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2021年山东省临沂市蒙阴县中考模拟化学试题一
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这是一份2021年山东省临沂市蒙阴县中考模拟化学试题一，共5页。试卷主要包含了5 Ca-40，下列变化中，仅包含物理变化的是，下列有关溶液的说法错误的是，下列实验操作正确的是，下列化学用语表示正确的是，下列实验操作能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Ca-40
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．选择题（每小题只有一个正确答案），答案选出后用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试卷上。每小题2分。
3．考试结束，将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题（本题共包括18小题，每小题2分，共36分）
1.下列变化中，仅包含物理变化的是（ ）
A. 光合作用B. 冰雪融化C. 煤炭燃烧D. 葡萄酿酒
2.下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A. 泥土与水混合不能形成溶液
B. 硝酸铵溶于水能使水温降低
C. 升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D. 饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
3.下列实验操作正确的是（ ）
A. B. C. D.
4.下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 两个氢原子：H2 B. 一个钙离子：Ca2+
C. 硫酸钠的化学式：NaSO4 D. 过氧化氢中氧元素的化合价：
5.分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（ ）
A. 氧化物：干冰、二氧化硫、氧化镁 B. 碱：烧碱、纯碱、生石灰
C. 混合物：空气、石油、碳酸钙 D. 合成材料：塑料、羊毛、橡胶
6.从安全的角度考虑，下列说法错误的是（ ）
A. 家用汽车引擎失火时，立刻打开车前盖
B. 冬季用煤炉取暖时，要保持良好通风
C. 误食重金属盐后，应立即喝牛奶、蛋清并送医院就医
D. 厨房燃气管漏气，立即关闭阀门并开窗通风
7、“绿水青山就是金山银山”,2020年“世界环境日”中国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A. 禁放烟花爆竹B. 废气达标排放C. 工地洒水除尘D. 秸秆露天焚烧
8.蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹（ ）
A. 西红柿汁 B. 柠檬汁 C. 牛奶 D. 小苏打水
9.下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A. 水通电生成氢气和氧气——化学反应中分子发生了改变
B. 压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来——温度升高，分子变大
C. 端午时节粽飘香——分子不断运动
D. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——不同种分子的性质不同
10.下列与金属材料有关的说法中，正确的是（ ）
A. 常温下所有的金属都是固体 B. 钢是纯净物，生铁是混合物
C. 银能与稀盐酸发生置换反应 D. 为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆
11.下列对实验现象的描述不正确的是（ ）
A. 向铁锈中加入稀硫酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色
B. 向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
C. 灼烧纯羊毛线，产生烧焦羽毛的特殊气味
D. 红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
12.下列有关碳和碳的化合物说法中，错误的是（ ）
A. CO具有还原性，可以用来冶炼金属
B. 自然界消耗CO2的主要途径是植物的光合作用
C. 碳在氧气中燃烧一定生成二氧化碳
D. 金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同
13.化学与我们的生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）
A. 如果人体缺乏维生素C，会引起坏血病
B. 可用甲醛溶液浸泡海产品，以确保长期食用
C. 酱油中加入铁元素，可以预防缺铁性贫血
D. 如果人体内缺乏碘元素会导致甲状腺肿大
14.下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A. B.
C. D.
15.建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是（ ）
A. B.C. D.
16.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D. 活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
17.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
18.下列图象表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是，（说明：①至④对应的每组实验其他条件均相同）（ ）
A. 图①表示等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2条件下反应
B. 图②表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为 5%和 10%的稀盐酸反应
C. 图③表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
D. 图④表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
第Ⅱ卷（非选择题 共64分）
注意事项：
1．用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Ca-40
二、填空与简答题（化学方程式每个2分，其它每空1分，共40分）
19.能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。请回答下列问题。
（1）目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和______等化石燃料的燃烧。
（2）科技发展可促进新能源的开发利用。下列能源不属于新能源的是___（选填字母序号）。 A 煤 B 地热能 C 太阳能 D 核能
（3）2020年6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。此次卫星发射用的火箭推进剂为液氢和液氧，其反应产物无污染。写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式_________________________。
（4）加油站、化工厂、面粉厂等场所的空气中含有较多可燃性气体或粉尘，因此这些场所一定要严禁烟火，防止发生_________________。
20.某反应的微观示意图如下，该反应的化学方程 式是____________________，其中由原子直接构成的物质是___________。请结合图示，从微观的角度谈一下对化学反应的认识__________。
21. 新型冠状病毒肺炎疫情防控期间，要合理搭配饮食，以保证基本营养素的均衡摄取，增强身体免疫力；要合理使用消毒剂进行杀菌消毒。请回答下列问题：
（1）下列物质富含蛋白质的是______（填写字母标号）。
A 水果、蔬菜 B 花生油、奶油 C 纯牛奶、蛋清 D 米饭、馒头
（2）下列物质常用于制作消毒剂，其中属于氧化物的是________（填写字母标号）。
A 过氧乙酸（CH3COOOH） B 二氧化氯（ClO2）
C 苯酚（C6H6O） D 次氯酸钙Ca（ClO）2
（3）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），适用于物体表面以及室内环境等方面的消毒。NaClO中氯元素的化合价是______。
22.水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。
（1）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。
图中①对应的作用是_____（选填字母序号，下同），③对应的作用是____ 。
A 杀菌消毒 B 过滤 C 吸附杂质 D 蒸馏
（2）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是______。
（3）溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为 200g 溶质质量分数为 25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质的质量为_____g。
23.图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答：
图一中锶原子的核外电子数为______，已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则该元素在周期表中排在第_____周期。
图二中的粒子共表示_____种元素，其中表示阳离子的是_________（填序号），其中表示原子的是_________（填序号）。
图一中元素与图二中②元素形成化合物的化学式_____________。
24.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为______；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度为______g
（3）将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为____g，所得甲溶液溶质质量分数为______。
（4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶 液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为______。
25.实验是进行科学探究的重要方式。同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并填空
【实验记录与分析】
【反思与拓展】
在设计上述三组对比实验时，都只改变一个影响因素，保持其他因素不变，这是运用了科学探究中的方法_____。
26.（5分）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。
（1）锅炉水垢既会降低燃料的利用率，影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢，写出“酸洗”过程中与氧化铁反应的化学方程式 。
（2）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：
服用Mg（OH）2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是 。
（3）在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有 ，滤液中含有的溶质是 。
27.工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝，工艺流程如下。请回答下列问题。
已知：氧化铝与酸，碱都能发生反应；
氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为；
过量的二氧化碳和铝酸钠溶液反应的化学方程式为：
（1）试剂X是___（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”），反应Ⅰ后过滤所得的沉淀是______。
（2）列举产物NaHCO3的一种用途________。
（3）电解氧化铝的化学方程式是________。
三、实验探究题（每个化学方程式2分，其他每空1分，共12分）
28.通过一年的化学学习我们已经掌握了化学实验的一些基本操作，请结合下列装置图回答问题：
（1）仪器①的名称是________。
（2）实验室制取某气体，组装好实验装置，加入药品前必须进行的一项操作是________。
（3）若将制取的气体通入装置E，澄清石灰水变浑浊，则制取并收集一瓶该气体，应选装置______（填装置编号），验证该气体集满的方法是_______。
29.钙元素是一种重要的金属元素，它可组成氯化钙、氢氧化钙等多种物质。
（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生产氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式_____________________________________。
（2）该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca（OH）2
猜想三：NaOH和______； 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是______。
[实验过程]
【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑______。
四、计算题（30题4分，31题8分，共12分）
30.葡萄糖经过肠壁吸收进入血液称为血糖，为人体组织提供能量。已知葡萄糖的化学式为C6H12O6。
（1）一个葡萄糖分子由________个原子构成；
（2）葡萄糖中碳元素的质量分数为________。
31.某小组用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀盐酸于烧杯中,称量稀盐酸和烧杯的总质量;然后,向其中分两次加入石灰石(杂质不参加反应),实验过程和数据如图所示。请计算:
(1)生成二氧化碳的总质量为_______g。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。
2021年蒙阴县中考模拟试题一 参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共36分）
二、填空与简答题（化学方程式每个2分，其他每空1分，共40分）
19. (1) 天然气；(2) A；(3) ；(4) 爆炸 ；
20. (1)；(2)Si；(3). 反应前后原子的种类、数目、质量均不变。
21.(1) C；(2) B；(3)+1（漏写“+”或“1”均不得分）
22.(1) C；A；(2)煮沸 ；(3)50
23. (1) 38；5； ③ ； ① (2) 4；(3)SrCl2
24.乙＞甲=丙 80 55 20% 丙＞甲=乙
25. (1). 由下向上，依次熄灭；(2). 乙；(3). 二氧化碳和水反应生成碳酸；(4)控制变量；
26. （1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）氢氧化镁的碱性比碳酸氢钠的碱性强；（3）铜；硫酸亚铁。
27.（1）氢氧化钠溶液；Fe2O3（或氧化铁）；(2). 焙制糕点（或治疗胃酸过多） ；(3)
三、实验探究题（化学方程式每个2分，其他每空1分，共12分）
28. (1). 集气瓶(2).检查装置的气密性(3)AD；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明已集满
29. (1)CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；（2）Na2CO3；Na2CO3和Ca（OH）2不能共存；无明显现象；盐酸；三； 反应物是否过量。
四、计算题（第28题4分，第29题8分，共12分）
30.（1）24（2）40%
31.(1)4.4g
(2)解:设稀盐酸溶液中溶质的质量为x
x =7.3g
答:稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
物质名称
西红柿汁
柠檬汁
牛奶
小苏打水
pH范围
4-5
2-3
6-7
8-9
实验目的
实验操作
A
除去二氧化碳气体中的一氧化碳
通入适量氧气，点燃
B
除去氯化钠固体中的碳酸钠
加入过量的氢氧化钙，过滤，蒸发结晶
C
除去氯化钙溶液中的盐酸
加入过量的碳酸钙固体，充分反应后过滤
D
除去碳酸钠溶液中的氯化钠
加入过量的硝酸银溶液，过滤
实验一
实验二
实验三
实验
操作
实验
现象
蜡烛火焰________
软塑料瓶变瘪程度较大的是 _____（选填“甲”或“乙”）
干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色
实验结论
①密度比空气大；
②既不燃烧，也不支持燃烧
二氧化碳能与氢氧化钠发生反应
__________________
主要成分
NaHCO3
Mg（OH）2
建议每次剂量/g
0.5
0.3
实验步骤
现象
结论
步骤I：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液
______
猜想二不成立
步骤II：另取滤液，向其中加入足量 ______ 溶液
产生气泡
猜想 ______ 成立
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
D
D
B
A
A
D
D
B
D
A
C
B
B
D
A
C
D
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Ca-40
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．选择题（每小题只有一个正确答案），答案选出后用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试卷上。每小题2分。
3．考试结束，将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题（本题共包括18小题，每小题2分，共36分）
1.下列变化中，仅包含物理变化的是（ ）
A. 光合作用B. 冰雪融化C. 煤炭燃烧D. 葡萄酿酒
2.下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A. 泥土与水混合不能形成溶液
B. 硝酸铵溶于水能使水温降低
C. 升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D. 饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
3.下列实验操作正确的是（ ）
A. B. C. D.
4.下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 两个氢原子：H2 B. 一个钙离子：Ca2+
C. 硫酸钠的化学式：NaSO4 D. 过氧化氢中氧元素的化合价：
5.分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（ ）
A. 氧化物：干冰、二氧化硫、氧化镁 B. 碱：烧碱、纯碱、生石灰
C. 混合物：空气、石油、碳酸钙 D. 合成材料：塑料、羊毛、橡胶
6.从安全的角度考虑，下列说法错误的是（ ）
A. 家用汽车引擎失火时，立刻打开车前盖
B. 冬季用煤炉取暖时，要保持良好通风
C. 误食重金属盐后，应立即喝牛奶、蛋清并送医院就医
D. 厨房燃气管漏气，立即关闭阀门并开窗通风
7、“绿水青山就是金山银山”,2020年“世界环境日”中国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A. 禁放烟花爆竹B. 废气达标排放C. 工地洒水除尘D. 秸秆露天焚烧
8.蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹（ ）
A. 西红柿汁 B. 柠檬汁 C. 牛奶 D. 小苏打水
9.下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A. 水通电生成氢气和氧气——化学反应中分子发生了改变
B. 压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来——温度升高，分子变大
C. 端午时节粽飘香——分子不断运动
D. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——不同种分子的性质不同
10.下列与金属材料有关的说法中，正确的是（ ）
A. 常温下所有的金属都是固体 B. 钢是纯净物，生铁是混合物
C. 银能与稀盐酸发生置换反应 D. 为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆
11.下列对实验现象的描述不正确的是（ ）
A. 向铁锈中加入稀硫酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色
B. 向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
C. 灼烧纯羊毛线，产生烧焦羽毛的特殊气味
D. 红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
12.下列有关碳和碳的化合物说法中，错误的是（ ）
A. CO具有还原性，可以用来冶炼金属
B. 自然界消耗CO2的主要途径是植物的光合作用
C. 碳在氧气中燃烧一定生成二氧化碳
D. 金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同
13.化学与我们的生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）
A. 如果人体缺乏维生素C，会引起坏血病
B. 可用甲醛溶液浸泡海产品，以确保长期食用
C. 酱油中加入铁元素，可以预防缺铁性贫血
D. 如果人体内缺乏碘元素会导致甲状腺肿大
14.下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A. B.
C. D.
15.建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是（ ）
A. B.C. D.
16.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D. 活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
17.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
18.下列图象表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是，（说明：①至④对应的每组实验其他条件均相同）（ ）
A. 图①表示等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2条件下反应
B. 图②表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为 5%和 10%的稀盐酸反应
C. 图③表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
D. 图④表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
第Ⅱ卷（非选择题 共64分）
注意事项：
1．用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Ca-40
二、填空与简答题（化学方程式每个2分，其它每空1分，共40分）
19.能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。请回答下列问题。
（1）目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和______等化石燃料的燃烧。
（2）科技发展可促进新能源的开发利用。下列能源不属于新能源的是___（选填字母序号）。 A 煤 B 地热能 C 太阳能 D 核能
（3）2020年6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。此次卫星发射用的火箭推进剂为液氢和液氧，其反应产物无污染。写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式_________________________。
（4）加油站、化工厂、面粉厂等场所的空气中含有较多可燃性气体或粉尘，因此这些场所一定要严禁烟火，防止发生_________________。
20.某反应的微观示意图如下，该反应的化学方程 式是____________________，其中由原子直接构成的物质是___________。请结合图示，从微观的角度谈一下对化学反应的认识__________。
21. 新型冠状病毒肺炎疫情防控期间，要合理搭配饮食，以保证基本营养素的均衡摄取，增强身体免疫力；要合理使用消毒剂进行杀菌消毒。请回答下列问题：
（1）下列物质富含蛋白质的是______（填写字母标号）。
A 水果、蔬菜 B 花生油、奶油 C 纯牛奶、蛋清 D 米饭、馒头
（2）下列物质常用于制作消毒剂，其中属于氧化物的是________（填写字母标号）。
A 过氧乙酸（CH3COOOH） B 二氧化氯（ClO2）
C 苯酚（C6H6O） D 次氯酸钙Ca（ClO）2
（3）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），适用于物体表面以及室内环境等方面的消毒。NaClO中氯元素的化合价是______。
22.水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。
（1）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。
图中①对应的作用是_____（选填字母序号，下同），③对应的作用是____ 。
A 杀菌消毒 B 过滤 C 吸附杂质 D 蒸馏
（2）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是______。
（3）溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为 200g 溶质质量分数为 25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质的质量为_____g。
23.图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答：
图一中锶原子的核外电子数为______，已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则该元素在周期表中排在第_____周期。
图二中的粒子共表示_____种元素，其中表示阳离子的是_________（填序号），其中表示原子的是_________（填序号）。
图一中元素与图二中②元素形成化合物的化学式_____________。
24.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为______；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度为______g
（3）将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为____g，所得甲溶液溶质质量分数为______。
（4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶 液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为______。
25.实验是进行科学探究的重要方式。同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并填空
【实验记录与分析】
【反思与拓展】
在设计上述三组对比实验时，都只改变一个影响因素，保持其他因素不变，这是运用了科学探究中的方法_____。
26.（5分）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。
（1）锅炉水垢既会降低燃料的利用率，影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢，写出“酸洗”过程中与氧化铁反应的化学方程式 。
（2）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：
服用Mg（OH）2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是 。
（3）在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有 ，滤液中含有的溶质是 。
27.工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝，工艺流程如下。请回答下列问题。
已知：氧化铝与酸，碱都能发生反应；
氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为；
过量的二氧化碳和铝酸钠溶液反应的化学方程式为：
（1）试剂X是___（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”），反应Ⅰ后过滤所得的沉淀是______。
（2）列举产物NaHCO3的一种用途________。
（3）电解氧化铝的化学方程式是________。
三、实验探究题（每个化学方程式2分，其他每空1分，共12分）
28.通过一年的化学学习我们已经掌握了化学实验的一些基本操作，请结合下列装置图回答问题：
（1）仪器①的名称是________。
（2）实验室制取某气体，组装好实验装置，加入药品前必须进行的一项操作是________。
（3）若将制取的气体通入装置E，澄清石灰水变浑浊，则制取并收集一瓶该气体，应选装置______（填装置编号），验证该气体集满的方法是_______。
29.钙元素是一种重要的金属元素，它可组成氯化钙、氢氧化钙等多种物质。
（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生产氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式_____________________________________。
（2）该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca（OH）2
猜想三：NaOH和______； 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是______。
[实验过程]
【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑______。
四、计算题（30题4分，31题8分，共12分）
30.葡萄糖经过肠壁吸收进入血液称为血糖，为人体组织提供能量。已知葡萄糖的化学式为C6H12O6。
（1）一个葡萄糖分子由________个原子构成；
（2）葡萄糖中碳元素的质量分数为________。
31.某小组用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀盐酸于烧杯中,称量稀盐酸和烧杯的总质量;然后,向其中分两次加入石灰石(杂质不参加反应),实验过程和数据如图所示。请计算:
(1)生成二氧化碳的总质量为_______g。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。
2021年蒙阴县中考模拟试题一 参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共36分）
二、填空与简答题（化学方程式每个2分，其他每空1分，共40分）
19. (1) 天然气；(2) A；(3) ；(4) 爆炸 ；
20. (1)；(2)Si；(3). 反应前后原子的种类、数目、质量均不变。
21.(1) C；(2) B；(3)+1（漏写“+”或“1”均不得分）
22.(1) C；A；(2)煮沸 ；(3)50
23. (1) 38；5； ③ ； ① (2) 4；(3)SrCl2
24.乙＞甲=丙 80 55 20% 丙＞甲=乙
25. (1). 由下向上，依次熄灭；(2). 乙；(3). 二氧化碳和水反应生成碳酸；(4)控制变量；
26. （1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）氢氧化镁的碱性比碳酸氢钠的碱性强；（3）铜；硫酸亚铁。
27.（1）氢氧化钠溶液；Fe2O3（或氧化铁）；(2). 焙制糕点（或治疗胃酸过多） ；(3)
三、实验探究题（化学方程式每个2分，其他每空1分，共12分）
28. (1). 集气瓶(2).检查装置的气密性(3)AD；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明已集满
29. (1)CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；（2）Na2CO3；Na2CO3和Ca（OH）2不能共存；无明显现象；盐酸；三； 反应物是否过量。
四、计算题（第28题4分，第29题8分，共12分）
30.（1）24（2）40%
31.(1)4.4g
(2)解:设稀盐酸溶液中溶质的质量为x
x =7.3g
答:稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
物质名称
西红柿汁
柠檬汁
牛奶
小苏打水
pH范围
4-5
2-3
6-7
8-9
实验目的
实验操作
A
除去二氧化碳气体中的一氧化碳
通入适量氧气，点燃
B
除去氯化钠固体中的碳酸钠
加入过量的氢氧化钙，过滤，蒸发结晶
C
除去氯化钙溶液中的盐酸
加入过量的碳酸钙固体，充分反应后过滤
D
除去碳酸钠溶液中的氯化钠
加入过量的硝酸银溶液，过滤
实验一
实验二
实验三
实验
操作
实验
现象
蜡烛火焰________
软塑料瓶变瘪程度较大的是 _____（选填“甲”或“乙”）
干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色
实验结论
①密度比空气大；
②既不燃烧，也不支持燃烧
二氧化碳能与氢氧化钠发生反应
__________________
主要成分
NaHCO3
Mg（OH）2
建议每次剂量/g
0.5
0.3
实验步骤
现象
结论
步骤I：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液
______
猜想二不成立
步骤II：另取滤液，向其中加入足量 ______ 溶液
产生气泡
猜想 ______ 成立
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
D
D
B
A
A
D
D
B
D
A
C
B
B
D
A
C
D
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