人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物学案

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物学案，共2页。学案主要包含了学习目标，课堂任务单，归纳总结与反思，达标检测等内容，欢迎下载使用。
第三章 《铁及其化合物复习》学案 课前学习单：写出下列转化的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式：      1．已知A为常见的金属单质，各物质之间有如下图所示的转化关系： (1)写出B、C、E的化学式：B__________，C__________，E__________。(2)由单质化合生成1 mol B，转移电子数为__________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(3)写出反应③的化学方程式，反应④⑤的离子方程式。③__________________，④___________________，⑤___________________。课堂活动单：一、学习目标1、了解FeO、Fe2O3 、Fe3O4的性质和应用2、学会Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备和性质。3、记住Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。4、记住Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。二、学习重点难点1、FeO、Fe2O3 、Fe3O4的性质和应用2、2.Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备和性质。3、Fe2+、Fe3+的检验及相互转化三、课堂任务单问题探究：任务一:某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。①__________，②__________，③__________，④__________，⑤__________，⑥__________。(2)请写出相关反应的化学方程式。__________________，__________________，__________________，__________________。四、归纳总结与反思本节相关铁的方程式：   五、达标检测1．几种物质间的相互转化关系如图所示：(1)A转化为B及气体的反应中应加入的试剂是______(填化学式)。(2)写出B的化学式：________，F的化学式：________。(3)写出G→H的化学方程式：______________________________________。(4)写出检验D溶液中金属阳离子的方法：__________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)；向D溶液中加入A，发生反应的离子方程式是___________________。课后巩固单：1．(8分)铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。(1)所含铁元素只有还原性的物质是________。A．Fe         B．FeCl2     C．FeCl3         D．Fe2O3(2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是＋2价的铁，但是＋2价的铁很容易被氧化。①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。答_________________________________________________________________________________________________________________________________________。②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有________(填化学性质)。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。补充完善湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________Fe(OH)3＋________ClO－＋________ ===________FeO＋________Cl－＋________。2．(12分)已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且知氧化性顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。取X样品进行如下图所示的实验：(1)写出步骤③可能发生的离子方程式(共有3个)：_______________________________________________。(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是________；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是________。(3)若D固体是纯净物，该固体是________________(填化学式)。(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，发生反应的离子方程式为_________________________。3．(12分)常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是______________________________________。(2)停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中含有Fe3＋的操作方法：______________________________________。(3)经检验上述滤液中不含Fe3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含＋3价的铁，原因是(结合化学方程式说明)______________________________________。(4)向上述滤液中加入NaOH溶液后，观察到的现象为______________________________________。沉淀由白色变为红褐色的原因是______________________________________(用化学方程式表示)。(5)为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置，请简述实验操作：___________________。4．(8分)常用的激光打印机、复印机使用的墨粉主要成分之一就是Fe3O4，氧化沉淀法是工业生产Fe3O4的主要方法，其工艺流程如图所示。已知：①工业绿矾主要成分是FeSO4·7H2O，②Fe(OH)2＋2Fe(OH)3===Fe3O4＋4H2O。请回答下列问题：(1)实验室中检验FeSO4溶液因氧化而变质的实验操作是___________________。(2)写出沉淀和氧化过程的化学方程式：______________、___________________。(3)氧化过程中，若通入过量空气会使成品含大量________________杂质。(4)若原料中有278 kg绿矾，则理论上可制得Fe3O4________kg。5．(12分)实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。(1)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须_________。(2)装置B的作用是___________________，装置C中盛装的液体是________。(3)若为FeO和Fe2O3物质的量之比1∶1的固体混合物，反应完全后，U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为________。(4)U形管E右边连接干燥管F的目的是_________________________________________若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。