高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试学案设计

《第四章 物质结构 元素周期律》导学案（二）

课前自学单：

重点二 元素金属性和非金属性强弱的判断

1.金属性强弱的判断依据

(1)元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。

(2)元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性越强。

(3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，则A的金属性强于B。

(4)在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后面的。

(5)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱（注：Fe的阳离子仅指Fe2＋）。

2.非金属性强弱的判断依据

(1)非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。

(2)非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。

(3)元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强。

(4)非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，并且A体现出氧化性，则A的非金属性强于B。

(5)非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。

重点三 粒子半径的比较

1.电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

2.核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

3.核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同，即同种元素的不同粒子，核外电子数越多，半径越大。

课堂任务单：

学习目标  重难点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物、电子式的书写

第一环节：创境激疑   重点一 离子键、离子化合物

1.离子键  (1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用。

(2)成键三要素

①成键粒子：阳离子和阴离子。②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。

③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。

2.离子化合物

(1)概念：由离子键构成的化合物。

(2)常见类型   ①强碱：如NaOH、KOH等。②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。

③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。

(3)性质    ①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。

②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能

第二环节：合作探究

任务一：归纳总结：1.离子化合物中一定含有离子键。2.含有离子键的物质一定是离子化合物。3.离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。

任务二：重点二 共价键、共价化合物

1．共价键  (1)概念：原子间通共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键三要素   ①成键微粒：原子      ②成键本质：共用电子对

③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素

(3)共价键的类型

2．共价化合物

(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。

(2)四种常见的共价化合物

①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。

③酸：如H2SO4、HNO3等。 ④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。

归纳总结：(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。

(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。

(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。

任务三：重点三 电子式

1．定义：在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。

2．电子式的书写  (1)原子的电子式：

元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：

镁原子：Mg；碳原子：；氧原子：；氖原子：。

(2)简单阳离子的电子式：

简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。

(3)简单阴离子的电子式：

不但要画出最外层电子，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：  氯离子、硫离子。

(4)复杂阴、阳离子的电子式

复杂阴、阳离子要标明电子，用“[　]”括上，并在“[　]”右上角标明电性和电量，例如：

水合氢离子       铵根离子        氢氧根离子           过氧根离子

(5)离子化合物的电子式：

氧化钙：、硫化钾：。

(6)常见分子的电子式和结构式

3．用电子式表示物质的形成过程

(1)用电子式表示离子化合物的形成过程

①NaCl：。

②MgBr2：。

(2)用电子式表示共价化合物的形成过程

①H2：H·＋·H―→H∶H               ②NH3：

③CO2：

第三环节：归纳总结

用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现的错误：

(1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为

(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为或

(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为或

(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为K

第四环节：达标检测

1.下列关于化学键的叙述中，正确的是(    )

A.氢键是一种特殊的共价键 B.离子化合物中可能含有共价键

C.的挥发破坏了共价键 D.非极性键只能存在于双原子单质分子中

2.三氟化氮()常用于微电子工业，可用以下反应制备:，下列说法中，正确的是(   )

A.的电子式为    B.分子中仅含离子键
C.在制备的反应中，表现出还原性
D.在制备的反应中，各物质均为共价化合物

3.下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（   ）

A.       B.    C.   D.

4.下列说法正确的是(    )

A. 的沸点比HF高，是由于每摩尔分子中水分子形成的氢键数目多 

B.液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为，则分子间也是因氢键而聚合形成

C.HCl极易溶于水，原因是HCl分子与水分子之间形成了氢键

D.可燃冰的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键

5.若不断地升高温度，会实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的转化。在转化的各阶段被破坏的主要作用依次是(    )

A.氢键、分子间作用力、非极性键 B.氢键、氢键、极性键

C.氢键、极性键、分子间作用力 D.分子间作用力、氢键、非极性键

6.下列叙述不正确的是(   )

①和互为同位素        ②金属性K>Ca>Mg>Be

③四氯化碳的电子式为  ④离子键就是阴、阳离子间的静电引力

⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物

⑥在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键

⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为

A.①④⑥        B.④⑤⑥ C.③④⑥⑦     D.全部都不正确

7.下列说法正确的是(   )

A.HCl溶于水能电离出、，所以HCl是离子化合物

B.受热分解生成、和，既破坏了离子键，也破坏了共价键

C.He、和都是由分子构成的，它们中都存在共价键

D.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

8.已知A、B、C、D、E五种主族元素分别位于第一、二、三周期，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，下列叙述正确的是(   )

A.原子半径：A<B<C<D<E

B.D、E的简单氢化物的热稳定性：D>E

C.A与B、C与B均能形成型化合物，且其中所含有的化学键类型相同

D.A、B、D、E四种元素分别能与C形成含单原子核阴离子的离子化合物