广东省珠海市2021届高三下学期第二次学业质量监测化学试题

这是一份广东省珠海市2021届高三下学期第二次学业质量监测化学试题，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷(共44分)
一、选择题：本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《珠海经济特区生活垃圾分类管理条例》将于2021年6月1日起正式实施，下列分类错误的是
A. 鱼骨菜叶——厨余垃圾
B. 消毒剂及其包装物——有害垃圾
C. 踩扁的易拉罐——其他垃圾
D. 玻璃瓶——可回收垃圾
【答案】C
2. 下列说法错误的是
A. 煤通过气化和液化等物理方法可以分离出芳香烃
B. 油脂完全水解的产物中一定含有甘油
C. CH4的热稳定性比SiH4强
D. 固态NaOH熔化时只破坏离子键，不破坏共价键
【答案】A
3. “连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分。下图有机物是“连翘酯苷A”的水解产物，其结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是
A. 分子式为C9H8O4
B. 1ml该分子最多可与5mlH2发生加成反应
C. 分子中所有原子可能处于同一平面
D. 1ml连翘酯苷A能与3 ml NaOH溶液反应
【答案】B
4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 密闭容器中，1mlH2和1mlI2反应后分子总数为2NA
B. 1ml铁在1ml氯气中燃烧，转移的电子数为3NA
C. 46gC2H6O完全燃烧，有5NA个C-H键断裂
D. pH=1的1L硫酸溶液中含有0.2NA个H+
【答案】A
5. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 聚丙烯的结构简式为：
B. 乙酸的分子式：CH3COOH
C. CO2分子的比例模型：
D. 用电子式表示HCl的形成过程：
【答案】D
6. 下列实验操作、现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
7. 下列关于离子共存或者离子反应的说法正确的是
A. 溶液可能大量存在：、、、
B. 用NaOH溶液吸收过量CO2：
C. 氯化亚铁溶液：Na+、、、MnO
D. 氢氧化铁和碘化氢溶液反应：
【答案】B
8. 人们运用化学知识通过辛勤劳动创造了美好的生活。下列说法错误的是
A. 厨房清洗碗碟时可用热的纯碱溶液代替洗洁精，这利用了纯碱的水解原理
B. 炉灶使用的燃气由液化石油气改为天然气，应该减少空气的进气量
C. 二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可以大量广泛地用于食品的漂白
D. 长途运输中，可用泡过高锰酸钾溶液的硅藻土来防止水果早熟
【答案】C
9. 下列有关叙述错误的是
A. 华为Mate系列手机采用的超大容量高密度电池属二次电池
B. 珠港澳大桥桥底镶嵌锌块，锌作负极，以防大桥被腐蚀
C. 精炼铜工业中，通过2ml电子时，阳极溶解63.5g铜
D. 铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：
【答案】C
10. 25℃时，下列说法正确的是
A. 向Na2C2O4溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小
B. pH=3的醋酸溶液和pH=4的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍
C. 浓度均为的三种溶液：NaClO、、pH依次增大
D. pH=2HA溶液和的MOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，则HA为强酸
【答案】D
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族且二者可形成离子化合物，W的最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是
A. 非金属性：XB. 由这四种元素组成的化合物水溶液可呈酸性
C. 元素W的简单氢化物为强酸
D. 原子半径：Y【答案】B
12. 下列操作能达到相应实验目的的是
A. 用装置甲除去乙烯中的少量SO2
B. 用装置乙除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠
C. 用装置丙除去固体碘中的少量NH4Cl
D. 用装置丁除去二氧化锰中的少量氯酸钾
【答案】D
13. 重质二氧化锰具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。以硫酸锰为原料制备重质二氧化锰的工艺流程如图，
下列说法正确的是
A. 用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉锰”
B. “焙烧”过程在高压、密闭容器进行转化率更高
C. “沉锰”的主要反应为
D. 工艺中的硫酸表现酸性和氧化性
【答案】A
14. 在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如下。下列说法错误的是
A. 该过程中，有极性键O—H的断裂与N—H的生成
B. 该过程将太阳能转化成为化学能
C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为3:1
D. LDH作用是吸附和释放H原子
【答案】C
15. 2020年7月10日正式上市的比亚迪“汉”汽车，让电动汽车安全达到一个新高度，其配置磷酸铁锂“刀片电池”放电时的总反应：，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，铝箔作负极
B. 放电时，Li+通过隔膜移向负极
C. 用充电桩给汽车电池充电的过程中，阴极质量减小
D. 充电时的阳极反应式为
【答案】D
16. 常温下，向的HA溶液中逐滴加入的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列说法错误的是
A. b点溶液中，水电离程度最大
B. 溶液中的阳离子浓度总和关系是：b>c>a
C. 常温下，HA的电离平衡常数约为10-5
D. 氨水的电离常数小于HA的电离平衡常数
【答案】D
第Ⅱ卷(共56分)
二、非选择题：第17~19题为必考题，考生都必须作答，第20-21为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共42分
17. 按图连接好装置，如下表清单分别放入不同药品，做多次实验，回答下列问题。
(1)实验1中，试管内的现象为：溶液C褪色，溶液D中出现白色沉淀____________(写化学式)。
(2)实验2中，试管内的现象为：__________________________________________。
(3)实验3中，溶液C应该为：___________，则D中溶液褪色，证明有乙炔生成。
(4)实验4中，溶液D变为红色，则A和B分别为：__________________。
(5)实验5中，同学们观察到溶液D中出现淡黄色沉淀，据此推断出圆底烧瓶内发生了取代反应，请问这个推断是否合理，并说明理由；________________。
(6)实验6中，溶液C褪色，并出现白色沉淀，请写出在溶液C中发生的化学反应方程式：_________。
(7)在实验1、2、6中，溶液C还有一个共同的作用：_____________。
【答案】 (1). BaSO4 (2). 没有明显现象。C中有气泡，D中气泡消失。 (3). CuSO4溶液 或NaOH溶液 (4). 浓HNO3和Cu；H2O2和MnO2；H2O和Na2O2，浓HCl和KMnO4等 (5). 不合理，因为溶解于CCl4中的Br2跟AgNO3溶液会接触，因此也会反应生成淡黄色沉淀 (6). (7). 防止倒吸
18. 一种以铝矿(主要成分为、和等)为原料生产金属铝的工艺流程如下：
已知几种氯化物在常压时的熔、沸点：
回答下列问题：
(1)CaAl2Si2O8用氧化物形式可表示为____________．
(2)“流化”阶段温度保持在900℃以上，使铝土矿中物质全部转化为氯化物。
①“流化过程中NaAlSi3O8发生的化学反应方程式为__________________．
②Ⅱ级冷凝的温度不能高于______℃
(3)“操作Ⅱ”的名称是____________，“操作Ⅲ”的名称是____________。
(4)副产物A为____________；
(5)尾气含有剧毒的COCl2，它能被强碱溶液能吸收，其反应的离子方程式为____________。
【答案】 (1). (2). 或 (3). 180℃ (4). 煅烧(或灼烧) (5). 电解 (6). H2 (7).
19. 2021年4月29日，中国空间站的“天和”核心舱成功发射。通过化学方法，比如把H2O转化为O2、把CO2转化为O2，可以实现O2的部分自给。研究表明，CO2在一定条件下与H2O发生氧再生反应：
(1)已知：CH4的燃烧热，的蒸发热
则氧再生反应的_________
(2)恒压条件时，按投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。
①若，则曲线______代表CH4。
②350℃时，A点的平衡常数为______(填计算结果)，为提高CO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为____________。
③关于以上反应，下列说法正确的是______(填字母)。
a．CH4和CO2浓度相等时可判断反应到达平衡状态
b．消耗1 ml CO2同时断裂4 ml C-H键可判断反应到达平衡状态
c．平衡后，按起始原料比再充入反应物，维持温度不变，再次达平衡时，甲烷的体积分数不变
d．若体系改为恒温恒容，反应物起始投料比不变，CO2的平衡转化率减小
(3)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现；反应机理如图所示：
①光催化CO2转化为CH4的阴极方程式为__________________。
②催化剂的催化效率和CH4的生成速随温度的变化关系如图所示。300℃到400℃之间，CH4生成速率加快的原因是_____________。
【答案】 (1). (2). d (3). 1 (4). 减少的投料比(或及时移出产物) (5). bc (6). (7). 300℃到400℃之间，温度比催化剂对甲酸的生成速率影响大，因此温度升高，化学反应速率加快，所以甲酸生成速率加快
(二)选考题：共14分，请考生从2道题中任选一题作答，如果多选，则按所做的第一题计分。
20. 硒是稀散非金属之一，在光敏材料、电解锰行业催化剂和半导体材料等方面有广泛应用，其在元素周期表中相对位置关系如图所示：
回答下列问题：
(1)基态硒原子的核外电子排布式为____________。单质硒的熔点为221℃，其晶体类型____________。
(2)根据元素周期律，电负性：Se______S，第一电离能Ga______As。(填“>”“<”或“=”)，Se所在主族元素对应氢化物沸点最低的是______(填化学式)。
(3)硒的含氧酸有H2SeO3，H2SeO4。酸性：H2SeO3______H2SeO4(填“>”“<”或“=”)
(4)SeO3是一种无色晶状物，空气中易吸潮。请问Se原子的杂化方式为_____，SeO3的空间构型为_____。
(5)硒化锌材料是一种黄色透明的多晶材料，用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其晶胞如图所示(其中白色球表示硒原子)，Zn原子的配位数为______，已知晶胞边长参数为anm，NA表示阿伏加德罗常数，则紧邻的Se2-与Zn2+之间的距离为______nm(列出表达式)，硒化锌的密度为______g·cm-3(列出计算式)。
【答案】 (1). 或 (2). 分子晶体 (3). < (4). < (5). H2S (6). < (7). sp2杂化 (8). 平面正三角形 (9). 4 (10). (11).
21. 化合物G是合成一种心血管药物的中间体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)B的化学名称是______，C反应生成D的反应类型是______，F的含氧官能团名称是_________。
(2)物质G的结构中有两个六元环，其结构简式为_______________。
(3)写出B反应生成C的化学方程式____________。
(4)D反应生成E时用Na2CO3水溶液而不用NaOH溶液的原因是________________。
(5)H是E的同分异构体，写出符合下列条件的H的结构简式(写出一种即可)_______________。
①1 ml H可以消耗1 ml Na生成氢气
②1 ml H可以和3 ml NaOH反应
③核磁共振氢谱共有4个吸收峰，峰面积之比为6:2:1:1
(6)设计由甲醇和乙酸乙酯制备丙酸乙酯()的合成路线(无机试剂任选)_______________。
【答案】 (1). 邻甲基苯酚(或2-甲基苯酚) (2). 取代反应 (3). 酯基、醛基 (4). (5). +CH3COCl→+HCl (6). 防止酯基在NaOH条件下被水解 (7). 或 (8). CH3OHHCHOCH2=CHCOOC2H5CH3CH2COOC2H5
选项
实验操作
现象
结论
A
将红热的碳放入浓硫酸中，产生的气体通入澄清的石灰水中
石灰水变浑浊
碳被浓硫酸氧化成 CO2
B
向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液
有白色沉淀生成
AlO2-结合H+的能力比强
C
将常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片插入硫酸铜溶液中
铝片表面无明显现象
用硝酸处理后，铝的金属性减弱
D
向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中
产生白色浑浊
酸性：盐酸>碳酸>硅酸
A
B
C
D
E
实验1
70%H2SO4溶液
Na2SO3固体
Br2的CCl4溶液
BaCl2溶液
碱石灰
实验2
浓盐酸
浓H2SO4
CCl4
淀粉-KI溶液
碱石灰
实验3
饱和氯化钠溶液
电石
？
Br2的苯溶液
碱石灰
实验4
？
？
CCl4
FeCl2和KSCN混合溶液
碱石灰
实验5
苯和溴的混合物
还原铁粉
CCl4
AgNO3溶液
碱石灰
实验6
浓氨水
CaO
Br2的CCl4溶液
水
———
物质
SiCl4
AlCl3
NaCl
KCl
CaCl2
沸点/℃
58
180
1465
—
1935
熔点/℃
-69
—
801
771
775