2021年四川省绵阳市梓潼县中考二诊化学试题（word版含答案）

这是一份2021年四川省绵阳市梓潼县中考二诊化学试题（word版含答案），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是
A．炭黑制墨
B．粮食酿酒
C．胆矾炼铜
D．燃放烟火
2．“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少或消除对环境的污染，你认为下列不符合“绿色化学”的是
A．对秸秆资源进行综合利用B．推广可重复利用的布袋代替塑料袋
C．不使用任何化学物质D．研究生产过程的“零排放”
3．规范的操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。下列基本实验操作正确的是
A．读出液体体积B．氧气验满
C．稀释浓硫酸D．测定溶液的pH
4．归纳是学习化学的基本方法。下面是小明整理的部分化学知识。其中都正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．根据如图的信息判断，下列说法正确的是
A．钙是常量元素，也是人体中含量最多的金属元素
B．图中的x=2，与镁位于同一周期
C．钙原子的原子质量为40.08
D．老年人缺钙会患佝偻病和发育不良
6．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，有利于今年政府工作报告中提出的实现“ 碳达峰 ”和 “ 碳中和 ”目标。其微观示意图如下图(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法不正确的是
A．该反应为复分解反应
B．丁的化学式为H2O
C．反应中甲、乙两种物质的质量比为3：22
D．该反应的研究，有助于降低二氧化碳的排放
7．下列除杂或鉴别方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．侯德榜是我国的制碱工业的先驱。“侯氏制碱法”生产过程中发生反应：。四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．当NH4C1固体中含有少量NaCl时，可采用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl
B．将70℃NH4C1饱和溶液的温度降温到10℃，溶液中NH4C1的质量分数不变
C．40℃，将等质量的 NH4HCO3和NaC1的饱和溶液降温到20℃，溶液中溶剂的质量关系是NaCl大于 NH4HCO3
D．在上述反应中从溶液析出的晶体主要是 NaHCO3
9．工业上可利用黄铁矿（主要成分为FeS2）煅烧的产物冶炼铁并生产硫酸，主要反应如下：
① ②
③ ④
下列说法错误的是
A．反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种
B．反应①②③中均有元素化合价发生变化
C．上述反应涉及的所有化合物可以分为三类
D．40kgSO3全部溶于60kg水，可得溶质质量分数为40%的硫酸
二、填空题
10．（1）“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，不能松懈。
①口罩的防护原理与化学中的______（填实验操作名称）相似。
②一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯为原料生产的。聚丙烯属于______（填“合成”或“复合”）材料。
③测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因，温度升高，______。
④“84”消毒液的消毒原理是，生成的HC1O具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为______，HC1O中氯元素的化合价为______。
⑤科学膳食，增强免疫力，常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含蛋白质的食材是______。
（2）2020年6月23日，我国用长征三号运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
①铝原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息如上图所示，铝属于______（填“金属”、“非金属”）元素，在化学反应中容易______（填“得到”、“失去”）电子。
②铝合金和钛合金被广泛用于航天工业、这是利用了铝合金的强度和硬度比纯铝的______（填“高”或“低”）的性质。
③室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸都不反应，可判断钛的金属活动性比铝的______（填“强”、“弱”或“相同”）。
④卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，点火后两者剧烈反应放出大量热量，生成二氧化碳、氮气和水蒸气产生巨大推动力推动火箭升空。在这一过程中能量变化的形式主要是推进剂中的______能转化为热能和动能等。该反应的化学方程式为______。
三、流程题
11．孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3（难溶于水）还含有少量二氧化硅、氧化铁等杂质。在实验室综合利用孔雀石、饱和食盐水、氨气模拟工业生产纯碱和胆矾，主要流程如图所示：
已知：二氧化硅难溶于水，不与稀硫酸反应。回答下列问题：
（1）孔雀石的主要成分与稀硫酸反应的化学方程式为______。
（2）操作X所需的仪器有：铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、______，操作Y包括______、降温结晶。
（3）滤渣B的化学式是______。除去溶液D中杂质采用的方法：加入CuO使溶液的pH升高到4~5，此时，与氧化铜反应的是______，所得溶液呈______性（填“酸”、“碱”、“中”）。
（4）由 NaHCO3制纯碱时发生的反应所属基本反应类型为______反应。从流程可知，常温下 NaHCO3的溶解度比NH4C1______。
（5）获得胆矾晶体时，采用降温结晶而不用蒸发结晶的主要原因是______。
四、实验题
12．气体制取是化学实验基本技能之一。
（1）用石灰石和稀盐酸制取CO2，若要制取较多CO2且能控制该反应发生和停止的制取装置，所需仪器是______（填字母序号，下同）：反应的化学方程式是______。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取一瓶较纯净的氧气，所需仪器是______，反应的化学方程式是______。
（3）若用下图I装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是______（填字母代号）。
A、 NH3 B、 H2 C、 O2 D、 CH4 E、 CO2
（4）工业上常需分离CO和CO2的混合气体。某同学采用下图装置Ⅱ也能达到分离该混合气体的目的，关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，此时可收集到气体______（填名称）。
13．某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物按照图1实验装置进行实验：
Ⅰ、定性分析
（1）实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”的目的是______。
（2）装置A中发生反应的方程式为______。
（3）实验装置B中的现象是______，发生反应的化学方程式为______。
（4）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是______。
Ⅱ、定量分析
该兴趣小组按照科学的方案完成实验后，对通入足量CO充分反应后的管内固体X进行如图2的后续实验探究：回答下列问题：
（5）写出固体X与稀盐酸反应的方程式______。
（6）如何判断固体C己洗涤干净？（简述步骤、现象、结论）______。
（7）根据以上实验流程，可待出原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为______。
五、计算题
14．NO和NO2等氢氧化碳是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。处理时主要反应为：、
（1）吸收尾气后的溶液可得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是______（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______（填化学式）。
（2）某兴趣小组实验模拟尾气吸收，将NO与NO2按质量比15：46混合，通入1000 g NaOH溶液中，气体被完全吸收，测得溶液质量为1122g。计算：
①通入的混合气体的质量。
②所得溶液中NaNO2的质量分数（列式计算）。
A．化学与安全
B．化学与生活
油锅着火，用锅盖盖灭
浓硫酸沾到皮肤上，用水冲后涂上硼酸溶液
铁锅表面保持洁净干燥防止生锈
用铅笔芯粉末使铁锁开启灵活
C．化学与材料
D化学与健康
合金属于合成材料
合金中至少含有一种金属
缺氟会引起氟斑牙和氟骨病
吃水果、蔬菜可以补充维生素
选项
实验目的
实验操作
A
除去Na2CO3溶液中的Na2SO4
加入适量的BaCl2溶液
B
除去CO2中的HC1气体
将混合气体通过饱和的Na2CO3溶液
C
鉴别NH4NO3和KNO3固体
分别取少许固体于研钵中，加熟石灰研磨
D
鉴别食盐水和氯化钙溶液
分别取两种溶液少量，通入CO2气体
参考答案
1．A
【详解】
A、炭黑制墨，没有新物质产生，是物理变化，符合题意；
B、粮食酿酒，产生了新物质酒精，是化学变化，不符合题意；
C、胆矾炼铜，产生新物质铜，是化学变化，不符合题意；
D、燃放烟火，产生了新物质，是化学变化，不符合题意。故选A。
2．C
【详解】
A、对秸秆资源进行综合利用，能够避免焚烧秸秆产生有害气体和烟尘污染环境，选项正确；
B、推广可重复利用的布袋代替塑料袋能够减缓废气塑料产生的白色污染，选项正确；
C、生活中的多种物质均属于化学物质，如水、氧气等，生活不能脱离化学物质，选项错误；
D、研究生产过程的“零排放”，能够从源头上杜绝污染的产生，选项正确，故选C。
3．C
【详解】
A、读取液体体积时，视线要和溶液凹液面平齐，不符合题意；
B、木条应该放在瓶口位置，这时才能保证氧气完全充满瓶子，不符合题意；
C、浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒搅拌，并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，符合题意；
D、测定pH时，应该将pH试纸平摊在表面皿等玻璃制品表面，然后用胶头滴管吸取少量溶液滴在pH试纸上，将pH试纸放入待测溶液会污染原液，不符合题化学实验操作准则，不符合题意。
故选C。
4．B
【详解】
A、油锅着火，盖上锅盖，可以隔绝空气，起到灭火的目的；浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗后，再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液，不符合题意；
B、铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，故铁锅表面保持洁净干燥可以防止生锈；石墨有滑腻感，可以用铅笔芯粉末使铁锁开启灵活，符合题意；
C、合金属于金属材料，合金是在金属中熔合某些金属或非金属制成的具有金属特征的金属材料，故至少含有一种金属，不符合题意；
D、缺氟易引起龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，水果、蔬菜富含维生素，吃水果、蔬菜可以补充维生素，不符合题意。
故选B。
5．A
【详解】
A、钙在成人体内约1.2 kg，属于常量元素，也是人体中含量最多的金属元素，符合题意；
B、钙镁元素都位于第二周期，属于同周期元素，但其结构示意图没说是原子结构示意图，也能是离子示意图，这时x=0，不符合题意；
C、钙原子的相对原子质量为40.08，不符合题意；
D、青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人则易骨质疏松，不符合题意。
故选A。
6．A
【详解】
A、该反应的反应物是单质和化合物，一定不属于复分解反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、C、O的个数分别是6、1、2，生成物中含H、C、O的个数分别是4、1、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁的化学式为：H2O，不符合题意；
C、反应中甲、乙两种物质的质量比为：6:44=3:22，不符合题意；
D、该反应中，将二氧化碳转化为甲醇，可以降低二氧化碳的排放，不符合题意。
故选A。
7．C
【详解】
A、氯化钡与碳酸钠和硫酸钠都反应，此方案不可行；
B、二氧化碳也会溶于碳酸钠溶液，并与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，此方案不可行；
C、硝酸铵加熟石灰研磨时，两种物质反应会生成氨气，能闻到刺激性气味，而硝酸钾不与熟石灰反应，此方案可行；
D、二氧化碳与氯化钠和氯化钙均不会发生反应，此方案不可行。
故选C。
8．D
【详解】
A、应该是饱和溶液冷却结晶的方式提纯氯化铵，不符合题意；
B、70℃氯化铵饱和溶液溶质的质量分数约为60÷160=37.5%，10℃时则约为32÷132≈24%，不符合题意；
C、40℃时氯化钠和碳酸氢铵的溶解度相同，这时两溶液体系的溶剂、溶质质量均相同，不符合题意；
D、图中碳酸氢钠的溶解度随温度的变化其变化最为剧烈，所以其上述反应中从溶液析出的晶体主要是 NaHCO3，符合题意。
故选D。
9．D
【详解】
A、反应①②不符合四种基本反应类型的特征，不属于四种基本反应类型中的任何一种，此选项表述正确；
B、反应①②③中均有单质参加或生成，涉及到的元素的化合价均会发生变化，此选项表述正确；
C、反应中涉及的化合物有氧化物(SO2)、酸(H2SO4)和盐(FeS2)，此选项表述正确；
D、根据反应方程式可知反应中三氧化硫、水、硫酸的质量比为80：18：98，故40g三氧化硫会与9g水反应生成49g硫酸，反应后硫酸溶液的总质量为40g+60g=100g，故硫酸溶液的质量分数为49%，此选项表述错误。
故选D。
10．过滤 合成 汞原子间的间隔变大 NaHCO3 +1 鸡蛋 金属 失去 高 弱 化学
【详解】
（1)①口罩能将飞沫与空气分离，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，则口罩的防护原理与化学中的过滤相似；
②聚丙烯是一种合成纤维，属于合成材料；
③从微观角度解释汞柱升高的原因是，温度升高，汞原子间隙增大；
④由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式NaClO+CO2+H2O=X+HCIO，反应前钠、氯、氧、碳、氢原子个数分别为1、1、4、1、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、碳、氢原子个数分别为0、1、1、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为NaHCO3；
氢元素显＋1价，氧元素显－2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负代数和为零，可得：（＋1）+x+（-2）=0，则x=+1价；
⑤大米、面粉富含糖类；食用油富含油脂；鸡肉中富含蛋白质，青菜中富含维生素；
（2）①铝的元素名称中带有“钅”字旁，属于金属元素；
铝原子的最外层电子数是3,小于4，在化学反应中容易失去电子；
②铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。这是利用了铝合金的强度和硬度比纯铝的高的性质；
③由题意可知，室温下，铝能稀盐酸和稀硫酸反应，钛与稀盐酸和稀硫酸都不反应，可判断钛的金属活动性比铝的弱；
④卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）推进剂，点火后两者剧烈反应放出大量热量，生成二氧化碳、氮气和水蒸气产生巨大推动力推动火箭升空。在这一过程中能量变化的形式主要是推进剂中的化学能转化为热能和动能等。该反应的化学方程式为：。
故答案为：①过滤；②合成；③汞原子间的间隔变大；④NaHCO3；⑤+1；⑥鸡蛋；⑦金属；⑧失去；⑨高；⑩弱；⑪化学⑫。
【点睛】
本题难度不大，考查的知识点比较全面，加强对基础知识的掌握是正确解答本题的关键。
11． 漏斗 蒸发浓缩 SiO2 溶液中过量的硫酸 酸 分解 小 防止胆矾受热分解
【详解】
（1）由图可知，孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应，生成气体二氧化碳和硫酸铜溶液，反应的化学方程式为：。
（2）通过操作X把固体和液体分开，所以操作X是过滤，过滤所需要的仪器是：铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒和漏斗。操作Y是从盐溶液中得到胆矾晶体，所以操作Y应该是：蒸发浓缩和降温结晶。
（3）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3（难溶于水）还含有少量二氧化硅、氧化铁等杂质，加入硫酸后，Cu2(OH)2CO3和氧化铁都能和硫酸反应分别生成硫酸铜溶液和硫酸铁溶液，只有二氧化硅既不和酸反应又不溶于水，所以滤渣B的主要成分是二氧化硅，化学式是：SiO2。除去溶液D中杂质时，加入CuO使溶液的pH升高到4~5，酸性减弱，所以此时与氧化铜反应的是溶液中过量的硫酸，所得溶液pH在4~5之间，溶液呈酸性。
（4）由 NaHCO3制纯碱时发生的反应是NaHCO3固体受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于分解反应。从流程可以看出经过过滤以后碳酸氢钠以固体析出，而氯化铵留在溶液中，所以常温下 NaHCO3的溶解度比NH4C1小。
（5）获得胆矾晶体时，采用降温结晶而不用蒸发结晶的主要原因是：防止胆矾受热分解。
12．bdfhj abcegij CE 一氧化碳
【详解】
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应是固体和液体混合且不需要加热的反应；该反应可以在锥形瓶中进行，所以需要仪器d，且需要能控制该反应发生和停止，则需要选择带有有孔塑料板的仪器f，二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，故只能用向上排空气法收集二氧化碳，需要用到集气瓶，即仪器b，反应生成的二氧化碳还需要用导管h导入集气瓶，用集气瓶收集的二氧化碳需要用玻璃片盖好，即需要仪器j；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：。故分别填：bdfhj； 。
（2）氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应属于固、固加热型，需要用到酒精灯加热，试管用来放置氯酸钾和二氧化锰，铁架台固定试管，若要制取一瓶较纯净的氧气，应该选择排水法收集氧气，即需要集气瓶收集氧气，水槽盛水，反应生成的氧气需要用导管g导入集气瓶中，用集气瓶收集的氧气需要用玻璃片盖好，即用到仪器有：a、b、c、e、g、i、j；在加热的条件下，氯酸钾在二氧化锰的催化下生成氯化钾和氧气，其化学方程式为：。故分别填：abcegij； 。
（3）几种气体中只有氨气能与硫酸发生化学反应，不能用浓硫酸干燥，收集装置中，气体从长管进入集气瓶，说明收集的气体密度比空气的密度大，氢气与甲烷的密度均小于空气的密度，氧气与二氧化碳的密度都比空气的密度大，所以收集到的气体可能是：氧气或二氧化碳；故填：CE。
（4）关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，混合气体进入浓氢氧化钠溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与氢氧化钠反应，则混合气体中二氧化碳被除掉，收集到的是一氧化碳气体；故填：一氧化碳。
13．排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸 石灰水变浑浊 将尾气点燃或用气球收集 取最后的洗涤液滴加紫色石蕊试液，看是否变红，若不变红，说明已洗干净 20%
【详解】
(1)一氧化碳具有可燃性，点燃时会可能发生爆炸，实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸；
(2)一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
(3)实验装置B中二氧化碳通入石灰水中，现象是澄清石灰水变浑浊；发生反应的化学方程式；
(4)一氧化碳有剧毒，不能直接排放到空气中，故需将尾气点燃或用气球收集起来；
(5)固体X中含有铁和铜，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为；
(6)反应后管内固体是铁和铜的混合物，加入过量盐酸后，铁与盐酸反应产生氢气，固体C是铜，表面残留着盐酸，故可取最后的洗涤液滴加紫色石蕊试液，看是否变红，若溶液不变红，说明固体C已洗涤干净；
(7)反应后管内固体是铁和铜的混合物，加入过量盐酸后，铁与盐酸反应产生氢气，根据氢气的质量可求出铁的质量，根据铁元素的质量可求出氧化铁的质量，进而求出铜的质量。由题可知产生氢气的质量为0.4g，故设铁的质量为x
得x=11.2g
故氧化铁的质量为，所以原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为 。
14．（1）NaNO3；NO
（2）①122g。
②通入的NO与NO2是按质量比为15：46混合，则NO的质量为：；NO2的质量为：。
设30gNO与NaOH溶液反应生成NaNO2的质量为，消耗NO2的质量为，剩余的NO2与NaOH溶液单独反应生成NaNO2的质量为。
则剩余NO2的质量为：；
则生成NaNO2的总质量为：；所得溶液中NaNO2的质量分数为：。
答：所得溶液中NaNO2的质量分数为15.4%。
【详解】
（1）吸收尾气后的溶液经过浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，由于在尾气处理的过程中，可能两个反应都能够发生，所以还会有NaNO3的生成，则该晶体中的主要杂质是：NaNO3；由 NO不能单独被吸收，而NO2可以单独和氢氧化钠反应被吸收，若NO的含量比NO2大，则吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是：NO。故分别填：NaNO3；NO。
（2）①将尾气通入氢氧化钠溶液后，溶液增加的质量就是通入尾气的质量，由质量守恒定律得通入的混合气体的质量为：，所以通入混合气体的质量为122g；故填：122g。
②见答案。