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2021届湖南省永州市高三化学冲刺试题（祁阳一中卷）
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这是一份2021届湖南省永州市高三化学冲刺试题（祁阳一中卷），共10页。
考生注意：
1．本试卷共19道小题，满分为100分，考试时量75分钟。
2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16S-32Cu-64
第Ⅰ卷选择题（46 分）
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．铅霜（醋酸铅），又称为“铅糖”，其古代制法为“以铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中，密封，经久成霜。”下列相关说法正确的是
A.“铅糖”有甜味，可充当食品甜味剂 B.“瓮”为铁质容器
C.“经久成霜”是结晶的过程 D.该制法以铅作正极，汞作负极，发生电化学腐蚀
2. Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2＋2H2O=N2H4＋Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为8的氧原子：OB. N2H4的结构式：
C. Mg2＋的结构示意图：D. H2O的电子式：
3. 某品牌牙膏的成分含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸钠、十二烷基硫酸钠和氟化钠等。已知：牙釉质中含有羟基磷酸钙，是牙齿的保护层。在牙齿表面存在平衡：
下列说法不正确的是
A. 若使牙膏呈弱酸性，更有利于保护牙釉质
B. 丙三醇的俗称是甘油
C. 是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢
D. NaF能将转化为更难溶的，减少龋齿的发生
4. 侯氏制碱法涉及的主要反应为。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是
A. 标准状况下，5.6L的分子数为0.25 B. 1个晶胞的质量为
C. 1L0.1溶液中NH数目小于0.1D. 反应消耗0.1析出数目为0.1NA
5．从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔获海默症。下列关于calebinA的说法正确的是
A．分子式为C21H18O7B．可与FeCl3溶液发生显色反应
C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种D．1ml该分子最多与10mlH2发生加成反应
6．MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述不正确的是
A．O为中间产物之一，该微粒与KO2中所含阴离子种类相同
B．该反应的化学方程式可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O
C．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应
D．1 ml HCHO与银氨溶液完全反应，最多可生成432 g Ag
7. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
8．1919年，卢瑟福利用α粒子轰击短周期非金属原子X，发现了质子，使人类对原子核的认识更进一步，其核反应原理如下：X＋He→Y＋H，其中元素X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐，下列说法中不正确的是
A．原子半径：X＞YB．X的氧化物对应水化物为一元强酸
C．Y的中子数为9D．元素X、Y能形成多种化合物
9.下列实验事实能证明相应性质的是
10. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色：
B. 向沸水中滴加饱和溶液，胶体：
C. 向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮
D. 用作潜水艇供氧剂：、
二、选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。每小题有一个或二个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11.以Fe2O3/Al2O3为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气（CO、H2)的原理如下图所示。下列有关叙述错误的是
A.铁的化合物在整个循环转化中只起氧化剂作用
B.“干重整”时，装置中可能出现积碳
C.“氧化II”中主要反应是2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
D.该过程能有效实现温室气体（CH4、CO2)的回收利用
12.化合物 Y 具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由 X 制得。下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是
A．一定条件下 X 可发生氧化、取代、消去反应
B．1 ml Y 最多能与 4ml NaOH 反应
C．X 与足量 H2 反应后，每个产物分子中含有 8 个手性碳原子
D．等物质的量的 X、Y 分别与足量 Br2 反应，最多消耗 Br2 的物质的量相等
13.有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的 聚合物微粒“泥浆”电池（图 1）。该电池在充电过程中，聚对苯二酚（图 2）被氧化，下列说法错误的是
放电时，电流由 a 电极经外电路流向 b 电极
充电时，a 电极附近的 pH 减小
充电时，b 电极的电极反应方程式为＋4ne-＋4nH＋=
电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，放电时 H＋从 a 极区经过半透膜向 b 极区迁移
14．25℃时，向 1L0.01 ml•L－1H2B 溶液中滴加盐酸或 NaOH 溶液，溶液中 c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)、c(OH－)、c(H＋) 的对数值(lgc)与 pH 的关系如图所示(温度保持不变)，下列说法错误的是
曲线 c 表示 lgc(HB－)与 pH 的关系
B．随 pH 增加，c(H2B)•c(OH－)增大
C．0.01 ml•L－1Na2B 溶液，Kh1(B2－)的数量级为 10－9
D．M 点溶液中 n(Na＋)＋n(H＋)―n(B2－)＝0.01ml
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：此题包括3小题，共39分。
15.研究发现，NO在心脑血管调节、免疫调节等方面有着十分重要的作用，但NO无法直接作为药物使用。科学家发现NO有着与NO相似的功效，可以用作药物。某研究小组对亚硝酸盐转化为NO的反应进行了研究。
(1)NO中N元素的化合价呈现正价，用原子结构解释原因为__ 。
(2)为研究NO的转化，甲同学完成了如下实验：
资料：FeSO4＋NO⇌Fe(NO)SO4(棕色)△H<0
在冷却后的溶液中滴加__ _(填“试剂和现象”)，说明有Fe3＋生成。从而证明Fe2＋可以还原NO。
(3)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，其理由是_ _。并进一步利用下列实验装置进行实验，以验证甲同学的实验结论是正确的。
①右侧烧杯中试剂A是_ _。
②实验证据是__ _。
(4)写出NaNO2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式_ 。
(5)解释“棕色溶液加热，颜色变浅”的原因是_ 。
(6)研究表明，亚硝酸盐能够被人体内含Fe2＋等的还原性酶还原为NO，NO的生物学作用揭示着无机分子在医学领域中的重要作用，它与血红素铁具有很高的亲合力，以取代O2的位置。因此，亚硝酸盐作为药物使用时，必须严格控制剂量。若服用过量，可能会产生的影响是_ 。
16. 环烷酸镍(易溶于汽油)主要用于顺丁橡胶的合成，也可用于其他产品的有机合成。一种用废镍催化剂(含Ni、Al、Cr、FeS、C及难溶物)制备环烷酸镍(常温下为液体)的工艺流程如下：
该工艺条件下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“碱浸”的目的是_______，干燥后“灼烧”的主要目的是_______。
(2)“酸溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是_______。
(3)“氧化”时，Fe2＋被氧化为Fe3＋的离子方程式为_______。
(4)“调pH”时，溶液pH的范围为_______，加入的“试剂”适宜是_______(填标号)。
A. B. C.
(5)若环烷酸用表示，则“合成”反应的化学方程式为_______________________________________。
(6)“分离”得到产品包含的操作有___________________________________________________________________。
17.CH4-CO2重整技术是实现“碳中和”的一种理想的CO2利用技术，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义。该过程中涉及的反应如下。
主反应：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH1
副反应：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH2=＋41.0 kJ/ml
回答下列问题：
（1)已知CH4、CO和H2的燃烧热ΔH分别为－890.3 kJ/ml、－283.0 kJ/ml和－285.8 kJ/ml,该催化重整主反应的ΔH1= kJ/ml.有利于提高CO2平衡转化率的条件是 （填标号）。
A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压
（2)在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0,且反应达到平衡状态。
①甲烷的质量分数随温度变化的关系如图甲所示，曲线c对应的＝ .
②反应体系中, 随温度变化的关系如图乙所示，随着进料比的增加，
的值 （填“增大”、“不变”或“减小”），其原因是 。
（3)在800℃、101 kPa时，按投料比＝1.0加入刚性密闭容器中，达平衡时甲烷的转化率为90%,二氧化碳的转化率为95%,则副反应的压强平衡常数Kp=_ （计算结果保留3位有效数字）。
（4)我国科学家设计了一种电解装置如图丙所示，能将二氧化碳转化成合成气CO和H2,同时获得甘油醛。则催化电极a为 极，催化电极b产生CO的电极反应式为 .
（二）选考题：共15分，请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。
18．[选修3：物质结构与性质]（15分）
近日，复旦大学、北京大学和上海电力大学等的研究团队共同报道了一种新型NASICON相铁基磷酸盐负极材料Na3Fe2(PO4)P2O7。回答下列问题：
（1）基态Fe2＋的价电子排布式为 。
（2）Na3Fe2(PO4)P2O7中POeq \\al(3－,4) 的空间构型为 ，研究表明，该负极材料发生反应：Na3Fe2(PO4)P2O7－e－=== Na2Fe2(PO4)P2O7＋Na＋，Na2Fe2(PO4)P2O7－e－=== NaFe2(PO4)P2O7＋Na＋。指出Na2Fe2(PO4)P2O7中Fe2＋：Fe3＋＝ 。
（3）K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液可以检验铁陨石中铁元素价态。
①铁氰化钾中不存在的作用力有 （填标号）。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．π键 e．配位键 f．氢键
②1 ml [Fe(CN)6]3－中含有的σ键数目为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。
（4）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm，则熔点：NiO (填“＜”、“＝”或“＞”)FeO，试说明判断理由 。
（5）一种铁氮化合物具有高磁导率，密度为ρ g·cm－3，其结构如图所示：
Fe(Ⅲ)
Fe(Ⅱ)
N
①该铁氮化合物的化学式为 。
②计算Fe(Ⅱ)构成正八面体的体积为 cm3。
19．（2021·河南平顶山市·高三二模）磷酸氯喹可用于新型冠状病毒肺炎的治疗，磷酸氯喹可由氯喹和磷酸在一定条件下制得。氯喹J的合成路线如下：
已知：①当苯环有RCOO-、烃基、-X(X表示卤素原子)时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位，原有基团为—COOH、-NO2时，新导入的基团进入原有基团的间位；
②苯酚、苯胺()易氧化；
③苯胺和甲基吡啶()互为同分异构体，并且具有芳香性。
(1)由A生成B化学方程式为_____________________________________________________。
(2)由B生成C所需试剂是_____________________________________________________。
(3)C的名称___________，D中所含官能团的名称为___________。
(4)由F生成G的(1)反应的化学方程式_____________________________________________________。
(5)由I生成J的反应类型为___________。
(6)M是D的一种芳香同分异构体，满足下列条件的M有___________种(不包含D物质)
①分子结构中含一个六元环，且环上有两个取代基； ②氯原子和碳原子相连。
其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：1的物质的结构简式为___________。
(7)设计以为原料制备的合成路线(无机试剂任选) ___________。
参考答案
选择题答案：1-5CBADB 6-10 CCBAB 11-14 AC CD A C
15.（14分）
(1)N元素和O元素处于同一周期，电子层数相同，最外层电子数N＜O，原子半径N＞O，得电子能力N＜O，表现为非金属性N＜O，所以在NO中N元素为正价
(2) KSCN溶液，溶液变红
(3) Fe2＋可能被空气中的O2氧化
1ml/LNaNO2溶液(pH=8)
右侧烧杯中有微小气泡产生，遇空气变红棕色
(4)Fe2＋＋NO＋2H＋=Fe3＋＋NO↑＋H2O
(5)FeSO4＋NO⇌Fe(NO)SO4(棕色)△H<0一是加热平衡逆向移动，二是温度升高NO溶解度降低，溶液中NO浓度减小，平衡逆向移动；Fe(NO)SO4分解溶液颜色变浅
(6)造成人体缺氧
16.（12分）
(1)除去Al 除去C、S元素，将金属转化为相应的氧化物
(2)浓硫酸在稀释过程中会放热，加快溶解速率
(3)ClO-＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋Cl-＋H2O
(4)5.6~6.4 C
(5) Ni2(OH)2SO4＋4RCOOH＋2NH3·H2O =2(RCOO)2Ni＋(NH4)2SO4＋4H2O (8). 分液、蒸馏
17.（13分）
(1)＋247.3 （2分，或“247.3”；带单位且数据正确，不扣分） B （2分）
(2)① 2.0 （2分，或“2”）
② 减小 （1分） 随着投料比n(CO2)/n(CH4)的增加，n(CO2)增大，副反应平衡正向移动，导致n(CO)增多，n(H2)减少，n(H2)/n(CO)减小。（2分）
(3)1.06 （2分）
(4)阳 （1分）
CO2＋H2O＋2e−===CO＋2OH- （2分，或“2CO2＋2e−===CO＋CO”）
18．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）3d6（1分）
（2）正四面体形（1分） 1：1
（3）①cf ②12NA
（4）＞（1分） NiO、FeO属于离子晶体，Ni2＋离子半径小，NiO晶格能大，熔点高
（5）①Fe3(Ⅱ)Fe(Ⅲ)N或Fe4N ②eq \f(119,3ρNA)
19．（15分）
(1)＋HNO3＋H2O
(2)Cl2、Fe或FeCl3
(3)间氯硝基苯(或3-氯硝基苯、间硝基氯苯或3-硝基氯苯) 氯原子、氨基
(4)＋2NaOH→＋H2O＋C2H5OH
(5)取代反应
(6)12
(7)
A．蒸发结晶制备晶体
B．分离苯和溴苯
C．实验室制取蒸馏水
D．配制100mL溶液
实验方案
实验现象
i.溶液先变黄色，迅速变为棕色
ii.将棕色溶液加热，颜色变浅，冷却
金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Ni2＋
Cr3＋
开始沉淀的pH
1.9
7.0
6.4
4.6
完全沉淀的pH
3.2
9.0
8.4
5.6
考生注意：
1．本试卷共19道小题，满分为100分，考试时量75分钟。
2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16S-32Cu-64
第Ⅰ卷选择题（46 分）
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．铅霜（醋酸铅），又称为“铅糖”，其古代制法为“以铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中，密封，经久成霜。”下列相关说法正确的是
A.“铅糖”有甜味，可充当食品甜味剂 B.“瓮”为铁质容器
C.“经久成霜”是结晶的过程 D.该制法以铅作正极，汞作负极，发生电化学腐蚀
2. Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2＋2H2O=N2H4＋Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为8的氧原子：OB. N2H4的结构式：
C. Mg2＋的结构示意图：D. H2O的电子式：
3. 某品牌牙膏的成分含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸钠、十二烷基硫酸钠和氟化钠等。已知：牙釉质中含有羟基磷酸钙，是牙齿的保护层。在牙齿表面存在平衡：
下列说法不正确的是
A. 若使牙膏呈弱酸性，更有利于保护牙釉质
B. 丙三醇的俗称是甘油
C. 是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢
D. NaF能将转化为更难溶的，减少龋齿的发生
4. 侯氏制碱法涉及的主要反应为。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是
A. 标准状况下，5.6L的分子数为0.25 B. 1个晶胞的质量为
C. 1L0.1溶液中NH数目小于0.1D. 反应消耗0.1析出数目为0.1NA
5．从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔获海默症。下列关于calebinA的说法正确的是
A．分子式为C21H18O7B．可与FeCl3溶液发生显色反应
C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种D．1ml该分子最多与10mlH2发生加成反应
6．MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述不正确的是
A．O为中间产物之一，该微粒与KO2中所含阴离子种类相同
B．该反应的化学方程式可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O
C．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应
D．1 ml HCHO与银氨溶液完全反应，最多可生成432 g Ag
7. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
8．1919年，卢瑟福利用α粒子轰击短周期非金属原子X，发现了质子，使人类对原子核的认识更进一步，其核反应原理如下：X＋He→Y＋H，其中元素X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐，下列说法中不正确的是
A．原子半径：X＞YB．X的氧化物对应水化物为一元强酸
C．Y的中子数为9D．元素X、Y能形成多种化合物
9.下列实验事实能证明相应性质的是
10. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色：
B. 向沸水中滴加饱和溶液，胶体：
C. 向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮
D. 用作潜水艇供氧剂：、
二、选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。每小题有一个或二个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11.以Fe2O3/Al2O3为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气（CO、H2)的原理如下图所示。下列有关叙述错误的是
A.铁的化合物在整个循环转化中只起氧化剂作用
B.“干重整”时，装置中可能出现积碳
C.“氧化II”中主要反应是2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
D.该过程能有效实现温室气体（CH4、CO2)的回收利用
12.化合物 Y 具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由 X 制得。下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是
A．一定条件下 X 可发生氧化、取代、消去反应
B．1 ml Y 最多能与 4ml NaOH 反应
C．X 与足量 H2 反应后，每个产物分子中含有 8 个手性碳原子
D．等物质的量的 X、Y 分别与足量 Br2 反应，最多消耗 Br2 的物质的量相等
13.有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的 聚合物微粒“泥浆”电池（图 1）。该电池在充电过程中，聚对苯二酚（图 2）被氧化，下列说法错误的是
放电时，电流由 a 电极经外电路流向 b 电极
充电时，a 电极附近的 pH 减小
充电时，b 电极的电极反应方程式为＋4ne-＋4nH＋=
电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，放电时 H＋从 a 极区经过半透膜向 b 极区迁移
14．25℃时，向 1L0.01 ml•L－1H2B 溶液中滴加盐酸或 NaOH 溶液，溶液中 c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)、c(OH－)、c(H＋) 的对数值(lgc)与 pH 的关系如图所示(温度保持不变)，下列说法错误的是
曲线 c 表示 lgc(HB－)与 pH 的关系
B．随 pH 增加，c(H2B)•c(OH－)增大
C．0.01 ml•L－1Na2B 溶液，Kh1(B2－)的数量级为 10－9
D．M 点溶液中 n(Na＋)＋n(H＋)―n(B2－)＝0.01ml
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：此题包括3小题，共39分。
15.研究发现，NO在心脑血管调节、免疫调节等方面有着十分重要的作用，但NO无法直接作为药物使用。科学家发现NO有着与NO相似的功效，可以用作药物。某研究小组对亚硝酸盐转化为NO的反应进行了研究。
(1)NO中N元素的化合价呈现正价，用原子结构解释原因为__ 。
(2)为研究NO的转化，甲同学完成了如下实验：
资料：FeSO4＋NO⇌Fe(NO)SO4(棕色)△H<0
在冷却后的溶液中滴加__ _(填“试剂和现象”)，说明有Fe3＋生成。从而证明Fe2＋可以还原NO。
(3)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，其理由是_ _。并进一步利用下列实验装置进行实验，以验证甲同学的实验结论是正确的。
①右侧烧杯中试剂A是_ _。
②实验证据是__ _。
(4)写出NaNO2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式_ 。
(5)解释“棕色溶液加热，颜色变浅”的原因是_ 。
(6)研究表明，亚硝酸盐能够被人体内含Fe2＋等的还原性酶还原为NO，NO的生物学作用揭示着无机分子在医学领域中的重要作用，它与血红素铁具有很高的亲合力，以取代O2的位置。因此，亚硝酸盐作为药物使用时，必须严格控制剂量。若服用过量，可能会产生的影响是_ 。
16. 环烷酸镍(易溶于汽油)主要用于顺丁橡胶的合成，也可用于其他产品的有机合成。一种用废镍催化剂(含Ni、Al、Cr、FeS、C及难溶物)制备环烷酸镍(常温下为液体)的工艺流程如下：
该工艺条件下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“碱浸”的目的是_______，干燥后“灼烧”的主要目的是_______。
(2)“酸溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是_______。
(3)“氧化”时，Fe2＋被氧化为Fe3＋的离子方程式为_______。
(4)“调pH”时，溶液pH的范围为_______，加入的“试剂”适宜是_______(填标号)。
A. B. C.
(5)若环烷酸用表示，则“合成”反应的化学方程式为_______________________________________。
(6)“分离”得到产品包含的操作有___________________________________________________________________。
17.CH4-CO2重整技术是实现“碳中和”的一种理想的CO2利用技术，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义。该过程中涉及的反应如下。
主反应：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH1
副反应：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH2=＋41.0 kJ/ml
回答下列问题：
（1)已知CH4、CO和H2的燃烧热ΔH分别为－890.3 kJ/ml、－283.0 kJ/ml和－285.8 kJ/ml,该催化重整主反应的ΔH1= kJ/ml.有利于提高CO2平衡转化率的条件是 （填标号）。
A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压
（2)在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0,且反应达到平衡状态。
①甲烷的质量分数随温度变化的关系如图甲所示，曲线c对应的＝ .
②反应体系中, 随温度变化的关系如图乙所示，随着进料比的增加，
的值 （填“增大”、“不变”或“减小”），其原因是 。
（3)在800℃、101 kPa时，按投料比＝1.0加入刚性密闭容器中，达平衡时甲烷的转化率为90%,二氧化碳的转化率为95%,则副反应的压强平衡常数Kp=_ （计算结果保留3位有效数字）。
（4)我国科学家设计了一种电解装置如图丙所示，能将二氧化碳转化成合成气CO和H2,同时获得甘油醛。则催化电极a为 极，催化电极b产生CO的电极反应式为 .
（二）选考题：共15分，请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。
18．[选修3：物质结构与性质]（15分）
近日，复旦大学、北京大学和上海电力大学等的研究团队共同报道了一种新型NASICON相铁基磷酸盐负极材料Na3Fe2(PO4)P2O7。回答下列问题：
（1）基态Fe2＋的价电子排布式为 。
（2）Na3Fe2(PO4)P2O7中POeq \\al(3－,4) 的空间构型为 ，研究表明，该负极材料发生反应：Na3Fe2(PO4)P2O7－e－=== Na2Fe2(PO4)P2O7＋Na＋，Na2Fe2(PO4)P2O7－e－=== NaFe2(PO4)P2O7＋Na＋。指出Na2Fe2(PO4)P2O7中Fe2＋：Fe3＋＝ 。
（3）K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液可以检验铁陨石中铁元素价态。
①铁氰化钾中不存在的作用力有 （填标号）。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．π键 e．配位键 f．氢键
②1 ml [Fe(CN)6]3－中含有的σ键数目为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。
（4）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm，则熔点：NiO (填“＜”、“＝”或“＞”)FeO，试说明判断理由 。
（5）一种铁氮化合物具有高磁导率，密度为ρ g·cm－3，其结构如图所示：
Fe(Ⅲ)
Fe(Ⅱ)
N
①该铁氮化合物的化学式为 。
②计算Fe(Ⅱ)构成正八面体的体积为 cm3。
19．（2021·河南平顶山市·高三二模）磷酸氯喹可用于新型冠状病毒肺炎的治疗，磷酸氯喹可由氯喹和磷酸在一定条件下制得。氯喹J的合成路线如下：
已知：①当苯环有RCOO-、烃基、-X(X表示卤素原子)时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位，原有基团为—COOH、-NO2时，新导入的基团进入原有基团的间位；
②苯酚、苯胺()易氧化；
③苯胺和甲基吡啶()互为同分异构体，并且具有芳香性。
(1)由A生成B化学方程式为_____________________________________________________。
(2)由B生成C所需试剂是_____________________________________________________。
(3)C的名称___________，D中所含官能团的名称为___________。
(4)由F生成G的(1)反应的化学方程式_____________________________________________________。
(5)由I生成J的反应类型为___________。
(6)M是D的一种芳香同分异构体，满足下列条件的M有___________种(不包含D物质)
①分子结构中含一个六元环，且环上有两个取代基； ②氯原子和碳原子相连。
其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：1的物质的结构简式为___________。
(7)设计以为原料制备的合成路线(无机试剂任选) ___________。
参考答案
选择题答案：1-5CBADB 6-10 CCBAB 11-14 AC CD A C
15.（14分）
(1)N元素和O元素处于同一周期，电子层数相同，最外层电子数N＜O，原子半径N＞O，得电子能力N＜O，表现为非金属性N＜O，所以在NO中N元素为正价
(2) KSCN溶液，溶液变红
(3) Fe2＋可能被空气中的O2氧化
1ml/LNaNO2溶液(pH=8)
右侧烧杯中有微小气泡产生，遇空气变红棕色
(4)Fe2＋＋NO＋2H＋=Fe3＋＋NO↑＋H2O
(5)FeSO4＋NO⇌Fe(NO)SO4(棕色)△H<0一是加热平衡逆向移动，二是温度升高NO溶解度降低，溶液中NO浓度减小，平衡逆向移动；Fe(NO)SO4分解溶液颜色变浅
(6)造成人体缺氧
16.（12分）
(1)除去Al 除去C、S元素，将金属转化为相应的氧化物
(2)浓硫酸在稀释过程中会放热，加快溶解速率
(3)ClO-＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋Cl-＋H2O
(4)5.6~6.4 C
(5) Ni2(OH)2SO4＋4RCOOH＋2NH3·H2O =2(RCOO)2Ni＋(NH4)2SO4＋4H2O (8). 分液、蒸馏
17.（13分）
(1)＋247.3 （2分，或“247.3”；带单位且数据正确，不扣分） B （2分）
(2)① 2.0 （2分，或“2”）
② 减小 （1分） 随着投料比n(CO2)/n(CH4)的增加，n(CO2)增大，副反应平衡正向移动，导致n(CO)增多，n(H2)减少，n(H2)/n(CO)减小。（2分）
(3)1.06 （2分）
(4)阳 （1分）
CO2＋H2O＋2e−===CO＋2OH- （2分，或“2CO2＋2e−===CO＋CO”）
18．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）3d6（1分）
（2）正四面体形（1分） 1：1
（3）①cf ②12NA
（4）＞（1分） NiO、FeO属于离子晶体，Ni2＋离子半径小，NiO晶格能大，熔点高
（5）①Fe3(Ⅱ)Fe(Ⅲ)N或Fe4N ②eq \f(119,3ρNA)
19．（15分）
(1)＋HNO3＋H2O
(2)Cl2、Fe或FeCl3
(3)间氯硝基苯(或3-氯硝基苯、间硝基氯苯或3-硝基氯苯) 氯原子、氨基
(4)＋2NaOH→＋H2O＋C2H5OH
(5)取代反应
(6)12
(7)
A．蒸发结晶制备晶体
B．分离苯和溴苯
C．实验室制取蒸馏水
D．配制100mL溶液
实验方案
实验现象
i.溶液先变黄色，迅速变为棕色
ii.将棕色溶液加热，颜色变浅，冷却
金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Ni2＋
Cr3＋
开始沉淀的pH
1.9
7.0
6.4
4.6
完全沉淀的pH
3.2
9.0
8.4
5.6
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