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黑龙江省大庆铁人中学2021届高三下学期第一次模拟考试 理科综合化学
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这是一份黑龙江省大庆铁人中学2021届高三下学期第一次模拟考试 理科综合化学，共7页。试卷主要包含了本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，稀土是一种重要的战略资源等内容，欢迎下载使用。
考生注意:
1.本试卷满分300分,考试时间150分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.做选考题时,考生须按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
4.本卷命题范围:高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40
一、 选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是（ ）
A. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
B. “硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，石墨烯能发生加成反应
C. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀
D. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
8.合成抗病毒药物洛匹那韦使用了2，6-二甲基苯氧乙酸，其结构简式如图所示，有关2，6-二甲基苯氧乙酸说法正确的是（ ）
A.该分子所有碳原子可能处于同一平面
B.该分子苯环上一氯代物有3种
C.该分子与苯甲酸互为同系物
D.该分子有三种官能团，既能发生氧化反应，又能发生还原反应
9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A.简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞Z
B.M中W原子满足8电子稳定结构
C.X的单质可与Y2Z溶液发生置换反应得到单质Z
D.Y分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有非极性键
10.利用电渗析法淡化海水的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该装置将化学能转化成电能
B.阴极发生的电极反应为2Cl――2e―=Cl2↑
C.若将a、b膜的位置互换，则不能获得淡水
D.Ⅱ室中流出淡水，Ⅰ、Ⅲ室流出液中NaCl浓度变大
11.CO与均是大气污染物，可通过反应转化为无害气体，其相对能量与反应历程的关系如图所示。
已知CO与在铁催化剂表面进行如下两步反应：
第一步： 第二步：
下列叙述错误的是（ ）
A.是反应的中间产物 B.两步反应的均小于0
C.该反应的速率主要由第二步反应决定 D.为在没有催化剂条件下总反应的活化能
12.下列实验现象与实验操作不匹配的是( )
13.25℃时，将0.1 ml·L－1的R2SO4溶液加水稀释，混合溶液中－lg与lgc(OH－)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.Kb(ROH)＝10－5.7
B.P、Q点对应的稀释程度：PC.若将溶液无限稀释，溶液中2c(R＋)≈c(SO42－)
D.25℃时，加入适量R2SO4可使P点移至W点
26.（14分）稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：
已知：ⅰ.铈的常见化合价为＋3、＋4。焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。
ⅱ.酸浸Ⅱ中发生反应：9CeO2＋3CeF4＋45HCl＋3H3BO3==Ce(BF4)3↓＋11CeCl3＋6Cl2↑＋27H2O
请回答下列问题：
（1）①焙烧氟碳铈矿的目的是______________________________________。
②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2==CeO2(1－x)＋xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：___________________________________________________。
（2）在酸浸Ⅰ中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_____________________________________________________。
（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是____________________________________。
（4）操作Ⅰ的名称为__________，在实验室中进行操作Ⅱ时所需要的硅酸盐仪器有________。
（5）“操作Ⅰ”后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得Ce(OH)3沉淀，常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于________即可认为Ce3＋已完全沉淀。(已知：Ksp[Ce(OH)3]＝1.0×10－20)
（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000 g，加酸溶解后，向其中加入含0.033 00 ml FeSO4的FeSO4溶液使Ce4＋全部被还原成Ce3＋，再用0.100 0 ml·L－1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为________(已知氧化性：Ce4＋＞KMnO4；Ce(OH)4的相对分子质量为208)。
27.（14分）芳香化合物在催化剂催化下与卤代烃发生取代反应称为FriedelCrafts烷基化反应。某科研小组以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]为反应物，无水AlCl3为催化剂条件下制备叔丁基苯()。反应如下：＋HCl
已知下列信息：
Ⅰ．如图是实验室制备无水AlCl3的实验装置：
（1）E装置中的仪器名称是____________________。
（2）写出B装置中发生反应的离子方程式：____________________________________。
（3）选择合适的装置制备无水AlCl3，正确的连接顺序为：__________________(写导管口标号)。
（4）下列操作正确的是________。
甲：先加热硬质玻璃管再加热圆底烧瓶 乙：先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管
（5）E装置的作用是：____________________________________。
Ⅱ．实验室制取叔丁基苯装置如图：
在三颈烧瓶中加入50 mL的苯和适量的无水AlCl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10 mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20 g。
（6）使用恒压漏斗的优点是____________________；加无水MgSO4固体的作用是__________________。
（7）上述反应后混合物的洗涤所用的试剂有如下三种，正确的顺序是__________。
①5%Na2CO3溶液 ②稀盐酸 ③H2O
（8）叔丁基苯的产率为________。(保留3位有效数字)
28.（15分）二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·ml－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·ml－1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·ml－1
回答下列问题：
（1）反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________ kJ·ml－1。
（2）在不同温度下，按照相同物质的量投料，发生反应①。测得CO的平衡转化率与压强的关系如图甲所示。下列说法中正确的是________(填序号)。
A．反应温度：T1>T2 B．混合气体密度：ρ(x)>ρ(w)
C．混合气体平均摩尔质量：M(y)<(z) D．反应容器的容积关系：V(w)>2V(y)
（3）采用一种新型的催化剂(主要成分是CuMn合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。由图乙可知，催化剂中eq \f(nMn,nCu)约为________时最有利于二甲醚的合成。
（4）恒温恒压条件下，化工生产上若利用二甲醚与氧气为原料制备合成气，反应方程式
丁图
CH3OCH3(g)+1/2O2(g)2CO(g)+3H2(g)。研究发现，所得平衡混合气体中H2的体积分数随(CH3OCH3)变化如图丁所示，试解释该曲线先变大后减小的原因 。
（5）高温时，二甲醚蒸气发生分解反应：CH3OCH3(g)CH4(g)＋CO(g)＋H2(g)。迅速将二甲醚引入一个504 ℃的抽成真空的恒容瓶中，在不同时刻测定瓶内压强p总如下表：
①0—10min，CH4的反应速率为 kPa/min
②该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为________。
③该反应的平衡常数Kp＝________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
（6）二甲醚燃料电池常采用磺酸类质子溶剂，其工作原理如上右图所示，则负极的电极反应式为 ，若消耗标准状况下5.6L O2，则理论上左右两室溶液质量变化的差值为 g。
35．[化学－选修3：物质结构与性质]（15分）
钙及其化合物在工业、建筑工程和医药方面用途很大。回答下列问题：
（1）基态Ca原子M能层有_____个运动状态不同的电子，Ca的第一电离能_____(填“大于”或“小于”)Ga。
（2）Mn和Ca属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Mn的熔沸点等都比金属Ca高，原因是________________________________。
（3）氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的阴离子空间构型是________，中心原子的杂化方式为________。
（4）碳酸盐的热分解示意图如图1所示
热分解温度：CaCO3________(填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是___________________。
从成键轨道看，CO2分子内的化学键类型有__________________________。
（5）萤石是唯一一种可以提炼大量氟元素的矿物，晶胞如图2所示。Ca2＋的配位数为______，萤石的一个晶胞中离子数为________个，已知晶胞参数为0.545 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则萤石的密度为________ g·cm－3(列出计算式)。
36．[化学－选修5：有机化学基础]（15分）
美托洛尔(TM)是一种胺基丙醇类药物，是治疗高血压的常用药。其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。TM的分子式是 。
（2）B中所含的官能团名称是 。
（3）由D生成E的化学方程式为 。
（4）反应F→G所需的试剂和条件是 ，该反应若温度控制不当可能生成分子式为C8H8O的副产物，其结构简式为 。
（5）不同条件对反应G→H产率的影响见下表：
注：表中1.2eq.表示环氧氯丙烷与另一反应物的物质的量之比为1.2：1。
上述实验探究了哪些因素对反应产率的影响？ 。
（6）满足下列条件的D的同分异构体有 种。
a.芳香族化合物 b.苯环上只有两个取代基 c.能够发生消去反应
选项
实验操作
实验现象
A
向蔗糖中加入浓硫酸，并将产生的气体通过少量溴水
蔗糖变黑、膨胀，溴水褪色，有气泡冒出
B
将少量硼酸滴入Na2CO3溶液中
有气泡产生
C
向盛有溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液
溶液由黄色变为浅绿色
D
Mg和盐酸反应，将温度计水银球插入反应液中
镁条逐渐溶解，产生气泡，温度计水银柱迅速上升
物质
相对分子质量
密度
熔点
沸点
溶解性
AlCl3
—
—
190 ℃
180 ℃
遇水极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯
苯
78
0.88 g/cm3
—
80.1 ℃
难溶于水，易溶于乙醇
氯代叔丁烷
92.5
1.84 g/cm3
—
51.6 ℃
难溶于水，可溶于苯
叔丁基苯
134
0.87 g/cm3
—
169 ℃
难溶于水，易溶于苯
t/min
0
10
20
30
40
50
p总/kPa
50.0
78.0
92.0
99.0
100
100
2021年高考化学模拟试题
参考答案
DACDCBA
26．（14分）
（1）①将铈氧化为四价便于与其他稀土元素分离（2分）
②2xCO＋CeO2===CeO2(1－x)＋2xCO2（2分）
（2）2CeO2＋2Cl－＋8H＋===2Ce3＋＋Cl2↑＋4H2O（2分）
（3）避免Ce3＋以Ce(BF4)3形式沉淀而损失(或将Ce3＋全部转化为CeCl3，提高产率)（2分）
（4）过滤（1分）；分液漏斗、烧杯（2分）
（5）9（1分）
（6）95.68%（2分）
27．（14分）
（1）球形干燥管（1分）
（2）MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2分）
（3）defghijc（2分）
（4）乙（1分）
（5）防止空气中的水蒸气进入，吸收多余的氯气（2分）
（6）使液体顺利滴下（1分）；干燥（1分）
（7）②①③（2分）
（8）75.0%（2分）
28．(15分）
（1）－246.1（2分）
（2）BD（2分）
（3）2.0（1分）
(4) (O2)／(CH3OCH3)小于0.5时，随着(O2)／(CH3OCH3)逐渐增大，反应正向移动，平衡混合气体中H2的体积分数会随着增大；当(O2)／(CH3OCH3)大于0.5时，不仅会有O2剩余，且过量的O2还可能与H2发生副反应生成了H2O，造成H2的体积分数减小（2分，其他合理说法也可）
（5）① 1.4（1分）②50%（1分） ③625.0（2分）
（6）CH3OCH3+3H2O-12e-2CO2↑+12H+ (2分) 13.5 (2分)
35．（15分）
（1）8（1分）；大于（1分）
（2）Mn原子半径较小且价电子数较多，金属键较强（1分）
（3）三角锥形（1分）；sp3（1分）
（4）低于（1分）；r(Ca2＋)σ键、π键（2分）
（5）8（2分）；12（2分）；eq \f(4×78,NA×0.5453×10－21)（2分）
理综化学原来第11题和12题更换为下列11题和12题
11．下列离子方程式正确的是
A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO+2Na+
B．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl−+4H++H2O
C．向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
D．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+5O2↑+8H2O
12．镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCbMncO2，其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn（0A．放电时Ni元素最先失去电子
B．放电时电子从a电极由导线移向b电极
C．充电时转移1ml电子，理论上阴极材料质量增加7g
D．充电时的阴极反应式为LiAO2-xe−=Li1-xAO2+xLi+
考生注意:
1.本试卷满分300分,考试时间150分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.做选考题时,考生须按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
4.本卷命题范围:高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40
一、 选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是（ ）
A. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
B. “硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，石墨烯能发生加成反应
C. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀
D. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
8.合成抗病毒药物洛匹那韦使用了2，6-二甲基苯氧乙酸，其结构简式如图所示，有关2，6-二甲基苯氧乙酸说法正确的是（ ）
A.该分子所有碳原子可能处于同一平面
B.该分子苯环上一氯代物有3种
C.该分子与苯甲酸互为同系物
D.该分子有三种官能团，既能发生氧化反应，又能发生还原反应
9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A.简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞Z
B.M中W原子满足8电子稳定结构
C.X的单质可与Y2Z溶液发生置换反应得到单质Z
D.Y分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有非极性键
10.利用电渗析法淡化海水的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该装置将化学能转化成电能
B.阴极发生的电极反应为2Cl――2e―=Cl2↑
C.若将a、b膜的位置互换，则不能获得淡水
D.Ⅱ室中流出淡水，Ⅰ、Ⅲ室流出液中NaCl浓度变大
11.CO与均是大气污染物，可通过反应转化为无害气体，其相对能量与反应历程的关系如图所示。
已知CO与在铁催化剂表面进行如下两步反应：
第一步： 第二步：
下列叙述错误的是（ ）
A.是反应的中间产物 B.两步反应的均小于0
C.该反应的速率主要由第二步反应决定 D.为在没有催化剂条件下总反应的活化能
12.下列实验现象与实验操作不匹配的是( )
13.25℃时，将0.1 ml·L－1的R2SO4溶液加水稀释，混合溶液中－lg与lgc(OH－)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.Kb(ROH)＝10－5.7
B.P、Q点对应的稀释程度：P
D.25℃时，加入适量R2SO4可使P点移至W点
26.（14分）稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：
已知：ⅰ.铈的常见化合价为＋3、＋4。焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。
ⅱ.酸浸Ⅱ中发生反应：9CeO2＋3CeF4＋45HCl＋3H3BO3==Ce(BF4)3↓＋11CeCl3＋6Cl2↑＋27H2O
请回答下列问题：
（1）①焙烧氟碳铈矿的目的是______________________________________。
②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2==CeO2(1－x)＋xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：___________________________________________________。
（2）在酸浸Ⅰ中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_____________________________________________________。
（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是____________________________________。
（4）操作Ⅰ的名称为__________，在实验室中进行操作Ⅱ时所需要的硅酸盐仪器有________。
（5）“操作Ⅰ”后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得Ce(OH)3沉淀，常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于________即可认为Ce3＋已完全沉淀。(已知：Ksp[Ce(OH)3]＝1.0×10－20)
（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000 g，加酸溶解后，向其中加入含0.033 00 ml FeSO4的FeSO4溶液使Ce4＋全部被还原成Ce3＋，再用0.100 0 ml·L－1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为________(已知氧化性：Ce4＋＞KMnO4；Ce(OH)4的相对分子质量为208)。
27.（14分）芳香化合物在催化剂催化下与卤代烃发生取代反应称为FriedelCrafts烷基化反应。某科研小组以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]为反应物，无水AlCl3为催化剂条件下制备叔丁基苯()。反应如下：＋HCl
已知下列信息：
Ⅰ．如图是实验室制备无水AlCl3的实验装置：
（1）E装置中的仪器名称是____________________。
（2）写出B装置中发生反应的离子方程式：____________________________________。
（3）选择合适的装置制备无水AlCl3，正确的连接顺序为：__________________(写导管口标号)。
（4）下列操作正确的是________。
甲：先加热硬质玻璃管再加热圆底烧瓶 乙：先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管
（5）E装置的作用是：____________________________________。
Ⅱ．实验室制取叔丁基苯装置如图：
在三颈烧瓶中加入50 mL的苯和适量的无水AlCl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10 mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20 g。
（6）使用恒压漏斗的优点是____________________；加无水MgSO4固体的作用是__________________。
（7）上述反应后混合物的洗涤所用的试剂有如下三种，正确的顺序是__________。
①5%Na2CO3溶液 ②稀盐酸 ③H2O
（8）叔丁基苯的产率为________。(保留3位有效数字)
28.（15分）二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·ml－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·ml－1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·ml－1
回答下列问题：
（1）反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________ kJ·ml－1。
（2）在不同温度下，按照相同物质的量投料，发生反应①。测得CO的平衡转化率与压强的关系如图甲所示。下列说法中正确的是________(填序号)。
A．反应温度：T1>T2 B．混合气体密度：ρ(x)>ρ(w)
C．混合气体平均摩尔质量：M(y)<(z) D．反应容器的容积关系：V(w)>2V(y)
（3）采用一种新型的催化剂(主要成分是CuMn合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。由图乙可知，催化剂中eq \f(nMn,nCu)约为________时最有利于二甲醚的合成。
（4）恒温恒压条件下，化工生产上若利用二甲醚与氧气为原料制备合成气，反应方程式
丁图
CH3OCH3(g)+1/2O2(g)2CO(g)+3H2(g)。研究发现，所得平衡混合气体中H2的体积分数随(CH3OCH3)变化如图丁所示，试解释该曲线先变大后减小的原因 。
（5）高温时，二甲醚蒸气发生分解反应：CH3OCH3(g)CH4(g)＋CO(g)＋H2(g)。迅速将二甲醚引入一个504 ℃的抽成真空的恒容瓶中，在不同时刻测定瓶内压强p总如下表：
①0—10min，CH4的反应速率为 kPa/min
②该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为________。
③该反应的平衡常数Kp＝________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
（6）二甲醚燃料电池常采用磺酸类质子溶剂，其工作原理如上右图所示，则负极的电极反应式为 ，若消耗标准状况下5.6L O2，则理论上左右两室溶液质量变化的差值为 g。
35．[化学－选修3：物质结构与性质]（15分）
钙及其化合物在工业、建筑工程和医药方面用途很大。回答下列问题：
（1）基态Ca原子M能层有_____个运动状态不同的电子，Ca的第一电离能_____(填“大于”或“小于”)Ga。
（2）Mn和Ca属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Mn的熔沸点等都比金属Ca高，原因是________________________________。
（3）氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的阴离子空间构型是________，中心原子的杂化方式为________。
（4）碳酸盐的热分解示意图如图1所示
热分解温度：CaCO3________(填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是___________________。
从成键轨道看，CO2分子内的化学键类型有__________________________。
（5）萤石是唯一一种可以提炼大量氟元素的矿物，晶胞如图2所示。Ca2＋的配位数为______，萤石的一个晶胞中离子数为________个，已知晶胞参数为0.545 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则萤石的密度为________ g·cm－3(列出计算式)。
36．[化学－选修5：有机化学基础]（15分）
美托洛尔(TM)是一种胺基丙醇类药物，是治疗高血压的常用药。其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。TM的分子式是 。
（2）B中所含的官能团名称是 。
（3）由D生成E的化学方程式为 。
（4）反应F→G所需的试剂和条件是 ，该反应若温度控制不当可能生成分子式为C8H8O的副产物，其结构简式为 。
（5）不同条件对反应G→H产率的影响见下表：
注：表中1.2eq.表示环氧氯丙烷与另一反应物的物质的量之比为1.2：1。
上述实验探究了哪些因素对反应产率的影响？ 。
（6）满足下列条件的D的同分异构体有 种。
a.芳香族化合物 b.苯环上只有两个取代基 c.能够发生消去反应
选项
实验操作
实验现象
A
向蔗糖中加入浓硫酸，并将产生的气体通过少量溴水
蔗糖变黑、膨胀，溴水褪色，有气泡冒出
B
将少量硼酸滴入Na2CO3溶液中
有气泡产生
C
向盛有溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液
溶液由黄色变为浅绿色
D
Mg和盐酸反应，将温度计水银球插入反应液中
镁条逐渐溶解，产生气泡，温度计水银柱迅速上升
物质
相对分子质量
密度
熔点
沸点
溶解性
AlCl3
—
—
190 ℃
180 ℃
遇水极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯
苯
78
0.88 g/cm3
—
80.1 ℃
难溶于水，易溶于乙醇
氯代叔丁烷
92.5
1.84 g/cm3
—
51.6 ℃
难溶于水，可溶于苯
叔丁基苯
134
0.87 g/cm3
—
169 ℃
难溶于水，易溶于苯
t/min
0
10
20
30
40
50
p总/kPa
50.0
78.0
92.0
99.0
100
100
2021年高考化学模拟试题
参考答案
DACDCBA
26．（14分）
（1）①将铈氧化为四价便于与其他稀土元素分离（2分）
②2xCO＋CeO2===CeO2(1－x)＋2xCO2（2分）
（2）2CeO2＋2Cl－＋8H＋===2Ce3＋＋Cl2↑＋4H2O（2分）
（3）避免Ce3＋以Ce(BF4)3形式沉淀而损失(或将Ce3＋全部转化为CeCl3，提高产率)（2分）
（4）过滤（1分）；分液漏斗、烧杯（2分）
（5）9（1分）
（6）95.68%（2分）
27．（14分）
（1）球形干燥管（1分）
（2）MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2分）
（3）defghijc（2分）
（4）乙（1分）
（5）防止空气中的水蒸气进入，吸收多余的氯气（2分）
（6）使液体顺利滴下（1分）；干燥（1分）
（7）②①③（2分）
（8）75.0%（2分）
28．(15分）
（1）－246.1（2分）
（2）BD（2分）
（3）2.0（1分）
(4) (O2)／(CH3OCH3)小于0.5时，随着(O2)／(CH3OCH3)逐渐增大，反应正向移动，平衡混合气体中H2的体积分数会随着增大；当(O2)／(CH3OCH3)大于0.5时，不仅会有O2剩余，且过量的O2还可能与H2发生副反应生成了H2O，造成H2的体积分数减小（2分，其他合理说法也可）
（5）① 1.4（1分）②50%（1分） ③625.0（2分）
（6）CH3OCH3+3H2O-12e-2CO2↑+12H+ (2分) 13.5 (2分)
35．（15分）
（1）8（1分）；大于（1分）
（2）Mn原子半径较小且价电子数较多，金属键较强（1分）
（3）三角锥形（1分）；sp3（1分）
（4）低于（1分）；r(Ca2＋)
（5）8（2分）；12（2分）；eq \f(4×78,NA×0.5453×10－21)（2分）
理综化学原来第11题和12题更换为下列11题和12题
11．下列离子方程式正确的是
A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO+2Na+
B．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl−+4H++H2O
C．向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
D．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+5O2↑+8H2O
12．镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCbMncO2，其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn（0
B．放电时电子从a电极由导线移向b电极
C．充电时转移1ml电子，理论上阴极材料质量增加7g
D．充电时的阴极反应式为LiAO2-xe−=Li1-xAO2+xLi+
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