甘肃省武威第六中学2020-2021学年高三下学期第五次诊断考试化学试题
展开武威六中2021届高三年级第五次诊断考试
理科综合(化学)试卷
一、选择题:本大题共6个小题,每题6分,共36分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A.气象与环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述
B.采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量
C.“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
D.如上图为雾霾的主要成分示意图,SO2和NxOy,都属于酸性氧化物
8.用下列装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是( )
A | B | C | D |
用此装置提纯I2 | 用标准KMnO4溶液测定待测液Na2C2O4物质的量浓度 | 观察气泡鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3) | 制取并收集干燥纯净的NH3 |
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应,生成的CH3COOC2H3分子数目为0.1NA
B.22gCO2与标准状况下11.2L苯含有相同分子数
C.25℃时,1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA
D.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA
10. 卢瑟福用粒子(即氦核)轰击主族非金属元素X核发现了质子(即):,其中元素Y的核外电子数为其同主族元素Z的核外电子数的一半。下列叙述不正确的是( )
A.X是植物生长的营养元素 B.Z的氧化物不止一种
C.原子半径: D.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
11.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程,该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是( )
A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B.HCHO在反应过程中,有C—H键发生断裂
C.根据图示信息,CO2分子中的氧原子全部来自O2
D.该反应可表示为:HCHO+O2CO2+H2O
12.科学家设计了一种高效低能耗制备H2O2的装置如图。下列有关说法不正确的是( )
A.阴极区pH增大
B.电流方向为泡沫镍
C.阳极区反应为:-2e-+2H2O→2H++
D.理论上,当0.2mol糠醛完全反应时,同时有0.2mol的H2O2生成
13.向xmL0.1mol/L氨水中滴加等浓度的稀高氯酸,测得混合溶液的温度和pOH[pOH= -lgc(OH-)]随着加入稀高氯酸的体积变化如图所示图中实线为温度变化,虚线为pOH变化。下列说法正确的是( )
A. x=20
B. b、c点由水电离出的c(OH-)大小为b<c
C. b点时溶液中微粒浓度存在关系:
C(NH4+)+c(NH3.H2O)=C(H+)+c(ClO4-)
D. a、d点对应氨水的电离常数:K(d)<K(a)
26.S2Cl2和SCl2均为重要的化工产品。
(1)已知有化学键的键能及S4的结构式:
化学键 | S-S | S-Cl | Cl-Cl |
键能/(kJmol-1) | 266 | 255 | 243 |
则反应S4(g) +4Cl2(g)=4SCl2(g) ∆H=_______kJ.mol-1
(2) S2Cl2常用作橡胶工业的硫化剂,其结构与H2O2相似,则S2Cl2的电子式为___________。S2Cl2易发生水解反应,产生无色有刺激性气味的气体,同时生成淡黄色沉淀,该反应的化学方程式为_______
(3)工业上制取SCl2的反应之一为S2Cl2(g)+Cl2(g)=2SCl2(g) ∆H<0。一定压强下,向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2发生上述反应,Cl2与SCl2的消耗速率与温度的关系如图所示。
①A、B、C、D四点对应状态下,达到平衡状态的有_______(填字母),理由是_______。
②采取以下措施可以提高SCl2产率的是_______(填字母)。
A.升高体系的温度 B.压缩容器的体积 C.增大n(Cl2) D.使用催化剂
③若某温度下,反应达到平衡时S2Cl2的转化率为a,则化学平衡常数K=_______(用含a的式子表示)。
27.(14分)我国是少数几个拥有石煤资源的国家之一, 工业上以伴生钒的石煤(主要成分为,含少量、等杂质)为原料制备钒的主要流程如下:
已知:①难溶于水。②,。
请问答下列问题:
(1)焙烧。通入空气的条件下,向石煤中加纯碱焙烧,将转化为的化学方程式为_____。为加快焙烧反应的化学反应速率,可采取的措施为_____(任写一条)。
(2)除硅、磷。用MgSO4溶液除硅、磷时,Si、P会形成、沉淀。若沉淀后溶液中,则_________。随着温度升高,除磷率会显著下降,其原因一是温度升高,溶解度增大,二是________。
(3)沉钒。该操作产生的滤液中,两种主要的溶质阴离子是____________;用实验方法判断此过程中沉钒完全的操作是_____________。
(4)灼烧。在灼烧的过程中,固体残留率随温度变化的曲线如图所示,则时,剩余固体物质的化学式为_____________。
(5)还原。在高温真空条件下,用足量焦炭还原可以生成钒单质,该反应的化学方程式为_____________。
28.(15分)亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠,从而降低成本,提高产品质量。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H,并测定产品的纯度。已知:NOSO4H 遇水分解,但溶于浓硫酸而不分解。
(1)装置 A 制取 SO2,则 A 中反应的化学方程式为________,导管 b 的作用是_______
(2)SO2与装置 B 中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于 20℃的条件下,反应制得NOSO4H。反应过程中,亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。
①装置 B 中发生反应的化学反应方程式为_________。
②反应进行到 10 min 后,反应速度明显加快,其可能的原因是___________。
(3)装置 C 的主要作用是_______________。
(4)该实验装置存在可能导致 NOSO4H 产量降低的缺陷是_____________。
(5)测定亚硝酰硫酸 NOSO4H 的纯度: 准确称取 1.500 g 产品放入 250 mL 的碘量瓶 中,加入0.1000 mol·L−1、60.00 mL的KMnO4标准溶液和10.00 mL 25%H2SO4溶液,然后摇匀。用0.2500 mol·L−1草酸钠标准溶液滴定,消耗草酸钠溶液的体积为20.0 mL。已知:2KMnO4+5NOSO4H+2H2OK2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4;2MnO+5C2O+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。达到滴定终点时的现象为_________,亚硝酰硫酸的纯度为___________ (精确到0.1%)。
35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)
近日,我国科研工作者合成了含钼氧氟八面体的亚硒(碲)酸盐类二阶非线性光学晶体M[Ba(MoO2F)2(XO3)2(X=Se、Te)]和一种尖晶石结构多元金属(含Ag、Sn、In)硫族化合物半导体材料,并探索了材料的光电性质。回答下列问题:
(1)Mo是第五周期第ⅥB族元素,基态Mo2+价电子的自旋状态为____________(填“相同”或“相反”)。
(2)晶体M中非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____________________,中Se的杂化方式为______________,H2Te分子的立体构型为___________。
(3)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团(比如大π键)之间的一种弱的电性作用,氯仿(CHCl3)易溶于苯是因为二者分子间形成了氢键,形成氢键的条件是___________________。
(4)已知Ba、Mo的氯化物沸点信息如下表所示。二者沸点差异的原因是_____________。
金属氯化物 | 沸点 |
BaCl2 | 1560 ℃ |
MoCl5 | 268 ℃ |
(5)NH3分子中H—N—H键角为106.7°,在[Ag(NH3)2]+中,H—N—H键角近似109.5°,键角变大的原因是__________________________________________。
(6)某多元金属硫族化合物的晶胞结构如图所示,其中In、Sn、S位于晶胞内,Ag有6个原子位于面心。
则该物质的化学式为______________,已知该晶胞的晶胞参数为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则密度=__________g·cm−3(用含NA和a的计算式表示)。
36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途,以香草醛(A )为原料合成5-三氟甲基胡椒醛(E)的路线如图所示:
已知:I.酚羟基能与CH2I2发生反应③,而醇羟基则不能。
Ⅱ.CH3CHO+CH2OHCH2CH2OH→+H2O
(1)化合物C中官能团的名称是_______;反应④的反应类型是_______。
(2)写出反应③的化学方程式_______。
(3)满足下列条件的香草醛同分异构体有 种,其中核磁共振氢谱峰值比为3:2:2:1的同分异构体结构简式为 。
i.属于芳香族化合物,芳环上有两个取代基
ii.不能与氯化铁溶液发生显色反应
iii.能与碳酸氢钠溶液反应放出气体
(4)1mol的香草醛最多可与_______mol的H2发生加成反应。
(5)根据已有知识并结合题给信息,已香草醛和2-氯丙烷为原料,可合成香草醛缩丙二醇(),写出合成流程图(无机试剂任选)_______(合成流程图示例如下CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)
高三化学第四次诊断考试答案
7. B 8. D 9. D 10. C 11. C 12. C 13. A
26. (14分) -4
B、D 在250 C时,B、D两点对应的状态下,换成同一物质表示的正、逆反应速率相等 C
27.(14分)
将石煤粉碎、升高反应温度、增大氧气的浓度 0.08
温度升高,促进水解生成 、
取少量滤液于试管,加入溶液,若无沉淀生成,则沉钒完全,反之则没有.
5C+V2O5==== V+5CO
28. (15分)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 平衡压强,使分液漏斗中的液体能顺利流下 HNO3+SO2NOSO4H 生成的 NOSO4H 对该反应有催化作用 吸收尾气中 的有毒气体,防止污染环境 C 装置中的水蒸气会进入 B 中使 NOSO4H分解 溶液恰好由紫红色变为无色,且半分钟内不恢复 84.7%
36. [化学——选修5:有机化学基础](15分)羟基,羧基, 碘原子 取代反应 +CH2I2→+2HI 6 4 CH3CH=CH2
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