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初中课题1 生活中常见的盐复习练习题
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这是一份初中课题1 生活中常见的盐复习练习题，共8页。试卷主要包含了5 143，1 g等内容，欢迎下载使用。
拓展训练
1.(2018山东济南商河一模)现取等量的某物质X,分别加入足量的酚酞溶液、硝酸钡溶液、稀盐酸中,振荡,产生的现象如下表所示,则该物质X是( )
A.锌粉 B.NaOH 溶液
C.Na2CO3溶液 D.Na2SO4溶液
2.如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图,试回答:
(1)写出标号的仪器名称:① ,② 。
(2)漏斗中液体的液面应该 (填“高”或“低”)于滤纸的边缘。
(3)蒸发滤液时,用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 ;等到蒸发皿中出现 时,停止加热,利用余热使滤液蒸干;移动蒸发皿时应使用的仪器是 。
能力提升全练
拓展训练
(2018 广东中考)孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3 (难溶于水),还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如下图。
请回答:
(1)滤渣b的化学式为 。
(2)溶液c中的溶质有(写化学式):H2SO4、 、 。
(3)盐溶液d的颜色为 ;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有 (写1种)。
(4)在气体a生成CaCO3的过程中,发生反应:CO2+CaCl2+2NH3+H2OCaCO3↓+2X,X的名称为 ;孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为 。
三年模拟全练
拓展训练
1.(2018陕西西安高新一中八模,24,★★☆)下列除杂(括号内为杂质)设计,所选试剂和操作方法均正确的是( )
2.(2016河南平顶山三模,21,★★☆)粗盐的提纯大致有以下操作:①溶解 ②过滤 ③加入相关试剂 ④过滤 ⑤蒸发结晶,请简要回答下列问题:
(1)在上述操作①②④⑤中都用到玻璃棒,操作①中玻璃棒的作用是 ;
(2)若粗盐样品中的可溶性杂质主要为CaCl2和MgSO4,加入相关的试剂及滴加顺序是:①过量NaOH溶液;②过量BaCl2溶液;③过量的Na2CO3溶液;④适量盐酸,则加入盐酸的作用是 ;加入NaOH溶液后发生的主要反应的化学方程式是 。
五年中考全练
拓展训练
1.(2018山东青岛中考,22,★★☆)一包不纯的氯化钾粉末,所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分,某兴趣小组的同学们进行如下实验:
(1)取少量该粉末于烧杯中,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液。
(2)取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
(3)另称取14.9 g 该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成28.7 g 白色沉淀。
根据上述实验判断,下列说法正确的是( )
A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C.杂质中肯定含有碳酸钠,可能含有氯化钠
D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠,可能含有硝酸钾
2.(2018广东广州中考,29,★★☆)硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液,请预测其化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。限选试剂是:NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
核心素养全练
拓展训练
1.(2018天津中考)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,现将其任意编号:A、B、C、D、E,然后两两组合进行实验,其部分现象如下表(微溶物视为可溶物):
①写出溶液B、C中溶质的化学式:B ,C 。
②写出溶液A与D反应的化学方程式 。
(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其主要化学原理:NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+X;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。
回答下列问题:
①X的化学式为 。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10 g 充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固体质量为6.9 g,则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 (写最简比)。
2.若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七种溶液中取出其中的两种,进行混合及有关实验,所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验和现象先进行分步推断,再推断所取的两种溶液的可能组合。
课题1 生活中常见的盐
基础闯关全练
拓展训练
1.答案 C Na2CO3溶液显碱性,能使酚酞溶液变红;与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀;与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。
2.答案 (1)烧杯 漏斗 (2)低
(3)防止液体因受热不均而飞溅 较多固体 坩埚钳
解析 过滤操作时应注意“一贴、二低、三靠”。蒸发时应注意搅拌的目的、停止加热的时间等。
能力提升全练
拓展训练
答案 (1)SiO2 (2)CuSO4 Fe2(SO4)3 (3)蓝色 酒精灯、玻璃棒(任答1种) (4)氯化铵 Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO2↑
解析 (1)二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应,氧化铁、碱式碳酸铜可与硫酸反应,所以滤渣b的化学式为SiO2。(2)碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳,氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,稀硫酸过量,所以溶液c中的溶质有:H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3。(3)盐溶液d(硫酸铜溶液)的颜色为蓝色;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有酒精灯和玻璃棒。(4)根据化学反应前后,元素种类不变,原子个数不变,可以确定X为氯化铵;碱式碳酸铜和稀硫酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2↑+3H2O。
三年模拟全练
拓展训练
1.答案 C 固体氢氧化钠具有吸水性,但能与氯化氢气体反应,不符合除杂原则,故A错误。CuSO4能与过量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡,不符合除杂原则,故B错误。HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙即得CaCl2溶液,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故C正确。CaCl2易溶于水,CaCO3固体难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法除杂,故D错误。
2.答案 (1)搅拌,加速溶解
(2)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 2NaOH+MgSO4 Mg(OH)2↓+Na2SO4
解析 (1)玻璃棒在溶解过程中的作用是搅拌,加速溶解。(2)除杂时,加入的碳酸钠和氢氧化钠是过量的,加入盐酸的目的是除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠;氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。
五年中考全练
拓展训练
1.答案 D 由实验(1)可知,氯化钾粉末中一定不含氯化铜;由实验(2)可知,氯化钾粉末中一定含有碳酸钠;因为碳酸钠和硝酸钙在水溶液中反应会生成碳酸钙沉淀,因此氯化钾粉末中一定不含硝酸钙;氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为:
KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3
74.5 143.5
14.9 g 28.7 g
NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
11.7 g 28.7 g
因此杂质中一定含有氯化钠。综上所述,该粉末中一定含有氯化钠、碳酸钠,一定不含硝酸钙、氯化铜,可能含有硝酸钾。
2.答案
(或其他合理答案)
解析 由于硫酸氢钠在水中能电离出硫酸根离子,故可以和钡离子反应;由于硫酸氢钠在水中能电离出氢离子,故具有酸的通性,可与碱、活泼金属、金属氧化物反应,也可使指示剂变色,还可以和碳酸盐反应生成二氧化碳气体。
核心素养全练
拓展训练
1.答案 (1)①H2SO4 BaCl2
②Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
(2)①NH4Cl ②4∶21
解析 本题通过考查酸、碱、盐的反应规律及对“侯氏制碱法”原理的介绍,考查了具有一定科学精神与社会责任的核心素养。(1)A+B产生气体,因此A、B分别是稀硫酸和碳酸钠溶液中的一种;A+C、A+D都产生沉淀,因此A是碳酸钠溶液,B是稀硫酸;B+C产生沉淀,因此C是氯化钡溶液,则D是氢氧化钙溶液,那么剩余的E是氢氧化钠溶液。(2)①根据质量守恒定律,等号两边的原子种类和数目相等,可知X是氯化铵;②根据质量守恒定律可知,反应生成H2O和CO2的总质量为10 g-6.9 g=3.1 g,设原混合物中碳酸氢钠的质量为x
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
2×84 18+44
x 3.1 g
2×8462=x3.1g x=8.4 g
因此原混合物中碳酸钠的质量为10 g-8.4 g=1.6 g;
则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为1.6 g∶8.4 g=4∶21。
2.答案 (1)H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3
(2)H+ (3)SO42- (4)Cl- (5)①H2SO4、NaNO3
②H2SO4、Na2SO4 ③H2SO4、HNO3 ④HNO3、Na2SO4
解析 本题通过对所取溶液可能组合的判断,考查了能灵活运用所学知识解决实际问题的学科素养。(1)硫酸、硝酸均能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,现在两种溶液混合后无明显现象,一定不是硫酸与碳酸钠溶液或硝酸与碳酸钠溶液混合;(2)测定溶液的pH=2,说明溶液呈酸性,所以溶液中一定含有氢离子;(3)由(1)与(2)分析知溶液中一定不含有碳酸根离子,由混合液能与硝酸钡反应生成白色沉淀可知溶液中含有硫酸根离子;(4)所得滤液中加入硝酸银无明显现象,说明滤液中不含氯离子;(5)根据实验现象可知物质中一定不含有碳酸钠、硝酸铜和氯化钠,一定含有氢离子和硫酸根离子,所以可能的组合有:①H2SO4、NaNO3;②H2SO4、Na2SO4;③H2SO4、HNO3;④HNO3、Na2SO4。
加入物质
酚酞溶液
硝酸钡溶液
稀盐酸
实验现象
溶液变红
产生白色沉淀
产生无色气体
选项
物质
所选试剂
操作方法
A
HCl气体(H2O)
固体氢氧化钠
通过装有试剂的干燥管,收集
B
KNO3溶液(CuSO4)
Ba(OH)2溶液
加过量试剂,充分反应,过滤
C
CaCl2溶液(HCl)
碳酸钙粉末
加过量试剂,充分反应,过滤
D
CaCO3固体(CaCl2)
水
加足量试剂,溶解、过滤、蒸发结晶
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba2+的盐反应
取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到 ,则预测成立
②能够与 (填物质类别)反应
,如果观察到 ,则预测成立
③能够与 (填物质类别)反应
,如果观察到 ,则预测成立
实验
A+B
A+C
A+D
B+C
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
步骤
实验操作
实验现象
推断(或结论)
(1)
将取出的两种
溶液混合
混合溶液无色、澄清
混合液中肯定不含Cu(NO3)2
无明显现象
混合液肯定不是下列组合:
(2)
用pH试纸测定混合液的pH
测定结果:pH=2
溶液中肯定有 (填离子符号)
(3)
向混合液中滴入足量Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀出现
溶液中肯定有 (填离子符号)
(4)
向上述过滤所得滤液中滴加AgNO3溶液
无明显现象
溶液中肯定无 (填离子符号)
(5)混合溶液的可能组合(写出溶质的化学式,有几组写几组)
①
②
③
④
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①
硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀
白色沉淀生成
②碱
氢离子和氢氧根离子反应生成水
取少量氢氧化钠溶液于试管中,滴入少量酚酞,然后滴加硫酸氢钠溶液 溶液先变红色,然后变无色
③碳酸盐
碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳
取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入碳酸钠溶液,有气泡产生
拓展训练
1.(2018山东济南商河一模)现取等量的某物质X,分别加入足量的酚酞溶液、硝酸钡溶液、稀盐酸中,振荡,产生的现象如下表所示,则该物质X是( )
A.锌粉 B.NaOH 溶液
C.Na2CO3溶液 D.Na2SO4溶液
2.如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图,试回答:
(1)写出标号的仪器名称:① ,② 。
(2)漏斗中液体的液面应该 (填“高”或“低”)于滤纸的边缘。
(3)蒸发滤液时,用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 ;等到蒸发皿中出现 时,停止加热,利用余热使滤液蒸干;移动蒸发皿时应使用的仪器是 。
能力提升全练
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(2018 广东中考)孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3 (难溶于水),还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如下图。
请回答:
(1)滤渣b的化学式为 。
(2)溶液c中的溶质有(写化学式):H2SO4、 、 。
(3)盐溶液d的颜色为 ;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有 (写1种)。
(4)在气体a生成CaCO3的过程中,发生反应:CO2+CaCl2+2NH3+H2OCaCO3↓+2X,X的名称为 ;孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为 。
三年模拟全练
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1.(2018陕西西安高新一中八模,24,★★☆)下列除杂(括号内为杂质)设计,所选试剂和操作方法均正确的是( )
2.(2016河南平顶山三模,21,★★☆)粗盐的提纯大致有以下操作:①溶解 ②过滤 ③加入相关试剂 ④过滤 ⑤蒸发结晶,请简要回答下列问题:
(1)在上述操作①②④⑤中都用到玻璃棒,操作①中玻璃棒的作用是 ;
(2)若粗盐样品中的可溶性杂质主要为CaCl2和MgSO4,加入相关的试剂及滴加顺序是:①过量NaOH溶液;②过量BaCl2溶液;③过量的Na2CO3溶液;④适量盐酸,则加入盐酸的作用是 ;加入NaOH溶液后发生的主要反应的化学方程式是 。
五年中考全练
拓展训练
1.(2018山东青岛中考,22,★★☆)一包不纯的氯化钾粉末,所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分,某兴趣小组的同学们进行如下实验:
(1)取少量该粉末于烧杯中,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液。
(2)取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
(3)另称取14.9 g 该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成28.7 g 白色沉淀。
根据上述实验判断,下列说法正确的是( )
A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C.杂质中肯定含有碳酸钠,可能含有氯化钠
D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠,可能含有硝酸钾
2.(2018广东广州中考,29,★★☆)硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液,请预测其化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。限选试剂是:NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
核心素养全练
拓展训练
1.(2018天津中考)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,现将其任意编号:A、B、C、D、E,然后两两组合进行实验,其部分现象如下表(微溶物视为可溶物):
①写出溶液B、C中溶质的化学式:B ,C 。
②写出溶液A与D反应的化学方程式 。
(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其主要化学原理:NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+X;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。
回答下列问题:
①X的化学式为 。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10 g 充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固体质量为6.9 g,则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 (写最简比)。
2.若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七种溶液中取出其中的两种,进行混合及有关实验,所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验和现象先进行分步推断,再推断所取的两种溶液的可能组合。
课题1 生活中常见的盐
基础闯关全练
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1.答案 C Na2CO3溶液显碱性,能使酚酞溶液变红;与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀;与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。
2.答案 (1)烧杯 漏斗 (2)低
(3)防止液体因受热不均而飞溅 较多固体 坩埚钳
解析 过滤操作时应注意“一贴、二低、三靠”。蒸发时应注意搅拌的目的、停止加热的时间等。
能力提升全练
拓展训练
答案 (1)SiO2 (2)CuSO4 Fe2(SO4)3 (3)蓝色 酒精灯、玻璃棒(任答1种) (4)氯化铵 Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO2↑
解析 (1)二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应,氧化铁、碱式碳酸铜可与硫酸反应,所以滤渣b的化学式为SiO2。(2)碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳,氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,稀硫酸过量,所以溶液c中的溶质有:H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3。(3)盐溶液d(硫酸铜溶液)的颜色为蓝色;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有酒精灯和玻璃棒。(4)根据化学反应前后,元素种类不变,原子个数不变,可以确定X为氯化铵;碱式碳酸铜和稀硫酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2↑+3H2O。
三年模拟全练
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1.答案 C 固体氢氧化钠具有吸水性,但能与氯化氢气体反应,不符合除杂原则,故A错误。CuSO4能与过量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡,不符合除杂原则,故B错误。HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙即得CaCl2溶液,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故C正确。CaCl2易溶于水,CaCO3固体难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法除杂,故D错误。
2.答案 (1)搅拌,加速溶解
(2)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 2NaOH+MgSO4 Mg(OH)2↓+Na2SO4
解析 (1)玻璃棒在溶解过程中的作用是搅拌,加速溶解。(2)除杂时,加入的碳酸钠和氢氧化钠是过量的,加入盐酸的目的是除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠;氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。
五年中考全练
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1.答案 D 由实验(1)可知,氯化钾粉末中一定不含氯化铜;由实验(2)可知,氯化钾粉末中一定含有碳酸钠;因为碳酸钠和硝酸钙在水溶液中反应会生成碳酸钙沉淀,因此氯化钾粉末中一定不含硝酸钙;氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为:
KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3
74.5 143.5
14.9 g 28.7 g
NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
11.7 g 28.7 g
因此杂质中一定含有氯化钠。综上所述,该粉末中一定含有氯化钠、碳酸钠,一定不含硝酸钙、氯化铜,可能含有硝酸钾。
2.答案
(或其他合理答案)
解析 由于硫酸氢钠在水中能电离出硫酸根离子,故可以和钡离子反应;由于硫酸氢钠在水中能电离出氢离子,故具有酸的通性,可与碱、活泼金属、金属氧化物反应,也可使指示剂变色,还可以和碳酸盐反应生成二氧化碳气体。
核心素养全练
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1.答案 (1)①H2SO4 BaCl2
②Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
(2)①NH4Cl ②4∶21
解析 本题通过考查酸、碱、盐的反应规律及对“侯氏制碱法”原理的介绍,考查了具有一定科学精神与社会责任的核心素养。(1)A+B产生气体,因此A、B分别是稀硫酸和碳酸钠溶液中的一种;A+C、A+D都产生沉淀,因此A是碳酸钠溶液,B是稀硫酸;B+C产生沉淀,因此C是氯化钡溶液,则D是氢氧化钙溶液,那么剩余的E是氢氧化钠溶液。(2)①根据质量守恒定律,等号两边的原子种类和数目相等,可知X是氯化铵;②根据质量守恒定律可知,反应生成H2O和CO2的总质量为10 g-6.9 g=3.1 g,设原混合物中碳酸氢钠的质量为x
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
2×84 18+44
x 3.1 g
2×8462=x3.1g x=8.4 g
因此原混合物中碳酸钠的质量为10 g-8.4 g=1.6 g;
则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为1.6 g∶8.4 g=4∶21。
2.答案 (1)H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3
(2)H+ (3)SO42- (4)Cl- (5)①H2SO4、NaNO3
②H2SO4、Na2SO4 ③H2SO4、HNO3 ④HNO3、Na2SO4
解析 本题通过对所取溶液可能组合的判断,考查了能灵活运用所学知识解决实际问题的学科素养。(1)硫酸、硝酸均能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,现在两种溶液混合后无明显现象,一定不是硫酸与碳酸钠溶液或硝酸与碳酸钠溶液混合;(2)测定溶液的pH=2,说明溶液呈酸性,所以溶液中一定含有氢离子;(3)由(1)与(2)分析知溶液中一定不含有碳酸根离子,由混合液能与硝酸钡反应生成白色沉淀可知溶液中含有硫酸根离子;(4)所得滤液中加入硝酸银无明显现象,说明滤液中不含氯离子;(5)根据实验现象可知物质中一定不含有碳酸钠、硝酸铜和氯化钠,一定含有氢离子和硫酸根离子,所以可能的组合有:①H2SO4、NaNO3;②H2SO4、Na2SO4;③H2SO4、HNO3;④HNO3、Na2SO4。
加入物质
酚酞溶液
硝酸钡溶液
稀盐酸
实验现象
溶液变红
产生白色沉淀
产生无色气体
选项
物质
所选试剂
操作方法
A
HCl气体(H2O)
固体氢氧化钠
通过装有试剂的干燥管,收集
B
KNO3溶液(CuSO4)
Ba(OH)2溶液
加过量试剂,充分反应,过滤
C
CaCl2溶液(HCl)
碳酸钙粉末
加过量试剂,充分反应,过滤
D
CaCO3固体(CaCl2)
水
加足量试剂,溶解、过滤、蒸发结晶
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba2+的盐反应
取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到 ,则预测成立
②能够与 (填物质类别)反应
,如果观察到 ,则预测成立
③能够与 (填物质类别)反应
,如果观察到 ,则预测成立
实验
A+B
A+C
A+D
B+C
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
步骤
实验操作
实验现象
推断(或结论)
(1)
将取出的两种
溶液混合
混合溶液无色、澄清
混合液中肯定不含Cu(NO3)2
无明显现象
混合液肯定不是下列组合:
(2)
用pH试纸测定混合液的pH
测定结果:pH=2
溶液中肯定有 (填离子符号)
(3)
向混合液中滴入足量Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀出现
溶液中肯定有 (填离子符号)
(4)
向上述过滤所得滤液中滴加AgNO3溶液
无明显现象
溶液中肯定无 (填离子符号)
(5)混合溶液的可能组合(写出溶质的化学式,有几组写几组)
①
②
③
④
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①
硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀
白色沉淀生成
②碱
氢离子和氢氧根离子反应生成水
取少量氢氧化钠溶液于试管中,滴入少量酚酞,然后滴加硫酸氢钠溶液 溶液先变红色,然后变无色
③碳酸盐
碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳
取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入碳酸钠溶液,有气泡产生
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