2021年江苏省苏州市中考化学全真模拟试卷（三）

这是一份2021年江苏省苏州市中考化学全真模拟试卷（三），共11页。试卷主要包含了下列变化说法正确的是，下列有关营养与健康的认识，下列气体只能使用排水法收集的是，下列物质属于悬浊液的是，7%，下列实验操作及现象合理的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1，本试卷分选择题和非选择题，共28题，满分100分；考试用时100分钟。
2，答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3，答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
选择题（共40分）
单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）
1.下列变化说法正确的是
A.蜡烛熔化和蜡烛燃烧都是化学变化B.酿酒和酿醋都是化学变化
C.水的蒸发和水的电解都是化学变化D.轮胎爆炸和氢气爆炸都是化学变化
2.下列有关营养与健康的认识。正确的是
A.剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料
B.碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好
C.成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大
D.人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入
3.下列物质俗名、化学式、物质类别完全对应的是
A.胆矾 CuSO4·5H2O 混合物B.纯碱 NaCO3 盐
C.生石灰 Ca(OH)2 碱D.苛性钠 NaOH 碱
4.下列气体只能使用排水法收集的是
A.H2B.N2C.O2D.NH3
5.下列物质属于悬浊液的是
A.碘酒B.血液C.双氧水D.肥皂水
下列各组物质，只用水无法鉴别的是
A.NaCl、Na2SO4B.NH4NO3、NaNO3C.CaCO3、Na2CO3D.FeCl3、FeCl2
7.甲苯是一种无色、带特殊芳香味的易挥发液体。其化学式为C7H8，下列关于甲苯的说法正确的是
A.甲苯具有可燃性，完全燃烧时消耗的甲苯与氧气的质量比为23:72
B.甲苯分子是由碳元素和氢元素组成的
C.甲苯分子中碳元素的质量分数为46.7%
D.甲苯分子是由7个碳原子和8个氢原子组成的
下列说法正确的是
A.向某固体物质中滴加稀盐酸有气泡产生，则该固体物质中一定有CO32-
B.常温下可用Cu和AgCl制备Ag
C.将少量铁粉放入Zn(NO3)2溶液中，溶液逐渐变为浅绿色
D.可用过量Cu(OH)2除去CuSO4中混有的H2SO4
9.下列实验操作及现象合理的是
A.铁丝在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰B.用pH试纸测定某溶液酸碱度为6
C.用50mL量筒量取15.2mL溶液D.用加碘食盐溶液检验食物中的淀粉
10.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）
A.消耗硫酸的质量是B＞A＞C
B.金属活动性顺序是A＞B＞C
C.反应速率最大的是C
D.相对原子质量是C＞B＞A
下列离子在溶液中可以大量共存的是
A.Cl-、Ca2+、Na+、Cu2+B.OH-、NO3-、Fe2+、Ba2+
C.CO32-、SO42-、H+、K+D.OH-、Cl-、NH4+、Ca2+
12.下列物质的转化可一步实现的是
13.有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4，BaC12，Na2SO4，Na2CO3，NaCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：
根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A.无色溶液F中只有NaC1B.沉淀B的化学式为BaSO4
C.原混合物中一定不含CuSO4D.原混合物中一定含有BaC12、Na2SO4、Na2CO3
14.将铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用数字化压强传感器测得容器内压强随反应时间的变化曲线如图所示，下列分析不正确的是
A.由图分析可知铝条表面有氧化膜B.BC段压强增大的主要原因是反应生成气体
C.影响CD段压强变化的主要因素是温度D.D点表示铝条恰好反应完
15.能用于实验室制取H2，并能随开随用、随关随停的装置是
16.下列有关蔗糖溶液的叙述正确的是
A.从100g10%的蔗糖溶液中取出20g，取出的溶液的溶质质量分数为2%
B.把50g 20%的蔗糖溶液溶质质量分数变为5%，需加入150g水
C.将10%的蔗糖溶液和20%的蔗糖溶液混合后，溶液的溶质质量分数变为15%
D.100g 20%的蔗糖溶液中加入20g蔗糖后溶质的质量分数变为40%
17.为测定煅烧一段时间后的石灰石（成分为碳酸钙和氧化钙及15%的不含钙的杂质）中钙元素的质量分数，某同学取100g该石灰石继续煅烧，完全反应后，称量剩余固体的质量为78g，则该石灰石中钙元素的质量分数为
A.35%B.45%C.55%.D.65%
18.20℃时，将等质量a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50C时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法中正确的是
A.图甲a，b溶液中的溶质质量相等B.图乙a，b溶液一定是不饱和溶液
C.图丙M表示a物质的溶解度曲线D.30 C时a，b溶液溶质质量分数不相等
19.某气体X中可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。为了探究X的成分，设计了如图所示实验。下列说法不正确的是
A.若A中出现浑浊现象，则X中一定含有二氧化碳
B.若C中固体变黑E中石灰水变浑浊，则X中一定含CO
C.若AB装置位置互换，则无法判断X中是否含有CO2
D.若D中无水硫酸铜变蓝，说明X中含有水蒸气
20.如图为铜锌-硫酸铜构成的原电池示意图，下列说法错误的是
CuSO4SO4
Cu
Zn
A.该装置能将化学能转变为电能
B.反应实质是锌原子失去电子，铜离子得到电子，电子的定向移动形成电流
C.电子由铜片通过导线流向锌片
D.锌片为负极，且锌片逐渐溶解，铜片为正极，且铜片上红色物质析出
非选择题（共60分）
（5分）用化学符号填空；
请从C、O、H、Na、Mg、Ca 6种元素中做恰当的选择，用化学用语填空：
（1）不含电子的离子________
（2）体温计消毒的物质___________
（3）氧元素为-1价的氧化物________
（4）不溶于水的碱________
（5）用于制造玻璃的盐__________
22.（9分）根据如图所示的实验装置回答问题：
（1）装置 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①的名称是_______
（2）实验室常用装置B制取氢气，反应的化学方程式_____________________________，B装置气密性的检查方法是______________________________________。
（3）实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制备NH3（NH3的密度小于空气）。用该法制取NH3，时，其发生装置应选用_________（填标号）装置；其收集装置若选择用F装置可用于集气、洗气的多功能装置，则气体应从________（填"a或b"）端进入。
（4）某同学设计了如图装置制取二氧化碳，写出该反应发生的化学方程式___________________________，该发生装置的优点是节约药品。使反应停止的操作是______________
23.（6分）根据下表氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题：
（1）10℃时，氯化钠的溶解度是________。
（2）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，所得溶液是________溶液（填饱和”或不饱和"），溶液质量为________g；将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是________溶液（填“饱和"或“不饱和"），溶液质量为________g
（3）在20℃~30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是______________。
24.（8分）在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（C1O2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4，CaC12）为原料，制取C1O2，的工艺流程如图所示，请回答以下问题：
（1）ClO2中C1的化合价为_______
（2）请写出步骤①中发生的化学反应方程式_________________________________该反应属于__________（填基本反应类型）
（3）加入过量Na2CO3溶液的作用是_______________________________________
（4）请写步骤④发生的化学反应方程式_______________________________________
（5）上述流程中可循环使用的物质有__________（填化学式）。
25.（9分）小聪同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，进行净化处理。
（1）他首先在浑浊的湖水中加入明矾粉末，其作用是__________，静置一会儿后，他将得到的湖水过滤，过滤过程中，使用到玻璃棒，其作用是_________________。
（2）小聪用如图装置进行过滤，其操作规范的是____________（填标号）
a用玻璃棒引流
b滤纸边缘高出漏斗
c漏斗末端颈尖紧靠烧杯内壁
d将滤纸湿润，便其紧贴漏斗内壁
e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
（3）过滤过程中，他发现过滤速度太慢，产生的原因可能是____________、______________（两条即可）
（4）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能原因有_____________、________________（两条即可）
（5）改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布："我终于制得了纯水！"对此看法你是否同意吗？____（填"是"或否"），若要制取纯水，还要采用的净化方法是________________。
26.（7分）某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：
（查阅资料）获得如下信息
1.氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应
2. NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。
（猜想与假设）针对无色溶液X中的溶质成分
猜想一：含有Na2CO3
猜想二：含有NaHCO3
猜想三：含有________
猜想四：是其中两种成分的混合溶液
（实验方案设计）
（综合结论）通过以上实验，得出无色溶液X是_______________
（实验反思与拓展）类比资料信息，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53：9的两种化合物，请写出反应的化学方程式__________________________________________
27.（6分）市售某品牌饮料的罐体是A1-Fe合金，为测定其中Al的质量分数，某学习小组精确称取0.050 g合金样品，设计了如下装置并进行实验：
（查阅资料）
1、Al和NaOH溶液反应，放热并生成H2，反应中对应关系为2A1-3H2，Fe和NaOH溶液不反应；
2、实验条件下，H2的密度近似为0.090 g·L-1
（实验步骤）
①_______________；
②装入药品和水，连接装置；③记录量气管中水面读数为5mL；④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入NaOH溶液，至不再产生气泡为止，关闭活塞；⑤待温度降至室温时，记录量气管中水面读数为49 mL；⑥处理剩余药品，整理实验台。
（实验分析及数据处理）
（1）完善实验步骤中的所缺部分；
（2）检查气密性的方法：打开分液漏斗活塞，向量气管中加入水，使水准管和量气管中水面相平，关闭活塞，降低量气管，若两侧水面高度差__________________（填"改变”或“不变"），则气密性良好；
（3）实验结束后，读取量气管中水面刻度之前，需进行的操作是____________；
（4）计算此A1-Fe合金样品中A1的质量分数；______________；
（实验反思）
（5）造成实验结果偏大的原因可能是______________
A.实验过程加入NaOH溶液的体积
B.没有冷却至室温就开始读数
C.装置漏气
28.（10分）已知在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。已知氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳气体，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行如下探究：（提出问题）生成物中有哪几种碳的氧化物？
（设计实验）依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：
（实验探究）
（1）观察到_______装置（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。该反应的化学方程式为___________________________。
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO，分别是：
①D装置中出现__________的现象；
②_________________________
（实验结论）
通过实验探究证明：生成物中有CO和CO2，两种气体。
草酸分解的化学方程式是_________________________________
（问题讨论）
（1）C装置的作用是_____________________________________
（2）如D装置中硬质玻璃管（含内容物）实验前质量为112.5g，实验后质量为109.3g，则参与反应的氧化铜质量为________g
参考答案
选择题
1~5 BCDBB 6~10 AADBD 11~15 ADADB 16~20 BBCDC
非选择题
21.（1）H+（2）C2H6O（3）Na2O2或H2O2（4）Mg(OH)2
（5）CaCO3
22.（1）酒精灯（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；用止水夹夹住右侧乳胶管，向长颈漏斗中注水，若看到液面不下降则说明气密性良好
（3）A；b（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将铜丝向上拉
23.（1）35.8g（2）饱和；131.6；不饱和；140（3）36~36.3
24.（1）+4
（2）Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；复分解
通电
（3）除去多余的氢氧化钡和氯化钙杂质
（4）NaCl+3H2O===NaClO3+H2↑
（5）NaCl,Cl2
25.（1）吸附杂质沉降；引流（2）acd（3）滤纸没有紧贴内壁；没有先静置再过滤上层清液
（4）滤纸破损；仪器不干净（5）否；蒸馏
26.（1）NaOH（2）猜想一正确；无明显现象；酚酞；（3）Na2CO3和NaOH
（4）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
27.（1）检查气密性（2）不变（3）移动量气管，使水准管与量气管液面向平
（4）72%（5）AB
28.（1）A；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
加热
（2）粉末由黑色变红色；E装置中澄清石灰水变浑浊
（3）H2C2O4===H2O+CO2↑+CO↑
（4）验证二氧化碳已除尽
（5）16温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
序号
实验步骤
预设实验现象
预设实验结论
①
取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液，过滤
产生白色沉淀
猜想一________(填“正确”或“不正确”)
②
取①的滤液于试管中，滴入适量的氢氧化钙溶液
_______________
猜想二不正确
③
取①的滤液于试管中，滴入_______溶液
溶液变红
猜想三正确