K12 重庆市 2020--2021学年九年级下学期第三学月（中考模拟）化学试题

K12重庆市2020—2021学年下期第三学月考试

九年级化学试题

(全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟)

相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  P-31   S-32  Cl-35.5  Ca-40   Fe-56

一．单项选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）

1．受新冠疫情影响，国家鼓励发展“地摊经济”。下列地摊活动中涉及到化学变化的是

A．手工刺绣         B．西瓜切块          C．露天烧烤         D．冰冻凉粉

2．2020年1月14日，C919大型客机第二架机迎来了进入2020年后的第一次飞行。C919部分机身采用了新型铝锂合金。铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是

A．相对原子质量不同                      B．原子的中子数不同              

C．原子的电子数不同                      D．原子的质子数不同

3．缺乏下列元素可能引起贫血的是

A．Ca               B．Fe               C．I                D．Zn

4．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法中不正确的是

A．植树造林、种草，可以保护空气          B．氧气在空气中的体积分数为78%

C．氮气在焊接金属时常用作保护气          D．空气中二氧化碳的含量是相对稳定的

5．防火安全重于泰山。下列有关灭火措施处理不当的是

A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭

B．家用电器着火时，立即用水进行灭火

C．油罐着火时需要用水喷淋降温

D．可用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火

6．学习化学的最终目的是服务于生活，下列做法不科学的是

A．甲醛大量用于海鲜的防腐                B．明矾、活性炭用于净水

C．将易拉罐投入可回收垃圾                D．青少年常喝牛奶补钙

7．下列属于复合肥的是

A．KNO3            B．NH4HCO3         C．KCl             D．CaHPO4

A．瑞德西韦由五个元素组成                B．瑞德西韦分子中氢元素质量分数最大           

C．瑞德西韦中有4个氧分子              D． 瑞德西韦分子中C、H原子个数比为27:35

9．下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是

A．④中缺少玻璃棒引流                 B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解

C．上述操作顺序为③①②④             D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热

10．某化学反应的微观示意图如图所示。下列有关该化学反应的说法正确的是

A．化学反应前后原子种类不变           B．该反应是置换反应

C．甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物   D．参加反应的甲、乙分子个数比为l：1

11．碳及含碳物质有如右图所示转化关系，下列说法不正确的是

A．物质Y可以为稀硫酸

B．X不可能是酒精

C．反应①需有充足的氧气                 

D．反应②可能是化合反应

12．下列有关化学基本观念的认识错误的是

A．元素观：组成水和过氧化氢的元素种类相同        

B．能量观：氢氧化钠固体投入水中液体温度明显升高                                      

C．守恒观：12g硫和12g氧气充分反应生成24g二氧化硫                            

D．微粒观：金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的碳单质                

13.推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是

A．溶液具有均一稳定性，具有均一稳定性的液体一定是溶液              

B．含氢元素的物质燃烧会生成水，燃烧生成水的物质一定含氢元素

C．催化剂MnO2能加快KClO3分解速率，催化剂只能加快化学反应速率

D．离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子

14．下列物质之间的转化，只通过一步反应不能实现的是

A．CaCO3        NaCl                      B．BaCl2        Ba(NO3)2

C．Fe(OH)3      FeCl3                      D．CuSO4      Cu(OH)2

15．下列实验中，能达到目的的是

A. 除去二氧化碳中混有的一氧化碳：通入氧气，点燃

B. 鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液：取样，滴加酚酞观察

C. 除去FeCl2溶液中混有的CuCl2：加入足量的铁粉后过滤

D. 除去锌粉中混的银粉：加入适量的稀盐酸

16．下列图象与对应的叙述相符合的是

A．图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

B．图B是高温灼烧一定质量的大理石

C．图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应

D．图D是向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液

二．填空题（本大题包括5个小题，每空1分，共21分） 

17．（4分）2020年6月23日9时43分，我国长征三号乙运载火箭将北斗系统第55颗导航卫

星成功送入预定轨道，标志着我国北斗卫星导航系统正式建成。长征三号乙运载火箭是一种三级大型液体捆绑式运载火箭。它的第一、二级使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，其反应原理为：C2H8N2 +2N2O4          2CO2 + 3N2 +4H2O ，反应放出大量的热产生推力，第三级则使用效能更高的液氢和液氧作为推进剂。请根据以上信息回答：

（1）请画出碳原子的原子结构示意图______________。

（2）请标出四氧化二氮中氮元素的化合价            。

（3）请写出三级火箭推进剂中发生的化学反应方程式                              。

（4）空间站里的下列食物中，富含维生素的是             （填序号）。

①压缩饼干                    ②鱼、肉罐头                   ③脱水蔬菜

18．（4分）水是生命之源，保护水资源人人有责。请回答下列问题：

（1）区分硬水和软水的方法是加入_________________。

（2）以下防治水污染的措施中，你认为可行的是_________________（填写字母编号）

A．禁止使用农药和化肥

B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生

C．抑制水中所有动植物的生长

D．工业废水经净化处理达标后再排放

（3）水是一种常见的溶剂，同时也参与很多化学反应，如反应Al2S3 + 6H2O      2Al(OH)3+ 3X↑ ，其中X的化学式为_________________。

（4）Mg3N2也能与水发生上述类似的反应，请写出反应的化学方程式                  。

19．（4分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。

（1）t2℃时，将100g水加入盛有40g甲物质的烧杯中，充分溶

解后，得到甲的            （填“饱和”或“不饱和”）

溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分

搅拌后，甲溶液的溶质质量分数           （填“变大”

“不变”或“变小”）。

（2）t2℃时，将甲和乙的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的

质量关系正确的是            （填字母）。

A．a>b             B．a=b            C．a<b           D．不能确定

（3）若甲溶液中混有少量的乙，要提纯甲，可以采用                方法。

20．（4分）超级工程港珠澳大桥是世界上最大的钢结构桥梁，其中的耐候钢首次在国内跨海桥工程中使用，耐候钢可以用稳定的锈层来防止腐蚀，使金属材料具备很好的防腐蚀性能，满足港珠澳大桥120年设计寿命的要求。其使用的铝材并非普通的建筑铝材，产品使用的氟碳涂料，具备特殊的耐热、耐低温和耐腐蚀性，甚至具有荷叶一样的“自洁”功能。请回答：

    （1）下列材料属于金属材料的是                （填序号）。

         A．钢结构桥梁          B．特种铝合金       C．橡胶隔震支座      

（2）防锈层主要是防止钢材与                       共同作用而锈蚀。

（3）下列方法可以比较铁和铝金属活动性的是               （填序号）。

   A．相同形状和大小的铁片和铝片分别放入浓度均为10%的盐酸和稀硫酸中

 B．相同形状和大小的铁片和铝片分别放入浓度均为10%的稀硫酸中

       C．无锈铁片放入硫酸铝溶液中

 D．光亮铝片放入硫酸亚铁溶液中

（4）工业上常用赤铁矿为原料生产铁，该反应的化学方程式为                       。              

21．（5分）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：

（1）该废酸液的pH______7（填“<”或“>”），操作Ⅰ的名称为___________。

（2）电石渣转化为石灰乳的过程会_____________（填“吸收”或“放出”）热量。

（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物是CaSO4和_____________（填化学式）。

（4）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为7.5，pH较低时产率较低的主要原因是_________________。

三．实验题：（本大题包括2个小题，每空1分，共11分）

22．（6分）下图是实验室制取和收集气体的部分装置：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________（填字母编号），反应的化学方程式是                                                  。

（2）仪器①的名称是                   。

（3）若用D装置收集NH3，气体进入口是____________（填“a”或“b”）。

（4）现用碳酸钠粉末和稀盐酸制取二氧化碳，为更好的控制反应速率，选择的发生装置应是          ， 若在D装置中加入适量的浓硫酸，为将产生的二氧化碳气体进行干燥，则气体应该从          （填“a”或“b”）进。

23．（5分）氢化钠与水反应的化学方程式为：NaH + H2O        NaOH + H2↑。在实验室里，小强先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再将少量氢化钠加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到滤液和蓝色滤渣。并对滤液的成分进行探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性

【猜想与假设】猜想一：Na2SO4               （1）猜想二：______

猜想三： Na2SO4和CuSO4           猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH

【讨论与交流】（2）小玲认为猜想______不合理，理由是                   （用化学方程式表示）。

【实验与结论】

四．计算题（本大题只有1个小题，共6分）

24.（6分）氯碱工业是指用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，电解饱和NaCl溶液的化学方程式为

2NaCl + 2H2O        Cl2↑ + H2 ↑ + 2NaOH。请计算：

（1）烧碱中三种元素的质量比m（Na）：m（O）：m（H）=                     。

（2）用这种方法制备40t烧碱，需要NaCl的质量为                。

（3）若用25%的NaCl溶液按照上述方法电解并制取40t烧碱，求完全电解后所得溶液的溶质质量分数。（假设生成的烧碱全溶，计算结果精确到0.1%）