每消耗，能量变化为，即吸收271.5kJ能量，故D正确。
9.答案：D
解析：探究温度对反应速率的影响,应在其他条件都相同, 只有温度不同的条件下比较反应速率的大小。
10.答案：C
解析：根据题图信息,可知a电极的反应为2H2O-4e-=4H++O2↑,发生了氧化反应,a电极为原电池的负极,A项错误。外电路电流由正极流向负极,即b→a,B项错误。根据题图信息,b电极的反应为O2+2e-+2H+=H2O2,C项正确。由a极的电极反应式可知,a电极上每生成1ml O2,通过质子交换膜的H+为4ml,D项错误。
11.答案：C
解析：
12.答案：A
解析：
13.答案：A
解析：原电池工作时总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑,产生1g H2,消耗锌的质量为32.5g,故A错误;原电池工作时总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑,故B正确;该装置为原电池,原电池是化学能转化为电能的装置,但不可实现化学能全部转化为电能,故C正确;铜为正极,H+得电子发生还原反应,故D正确。
14.答案：(1)温度计 (2)达到相同沉淀程度所需的时间或出现浑浊所用时间(3)0.4（4）Ⅰ、Ⅱ ； 10 （5）t 1>t 2>t 3
解析：
15.答案：(1)用导线把a、b连接起来
（2）纯铜片；正极 ； ①
（3） ；逐渐减小
（4） 0.06ml ； H2O ； D
共价键
436
157
568
432
298