还剩5页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
高中化学人教版 (新课标)必修2第四章 化学与自然资源的开发利用综合与测试巩固练习
展开
这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第四章 化学与自然资源的开发利用综合与测试巩固练习，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.下列说法正确的是( )
A.石油是混合物,汽油是纯净物B.沸点:汽油>煤油>柴油>润滑油
C.直馏汽油和裂化汽油成分完全相同D.石油的分馏是物理变化,而裂化和裂解属于化学变化
2.下列说法不正确的是( )
A.煤的干馏是化学变化
B.煤液化后可以得到甲醇等液体燃料
C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D.根据煤的干馏产品，可推知煤中含有C、H、O、N等元素
3.有关海水资源的开发利用中,各工业体系的某项操作叙述错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
4.下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是( )
A.乙酸与乙醇可以发生酯化反应,又均可与金属钠发生置换反应
B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化
D.纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物
5.煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中正确的是( )
A.煤的液化是物理变化
B.石油裂解气不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.棉花、羊毛、蚕丝和麻的主要成分都是纤维素
D.“可燃冰”是由甲烷与水在高压低温下形成的类冰状的结晶物质
6.能源问题是人类生存和社会发展的重要问题，下列关于能源问题的说法正确的是( )
A. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
B. 采用新技术开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
C. 煤燃烧是化学能只转化为热能的过程
D. 风能是太阳能的一种转换形式，所以风能属于二次能源
7.化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是( )
A.海洋植物具有富集碘的能力,因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径,工业上从海带中提取碘的步骤有灼烧→浸泡→过滤→萃取→粗碘提纯
B.PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物, 是造成雾霾天气的主要原因
C.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物),有助于缓解能源紧缺的状况
D.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
8.“绿色化学实验”已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”理念的是( )
①实验室收集氨气采用图甲所示装置
②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与HCl反应生成铵盐的实验
④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④
9.下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是( )
A. 煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏得到
B.石油经过催化重整可得到芳香烃
C.石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化
D.石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料
10.从海水中提取溴的工业流程如图，下列说法错误的是（ ）
A．海水晒盐利用的是蒸发结晶法
B．步骤I利用了氯气的强氧化性
C．步骤II中溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1
D．实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，四氯化碳可以用作溴的萃取剂
11.海水化学资源开发利用的部分过程如图所示：
下列说法正确的是( )
A.步骤①得到粗盐的操作Ⅰ和步骤⑥的操作Ⅱ均为加热蒸发
B.固体X为氢氧化镁
C.步骤③和步骤⑦的工业原理不同
D.步骤⑧中可通入使溴离子被还原为
12.铝是应用广泛的金属，以铝士矿（主要成分为，含和等杂质）为原料制备氧化铝的一种工艺流程如下。下列有关说法不正确的是（ ）
A.滤渣中为
B.“反应”步骤中加入溶液后，溶液的增大
C.滤液中溶质的主要成分为
D.溶液呈碱性的原因：
二、填空题
13.废旧金属可以回收利用,用合金废料(含铁、铜和铝)制取硫酸亚铁和硫酸铜溶液的实验流程如下(部分生成物已略):
(1)合金属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)步骤① 反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2R=2NaAlO2+3H2↑,依据质量守恒定律推出R的化学式为_______。步骤② 反应的化学方程式为___________________。
(3)由铜制取硫酸铜溶液有以下三种途径:
Ⅰ.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
Ⅱ.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Ⅲ.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
你认为最佳途径是______(填序号),理由是___________________。
14.海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)下图是从海水中提取镁的简单流程:
① 从悬浊液中将Mg(OH)2分离出来的操作名称为________。
② Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是________________。
③ 由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________。
(2)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:
① 灼烧所用仪器是下列中的哪一种____(填字母序号)。
a.蒸发皿 b.坩埚 c.烧杯
② 向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液,可将I-氧化为I2,请写出该反应的离子方程式:____________________。
③上述反应结束后,可加入萃取剂,采用萃取——分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是____(填字母序号)。
a.乙酸 b.四氯化碳 c.硝酸 d.苯
三、实验题
15.石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。根据如图转化关系回答下列问题:
（1）操作①的名称为 。
（2）乙烯的结构简式为 。
（3）写出反应③的化学方程式（注明条件）: 。反应类型为 。写出反应⑥的化学方程式（注明条件）: 。
（4）物质C的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质C可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法是反应 （填“④”或“⑥”），理由为 。
参考答案
1.答案：D
解析：石油含有烷烃、环烷烃、芳香烃等多种物质,属于混合物;汽油中含有多种烷烃,属于混合物,A错误;石油分馏时,首先分馏出的是汽油,其次是煤油,再次是柴油、润滑油,故其沸点：汽油<煤油<柴油<润滑油,B错误;直馏汽油中不含烯烃,而裂化汽油中含有烯烃,两者组成上不相同,C错误;石油的分馏只是物质状态的变化,是物理变化,而裂化和裂解都有新物质生成,属于化学变化,D正确。
2.答案：C
解析：煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其发生复杂变化的过程，有新物质生成，故为化学变化，A正确；煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程。在高温下，煤和水蒸气作用形成等气体，煤的液化是将煤与在高温和催化剂作用下转化为甲醇等液体燃料的过程，煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源，B正确、C错误；煤的干馏产品主要有焦炭、焦炉煤气、煤焦油、粗苯、粗氨水等，根据元素守恒可以推和煤中含有C、H、O、N等元素，D正确。
3.答案：A
解析：镁是活泼金属,在工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼,故A错误。工业上制备单质溴,是将氯气通入海水中把溴转化为单质溴,用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的,最后再用氯气氧化,故B正确。工业上制备蒸馏水,可以用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水,节约能源,故C正确。氯碱工业可以制备氢气、烧碱和氯气,用电解得到的Cl2和石灰
应得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉,故D正确。
4.答案：A
解析：乙醇含-OH,乙酸含-COOH,均与Na反应生成氢气,均为置换反应,且二者可发生酯化反应生成乙酸乙酯,故A正确;乙烯,氯乙烯均含碳碳双键,而聚乙烯不含双键,则只有乙烯,氯乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B错误;分馏是根据石油中各成分沸点的不同将其分离开,是物理变化,干馏是将煤隔绝空气加强热,既有物理变化又有化学变化,裂化,裂解都是化学变化,故C错误;光导纤维的成分是二氧化硅,不是高分子化合物,故D错误。
5.答案：D
解析：煤的液化可生成液体燃料，如甲醇，是化学变化，A错误；石油裂解气主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等，故可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；棉花、麻的主要成分是纤维素，羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，C错误；可燃冰是天然气水合物，是由甲烷与水在高压低温下形成的类冰状的结晶物质，D正确。
6.答案：A
解析：
7.答案：A
解析：从海带中提取单质碘,灼烧溶解后碘元素以碘离子形式存在,需要加氧化剂氧化生成碘单质,然后萃取即可,即步骤为灼烧→浸泡→过滤→氧化→萃取→分液→粗碘提纯,故A错误。PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物,是造成雾霾天气的“元凶”之一,故B正确。现在利用的主要能源是煤,石油,天然气,但这三种物质的储量有限,所以合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺的状况,故C正确。海水淡化的主要方法有蒸馏法,电渗析法,离子交换法等,故D正确。
8.答案：C
解析：①在实验室中用滴有酚酞的水吸收逸出的NH3,防止污染环境,符合“绿色化学”理念;②用浸有碱液的棉球吸收多余的Cl2,防止污染环境,符合“绿色化学"理念;③没有尾气处理装置,挥发的HCl和NH3,会污染大气,不符合“绿色化学”理念;④气球可以用来收集生成的NO,防止污染环境,符合“绿色化学”理念。
9.答案：B
解析：A．芳香烃的主要来源是石油的催化重整，石油经催化重整可以获得芳香烃，
故A正确；
B．煤中不含有的苯、甲苯，煤干馏发生复杂的物理、化学变化后可得焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气，故B错误；
C．煤的气化生成CO和氢气液化生成甲醇，则均为化学变化，而石油分馏与混合物沸点有关，为物理变化，故C错误；
D．石油、煤、天然气、可燃冰都属于化石燃料，沼气不是化石燃料，故D错误；
10.答案：C
解析：
11.答案：B
解析：步骤①得到粗盐，操作Ⅰ为加热蒸发，步骤⑥的操作Ⅱ为在氯化氢气流中蒸发得到，A项错误；海水中提取镁的主要工艺流程：将石灰乳加入海水，沉淀出氢氧化镁，加入盐酸，再转化成无水氯化镁，电解无水氯化镁得到镁，B项正确；步骤③和步骤⑦都是利用电解原理，C项错误；从海水中提取溴的主要工艺流程：用蒸馏法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化，向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子被氧化为，D项错误。
12.答案：B
解析：铝土矿的主要成分为，含和等杂质，因此滤渣X为；A项正确；“反应”步骤中加入溶液，，溶液的pH减小，B项错误；滤液的主要成分为，C项正确；溶液呈碱性的原因为,D项正确。
13.答案：(1)混合物(2)H2O;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(3)Ⅱ;Ⅰ会产生污染物二氧化硫,污染空气,并且硫酸的利用率低,Ⅲ不产生硫酸铜,还产生污染物一氧化氮
解析：(1)合金是金属和金属(或非金属）经过熔合得到的,混合物是由两种或多种物质组成的,所以合金属于混合物。
(2)生成物中有2个钠原子,2个铝原子,4个氧原子,6个氢原子,已知反应物中有2个铝原子,2个钠原子,2个氢原子,2个氧原子,所以R是H2O;铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(3)由于Ⅰ会产生污染物二氧化硫,污染空气,并且硫酸的利用率低,Ⅲ不产生硫酸铜,还产生污染物一氧化氮,所以最佳途径是Ⅱ。
14.答案：(1)①过滤②Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O③MgCl2(熔融)Mg+Cl2
(2)①b②2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O③bd
解析：(1)①从悬浊液中将Mg(OH)2分离出来,实质上是分离固体和液体,操作名称为过滤。
②Mg(OH)2难溶,Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。
③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
(2)①灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚,故选b。
②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘,离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。
③反应结束后,可加入苯或四氯化碳有机溶剂作萃取剂萃取分液分离碘单质,振荡,静置分层分离时先分离下层液体后倒出上层液体,故选bd。
15.答案：（1）分馏
（2）
（3） 加成反应
（4）④ 乙烯与HC的加成反应的原子利用率为100％；乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯
解析：（1）石油经过分馏可生产石油气、汽油、煤油、柴油等产品，操作①的名称为分馏。
（2）乙烯中含有碳碳双键，结构简式为。
（3）反应③为乙烯和水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为催化剂，反应⑥为乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯乙烷，化学方程式为.
（4）氯乙烷可通过乙烯与HCl发生加成反应或乙烷与氯气发生取代反应制得，最好的方法是通过加成反应（④）制得，因为乙烯与HCl的加成反应的原子利用率为100％；乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯。
选项
工业体系
操作
A
镁工业:制备单质镁
用提纯得到的MgO加热熔融、电解得单质镁
B
溴工业:制备单质溴
用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的
C
淡水工业:制备蒸馏水
用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水
D
氯碱工业:氢气、烧碱和含氯产品
用电解得到的Cl2和石灰乳混合加工得到漂白粉
1.下列说法正确的是( )
A.石油是混合物,汽油是纯净物B.沸点:汽油>煤油>柴油>润滑油
C.直馏汽油和裂化汽油成分完全相同D.石油的分馏是物理变化,而裂化和裂解属于化学变化
2.下列说法不正确的是( )
A.煤的干馏是化学变化
B.煤液化后可以得到甲醇等液体燃料
C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D.根据煤的干馏产品，可推知煤中含有C、H、O、N等元素
3.有关海水资源的开发利用中,各工业体系的某项操作叙述错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
4.下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是( )
A.乙酸与乙醇可以发生酯化反应,又均可与金属钠发生置换反应
B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化
D.纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物
5.煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中正确的是( )
A.煤的液化是物理变化
B.石油裂解气不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.棉花、羊毛、蚕丝和麻的主要成分都是纤维素
D.“可燃冰”是由甲烷与水在高压低温下形成的类冰状的结晶物质
6.能源问题是人类生存和社会发展的重要问题，下列关于能源问题的说法正确的是( )
A. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
B. 采用新技术开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
C. 煤燃烧是化学能只转化为热能的过程
D. 风能是太阳能的一种转换形式，所以风能属于二次能源
7.化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是( )
A.海洋植物具有富集碘的能力,因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径,工业上从海带中提取碘的步骤有灼烧→浸泡→过滤→萃取→粗碘提纯
B.PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物, 是造成雾霾天气的主要原因
C.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物),有助于缓解能源紧缺的状况
D.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
8.“绿色化学实验”已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”理念的是( )
①实验室收集氨气采用图甲所示装置
②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与HCl反应生成铵盐的实验
④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④
9.下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是( )
A. 煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏得到
B.石油经过催化重整可得到芳香烃
C.石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化
D.石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料
10.从海水中提取溴的工业流程如图，下列说法错误的是（ ）
A．海水晒盐利用的是蒸发结晶法
B．步骤I利用了氯气的强氧化性
C．步骤II中溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1
D．实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，四氯化碳可以用作溴的萃取剂
11.海水化学资源开发利用的部分过程如图所示：
下列说法正确的是( )
A.步骤①得到粗盐的操作Ⅰ和步骤⑥的操作Ⅱ均为加热蒸发
B.固体X为氢氧化镁
C.步骤③和步骤⑦的工业原理不同
D.步骤⑧中可通入使溴离子被还原为
12.铝是应用广泛的金属，以铝士矿（主要成分为，含和等杂质）为原料制备氧化铝的一种工艺流程如下。下列有关说法不正确的是（ ）
A.滤渣中为
B.“反应”步骤中加入溶液后，溶液的增大
C.滤液中溶质的主要成分为
D.溶液呈碱性的原因：
二、填空题
13.废旧金属可以回收利用,用合金废料(含铁、铜和铝)制取硫酸亚铁和硫酸铜溶液的实验流程如下(部分生成物已略):
(1)合金属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)步骤① 反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2R=2NaAlO2+3H2↑,依据质量守恒定律推出R的化学式为_______。步骤② 反应的化学方程式为___________________。
(3)由铜制取硫酸铜溶液有以下三种途径:
Ⅰ.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
Ⅱ.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Ⅲ.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
你认为最佳途径是______(填序号),理由是___________________。
14.海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)下图是从海水中提取镁的简单流程:
① 从悬浊液中将Mg(OH)2分离出来的操作名称为________。
② Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是________________。
③ 由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________。
(2)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:
① 灼烧所用仪器是下列中的哪一种____(填字母序号)。
a.蒸发皿 b.坩埚 c.烧杯
② 向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液,可将I-氧化为I2,请写出该反应的离子方程式:____________________。
③上述反应结束后,可加入萃取剂,采用萃取——分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是____(填字母序号)。
a.乙酸 b.四氯化碳 c.硝酸 d.苯
三、实验题
15.石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。根据如图转化关系回答下列问题:
（1）操作①的名称为 。
（2）乙烯的结构简式为 。
（3）写出反应③的化学方程式（注明条件）: 。反应类型为 。写出反应⑥的化学方程式（注明条件）: 。
（4）物质C的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质C可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法是反应 （填“④”或“⑥”），理由为 。
参考答案
1.答案：D
解析：石油含有烷烃、环烷烃、芳香烃等多种物质,属于混合物;汽油中含有多种烷烃,属于混合物,A错误;石油分馏时,首先分馏出的是汽油,其次是煤油,再次是柴油、润滑油,故其沸点：汽油<煤油<柴油<润滑油,B错误;直馏汽油中不含烯烃,而裂化汽油中含有烯烃,两者组成上不相同,C错误;石油的分馏只是物质状态的变化,是物理变化,而裂化和裂解都有新物质生成,属于化学变化,D正确。
2.答案：C
解析：煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其发生复杂变化的过程，有新物质生成，故为化学变化，A正确；煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程。在高温下，煤和水蒸气作用形成等气体，煤的液化是将煤与在高温和催化剂作用下转化为甲醇等液体燃料的过程，煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源，B正确、C错误；煤的干馏产品主要有焦炭、焦炉煤气、煤焦油、粗苯、粗氨水等，根据元素守恒可以推和煤中含有C、H、O、N等元素，D正确。
3.答案：A
解析：镁是活泼金属,在工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼,故A错误。工业上制备单质溴,是将氯气通入海水中把溴转化为单质溴,用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的,最后再用氯气氧化,故B正确。工业上制备蒸馏水,可以用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水,节约能源,故C正确。氯碱工业可以制备氢气、烧碱和氯气,用电解得到的Cl2和石灰
应得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉,故D正确。
4.答案：A
解析：乙醇含-OH,乙酸含-COOH,均与Na反应生成氢气,均为置换反应,且二者可发生酯化反应生成乙酸乙酯,故A正确;乙烯,氯乙烯均含碳碳双键,而聚乙烯不含双键,则只有乙烯,氯乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B错误;分馏是根据石油中各成分沸点的不同将其分离开,是物理变化,干馏是将煤隔绝空气加强热,既有物理变化又有化学变化,裂化,裂解都是化学变化,故C错误;光导纤维的成分是二氧化硅,不是高分子化合物,故D错误。
5.答案：D
解析：煤的液化可生成液体燃料，如甲醇，是化学变化，A错误；石油裂解气主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等，故可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；棉花、麻的主要成分是纤维素，羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，C错误；可燃冰是天然气水合物，是由甲烷与水在高压低温下形成的类冰状的结晶物质，D正确。
6.答案：A
解析：
7.答案：A
解析：从海带中提取单质碘,灼烧溶解后碘元素以碘离子形式存在,需要加氧化剂氧化生成碘单质,然后萃取即可,即步骤为灼烧→浸泡→过滤→氧化→萃取→分液→粗碘提纯,故A错误。PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物,是造成雾霾天气的“元凶”之一,故B正确。现在利用的主要能源是煤,石油,天然气,但这三种物质的储量有限,所以合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺的状况,故C正确。海水淡化的主要方法有蒸馏法,电渗析法,离子交换法等,故D正确。
8.答案：C
解析：①在实验室中用滴有酚酞的水吸收逸出的NH3,防止污染环境,符合“绿色化学”理念;②用浸有碱液的棉球吸收多余的Cl2,防止污染环境,符合“绿色化学"理念;③没有尾气处理装置,挥发的HCl和NH3,会污染大气,不符合“绿色化学”理念;④气球可以用来收集生成的NO,防止污染环境,符合“绿色化学”理念。
9.答案：B
解析：A．芳香烃的主要来源是石油的催化重整，石油经催化重整可以获得芳香烃，
故A正确；
B．煤中不含有的苯、甲苯，煤干馏发生复杂的物理、化学变化后可得焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气，故B错误；
C．煤的气化生成CO和氢气液化生成甲醇，则均为化学变化，而石油分馏与混合物沸点有关，为物理变化，故C错误；
D．石油、煤、天然气、可燃冰都属于化石燃料，沼气不是化石燃料，故D错误；
10.答案：C
解析：
11.答案：B
解析：步骤①得到粗盐，操作Ⅰ为加热蒸发，步骤⑥的操作Ⅱ为在氯化氢气流中蒸发得到，A项错误；海水中提取镁的主要工艺流程：将石灰乳加入海水，沉淀出氢氧化镁，加入盐酸，再转化成无水氯化镁，电解无水氯化镁得到镁，B项正确；步骤③和步骤⑦都是利用电解原理，C项错误；从海水中提取溴的主要工艺流程：用蒸馏法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化，向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子被氧化为，D项错误。
12.答案：B
解析：铝土矿的主要成分为，含和等杂质，因此滤渣X为；A项正确；“反应”步骤中加入溶液，，溶液的pH减小，B项错误；滤液的主要成分为，C项正确；溶液呈碱性的原因为,D项正确。
13.答案：(1)混合物(2)H2O;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(3)Ⅱ;Ⅰ会产生污染物二氧化硫,污染空气,并且硫酸的利用率低,Ⅲ不产生硫酸铜,还产生污染物一氧化氮
解析：(1)合金是金属和金属(或非金属）经过熔合得到的,混合物是由两种或多种物质组成的,所以合金属于混合物。
(2)生成物中有2个钠原子,2个铝原子,4个氧原子,6个氢原子,已知反应物中有2个铝原子,2个钠原子,2个氢原子,2个氧原子,所以R是H2O;铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(3)由于Ⅰ会产生污染物二氧化硫,污染空气,并且硫酸的利用率低,Ⅲ不产生硫酸铜,还产生污染物一氧化氮,所以最佳途径是Ⅱ。
14.答案：(1)①过滤②Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O③MgCl2(熔融)Mg+Cl2
(2)①b②2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O③bd
解析：(1)①从悬浊液中将Mg(OH)2分离出来,实质上是分离固体和液体,操作名称为过滤。
②Mg(OH)2难溶,Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。
③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
(2)①灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚,故选b。
②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘,离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。
③反应结束后,可加入苯或四氯化碳有机溶剂作萃取剂萃取分液分离碘单质,振荡,静置分层分离时先分离下层液体后倒出上层液体,故选bd。
15.答案：（1）分馏
（2）
（3） 加成反应
（4）④ 乙烯与HC的加成反应的原子利用率为100％；乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯
解析：（1）石油经过分馏可生产石油气、汽油、煤油、柴油等产品，操作①的名称为分馏。
（2）乙烯中含有碳碳双键，结构简式为。
（3）反应③为乙烯和水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为催化剂，反应⑥为乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯乙烷，化学方程式为.
（4）氯乙烷可通过乙烯与HCl发生加成反应或乙烷与氯气发生取代反应制得，最好的方法是通过加成反应（④）制得，因为乙烯与HCl的加成反应的原子利用率为100％；乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯。
选项
工业体系
操作
A
镁工业:制备单质镁
用提纯得到的MgO加热熔融、电解得单质镁
B
溴工业:制备单质溴
用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的
C
淡水工业:制备蒸馏水
用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水
D
氯碱工业:氢气、烧碱和含氯产品
用电解得到的Cl2和石灰乳混合加工得到漂白粉
相关试卷
化学必修 第二册有机化合物单元综合与测试同步训练题： 这是一份化学必修 第二册有机化合物单元综合与测试同步训练题，共7页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
化学必修 第二册化学与可持续发展单元综合与测试课时练习： 这是一份化学必修 第二册化学与可持续发展单元综合与测试课时练习，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
化学必修 第二册化学反应与能量单元综合与测试课堂检测： 这是一份化学必修 第二册化学反应与能量单元综合与测试课堂检测，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
