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    甘肃省武威第六中学2020-2021学年高三下学期第五次诊断考试化学试题
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    甘肃省武威第六中学2020-2021学年高三下学期第五次诊断考试化学试题

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    这是一份甘肃省武威第六中学2020-2021学年高三下学期第五次诊断考试化学试题,共5页。试卷主要包含了选择题等内容,欢迎下载使用。

    武威六中2021届高三年级第五次诊断考试

    理科综合(化学)试卷

    一、选择题:本大题共6个小题,每题6分,共36分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

    7.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是(     

     A.气象与环境报告中的“PM2.5是对一种新分子的描述

     B.采取静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化等方法,可提高空气质量

     C.“玉兔号月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

     D.如上图为雾霾的主要成分示意图,SO2NxOy,都属于酸性氧化物

    8.用下列装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是(   

    A

    B

    C

    D

    用此装置提纯I2

    用标准KMnO4溶液测定待测液Na2C2O4物质的量浓度

    观察气泡鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3

    制取并收集干燥纯净的NH3

    9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  

     A4.6gC2H5OH6.0gCH3COOH反应,生成的CH3COOC2H3分子数目为0.1NA

     B22gCO2与标准状况下11.2L苯含有相同分子数

     C25时,1LpH=12BaOH2溶液中含有的OH-数目为0.02NA

     D32gO2O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA

    10. 卢瑟福用粒子(即氦核)轰击主族非金属元素X发现了质子(即):,其中元素Y的核外电子数为其同主族元素Z的核外电子数的一半。下列叙述不正确的是(   

     AX是植物生长的营养元素 BZ的氧化物不止一种

     C.原子半径: DZ的最高价氧化物对应的水化物是强酸

    11.某科研人员提出HCHOO2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2H2O的历程,该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是(   

     AHAP能提高HCHOO2的反应速率

     BHCHO在反应过程中,有C—H键发生断裂

     C.根据图示信息,CO2分子中的氧原子全部来自O2

     D.该反应可表示为:HCHOO2CO2H2O

    12.科学家设计了一种高效低能耗制备H2O2的装置如图。下列有关说法不正确的是( 

     A.阴极区pH增大

     B.电流方向为泡沫镍

     C.阳极区反应为:-2e-+2H2O→2H++

     D.理论上,当0.2mol糠醛完全反应时,同时有0.2molH2O2生成

    13xmL0.1mol/L氨水中滴加等浓度的稀高氯酸,测得混合溶液的温度和pOH[pOH= -lgcOH-]随着加入稀高氯酸的体积变化如图所示图中实线为温度变化,虚线为pOH变化。下列说法正确的是   

     A. x=20

     B. bc点由水电离出的cOH-)大小为b<c

     C. b点时溶液中微粒浓度存在关系:

    CNH4++cNH3.H2O=CH++cClO4-

     D. ad点对应氨水的电离常数:Kd<Ka

    26S2Cl2SCl2均为重要的化工产品。

    1)已知有化学键的键能及S4的结构式:

    化学键

    S-S

    S-Cl

    Cl-Cl

    键能/kJmol-1

    266

    255

    243

    则反应S4g+4Cl2g=4SCl2gH=_______kJ.mol-1

    2S2Cl2常用作橡胶工业的硫化剂,其结构与H2O2相似,则S2Cl2的电子式为___________S2Cl2易发生水解反应,产生无色有刺激性气味的气体,同时生成淡黄色沉淀,该反应的化学方程式为_______

    3)工业上制取SCl2的反应之一为S2Cl2g+Cl2g=2SCl2gH<0。一定压强下,向10L密闭容器中充入1molS2Cl21molCl2发生上述反应,Cl2SCl2的消耗速率与温度的关系如图所示。

    ABCD四点对应状态下,达到平衡状态的有_______(填字母),理由是_______

    采取以下措施可以提高SCl2产率的是_______(填字母)。

    A.升高体系的温度  B.压缩容器的体积   C.增大nCl2D.使用催化剂

    若某温度下,反应达到平衡时S2Cl2的转化率为a,则化学平衡常数K=_______(用含a的式子表示)。

    27.(14分)我国是少数几个拥有石煤资源的国家之一, 工业上以伴生钒的石煤(主要成分为,含少量等杂质)为原料制备钒的主要流程如下:

    已知:难溶于水。

    请问答下列问题:

    1)焙烧。通入空气的条件下,向石煤中加纯碱焙烧,将转化为的化学方程式为_____。为加快焙烧反应的化学反应速率,可采取的措施为_____(任写一条)。

    2)除硅、磷。用MgSO4溶液除硅、磷时,SiP会形成沉淀。若沉淀后溶液中,则_________。随着温度升高,除磷率会显著下降,其原因一是温度升高,溶解度增大,二是________

    3)沉钒。该操作产生的滤液中,两种主要的溶质阴离子是____________;用实验方法判断此过程中沉钒完全的操作是_____________

    4)灼烧。在灼烧的过程中,固体残留率随温度变化的曲线如图所示,则时,剩余固体物质的化学式为_____________

    5)还原。在高温真空条件下,用足量焦炭还原可以生成钒单质,该反应的化学方程式为_____________

    28.(15分)亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠,从而降低成本,提高产品质量。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H,并测定产品的纯度。已知:NOSO4H 遇水分解,但溶于浓硫酸而不分解。

    1)装置 A 制取 SO2,则 A 中反应的化学方程式为________,导管 b 的作用是_______

    2SO2与装置 B 中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于 20的条件下,反应制得NOSO4H。反应过程中,亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。

    装置 B 中发生反应的化学反应方程式为_________

    反应进行到 10 min 后,反应速度明显加快,其可能的原因是___________

    3)装置 C 的主要作用是_______________

    4)该实验装置存在可能导致 NOSO4H 产量降低的缺陷是_____________

    5)测定亚硝酰硫酸 NOSO4H 的纯度: 准确称取 1.500 g 产品放入 250 mL 的碘量瓶 中,加入0.1000 mol·L160.00 mLKMnO4标准溶液和10.00 mL 25%H2SO4溶液,然后摇匀。用0.2500 mol·L1草酸钠标准溶液滴定,消耗草酸钠溶液的体积为20.0 mL。已知:2KMnO4+5NOSO4H+2H2OK2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO42MnO+5C2O+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。达到滴定终点时的现象为_________,亚硝酰硫酸的纯度为___________ (精确到0.1%)。

    35[化学——选修3:物质结构与性质]15分)

    近日,我国科研工作者合成了含钼氧氟八面体的亚硒(碲)酸盐类二阶非线性光学晶体M[BaMoO2F2XO32X=SeTe]和一种尖晶石结构多元金属(含AgSnIn)硫族化合物半导体材料,并探索了材料的光电性质。回答下列问题:

    1Mo是第五周期第B族元素,基态Mo2+价电子的自旋状态为____________(填相同相反)。

    2)晶体M中非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____________________Se的杂化方式为______________H2Te分子的立体构型为___________

    3)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团(比如大π键)之间的一种弱的电性作用,氯仿(CHCl3)易溶于苯是因为二者分子间形成了氢键,形成氢键的条件是___________________

    4)已知BaMo的氯化物沸点信息如下表所示。二者沸点差异的原因是_____________

    金属氯化物

    沸点

    BaCl2

    1560

    MoCl5

    268

    5NH3分子中H—N—H键角为106.7°,在[AgNH32]+中,H—N—H键角近似109.5°,键角变大的原因是__________________________________________

    6)某多元金属硫族化合物的晶胞结构如图所示,其中InSnS位于晶胞内,Ag6个原子位于面心。

    则该物质的化学式为______________,已知该晶胞的晶胞参数为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则密度=__________g·cm3(用含NAa的计算式表示)。

    36[化学——选修5:有机化学基础]15分)胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途,以香草醛(A )为原料合成5-三氟甲基胡椒醛(E)的路线如图所示:

    已知:I.酚羟基能与CH2I2发生反应,而醇羟基则不能。

    .CH3CHO+CH2OHCH2CH2OH→+H2O

    1)化合物C中官能团的名称是_______;反应的反应类型是_______

    2)写出反应的化学方程式_______

    3)满足下列条件的香草醛同分异构体有      种,其中核磁共振氢谱峰值比为3:2:2:1的同分异构体结构简式为              

    i.属于芳香族化合物,芳环上有两个取代基

    ii.不能与氯化铁溶液发生显色反应

    iii.能与碳酸氢钠溶液反应放出气体

    41mol的香草醛最多可与_______molH2发生加成反应。

    5)根据已有知识并结合题给信息,已香草醛和2-氯丙烷为原料,可合成香草醛缩丙二醇(),写出合成流程图(无机试剂任选)_______(合成流程图示例如下CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    高三化学第四次诊断考试答案

    7. B     8. D    9. D    10. C    11. C    12. C    13. A

    26. 14分)  -4         

    BD    250 C时,BD两点对应的状态下,换成同一物质表示的正、逆反应速率相等    C     

    27.14分)     

    将石煤粉碎、升高反应温度、增大氧气的浓度          0.08     

    温度升高,促进水解生成       

    取少量滤液于试管,加入溶液,若无沉淀生成,则沉钒完全,反之则没有.    

           5C+V2O5==== V+5CO

    28. 15分)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2    平衡压强,使分液漏斗中的液体能顺利流下    HNO3+SO2NOSO4H    生成的 NOSO4H 对该反应有催化作用    吸收尾气中 的有毒气体,防止污染环境    C 装置中的水蒸气会进入 B 中使 NOSO4H分解         溶液恰好由紫红色变为无色,且半分钟内不恢复    84.7%    

     

    36. [化学——选修5:有机化学基础]15分)羟基,羧基, 碘原子    取代反应    +CH2I2→+2HI    6               4    CH3CH=CH2   

     

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