福建省福州一中2021届高三第五次模拟考试化学试卷

福州一中2021届高考模拟试题

化学

满分100分，考试用时75分钟

可能使用的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na 23  P 31  S 32  Cr 52  Cu 64  Br 80

一、选择题：本卷共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下面说法正确的是

A．长时间放置的油脂会因水解而变质

B．三星堆黄金面具含金量85%，其硬度比纯金高

C．古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质

D．制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它与乙烯互为同系物

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA

B．0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移电子数之比为3:2

C．标准状况下，11.2LCHCl3中含有分子的数目为0.5NA

D．1L0.5mol·L-1的Na3PO4溶液中含有的总数为0.5NA

3．下列离子方程式书写正确的是

A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H2O

B．向KClO溶液中滴加浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++SO2+H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO

D．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2+++OH-=MgCO3↓+H2O

4．有机化合物E()是制备新型缓解过敏药物的原料。下列说法正确的是

A．E的分子式为C13H11N2OCl，每个分子中含有两个苯环

B．E分子中无手性碳原子

C．E分子中所有原子有可能共平面

D．E可以发生水解、氧化、加成、消去等反应

5．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X和W同主族，Z与W相邻，X的最外层电子数是内层的两倍，Y和Q的最高价氧化物对应的水化物都是一元酸。下列说法错误的是

A．Y、Q的简单氢化物能发生反应                   

B．简单离子的半径大小：

C．含氧酸的酸性：                           

 D．Z和W的单质都能与溶液发生反应

6．苯乙烯是一种重要的化工原料，在气氛下乙苯催化脱氢生成苯乙烯的一种反应历程如图所示，下列说法错误的是

A．该反应历程中是氧化剂

B．1mol生成1mol减少键

C．催化剂改变了反应历程，降低了反应的(焓变)

D．分子中C原子都采取sp2杂化

7．下列实验装置设计正确且能达到目的的是

A．实验I：制取氯气

B．实验II：加热熔融NaCl固体

C．实验III：分离乙酸乙酯和乙醚的混合物

D．实验IV：防止钢制管桩被腐蚀

8．科学家预言，被称为“黑金”的“新材料之王石墨烯”将“彻底改变21世纪”。我国关于石墨烯的专利总数世界排名第一。如图是我国研发的某种石墨烯电池有关原理示意图，左边装置工作时的电极反应为Li1-xC6+xLi++xe-=LiC6，Li[GS/Si]O2-xe-=Li1-x[GS/Si]O2+xLi+。下列说法错误的是

A．a与d电极上发生的反应类型相同

B．左右两个装置中的离子交换膜均为阳离子交换膜

C．电池放电时，正极反应为Li1-x[GS/Si]O2+xLi++xe-=Li[GS/Si]O2

D．若装置工作前c与d电极质量相等，则转移0.1mol电子后两个电极质量相差0.7g

9．下列实验操作中，其现象、解释及结论均正确的是

10．25°C时，向25 ml 0.1 mol∙L-1邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体或通入HCl气体，混合溶液的pH随-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述不正确的是

A．b点有关微粒浓度大小关系为c(K+) > c(HA-)> c(A2-)

B．c点c(K+) = 0.15 mol·L-1

C．邻苯二甲酸的Ka1约为1.0×10-3

D．从b点到e点，水电离产生的c(H+)先增大后减小

二、非选择题：本卷共5小题，共60分

11．(14分)重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：

主反应：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

副反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

回答下列问题：

（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是：                            ；

（2）“①”中若往原料中加入适量的石灰石，分析其作用可能是：                                    ；

（3）“③”中调节pH至4.7，目的是：                                                                             ；

（4）“⑤”中加硫酸酸化的目的是：                                                                                   。

（5）“⑦”中采用冷却结晶得到红矾钠的原因是：                                                  。

（6）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸和足量碘化钠（已知铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入几滴淀粉溶液指示剂，用0.1200mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定

（已知反应：I2+2S2O32－=== 2I－+S4O62－）

问题1：判断达到滴定终点的依据是：                                                                                                                        。

问题2：若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)的纯度                                          （保留四位有效数字）。(设整个过程中其它杂质不参与反应)

12．（14分）

某学习小组探究某浓度浓硝酸和稀硝酸与铁的反应。

(1)Ⅰ中液面上方气体由无色变为红棕色的化学方程式为_______。

(2)取少量Ⅰ中溶液，加入_______(填名称)，溶液变成红色，说明产生了Fe3+。

(3)Ⅱ中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应。说明硝酸具有_______性。

(4)Ⅲ中，连接导线后体系形成了原电池。为分析反应过程，在Fe、Cu之间连接电流计，实验如下。

①推测现象ⅰ中被还原的是_______。

②若将该装置Cu电极换成Zn电极，实验过程中是否会出现现象ii _______（填“是”、“否”） 。

③现象ⅲ中，Fe一直做负极，难以形成氧化层，可能的原因是_______。

④用方程式解释现象ⅳ：_______。

13．（12分）

人体内尿酸（HUr）含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体（NaUr）会引发痛风，

NaUr(s)Na＋(aq)＋Ur－(aq)  △H >0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：

已知：①37℃时，Ka(HUr) = 4×10－6，Kw = 2.4×10－14，Ksp(NaUr) = 6.4×10－5

②37℃时，模拟关节滑液pH = 7.4，c(Ur－) = 4.6×10－4 mol ∙ L－1

（1）尿酸电离方程式为________________________________________________

（2）Kh为盐的水解常数，37℃时，  Kh(Ur－)= ___________________。

（3）37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na＋) ______c(Ur－) （填“>”、“<”或“=”）。

（4）37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋) = 0.2 mol ∙ L－1时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程_____________________________________________

（5）对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是________。

a．加强锻炼，注意关节保暖          b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒

c．多喝水，饮食宜少盐、少脂        d．减少摄入易代谢出尿酸的食物

14．（10分）

N、Cu等元素的化合物在工农业生产中有着广泛的应用。

（1）下列N元素的电子排布式表示的状态中，失去一个电子所需能量最低的为         。

A.       B. 

C.        D.

（2）存在两种分子内氢键，若用“···表示其氢键”，的分子结构为                    。

（3）基态Cu2+价电子的空间运动状态有     种。

（4）分子中采取杂化的原子有              。（填原子符号）

（5）Cu元素与Br元素形成的化合物的晶胞结构如下图所示，该晶胞沿z轴在平面的投影图中，Cu原子构成的几何图形是           ，若晶胞的密度为，则Cu原子与Br原子之间的最短距离为                µm（列出计算式即可，表示阿伏加德罗常数的值）。

15．（10分）β–羰基酯化合物是重要的化工合成原料，在有机合成工业和制药工业具有广泛的用途。某β–羰基酯化合物G的合成路径如下：

回答下列问题：

(1)B的化学名称为________。

(2)C到D的反应类型为________。

(3)C中的官能团名称________。

(4)写出反应E到F的化学方程式 _______________________________________________。

(5)写出G的结构简式________。

(6)化合物的F的同分异构体H能同时满足以下三个条件，H的结构简式________。

(ⅰ)不能发生银镜反应；(ⅱ)易水解，且1 mol H和3 mol NaOH反应；

(ⅲ)苯环上二取代，且核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：6。

【答案】

BABBC     CCDDB

11. （14分）

（1）使反应物接触更充分，加快反应速率；

（2）分解产生CaO，与铬铁矿中某些杂质反应形成炉渣有利于去除

或分解产生CO2从下而上穿过，使得炉料翻滚，加快原料的煅烧氧化

（3）使溶液中的AlO2-、SiO32-均转化为沉淀去除

（4） ，调节pH使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，有利于红矾钠晶体析出

（5）红矾钠随着温度的降低，溶解度明显下降

（6）问题1：当滴加最后一滴硫代硫酸钠标准溶液时，溶液蓝色恰好褪去，半分钟内不变色

问题2：95.36%

12．（14分）2NO + O2= 2NO2    硫氰化钾   强氧化性   

铁表面的氧化层  

否

反应放热，溶液温度升高；随反应进行，硝酸浓度降低  

Cu＋4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，NO＋2H＋＋e-= NO2↑＋H2O 

13.（12分）

（1）HUrH＋＋Ur－       （2分）

（2）6×10－9      （2分）

（3）>        （2分）

（4）Q = c(Na＋) ∙ c(Ur－) = 0.2 mol ∙ L－1 × 4.6×10－4 mol ∙ L－1 = 9.2×10－5 > Ksp(NaUr)，故有尿酸钠晶体析出。    

（5）acd    （2分）

14. （10分）

（1）B（1分）  

（2）、（2分）

（3）5（1分）

（4）C、N、O（2分）

（5）正方形（1分）  （2分）

15. （10分）

 (1)苯甲醚 (2)取代反应 (3)氯原子、醚键

(4) 

(5) 

(6)