高中化学必修一复习提纲

这是一份高中化学必修一复习提纲，共16页。学案主要包含了熟悉化学实验基本操作，混合物的分离和提纯，铁及其化合物的性质，硅及其化合物的化学性质，氯气的性质， 硫及其化合物的性质， 氮及其化合物的性质等内容，欢迎下载使用。

高一化学必修一复习提纲
第一章 从实验学化学
一、熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品
二、混合物的分离和提纯
1、分离的方法
①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离，根据溶质溶解度不同。（例：食盐水中提取出NaCl）
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 
④分液：互不相溶的液体混合物（油和水）。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。（例：从I2、Br2、Cl2的水溶液中提取单质。）
常用萃取剂：苯、CCl4(酒精不可以)
2、粗盐的提纯
（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
（2）步骤：溶解→过滤→蒸发
化学除杂加试剂顺序：（1）BaCl2在Na2CO3之前加入；（2）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项
①加热烧瓶要垫上石棉网；
②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；
③加碎瓷片的目的是防止暴沸；
④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则
①萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。（密度：苯<水 ②萃取剂不能与溶质反应。
用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显无色，下层液体显紫红色。
用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显无色。
5、离子的检验
①SO42－：先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液一定含有SO42－。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
②Cl－： 加稀硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，原溶液一定含有Cl－。
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
第二节  化学计量在实验中的应用
1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔（mol）是物质的量的单位。
2、五个新的化学符号：
概念、符号
定义
注 意 事 项

物质的量：n
衡量一定数目粒子集体的物理量
①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。
②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。
阿伏加德罗常数：NA
1mol任何物质所含粒子数。
NA有单位：mol－1或 /mol，读作每摩尔，
NA≈6.02×1023 mol－1。
摩尔质量：
M
单位物质的量物质所具有的质量
一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上与其相对原子或相对分子质量相等。
气体摩尔体积：
Vm
单位物质的量气体所具有的体积
在标准状况下（0℃，101KPa），Vm≈22.4 L/mol
物质的量浓度：
C
单位体积溶液所含某溶质B物质的量。
①公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。
②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变
3、“物质的量”立交桥（求中心点“n”）




△ 个数比=物质的量之比 = 物质的量浓度之比（同一溶液中）
△ 使用22.4L/mol的条件：①指气体 ②有关体积 ③标准状况 （三者共存）
4、溶液稀释公式：C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液
5、物质的量浓度与质量分数之间的关系公式：
6、一定物质的量浓度溶液的配制
A:配制使用的仪器：托盘天平、药匙、量筒、容量瓶（指明规格）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
B:配制的步骤：计算 → 称量 → 溶解（静置冷却）→ 转移 → 洗涤 → 定容 → 摇匀
（物质的量浓度的误差分析，自己参考金版 ，自己理解记忆）
常见错误选项：(1)3 mol H2O中有6个H (2)标况下，1 mol H2O的体积约为22.4L
(3)11.2LCO2的物质的量是0.5mol (4)将4gNaOH溶于100ml水中，所得溶液的浓度1mol.L-1
(5)2mol.L-1的HCl中有2NA个H+
• 第二章 化学物质及其变化
分散系
溶液
胶体
悬浊液（乳浊液）
外观
透明、均一
多数透明、均一
不透明、不均一
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
分
散
质
直径大小d
1 nm
1-100 nm
100 nm
组成
单个小分子或离子
分子集合体或有机高分子
固体小颗粒（小液滴）
能否透过滤纸
能
能
否
能否透过半透膜
能
否
否
实例
食盐溶液
云雾、豆浆
泥沙水（油水）
1、胶体的性质
（1）本质特征：分散质粒子直径大小在1-100 nm之间
（2）丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条光亮的“通路”。（区分溶液与胶体的物理方法）
（3）介稳性
电泳：静电除尘
（4）大多数胶体离子带电荷
聚沉：豆腐、果冻、珠江三角洲的形成
（5）渗析：胶体能透过半透膜（应用：血液透析、腌咸鸭蛋）
第二节 离子反应
1、电解质与非电解质的区别与联系

电解质
非电解质
相同点
都为化合物（故混合物、单质既不是电解质也不是非电解质）
不同点
在水溶液中或熔融态下能导电
在水溶液和熔融态下不能导电
所含物质类型
1、酸：HCl
2、碱：NaOH
3、盐：包括难溶性盐，如AgCl
4、活泼金属氧化物：Na2O
5、H2O
1、非金属氧化物：CO2
2、非酸性气态氢化物：NH3
3、部分有机物：蔗糖、乙醇

2、 电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴、阳离子的过程。（注意对酸、碱、盐的定义）
3、 电离方程式：如 NaHCO3 = Na++HCO3- ， NaHSO4 = Na++H++SO42- （注意原子、电荷要守恒）
4、离子反应：有离子参加或有离子生成的反应。（在水溶液中发生的反应！）
（1）离子反应的实质：某些离子浓度的减小。
（2）复分解型离子反应的发生条件：生成沉淀、气体和水(CH3COOH,NH3.H2O等弱电解质也可以)
复分解反应
离子反应
（注意：并不是所有复分解反应都是离子反应，并不是所有离子反应都是复分解反应。）
（3）离子方程式的书写：写—拆—删—查
能拆物质：强酸、可溶性强碱、可溶性盐
不能拆物质：沉淀、水、气体、氧化物、单质
常见的错误离子方程式：
①. 不符合事实
铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
②.质量不守恒
铝与稀盐酸反应： Al+3H+ = Al3++H2↑
③. 电荷不守恒
氯化铁与铁反应 ： Fe3++Fe = 2Fe2+
④．“拆”错了
碳酸钡和稀硝酸反应 ： CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
⑤.不符合配比
氢氧化钡和稀硫酸： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
⑥. 漏掉部分反应
硫酸铜和氢氧化钡 ：Ba2+ ++SO42-=BaSO4↓
（4）离子共存问题：（一色二性三反应）
一色：（题提到：无色透明溶液不能有有色离子）
Cu2+（蓝）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄）、MnO4-（紫红）
二性 ： 酸性（pH＜7）溶液中不共存离子：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-
碱性（pH＞7）溶液中不共存离子：H+、NH4+、能生成不溶性碱的金属离子（如Cu2+、Mg2+）
三反应：离子间不反应生成沉淀、气体、水( CO32- 和Ag+生成沉淀)
（5）氧化还原反应：
口诀：升失氧，作还原剂 ，生成氧化产物
降得还，作氧化剂，生成还原产物
失去的电子数=得到的电子数=转移的电子数
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物

第三章 金属及其化合物
一、钠及其化合物的性质
反应条件不同，反应现象不同，反应产物不同。
稳定性：Na2O〈 Na2O2
点燃
1、钠（银白色固体）在空气中燃烧（黄色的火焰）
2Na ＋ O2==Na2O2
△

钠块在空气中变暗，生成白色固体 4Na＋O2＝2Na2O
Na2O在空气中加热（剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体） 2Na2O＋O2＝2Na2O2
. 金属钠还能被氯气、硫等多种非金属所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
如：2Na＋Cl22NaCl，S＋2NaNa2S。
2、钠与水及水溶液反应
（1）钠与水反应（浮、熔、游、响、红【加酚酞】）
2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2 ↑ ( 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑)（2）钠与酸溶液反应（☆☆钠过量时，先酸后水）
2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ （2Na ＋ 2H+ ＝ 2Na+ ＋ H2↑)
(3) 与碱溶液反应:
实质就是钠与水的反应:2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2 ↑
(4)与盐溶液反应（先水后盐）
钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况：
★如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。
★如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
总：2Na＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
★注意：金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：

3、过氧化钠（淡黄色固体）的化学性质
（1）过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ （ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑）
（2）过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（Na2O2是一种供氧剂），原因是：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ （ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑）
（3）过氧化钠与酸的反应
2Na2O2 ＋ 4HCl ＝ 4NaCl+2H2O ＋ O2 ↑ （2Na2O2 ＋ 4H+ ＝ 4Na+ ＋2H2O＋O2↑）
★Na2O2 用途：供氧剂、强氧化剂、漂白剂、消毒剂
4、氧化钠（白色固体）的化学性质
（1）碱性氧化物Na2O与水的反应
Na2O＋H2O＝2NaOH（碱性氧化物+水=碱）
离子方程式：
（2）碱性氧化物Na2O与酸的反应
Na2O＋2HCl＝2NaCl+H2O（碱性氧化物+酸=盐+水）
离子方程式：
（3）碱性氧化物Na2O与酸性氧化物（如CO2）的反应
Na2O ＋CO2 ＝ Na2CO3 （碱性氧化物+酸性氧化物=盐）
★并非必须要满足三个条件才是碱性氧化物，只要满足其中一个条件就是碱性氧化物
★注： Na2O是碱性氧化物，Na2O2而不是碱性氧化物，是一种过氧化物。
碱性氧化物的通性：碱性氧化物+酸=盐+水
碱性氧化物+水=碱
碱性氧化物+酸性氧化物=盐
6、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2
离子方程式： CO32- ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl 离子方程式： CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 离子方程式： HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑
△

7、小苏打受热分解
2NaHCO3==Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
8、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热，或氢氧化钠溶液加入碳酸氢钠溶液
NaHCO3 ＋ NaOH==Na2CO3 ＋ H2O
HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)
Na2CO3

NaHCO3
CO2+H2O
①固体（加热） ②溶液（NaOH)
9、碳酸钠和碳酸氢钠的转化


10、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法
①加热固体，看能否产生使澄清的石灰水变浑浊的气体
②加入同浓度盐酸，比较反应速率 ③相同温度下，比较溶解性，或溶液碱性强弱
④加入氯化钙溶液或氯化钡溶液，是否产生白色沉淀
★注：1、不能加Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3
（因为向Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入Ba(OH)2或Ca(OH)2时，两者都产生白色沉淀）。
化学式
>
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱、苏打
小苏打
在水中的溶解性
>
Na2CO3 NaHCO3
溶液的碱性
>
Na2CO3 NaHCO3
热稳定性
Na2CO3 NaHCO3
二、铝及其化合物的性质
△

1. 铝箔在氧气中剧烈燃烧
4Al ＋ 3O2 ==2Al2O3
2. 铝片与稀盐酸反应
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑
注：金属铝遇浓硫酸和浓硝酸发生钝化，形成一层致密大的氧化膜，故可用铁制容器盛放浓硫酸和浓硝酸）
3. 铝与氢氧化钠溶液反应
高温
2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2（2Al ＋ 2OH－ ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑）
4. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al ＋ Fe2O3== 2Fe ＋ Al2O3
5. Al2O3是两性氧化物
①氧化铝溶于稀盐酸
Al2O3 ＋ 6HCl = 2AlCl3＋3H2O (Al2O3 ＋ 6H+ ＝ 2Al3+＋ 3H2O)
②氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 ＋ 2NaOH = 2NaAlO2 ＋H2O （ Al2O3 ＋ 2OH－ ＝ 2AlO2－ ＋ H2O）
6. Al(OH)3的三种制备方法：

★方法一：硫酸铝溶液中滴过量氨水 （实验室制备氢氧化铝）
Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4
Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋
★方法二：往铝盐溶液通入二氧化碳：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
★方法三：往NaOH溶液中逐渐滴加铝盐溶液：3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4 Al(OH)↓
7. Al(OH)3是两性氢氧化物
①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O （ Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O）
②Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3 ＋ NaOH ＝ NaAlO2 ＋2 H2O （ Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O）
△

8、氢氧化铝受热易分解
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

高温
三、铁及其化合物的性质
1. 高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H2O(g)== Fe3O4 ＋ 4H2（Fe3O4是一种黑色晶体）
2. 铁与盐酸反应
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ 离子方程式 ： Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑
（★注：金属铁遇浓硫酸和浓硝酸发生钝化，形成一层致密大的氧化膜，故可用铁制容器盛放浓硫酸和浓硝酸）
3. 氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O （ 或Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O）
4. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl （ 或Fe3＋ ＋ 3OH－ ＝ Fe(OH)3 ↓）
★注意：Fe(OH)3 胶体制备方法：往沸水中滴加5-6滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 FeCl3 ＋ 3H2O ＝ Fe(OH)3 （胶体）＋3HCl
5. 氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀）
FeCl2 ＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)2 ↓＋2NaCl 4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
离子方程式Fe2＋ ＋ 2OH－ ＝ Fe(OH)2 ↓ 4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
△

6、Fe (OH)3受热易分解成红棕色的粉末和水
2Fe (OH)3==Fe2O3+3H2O
7. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－
8. 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋
9. 用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式
Fe3＋+3SCN－= Fe(SCN)3（溶液呈红色或血红色）
10、Fe3＋、Fe2＋的检验

Fe2＋
Fe3＋
(1)观察法
浅绿色
棕黄色
(2)加碱(NaOH)法
①现象：白色沉淀灰绿色红褐色沉淀
②反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)；
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色)
①现象：红褐色沉淀
②反应：Fe3＋＋3OH－===
Fe(OH)3↓(红褐色)
★(3)加盐(SCN－)法
①现象：加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水变成红色溶液
②反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3(红色)
①现象：加入KSCN溶液，溶液变为红色
②反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)
检验Fe2＋的思路：
方案①：
若溶液中只含有Fe2＋，不含有Fe3＋： 待测液无颜色变化红色。
方案②：
若溶液中同时含有Fe2＋和Fe3＋：待测液溶液紫红色褪去。


11、铁的化合物的转化
强氧化剂：Cl2、O2、H2O2
HNO3、KMnO4
强还原剂：C、CO、H2、Al、Na
弱氧化剂：H+、Cu2+、Fe3+
弱还原剂：Fe、Cu

Fe、Cu
Cl2、H2O2




★ 重点掌握：Fe3＋ Fe2＋。

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
四、硅及其化合物的化学性质
1．单质硅的性质及制取
(1)硅的化学性质
硅单质是一种具有金属光泽的硬而脆的灰黑色固体，结构与金刚石类似，是良好的半导体。

(2)工业制粗硅

(3)粗硅提纯


2、二氧化硅的化学性质
酸
性
氧
化
物
（1）二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O （SiO2 ＋ 2OH- ＝ SiO32- ＋ H2O）
★碱性溶液可以保存在玻璃试剂瓶内但不可以用磨口玻璃塞。
（2）二氧化硅与碱性氧化物反应 SiO2 ＋CaO ＝ CaSiO3
(3) SiO2既不溶于水，也不与水反应
★并非必须要满足三个条件才是酸性氧化物，只要满足其中一个条件就是酸性氧化物
★酸性氧化物的通性：酸性氧化物+碱=盐+水
酸性氧化物+碱性氧化物=盐
酸性氧化物+水=酸
（4）★特性：二氧化硅与氢氟酸（唯一的酸）反应
SiO2＋4HF=== SiF4↑＋2H2O（保存氢氟酸：塑料瓶；用途：刻蚀玻璃）
★特别提醒　SiO2既能与NaOH溶液反应，也能与氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物而属于酸性氧化物
高温
（5）二氧化硅与盐反应
高温
SiO2＋CaCO3== CaSiO3＋CO2↑
SiO2＋Na2CO3== Na2SiO3＋CO2↑
制备原理：可溶性硅酸盐+酸（酸性比硅酸强）=硅酸+盐
★规律：在常温水溶液下，较强的酸制备较弱的酸。
规律：在高温无水的环境下，高沸点的物质制备低沸点的物质
3、硅酸的化学性质
（1）硅酸的制备---硅酸是一种弱酸
Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl
Na2SiO3＋H2O＋CO2（少）===Na2CO3＋H2SiO3↓
Na2SiO3＋2H2O＋2CO2（过）===2NaHCO3＋H2SiO3↓
酸性比较：HCl 〉H2CO3〉H2SiO3
注意：硅酸不能使指示剂变色
（3）弱酸性，只能与强碱反应：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O
（2）不稳定性H2SiO3不稳定，受热易分解，化学方程式：H2SiO3H2O＋SiO2。
特别提醒：
1、千万别把三种硅酸盐产品与二氧化硅的用途（装饰品、工艺品：水晶、玛瑙‚ 光导纤维ƒ石英坩埚m沙子是最基本的建筑材料）搞混了。
2、千万别把三种硅酸盐产品原料搞混了

五、氯气的性质
(1)与金属反应
氯气是一种黄绿色有刺激气味的有毒气体，1体积的水能溶解2体积的氯气。

点燃
(2)与非金属反应，如与H2

Cl2＋H2＝2HCl，苍白色火焰。 H2＋F2＝2HF（黑暗处即可爆炸）
(3)与H2O反应（新制氯水中含Cl2、HClO、H2O 、 H＋ 、Cl-、ClO-、OH-）即三分四离
Cl2＋H2O===HCl＋HClO，溶液呈淡黄绿色。
Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl- ＋ HClO
光照
★次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）
2HClO==2HCl ＋ O2↑
特别提醒　液氯、新制氯水、久置氯水的比较

液氯
新制氯水
久置氯水
成分
Cl2
HClO、H2O、Cl2、H＋、Cl－、ClO－、OH－
H＋、Cl－、H2O
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
强氧化性
酸性、强氧化性、漂白性
酸性
保存
特制钢瓶
棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配

（4）与其他物质反应
2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2
Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl（氯水失去漂白作用）
加热
浓盐酸
（5）氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
加热
MnO2 ＋4HCl(浓)== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2 ＋4H＋＋2Cl－==Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O



（6）工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O （漂白粉的制备）
光照
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO （漂白原理） 漂白粉失效
2HClO== 2HCl ＋ O2↑
（7）工业制漂白液的原理及漂白液的失效
2NaOH ＋ Cl2 ＝NaClO ＋ NaCl ＋ H2O （漂白液的制备）
光照
2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO （漂白原理） 漂白液失效
2HClO== 2HCl ＋ O2↑
★特别提醒：
1、 氯水、漂白粉、漂粉精、漂白液具有漂白作用都是由HClO引起的。
漂白液主要成分：NaClO 、 NaCl 有效成分：NaClO
漂白粉、漂粉精主要成分：Ca(ClO)2 、CaCl2 有效成分：Ca(ClO)2

3、氯离子的检验方法
方法1：在待测液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。
方法2：在待测液溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。（加入稀硝酸的目的：排除CO等离子的干扰。）
4、检验SO42-方法：在待测液中先加入过量稀盐酸，若开始无明显现象，后加入BaCl2溶液，观察有白色沉淀析出。
六、 硫及其化合物的性质
1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S==FeS
2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S==Cu2S
3． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）
4． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O
5． 二氧化硫的催化氧化：

6． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
7． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
七、 氮及其化合物的性质
1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
① N2+O2放电===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2
一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应： 3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。

2． 氨的工业制法：


3． 氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4． 氨与水的反应：
5． 氨的催化氧化：

6． 碳酸氢铵受热分解：

7．浓硫酸
（1）物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
（2）化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
2 H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
（3）稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
8.浓硝酸
（1） 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
（2）化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)＋Cu Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋2H2O
8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O