2021年江苏省徐州市中考化学模拟卷

这是一份2021年江苏省徐州市中考化学模拟卷，共12页。试卷主要包含了下列实验现象描述正确的是，很多饮料中含有柠檬酸，下列说法中正确的是，下列实验操作能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
2021年江苏省徐州市中考化学模拟卷
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．生态环境是人类生存、生产与生活的基本条件。下列有关环境保护的知识，说法正确的是（　　）
A．空气污染指数越小，空气质量越好
B．应及时处理作物秸秆，就地焚烧的方法
C．提倡日常生活中使用普通塑料方便袋
D．CO2的过量排放会导致温室效应，CO2是空气污染物之一
2．“宏观辩识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是（　　）
A．带电荷的原子团一定是酸根离子
B．原子得失电子后，原子核会发生变化
C．3Ca2+和2H中的“2”都表示微粒的个数
D．同种分子构成的物质一定是纯净物
3．南京长江大桥曾入选吉尼斯世界记录，因年代久远，水泥开裂、钢件锈蚀、雕像表面腐蚀，现已修复。下列说法错误的是（　　）
A．水泥开裂属于物理变化
B．为防止金属锈蚀，可改变金属内部结构
C．水泥雕像表面被腐蚀，主要是酸雨造成的
D．原混凝土桥面更换为钢制桥面，钢属于合成材料
4．工业上用氮气合成氨气（NH3），用氨气生产硝酸，相关反应如下：
①N2+3H2高温、高压¯催化剂2NH3
②4NH3+5O2催化剂¯△4X+6H2O
③2NO+O2═2NO2
④3NO2+H2O═2HNO3+NO
下列说法不正确的是（　　）
A．反应①③属于化合反应
B．反应②中X的化学式为N2
C．反应④中氮元素的化合价既有升高又有降低
D．NO和NO2可以相互转化
5．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法不正确的是（　　）

A．实验装置的气密性要好
B．红磷足量是实验成功的关键之一
C．如果没冷却就打开弹簧夹，测量结果将偏大
D．进入集气瓶内水的体积等于消耗掉氧气的体积
6．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．将纯铜和黄铜相互刻画，黄铜片上出现划痕
B．浓硫酸滴到纸张上，会使纸张炭化
C．实验室电解水，正、负两极产生的气体体积比约为2：1
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红棕色固体
7．很多饮料中含有柠檬酸（C6H8O7）。下列关于柠檬酸的说法中正确的是（　　）
A．柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成
B．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7
C．柠檬酸中碳元素的质量分数最大
D．柠檬酸完全燃烧生成CO2、H2O

依据如图在20℃进行的实验以及所对应的溶解度曲线图回答10～11题。
实
8．下列说法中正确的是（　　）

A．甲的溶解度曲线可用如图中的b表示
B．①中溶质与溶液的质量比为1：5
C．②中的溶质质量为40g
D．①～③中溶液的溶质质量分数③＞②＞①

9．下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
比较铜和银的金属活动性
将铜片和银片放入稀硫酸中，观察现象
B
除去CO2中混有的水蒸气
将混合气体缓缓通过装有浓硫酸的洗气瓶
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样后，分别滴加AgNO3溶液，观察实验现象
D
测定NaOH溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照
A．A B．B C．C D．D
10．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后测得相关数据如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．x＝3.1
B．该反应中甲、丁的质量变化比为14：85
C．丙一定是化合物
D．乙一定是该反应的催化剂
二．填空题（共3小题，满分13分）
11．（5分）化学与生活息息相关，人们的衣食住行都离不开它．
（1）青少年成长需要充足的蛋白质．下列食品中，能提供丰富蛋白质的是　 　（填字母序号）．

（2）房屋装修后，装修材料会释放出甲醛、苯等有毒气体，可在室内放一些活性炭进行吸收，这是利用活性炭的　 　．
（3）生活中常用于制作门窗的铝合金属于　 　材料（选填“合成”、“复合”、“金属”或“无机非金属”）．
12．（4分）生活生产中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。
（1）常温下，同一杯氯化钠溶液，下半部分的咸度与上半部分的咸度的关系是　 　（填“相同”或“下半部分高”或“下半部分高”）。
（2）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g 15%的氯化钠溶液时，不需要的仪器是　 　（填“天平”“烧杯”“蒸发皿”或“玻璃棒”）。
（3）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的　 　相同。
（4）事实证明，Na2CO3溶于水时能全部解离为自由移动的Na+和CO32﹣，若某Na2CO3溶液中的Na+为a个，则应对的CO32﹣为　 　个。

13．（4分）A、B、C三种物质均含有人体中含量最多的金属元素，D可作气体肥料，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）。A的相对分子质量为56，A与水化合得B。则A→B的化学方程式为　 　；C→A的化学反应类型属于　 　；D→C的化学方程式为　 　。






三．实验探究题（共2小题，满分21分）
14．（10分）结合下列实验装置图回答有关问题。

（1）仪器a的名称为　 　。
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　，用B装置制取氧气时，由分液漏斗加入的药品为　 　（填化学式），检验D装置已收集满氧气的操作及现象是　 　。
（3）现有如下资料：通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应；NO2能与氢氧化钠溶液反应生成无毒的硝酸钠溶液和水。实验室制取少量NO2气体的方法：废铜和浓硝酸（HNO3）反应，生成硝酸铜、水和NO2气体。
①制取NO2的反应方程式为　 　，制取NO2的发生装置是　 　（填序号，下同）。
②若用图中F装置来收集NO2，气体应从接口　 　处进入集气瓶，从环保的角度考虑，制取NO2气体时，装置F后应连接的装置是　 　。
15．（11分）为了探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，兴趣小组同学设计了如下微型实验，请回答有关问题。
资料：1.浓氨水易挥发出氨气（NH3），浓盐酸易挥发出氯化氢（HCl）气体，二者接触反应会产生白烟，白烟是氯化铵（NH4Cl）固体。
2.由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示。氨分子的相对分子质量是17，氯化氢分子的相对分子质量是36.5。

（1）如图所示，用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。实验观察到大量白烟，该现象说明分子具有的性质之一　 　。
（2）实验观察到白烟的位置偏右，（兴趣小组同学查找了资料，得知：分子的运动速率与其相对分子质量有关）根据实验现象可推论：相对分子质量　 　分子运动速率越大。
（3）①为了证明分子的运动，实验操作中　 　（填“要”或“不要”）不断摇晃长柄V形玻璃管。
②酒精与浓氨水都具有挥发性，使用完酒精灯应　 　。













四．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
16．（6分）某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：
注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
请根据相关信息完成下列计算：
（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为　 　g；
（2）在粗盐中氯化镁的质量分数；
（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。


参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．生态环境是人类生存、生产与生活的基本条件。下列有关环境保护的知识，说法正确的是（　　）
A．空气污染指数越小，空气质量越好
B．应及时处理作物秸秆，就地焚烧的方法
C．提倡日常生活中使用普通塑料方便袋
D．CO2的过量排放会导致温室效应，CO2是空气污染物之一
【解答】解：A、空气污染指数越小，空气质量越好，故A正确；
B、作物秸秆，就地焚烧会产生大量的空气污染物，故B错；
C、提倡日常生活中使用普通塑料方便袋，会造成白色污染，故C错；
D、CO2不是空气污染物，故D错。
故选：A。
2．“宏观辩识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是（　　）
A．带电荷的原子团一定是酸根离子
B．原子得失电子后，原子核会发生变化
C．3Ca2+和2H中的“2”都表示微粒的个数
D．同种分子构成的物质一定是纯净物
【解答】解：A、带电荷的原子团不一定是酸根离子，如铵根离子或氢氧根离子等，故选项说法错误。
B、原子得失电子形成离子，原子得失电子后，原子核不会发生变化，故选项说法错误。
C、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，3Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷；标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示氢原子的个数为2，故选项说法错误。
D、同种分子构成的物质中只含有一种分子，属于纯净物，故选项说法正确。
故选：D。
3．南京长江大桥曾入选吉尼斯世界记录，因年代久远，水泥开裂、钢件锈蚀、雕像表面腐蚀，现已修复。下列说法错误的是（　　）
A．水泥开裂属于物理变化
B．为防止金属锈蚀，可改变金属内部结构
C．水泥雕像表面被腐蚀，主要是酸雨造成的
D．原混凝土桥面更换为钢制桥面，钢属于合成材料
【解答】解：A、水泥开裂没有新物质生成，属于物理变化，正确；
B、为防止金属锈蚀，可改变金属内部结构，制成合金，正确；
C、水泥雕像表面被腐蚀，主要是酸雨造成的，正确；
D、钢属于铁合金，属于金属材料，错误；
故选：D。
4．工业上用氮气合成氨气（NH3），用氨气生产硝酸，相关反应如下：
①N2+3H2高温、高压¯催化剂2NH3
②4NH3+5O2催化剂¯△4X+6H2O
③2NO+O2═2NO2
④3NO2+H2O═2HNO3+NO
下列说法不正确的是（　　）
A．反应①③属于化合反应
B．反应②中X的化学式为N2
C．反应④中氮元素的化合价既有升高又有降低
D．NO和NO2可以相互转化
【解答】解：A、反应①③，均符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，均属于化合反应，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO，故选项说法错误。
C、反应④中二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，硝酸中氮元素的化合价为+5价，一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，反应④中氮元素的化合价既有升高又有降低，故选项说法正确。
D、根据③2NO+O2═2NO2，④3NO2+H2O═2HNO3+NO，NO和NO2可以相互转化，故选项说法正确。
故选：B。
5．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法不正确的是（　　）

A．实验装置的气密性要好
B．红磷足量是实验成功的关键之一
C．如果没冷却就打开弹簧夹，测量结果将偏大
D．进入集气瓶内水的体积等于消耗掉氧气的体积
【解答】解：A、实验装置的气密性要好，以防止装置漏气，造成结果不准确，故选项说法正确。
B、红磷足量，以完全消耗装置中的氧气，是实验成功的关键之一，故选项说法正确。
C、如果没冷却就打开弹簧夹，此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，测量结果将偏小，故选项说法错误。
D、红磷燃烧消耗装置中的氧气，使瓶内压强小于外界大气压，当打开弹簧夹时，在瓶内外压强差的作用下，水就会被压入瓶中，进入集气瓶内水的体积等于消耗掉氧气的体积，故选项说法正确。
故选：C。
6．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．将纯铜和黄铜相互刻画，黄铜片上出现划痕
B．浓硫酸滴到纸张上，会使纸张炭化
C．实验室电解水，正、负两极产生的气体体积比约为2：1
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红棕色固体
【解答】解：A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，将纯铜和黄铜相互刻画，铜片上出现划痕，故选项说法错误。
B、浓硫酸滴到纸张上，能把张等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，会使纸张炭化，故选项说法正确。
C、实验室电解水，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，正、负两极产生的气体体积比约为1：2，故选项说法错误。
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误。
故选：B。
7．很多饮料中含有柠檬酸（C6H8O7）。下列关于柠檬酸的说法中正确的是（　　）
A．柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成
B．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7
C．柠檬酸中碳元素的质量分数最大
D．柠檬酸完全燃烧生成CO2、H2O
【解答】解：A．柠檬酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
B．柠檬酸C6H8O7中C、H、O三种元素的质量比＝（12×6）：（1×8）：（16×7）＝9：1：14≠6：8：7，故错误；
C．柠檬酸C6H8O7中C、H、O三种元素的质量比＝（12×6）：（1×8）：（16×7）＝9：1：14，可见其中氧元素的质量分数最大，故错误；
D．柠檬酸是由碳、氢、氧元素组成的，由质量守恒定律可知，其完全燃烧生成水和二氧化碳，故正确。
故选：D。

依据如图在20℃进行的实验以及所对应的溶解度曲线图回答10～11题。
实
8．下列说法中正确的是（　　）

A．甲的溶解度曲线可用如图中的b表示
B．①中溶质与溶液的质量比为1：5
C．②中的溶质质量为40g
D．①～③中溶液的溶质质量分数③＞②＞①
【解答】解：A、由图中信息可知，40℃时100g水中能完全溶解40g甲，因此甲的溶解度曲线可用如图中的a表示，该选项说法不正确；
B、①中溶质与溶液的质量比为：20g：（100g+20g）＝1：6，该选项说法不正确；
C、②中的溶质质量小于40g，该选项说法不正确；
D、①～③中，溶剂质量不变，溶质质量依次增大，因此溶质质量分数依次增大，溶液的溶质质量分数③＞②＞①，该选项说法正确。
故选：D。

9．下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
比较铜和银的金属活动性
将铜片和银片放入稀硫酸中，观察现象
B
除去CO2中混有的水蒸气
将混合气体缓缓通过装有浓硫酸的洗气瓶
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样后，分别滴加AgNO3溶液，观察实验现象
D
测定NaOH溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、铜、银都不能和稀硫酸反应，不能比较活泼性，该选项不能达到实验目的；
B、将混合气体缓缓通过装有浓硫酸的洗气瓶，水蒸气被浓硫酸吸收，该选项能够达到实验目的；
C、稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，稀硫酸和硝酸银反应生成硫酸银和硝酸，硫酸银微溶于水，也可能产生白色沉淀，不能鉴别稀盐酸和稀硫酸，该选项不能达到实验目的；
D、湿润的pH试纸能够稀释氢氧化钠溶液，导致测定的pH偏小，该选项不能达到实验目的。
故选：B。
10．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后测得相关数据如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．x＝3.1
B．该反应中甲、丁的质量变化比为14：85
C．丙一定是化合物
D．乙一定是该反应的催化剂
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了10g﹣8.6g＝1.4g，故是反应物，参加反应的质量为1.4g；同理可以确定乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的质量为14.5g﹣6g＝8.5g；由质量守恒定律，丙应是反应物，且参加反应的质量为8.5g﹣1.4g＝7.1g，故x的数值为10﹣7.1＝2.9．
A、x的数值为10﹣7.1＝2.9，故选项说法错误。
B、该反应中甲、丁的质量变化比为1.4g：8.5g＝14：85，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为甲和丙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丙是化合反应的反应物，无法确定丙是否是是化合物，故选项说法错误。
D、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。．
故选：B。
二．填空题（共3小题，满分13分）
11．（5分）化学与生活息息相关，人们的衣食住行都离不开它．
（1）青少年成长需要充足的蛋白质．下列食品中，能提供丰富蛋白质的是　BD　（填字母序号）．

（2）房屋装修后，装修材料会释放出甲醛、苯等有毒气体，可在室内放一些活性炭进行吸收，这是利用活性炭的　吸附性　．
（3）生活中常用于制作门窗的铝合金属于　金属　材料（选填“合成”、“复合”、“金属”或“无机非金属”）．
【解答】解：（1）西红柿富含维生素，牛奶富含蛋白质，米饭富含糖类，鸡蛋富含蛋白质，所以能提供丰富蛋白质的是：BD；
（2）活性炭具有疏散多孔的结构，在室内放一些活性炭进行吸收，利用活性炭的吸附性；
（3）生活中常用于制作门窗的铝合金属于金属材料．
故答案为：（1）BD；
（2）吸附性；
（3）金属．
故答案为：（1）BD；
（2）吸附性；
（3）金属．
12．（4分）生活生产中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。
（1）常温下，同一杯氯化钠溶液，下半部分的咸度与上半部分的咸度的关系是　相同　（填“相同”或“下半部分高”或“下半部分高”）。
（2）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g 15%的氯化钠溶液时，不需要的仪器是　蒸发皿　（填“天平”“烧杯”“蒸发皿”或“玻璃棒”）。
（3）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的　体积　相同。
（4）事实证明，Na2CO3溶于水时能全部解离为自由移动的Na+和CO32﹣，若某Na2CO3溶液中的Na+为a个，则应对的CO32﹣为　0.5a　个。

【解答】解：（1）常温下，同一杯氯化钠溶液，下半部分的咸度与上半部分的咸度的关系是相同，是因为溶液具有均一性。
故填：相同。
（2）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g 15%的氯化钠溶液时，不需要的仪器是蒸发皿。
故填：蒸发皿。
（3）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的体积相同。
故填：体积。
（4）事实证明，Na2CO3溶于水时能全部解离为自由移动的Na+和CO32﹣，即钠离子和碳酸根离子个数比是2：1，若某Na2CO3溶液中的Na+为a个，则应对的CO32﹣为0.5a个。
故填：0.5a。
13．（4分）A、B、C三种物质均含有人体中含量最多的金属元素，D可作气体肥料，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）。A的相对分子质量为56，A与水化合得B。则A→B的化学方程式为　CaO+H2O＝Ca（OH）2　；C→A的化学反应类型属于　分解反应　；D→C的化学方程式为　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。

【解答】解：D可作气体肥料，所以D为二氧化碳；A、B、C三种物质均含有人体中含量最多的金属元素，所以都含有钙元素，A的相对分子质量为56，则A为氧化钙；A与水化合得B，所以B为氢氧化钙；B可以生成C，并且C与D可以相互转化，C为碳酸钙，经过验证，推导正确，所以A→B的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；C→A为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应符合“一变多”的特点，化学反应类型为分解反应；D→C为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；分解反应；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
三．实验探究题（共2小题，满分21分）
14．（10分）结合下列实验装置图回答有关问题。

（1）仪器a的名称为　酒精灯　。
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑　，用B装置制取氧气时，由分液漏斗加入的药品为　H2O2　（填化学式），检验D装置已收集满氧气的操作及现象是　把带火星的木条放在集气瓶口，带火星的木条复燃　。
（3）现有如下资料：通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应；NO2能与氢氧化钠溶液反应生成无毒的硝酸钠溶液和水。实验室制取少量NO2气体的方法：废铜和浓硝酸（HNO3）反应，生成硝酸铜、水和NO2气体。
①制取NO2的反应方程式为　Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O　，制取NO2的发生装置是　 　（填序号，下同）。
②若用图中F装置来收集NO2，气体应从接口　c　处进入集气瓶，从环保的角度考虑，制取NO2气体时，装置F后应连接的装置是　H　。
【解答】解：（1）仪器a的名称为酒精灯。
故填：酒精灯。
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；
用B装置制取氧气时，由分液漏斗加入的药品为H2O2；
检验D装置已收集满氧气的操作及现象：把带火星的木条放在集气瓶口，带火星的木条复燃。
故填：2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；H2O2；把带火星的木条放在集气瓶口，带火星的木条复燃。
（3）①制取NO2的反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，制取NO2的发生装置是B。
故填：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；B。
②若用图中F装置来收集NO2，二氧化氮密度比空气大，气体应从接口c处进入集气瓶，从环保的角度考虑，制取NO2气体时，装置F后应连接的装置是H，用来吸收二氧化氮。
故填：c；H。
15．（11分）为了探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，兴趣小组同学设计了如下微型实验，请回答有关问题。
资料：1.浓氨水易挥发出氨气（NH3），浓盐酸易挥发出氯化氢（HCl）气体，二者接触反应会产生白烟，白烟是氯化铵（NH4Cl）固体。
2.由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示。氨分子的相对分子质量是17，氯化氢分子的相对分子质量是36.5。

（1）如图所示，用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。实验观察到大量白烟，该现象说明分子具有的性质之一　分子是不断运动的　。
（2）实验观察到白烟的位置偏右，（兴趣小组同学查找了资料，得知：分子的运动速率与其相对分子质量有关）根据实验现象可推论：相对分子质量　越小　分子运动速率越大。
（3）①为了证明分子的运动，实验操作中　不要　（填“要”或“不要”）不断摇晃长柄V形玻璃管。
②酒精与浓氨水都具有挥发性，使用完酒精灯应　盖上灯帽　。
【解答】解：（1）实验观察到大量白烟，是因为氨分子和氯化氢分子都是不断运动的，相遇反应生成了白色固体，该现象说明分子是不断运动的。
故填：分子是不断运动的。
（2）实验观察到白烟的位置偏右，说明氨分子运动的比氯化氢分子快，因此相对分子质量越小，分子运动速率越大。
故填：越小。
（3）①为了证明分子的运动，实验操作中不要不断摇晃长柄V形玻璃管。
故填：不要。
②酒精与浓氨水都具有挥发性，使用完酒精灯应盖上灯帽。
故填：盖上灯帽。
四．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
16．（6分）某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：
注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
请根据相关信息完成下列计算：
（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为　5.8　g；
（2）在粗盐中氯化镁的质量分数；
（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。

【解答】解：由图可知生成的氢氧化镁的质量为5.8g
设样品中MgCl2的质量为 x，生成NaCl的质量为y
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58 117
x 5.8g y
95x=585.8g=117y
x＝9.5g
y＝11.7g
MgCl2的质量分数=9.5g50.0g×100%＝19.0%
反应后所得溶液中NaCl的质量分数=11.7g+(50.0g-9.5g)50g+150g+105.8g-5.8g×100%＝17.4%
答：（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为 5.8g；
（2）样品中MgCl2的质量分数为19.0%；
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数为17.4%。