2022高三一轮复习化学 第八章 第26讲　盐类的水解课件

这是一份2022高三一轮复习化学 第八章 第26讲　盐类的水解课件，共60页。PPT课件主要包含了CH3COO－，HX＞HY＞HZ，H2SO4，磨口玻璃，答案10，答案向右60，答案C等内容，欢迎下载使用。

考点 1　盐类的水解及其规律1．盐类的水解的概念
2．水解类型及规律总结有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
1．结合教材中的科学探究，设计最简单的实验区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？____________________________________________________________________________________________________________________________提示：三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
2．对立统一观：弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸阴离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱。当K酸＝K碱(K为电离常数)时，溶液显中性，如CH3COONH4；当K酸＞K碱时，溶液显酸性，如HCOONH4；当K酸＜K碱时，溶液显碱性，如NH4CN。
题组一　盐类水解反应离子方程式的书写1．(1)NH4Cl溶于D2O中___________________________________________________________。(2)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是___________(用离子方程式说明，下同)；若pH<7，其原因是_________________________________。
题组二　盐类水解的实质与规律2．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(　　) A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOHB．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOHC．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa　NaHCO3D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH
解析：酸性从强到弱的顺序为电离呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈碱性>电离呈碱性。
答案：(1)4　4　(2)>　(3)>　(4)<　(5)<
题组三　盐类水解原理的拓展延伸4．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。(1)BaO2的水解产物是________和________。(2)PCl3的水解产物是________和________。(3)Al4C3的水解产物是________和________。(4)CH3COCl的水解产物是________和________。答案：(1)Ba(OH)2　H2O2　(2)HCl　H3PO3(3)Al(OH)3　CH4　(4)CH3COOH　HCl
考点 2　盐类水解的影响因素及应用1．影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如相同条件下，水解程度：Na2CO3___Na2SO3，Na2CO3___NaHCO3。
2．盐类水解的应用(1)判断溶液的酸碱性。举例：FeCl3溶液显酸性，原因是____________________________。(2)判断酸性强弱。举例：物质的量相同的NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性：________________。(3)配制或贮存易水解的盐溶液。举例：配制CuSO4溶液时，加入少量_______，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量_____，防止Fe3＋水解；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用__________塞。
(4)胶体的制备。举例：制取Fe(OH)3胶体的离子反应方程式为___________________________________。(5)泡沫灭火器原理。举例：成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应的离子方程式为___________________________________。(6)作净水剂。举例：明矾可用作净水剂，原理为_________________________________。(7)化肥的使用。举例：铵态氮肥与草木灰不得混用。
提示：向右　增大　减小　向右　减小　减小　向左　增大　增大　向右　减小　减小　向右　增大　增大
2．结合教材内容，写出用TiCl4制备TiO2的相关化学方程式。__________________________________________________________________________________________________________________________
3．有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，醋酸会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？______________________________________________________________________________________________________________________。
(6)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)。(　　)(7)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。(　　)
1．模型构建：相互促进且能进行到底的水解反应的离子方程式书写模型(1)离子组合(“√”表示能发生该类反应)：
2．模板构建：利用平衡移动原理解释问题的思维模板(1)解答此类题的思维过程：①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)；②找出影响平衡的条件；③判断平衡移动的方向；④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。(2)答题模板：……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
题组一　相互促进水解反应方程式的书写1．分别用一个离子方程式表示下列过程：(1)Al2S3在水中不存在___________________________________________________________。(2)FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合___________________________________________________________。
(3)NH4Cl溶液与水玻璃混合___________________________________________________________。(4)NH4Cl溶液与NaAlO2溶液混合___________________________________________________________。
题组二　盐类水解平衡的移动2．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 ml·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。①加入生石灰　 ②室温　 ③加入NH4NO3晶体
(1)实验过程中发现烧杯①中的烧瓶中溶液红色变深，烧杯③中的烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是______(填字母)。a．水解反应为放热反应b．水解反应为吸热反应c．NH4NO3溶于水时放出热量d．NH4NO3溶于水时吸收热量答案：(1)bd
(2)向三份0.1 ml·L－1CH3COONa溶液中加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为________、________、________。答案：(2)减小　增大　减小
题组三　水解原理的应用3．(1)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是___________________________________________________________________________________________________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：______________________________________________________________________________。(2)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是______________________________________________________________________________。
4．(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________。(2)AlCl3溶液蒸干并灼热得到的固体物质是________，原因是______。(3)直接蒸发CuCl2溶液，能不能得到CuCl2·2H2O晶体，应如何操作？____________________________________________________________。(4)碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_________。(5)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_________。
Kh与Ka(或Kb)、Kw的关系及其应用
答案：2.36×10－5
答案：1×10－12　增大
5．已知：0.10 ml·L－1的Na2CO3溶液的pH为11.6，H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为________。答案：1.0×10－10.2
6．磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题：(1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是____________(填序号)。(2)常温下，NaH2PO4的水溶液中pH________(填“>”“<”或“＝”)7。(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：______________________________________________________________________________________。
1.盐类水解的三个特点(1)可逆反应；(2)吸热反应(中和反应的逆反应)；(3)水解程度一般非常微弱。
3.盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，两强显中性，弱弱具体定。4.离子浓度大小比较的5个依据(1)电离平衡；(2)水解平衡；(3)电荷守恒；(4)物料守恒；(5)质子守恒。
1．(2020·浙江7月选考)水溶液呈酸性的是(　　)A．NaCl　　　　　　　B．NaHSO4C．HCOONaD．NaHCO3
2．(2020·新高考天津卷)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 (　　)A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF)B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO－) >c(Na＋) >c(H＋) >c(OH－)C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D．在1 ml·L－1 Na2S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1 ml·L－1
解析：HCOONa和NaF均属于强碱弱酸盐，越弱越水解，HCOONa的pH较大，所以Ka(HCOOH)c(OH－)，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B项正确。硫化亚铁溶于稀硫酸，而硫化铜不溶于稀硫酸，可得Ksp(FeS) >Ksp(CuS)，C项正确。在1 ml·L－1的Na2S溶液中，根据物料守恒可得c(S2－ )＋c(HS－)＋c(H2S)＝1 ml·L－1，D项正确。
3．(2019·高考全国卷Ⅰ)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是(　　)A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的C．b点的混合溶液pH＝7D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
解析：溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子浓度和种类有关，A对；由图像知，a点到b点，HA－转化为A2－，b点导电能力相对于a点增强，可判断Na＋和A2－的导电能力之和大于HA－的，B对；b点为反应终点，发生的反应为2KHA＋2NaOH===Na2A＋K2A＋2H2O，因为H2A为弱酸，所以Na2A、K2A溶液显碱性，pH＞7，C错；c点为Na2A、K2A和NaOH的混合溶液，故c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)，D对。
4．(2019·高考北京卷)实验测得0.5 ml·L－1CH3COONa溶液、0.5 ml·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同
解析：A错：升温，促进水的电离，溶液中的H＋、OH－浓度均增大，但二者始终相等，溶液呈中性。B错：升温，CH3COONa溶液中的水解平衡正向移动，c(OH－)增大。C对：随温度升高，CuSO4溶液的水解平衡正向移动，水的电离平衡正向移动，因此CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果。D错：随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的水解平衡均正向移动，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果。
5．(2018·高考北京卷)测定0.1 ml·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。