高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应导学案及答案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应导学案及答案，共2页。学案主要包含了学习目标，课堂任务单等内容，欢迎下载使用。
氧化还原反应的特征：
氧化还原反应的实质：
氧化还原反应方程式的配平
1．氧化还原方程式配平的基本原则
2．氧化还原方程式配平的一般步骤
课堂活动单：
一、学习目标
学会氧化还原反应方程式的配平。
重点和难点：
学会氧化还原反应方程式的配平。
三、课堂任务单：
创境激疑
氧化还原反应是高中化学的基石，氧化还原反应的配平更是高考的重点，因此要掌握氧化还原反应的配平方法。
合作探究
配平化学方程式：
H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O
分析 配平步骤如下
第一步：标变价，H2eq \(S,\s\up6(－2))＋eq \(HNO3,\s\up6(＋5))―→eq \(S,\s\up6(0))↓＋eq \(N,\s\up6(＋2))O↑＋H2O
第二步：列得失，H2eq \(S,\s\up6(－2)) ＋ Heq \(N,\s\up6(＋5))O3
失去↓2e－ ↓得到(5－2)e－
eq \(S,\s\up6(0)) eq \(N,\s\up6(＋2))O
第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
H2eq \(S,\s\up6(－2)) ＋ Heq \(N,\s\up6(＋5))O3
失去2e－×3↓ ↓得到3e－×2
eq \(S,\s\up6(0)) eq \(N,\s\up6(＋2))O
故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O
第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。归纳总结
归纳总结
本节课学了到了什么？

达标检测
配平下列方程式
①_____S + _____HNO3(浓) —— _____H2SO4 + _____NO2↑+ _____H2O
②_____C + _____HNO3(浓) —— _____CO2↑+ _____NO2↑+ _____H2O
③_____Ag + _____HNO3(稀) —— _____AgNO3 + _____NO↑+ _____H2O
④_____Cu + _____HNO3(稀) —— _____Cu(NO3)2 + _____NO↑+ _____H2O
纠错提高：
____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O
2．____(NH4)2Cr2O7===____N2↑＋____Cr2O3＋____H2O_
3．____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O
4．____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑
5．___ MnOeq \\al(－,4)＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O
课后巩固单：
6．____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeOeq \\al(2－,4)＋____H2O
7．____ MnOeq \\al(－,4)＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O
8._____Cu + _____HNO3(浓) —— _____Cu(NO3)2 + _____NO2↑+ _____H2O
9._____Fe + _____HNO3(稀) —— _____Fe(NO3)3 + _____NO↑+ _____H2O
10._____KMnO4 + _____HCl —— _____MnCl2 + _____KCl + _____Cl2↑+ _____H2O
11._____HNO3 —— _____NO2↑+ _____O2↑+ _____H2O
12._____SO2 + _____KMnO4 + _____H2O —— _____K2SO4 + _____MnSO4 + _____H2SO4
13._____FeCl3 + _____Cu —— _____FeCl2 + _____CuCl2
14.____Mn2＋＋____ClOeq \\al(－,3)＋____H2O===____MnO2↓＋____Cl2↑＋____
15._____KI + _____KIO3 + _____H2SO4 —— _____K2SO4 + _____I2 + _____H2O
16._____Zn + _____H2SO4(浓) —— _____ZnSO4 + _____SO2↑+ _____H2O
17._____P + _____CuSO4 + _____H2O —— _____Cu + _____H3PO4 + _____H2SO4
18._____Fe2+ + _____O2 + _____H+ —— _____Fe3+ + _____H2O
19._____Cu + _____NO3- + _____H+ —— ______NO↑+ _____Cu2+ + _____H2O
20._____MnOeq \\al(－,4) + _____Fe2+ + _____H+ —— _____Mn2+ + _____Fe3+ + _____H2O