高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物学案及答案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物学案及答案，学案主要包含了氯气的实验室制法，氯气的工业制法等内容，欢迎下载使用。
阅读教材P45-P47页完成下列问题
一、氯气的实验室制法
1．反应原理:
2．仪器装置
主要仪器：
.
说明：C装置的作用是除去Cl2中的 ；D装置的作用是 Cl2；F装置的作用是 ，防止污染环境。
3．收集方法
(1) (Cl2密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。
4．尾气处理
Cl2有毒，易污染空气，需用 溶液吸收。
二、氯气的工业制法
工业上用电解饱和食盐水的方法制Cl2，化学方程式为
课堂任务单
学习目标
1．知道Cl2的实验室制取原理和实验装置并能熟练的写出相应化学方程式，说出各装置的作用。
2．通过实验探究掌握Cl－的检验方法。
学习重点难点
氯气的实验室制备。
第一环节---创境激疑（如何检验自来水中是否含有氯离子）
Cl－的检验
1．实验探究
2.氯离子的检验方法
(1)操作方法：向未知溶液中先加 溶液，再加 。
(2)现象：产生 ，加稀硝酸后，沉淀 。
(3)原理： 。
(4)加入稀硝酸的目的：排除 等离子的干扰。
第二环节----合作探究，突破难点
净化装置的顺序能否颠倒？为什么？
2、收集氯气时，如何验证集气瓶内已收集满氯气？
3、实验室制备氯气时，能否用澄清石灰水处理尾气？
第三环节----归纳总结
画出氯气性质的思维导图
第四环节---达标检测
如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：
(1)指出上述图中的各处错误：
①______________________________________；
②___________________________________________________；
③______________________________________；
④___________________________________________________。
(2)在改进后的装置中，下列物质的作用分别是：
①饱和食盐水____________________________；
②浓硫酸_______________________________；
③NaOH溶液____________________________。
(3)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是________。
A．向烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．向烧瓶中加入浓盐酸
(4)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是
________________________________________________________________________。
(5)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是____________________________________。
实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是________，有关的离子方程式是____________________________________。
第五环节---纠错提高
1．下列说法不正确的是( )
A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少
B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在
C．人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%
D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用
2．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸检
B．用干燥有色布条检验
C．将气体通入硝酸银溶液检验
D．用湿润的淀粉­KI试纸检验
3．现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是( )
A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水
4．能证明某溶液中含有NaCl的是( )
A．焰色反应是黄色 B．溶液有咸味
C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D．焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
5．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是( )
A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替
B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验
C．可用饱和食盐水吸收尾气
D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满
课后巩固单
1．下列离子方程式书写正确的是( )
A．氯气跟水反应Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2
MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D．向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
2、 下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是( )
A．将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质
B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用
C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCl
D．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
3.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
A．Cl－、SOeq \\al(2－,4) B．Cl－、NOeq \\al(－,3)
C．Cl－、COeq \\al(2－,3) D．Cl－、OH－
4．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）
A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
5．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
(1)白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是________；
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：
______________________________________。
6．某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是
________________________________________________。
(2)浓硫酸的作用是________________________，与研究目的直接相关的实验现象是________________。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，原因是________________________________。请在上图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。实验现象
离子方程式或解释
加入AgNO3溶液
加入稀硝酸
稀盐酸

NaCl溶液

Na2CO3溶液

自来水

蒸馏水