2021年江苏省南京市中考化学模拟试卷（三）解析版

这是一份2021年江苏省南京市中考化学模拟试卷（三）解析版，共33页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
2021年江苏省南京市中考化学模拟试卷（三）
一、选择题（每题2分,共30分）
1．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．一氧化碳中毒 B．活性炭净水
C．浓盐酸挥发 D．轮胎爆炸
2．下列能源属于不可再生能源的是（　　）
A．煤 B．酒精 C．风能 D．沼气
3．下列关于水的说法正确的是（　　）
A．电解水得到的氢气和氧气的质量比为2：1
B．明矾可以使硬水转化为软水
C．物质溶于水时，可能会有化学变化
D．蒸馏水、自来水都是纯净物
4．下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是（　　）
A．铁 B．钙 C．锌 D．碘
5．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中不正确的是（　　）
A． 取一定量粗盐 B． 溶解
C． 过滤 D． 蒸发
6．南京地铁五号线将于2019年底竣工并投入运营。以下地铁建设涉及的材料中，属于复合材料的是（　　）
A．掘进机钻头中使用的铬钼钢合金
B．防水材料中使用的聚氯乙烯
C．皮带运输机中使用的合成橡胶
D．安全帽中使用的玻璃钢
7．下列为常见水果的近似pH，胃酸过多的人，最不适宜食用的是（　　）
A．杨梅pH＝2.5 B．苹果pH＝4.1 C．菠萝pH＝5.1 D．柿子pH＝8.5
8．下列家庭小实验不能成功的是（　　）
A．用食盐水除铁锈
B．用灼烧法区分羊毛和尼龙
C．用紫甘蓝和酒精制作酸碱指示剂
D．用冷碟子收集蜡烛燃烧生成的炭黑
9．分析下列各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（　　）
A． 都属于金属元素
B． 都属于阳离子
C． 属于一种元素
D． 都是稳定结构
10．蔬菜中含有丰富的叶酸（Cl9Hl9N7O6），对防癌抗癌有积极作用。下列说法正确的是（　　）
A．叶酸属于有机高分子化合物
B．叶酸中氮元素质量分数大于氧元素质量分数
C．叶酸由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
D．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
11．下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
A．Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、NH4+、NO3﹣、OH﹣ D．K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
12．（2分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者相符的是（　　）
选项
A
B
C
D
实验




实验现象
打开汽水瓶盖时，汽水现会自动喷出来
碘溶于水，几乎不溶于汽油
白磷燃烧。产生大量白烟，活塞先向右再向左移动，冷却至室温后，最终停在刻度“4”附近
空气中，带火星的木条复燃；呼出气体中，带
火星的木条熄灭
实验结论
说明气体在水中的溶解度随压强的增大而减小
说明物质的溶解性与溶剂的种类有关
氧气约占空气体积的五分之一
空气中的氧气比呼出气体中氧气多

A．A B．B C．C D．D
13．除去下列各物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
NaCl溶液（盐酸）
过量的氢氧化钠溶液
用玻璃棒搅拌
B
KCl固体（MnO2固体）
水
溶解、过滤、蒸发结晶
C
Cu（AgNO3固体）
水
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
NH3（H2O）
浓硫酸
洗气
A．A B．B C．C D．D
14．下列4个图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A
B
C
D




向一定是稀硫酸中加入NaOH溶液
浓硫酸长期暴露在空气中
向一定量的硫酸溶液中逐滴滴入氢氧化钡
溶液至过量
相同条件下，加热质量相等的两份固体，a为氯酸钾和二氧化锰的混合物，b为氯酸钾
A．A B．B C．C D．D
15．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍。则下列说法不正确的是（　　）

甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
a


反应后
0
42
b
48
A．该反应的基本类型是分解反应
B．a等于32
C．丙可能是催化剂
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1
二．填空题
16．（8分）根据下列装置图，回答有关问题。

（1）写出图中标号仪器的名称：①　 　②　 　。
（2）用大理石与稀盐酸反应制取CO2，化学方程式为　 　，应该选用的发生和收集装置分别是　 　。检验二氧化碳收集满的方法是　 　。
（3）如果选择KClO3与MnO2的混合物作为制备O2的药品时，则反应过程中，MnO2的质量将　 　（填“增加”、“减小”或“不变”等）。
（4）图F装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是　 　（填序号）。
A．气体从b端通入，收集二氧化碳
B．瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳
C．瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D．瓶内装满水，在b端接量筒，气体从a端通入，测量气体的体积
17．（3分）对含有固体不溶物的粗盐进行初步提纯并计算纯度。
（1）实验主要步骤：称量一定质量的粗盐、　 　、称量剩余粗盐、过滤、蒸发、称量精盐。蒸发操作时，待蒸发皿中出现　 　时停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是　 　（填序号）
A．粗盐中加入过量的水 B．过滤时，滤纸破损
C．过滤后，滤纸上的泥沙未用水洗涤 D．蒸发时，液滴溅出
18．（5分）二氧化碳是化石燃料燃烧的产物；汽油是全球用量最大的液体燃料，主要成分为分子中含有5～11个碳原子的碳氢化合物。如果有人告诉你“二氧化碳能变成汽油”。你相信吗？

中国科学院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂。通过图中示意的I、II、III三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型。
（1）要实现物质间的转化，往往需要高效的催化剂。下列有关催化剂的叙述不正确的是　 　（填字母）
A．催化剂只能加快反应速率B．化学反应前后催化剂的质量不变C．化学反应前后催化剂的化学性质改变D．催化剂一定没有参加化学反应
（2）环节1除生成CO外，还生成了一种常见的氧化物，其化学式为　 　。该反应中，二氧化碳发生了　 　反应（填“氧化”或“还原”）。
（3）从物质类别的角度看，环节II的产物（CH2）n属于　 　化合物（填“无机”或“有机”）。
（4）通过对比发现，c与d的化学式相同，性质却不同，其原因是　 　。
19．（12分）分析图中内容回答问题。
（1）图1中海水属于　 　 （填“纯净物”或“混合物”），海水含有大量氯化钠，氯化钠是由　 　（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。

（2）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是　 　（填字母序号，下同）。
A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变
C．水分子大小不发生变化 D．水分子可以保持水的物理性质
（3）在电解水的过程中，下列说法正确的是　 　
A．水分子本身发生了改变
B．氢原子和氧原子数目没有发生变化
C．氢原子和氧原子种类发生了改变
D．氢原子和氧原子质量发生了变化
（4）图2所示，在电解时，在蒸馏水中常常加入一定量的其它物质。
①若加入的是Na2SO4或NaOH时，它们均不会参与反应，仅起增加水的导电性的作用。若在96g蒸馏水中加入2g Na2SO4进行电解时，A管中某元素的化合价会　 　（填“升高”、“降低”或“不变”）；当电解得到2g氢气时，停止实验。此时剩余溶液中Na2SO4的质量分数是　 　（直接写出结果）。
通电
②若在96g蒸馏水中加入的是NaCl时，则NaCl也会参与反应，化学方程式为：2NaCl+2H2O═2NaOH+Cl2↑+H2↑。
电解过程中Cl2在　 　管（选填：A或B）中产生；若要电解生成16gNaOH时，则至少要加入多少质量的NaCl？（请写出计算过程）
20．（5分）某实验小组的同学为探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约体积的稀氢氧化钠溶液（如图A），盖好盖子，振荡，观察到塑料瓶变瘪。
（1）小华同学质疑上述实验设计，认为上述实验现象无法证明二氧化碳与氢氧化钠确已反应，该同学质疑的依据是　 　。

（2）针对小华的质疑，兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图B所示的实验装置，用传感器测量B装置中锥形瓶内压强的变化。
①首先检查B装置气密性。图象C说明装置气密性良好，该同学进行的操作是　 　。
②在两个相同的锥形瓶中收集满CO2，通过注射器分别向瓶中注入同体积的水和氢氧化钠溶液，图D是实验中同学们用传感器测得的锥形瓶内压强变化情况。其中表示注入氢氧化钠溶液的瓶内压强变化曲线的是　 　（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（3）为进一步验证二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应，小宁向变瘪的塑料瓶中注入少量稀盐酸，有气泡产生，塑料瓶又重新鼓起。写出加入盐酸产生气泡的化学方程式　 　。
21．（7分）图中A﹣H是初中化学常见的物质，且分别是由H、N、O、Na、S、Cl、Ca中的一种或几种组成，其中A、E、G属于同一类别的物质；H、D都属于氧化物，且H中氧元素质量分数为60%，F是一种常见的建筑材料，A是胃液的主要成分，可以帮助消化。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：C　 　
（2）写出A→E反应的化学方程式：　 　
（3）写出D→C反应的化学方程式：　 　
（4）写出H与F反应的化学方程式：　 　。

22．（10分）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组进行如下探究。

（1）探究气体的成分。
【查阅资料】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；硫酸铜是白色，易吸水。
【推断与探究】小明根据化学知识推断生成的气体时氢气，为了使同学们信服，他按A→B→C→E→D→E的顺序连接好实验仪器进行试验验证，他在装置D、装置D右边的装置E中观察到的现象分别是　 　、　 　。在装置C、D之间的装置E的作用是　 　。装置A中的碎瓷片的作用是　 　。
（2）探究B装置中剩余固体成分。
【查阅资料】
①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。
③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。
【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。
【猜想与假设】
猜想1：固体成分是四氧化三铁；
猜想2：　 　。
【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想1正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想2正确。铁与水蒸气反应的化学方程式为　 　。
【反思与拓展】①小张根据查阅资料所得的信息分析得出：“小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解，没有气泡冒出，就认为剩余固体是四氧化三铁”的结论是错误的。他的理由是　 　。
②若将若将B装置中剩余的黑色固体20.3g，经过一系列转化，全部变为氧化铁（设转化过程中铁元素无损耗），增加的质量为x，则x的取值范围为　 　。

2021年江苏省南京市中考化学模拟试卷（三）
参考答案与试题解析
一、选择题（每题2分）
1．（2分）下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．一氧化碳中毒 B．活性炭净水
C．浓盐酸挥发 D．轮胎爆炸
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，活性炭净水、浓盐酸挥发、轮胎爆炸都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、一氧化碳中毒，中毒属于化学变化；故选项正确；
B、活性炭净水没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、浓盐酸挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、轮胎爆炸没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）下列能源属于不可再生能源的是（　　）
A．煤 B．酒精 C．风能 D．沼气
【分析】根据能源的类别进行分析解答即可．
【解答】解：A、煤属于不可再生能源；
B、酒精能通过粮食发酵产生，属于可再生能源；
C、风能属于可再生能源；
D、沼气能通过动物粪便发酵产生，属于可再生能源；
故选：A。
【点评】掌握常见的能源的类别是正确解答本题的关键．
3．（2分）下列关于水的说法正确的是（　　）
A．电解水得到的氢气和氧气的质量比为2：1
B．明矾可以使硬水转化为软水
C．物质溶于水时，可能会有化学变化
D．蒸馏水、自来水都是纯净物
【分析】A、根据电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。
B、根据硬水软化的方法进行分析判断。
C、根据水的化学性质，进行分析判断。
D、根据自来水中含有水、可溶性杂质等，进行分析判断。
【解答】解：A、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，电解水得到的氢气和氧气的体积之比大约是2：1，故选项说法错误。
B、明矾溶于水生成的胶状物能对杂质进行吸附、使杂质沉降，但不能除去可溶性钙镁化合物，不能将硬水转化为软水，故选项说法错误。
C、物质溶于水时，可能会有化学变化，如二氧化碳与水反应生成碳酸，故选项说法正确。
D、自来水中含有水、可溶性杂质等，属于混合物；蒸馏水属于纯净物，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验结论、硬水软化的方法、水的化学性质等是正确解答本题的关键。
4．（2分）下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是（　　）
A．铁 B．钙 C．锌 D．碘
【分析】A、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断。
B、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。
C、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。
D、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断。
【解答】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确。
B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项错误。
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误。
故选：A。
【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键。
5．（2分）粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中不正确的是（　　）
A． 取一定量粗盐 B． 溶解
C． 过滤 D． 蒸发
【分析】A、根据取用固体药品的原则进行分析，
B、根据溶解时的操作要点进行分析，
C、根据过滤时的操作进行分析，
D、根据滤液蒸发的操作进行分析，
【解答】解：A、取用固体药品要用药匙，瓶盖要倒放在桌面上，故A正确；
B、溶解时，将粗盐倒入烧杯中，加水溶解，并用玻璃棒不断地搅拌，故B正确；
C、在过滤时，要用玻璃棒进行引流，故C错误；
D、蒸发时要用玻璃棒不断地搅拌，防止液滴飞溅，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要对粗盐提纯实验中的各步的操作要点进行了考查，要加以识记。
6．（2分）南京地铁五号线将于2019年底竣工并投入运营。以下地铁建设涉及的材料中，属于复合材料的是（　　）
A．掘进机钻头中使用的铬钼钢合金
B．防水材料中使用的聚氯乙烯
C．皮带运输机中使用的合成橡胶
D．安全帽中使用的玻璃钢
【分析】根据复合材料的定义进行分析解答。
【解答】解：
A、掘进机钻头中使用的铬钼钢合金，属于金属材料，故错误；
B、防水材料中使用的聚氯乙烯，属于有机合成材料，故错误；
C、皮带运输机中使用的合成橡胶，属于有机合成材料，故错误；
D、玻璃钢是由有机合成材料和无机非金属材料等组成的复合材料，故正确。
故选：D。
【点评】本题考查了材料分类、金属的防锈、合金的优点的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
7．（2分）下列为常见水果的近似pH，胃酸过多的人，最不适宜食用的是（　　）
A．杨梅pH＝2.5 B．苹果pH＝4.1 C．菠萝pH＝5.1 D．柿子pH＝8.5
【分析】根据对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。
【解答】解：A、杨梅的pH为2.5，显酸性。
B、苹果的pH为4.1，显酸性。
C、菠萝的pH为5.1，显酸性。
D、柿子的pH为8.5，显碱性。
对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物，上述四种食物中杨梅的pH最小，酸性最强，故最不适宜食用的是杨梅。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键，要注意当溶液的pH小于7时，pH越小，酸性越强。
8．（2分）下列家庭小实验不能成功的是（　　）
A．用食盐水除铁锈
B．用灼烧法区分羊毛和尼龙
C．用紫甘蓝和酒精制作酸碱指示剂
D．用冷碟子收集蜡烛燃烧生成的炭黑
【分析】氯化钠不能和氧化铁反应；
羊毛中富含蛋白质，灼烧时能够产生烧焦羽毛的气味；
紫甘蓝中的色素能够溶于酒精，遇到酸碱性溶液时通常会显示不同的颜色；
蜡烛燃烧过程中会产生炭黑。
【解答】解：A、氯化钠不能和铁锈中的氧化铁反应，因此不能用食盐水除铁锈，该选项不能成功；
B、灼烧时，能够产生烧焦羽毛的气味的是羊毛，另一种是尼龙，该选项能够成功；
C、紫甘蓝中的色素能够溶于酒精，因此可以用紫甘蓝和酒精制作酸碱指示剂，该选项能够成功；
D、蜡烛燃烧生成的炭黑能够附着在冷碟子上，因此可以用冷碟子收集蜡烛燃烧生成的炭黑，该选项能够成功。
故选：A。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
9．（2分）分析下列各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（　　）
A． 都属于金属元素
B． 都属于阳离子
C． 属于一种元素
D． 都是稳定结构
【分析】A、根据元素类别分析；
B、根据在阳离子中，质子数大于核外电子数判定；
C、根据元素的定义及核内的质子数判定；
D、根据外层的电子数判定．
【解答】解：A、由微粒结构示意图可知，第一种是氢元素，属于非金属元素。故A错误；
B、由微粒结构示意图可知，这两种微粒的质子数都大于核外的电子数，都属于阳离子。故B正确；
C、由微粒结构示意图可知，核内的质子数不同，不可能属于一种元素。故C错误；
D、由微粒结构示意图可知，第二种微粒的最外层电子是2，不是稳定结构。故D错误。
故选：B。
【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；了解元素的概念；了解原子和离子的相互转化是解答本题的基础，
10．（2分）蔬菜中含有丰富的叶酸（Cl9Hl9N7O6），对防癌抗癌有积极作用。下列说法正确的是（　　）
A．叶酸属于有机高分子化合物
B．叶酸中氮元素质量分数大于氧元素质量分数
C．叶酸由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
D．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
【分析】A．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万；
B．根据化合物中元素的质量比来分析；
C．根据物质的结构来分析；
D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
【解答】解：A．叶酸的相对分子质量为：12×19+1×19+14×7+16×6＝441，不属于有机高分子化合物，故错误；
B．叶酸（Cl9Hl9N7O6）中氮、氧元素质量比为（14×7）：（16×6）＝98：96，可见其中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，故正确；
C．叶酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
D．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12×19）：（1×19）：（14×7）：（16×6）≠19：19：7：6，故错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
11．（2分）下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
A．Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、NH4+、NO3﹣、OH﹣ D．K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
12．（2分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者相符的是（　　）
选项
A
B
C
D
实验




实验现象
打开汽水瓶盖时，汽水现会自动喷出来
碘溶于水，几乎不溶于汽油
白磷燃烧。产生大量白烟，活塞先向右再向左移动，冷却至室温后，最终停在刻度“4”附近
空气中，带火星的木条复燃；呼出气体中，带
火星的木条熄灭
实验结论
说明气体在水中的溶解度随压强的增大而减小
说明物质的溶解性与溶剂的种类有关
氧气约占空气体积的五分之一
空气中的氧气比呼出气体中氧气多

A．A B．B C．C D．D
【分析】A、气体溶解度随着压强增大而增大，随着温度升高而减小；
B、物质的溶解性决定于溶质的性质和溶剂的性质；
C、白磷燃烧生成五氧化二磷；
D、氧气能使带火星的木条复燃。
【解答】解：A、打开汽水瓶盖时，汽水现会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随压强的减小而减小，该选项说法不正确；
B、碘几乎不溶于水，溶于汽油，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关，该选项说法不正确；
C、白磷燃烧。产生大量白烟，放热导致气压增大，活塞先向右再向左移动，冷却至室温后，最终停在刻度“4”附近，说明氧气约占空气体积的五分之一，该选项说法正确；
D、空气中，带火星的木条不能复燃，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（2分）除去下列各物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
NaCl溶液（盐酸）
过量的氢氧化钠溶液
用玻璃棒搅拌
B
KCl固体（MnO2固体）
水
溶解、过滤、蒸发结晶
C
Cu（AgNO3固体）
水
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
NH3（H2O）
浓硫酸
洗气
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、盐酸能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、溶解后，铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
14．（2分）下列4个图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A
B
C
D




向一定是稀硫酸中加入NaOH溶液
浓硫酸长期暴露在空气中
向一定量的硫酸溶液中逐滴滴入氢氧化钡
溶液至过量
相同条件下，加热质量相等的两份固体，a为氯酸钾和二氧化锰的混合物，b为氯酸钾
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据稀硫酸中含有一定量的水分析；
B、根据浓硫酸吸水后溶质质量分数的变化分析；
C、根据稀硫酸与氢氧化钡的反应和溶液的导电性分析；
D、根据固体氯酸钾在加热条件下可以分解，生成氧气。如果用二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度，则a为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，即a反应快，但b中氯酸钾的质量小来解答。
【解答】解：A、由于稀硫酸中用含有一定量的水，图象的出发点不应原点出发，故A错误；
B、浓硫酸长期暴露在空气中，吸收水分析，溶质的质量分数减小，但不会为0，故B错误。
C、向氢氧化钡溶液中加入硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中能够自由移动的离子数目减少，导电性减弱，当二者完全反应后，导电性最弱；再滴加硫酸后，导电性又逐渐增强，故正确；
D、由题意可知，a和b为质量相等的两份固体，a为混有二氧化锰的氯酸钾，b为氯酸钾。所以，完全分解后，a分解的快，但b产生的氧气多，故D错误。
故选：C。
【点评】此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在。
15．（2分）在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍。则下列说法不正确的是（　　）

甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
a


反应后
0
42
b
48
A．该反应的基本类型是分解反应
B．a等于32
C．丙可能是催化剂
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了64g﹣0g＝64g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为64g；同理可以确定乙是反应物，生成的乙的质量为42g﹣10g＝32g；丁是生成物，生成的丁的质量为48g﹣16g＝32g，由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、该反应的反应物为甲，生成物是乙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。
B、参加反应的甲和生成的乙的质量比为64g：32g＝2：1，则当参加反应的甲的质量为32g时，生成的乙的质量为16g，则a等于10g+16g＝26g，故选项说法错误。
C、丙的质量不变，Q可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
D、甲、丁的质量比64g：32g＝2：1，已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
二．填空题
16．（8分）根据下列装置图，回答有关问题。

（1）写出图中标号仪器的名称：①　酒精灯　②　集气瓶　。
（2）用大理石与稀盐酸反应制取CO2，化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　，应该选用的发生和收集装置分别是　BC　。检验二氧化碳收集满的方法是　将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则气体收集满　。
（3）如果选择KClO3与MnO2的混合物作为制备O2的药品时，则反应过程中，MnO2的质量将　不变　（填“增加”、“减小”或“不变”等）。
（4）图F装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是　AD　（填序号）。
A．气体从b端通入，收集二氧化碳
B．瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳
C．瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D．瓶内装满水，在b端接量筒，气体从a端通入，测量气体的体积
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，二氧化碳不具有助燃性进行分析；
（3）根据催化剂的性质来分析；
（4）根据装置的特点及其气体的密度、水溶性、导管的长短等方面进行分析判断。
【解答】解：（1）仪器①是酒精灯，②是集气瓶；故填：酒精灯；集气瓶；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以应该选用的发生和收集装置分别是BC，二氧化碳不具有助燃性，所以检验二氧化碳收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；BC；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则气体收集满；
（3）催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不变，故答案为：不变；
（4）A、氧气密度比空气大，所以气体从a端通入，收集氧气，故错误；
B、洗气应该长进短出，瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳，故正确；
C、洗气应该长进短出，瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳，故正确；
D、氧气密度比水的密度小，所以在a端接量筒，瓶内装满水，氧气从b端通入，测量气体的体积，故错误。
故选：AD。
【点评】本考点主要考查了反应的类型、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
17．（3分）对含有固体不溶物的粗盐进行初步提纯并计算纯度。
（1）实验主要步骤：称量一定质量的粗盐、　溶解　、称量剩余粗盐、过滤、蒸发、称量精盐。蒸发操作时，待蒸发皿中出现　较多固体　时停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是　CD　（填序号）
A．粗盐中加入过量的水 B．过滤时，滤纸破损
C．过滤后，滤纸上的泥沙未用水洗涤 D．蒸发时，液滴溅出
【分析】蒸发操作时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将滤液蒸干，如果蒸干后停止加热，会导致固体飞溅，从而影响实验结果。
【解答】解：（1）实验主要步骤：称量一定质量的粗盐、溶解、称量剩余粗盐、过滤、蒸发、称量精盐。蒸发操作时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将滤液蒸干。
故填：溶解；较多固体。
（2）A．粗盐中加入过量的水时，能使氯化钠完全溶解，不能导致获得的精盐质量偏小；
B．过滤时，滤纸破损，会导致泥沙进入滤液，从而导致导致获得的精盐质量偏大；
C．过滤后，滤纸上的泥沙未用水洗涤时，会导致部分氯化钠留在泥沙中，从而导致导致获得的精盐质量偏小；
D．蒸发时，液滴溅出，会导致部分氯化钠损失，从而导致导致获得的精盐质量偏小。
故填：CD。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
18．（5分）二氧化碳是化石燃料燃烧的产物；汽油是全球用量最大的液体燃料，主要成分为分子中含有5～11个碳原子的碳氢化合物。如果有人告诉你“二氧化碳能变成汽油”。你相信吗？

中国科学院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂。通过图中示意的I、II、III三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型。
（1）要实现物质间的转化，往往需要高效的催化剂。下列有关催化剂的叙述不正确的是　ACD　（填字母）
A．催化剂只能加快反应速率B．化学反应前后催化剂的质量不变C．化学反应前后催化剂的化学性质改变D．催化剂一定没有参加化学反应
（2）环节1除生成CO外，还生成了一种常见的氧化物，其化学式为　H2O　。该反应中，二氧化碳发生了　还原　反应（填“氧化”或“还原”）。
（3）从物质类别的角度看，环节II的产物（CH2）n属于　有机　化合物（填“无机”或“有机”）。
（4）通过对比发现，c与d的化学式相同，性质却不同，其原因是　分子构成不同　。
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：
（1）A．催化剂可以改变化学反应速率，不是只加快，错误；
B．化学反应前后催化剂的质量不变，正确；
C．化学反应前后催化剂的化学性质不改变。错误；
D．催化剂在化学反应中可能参加化学反应，错误；
故填：ACD；
（2）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物水，对应的化学方程式为CO2+H2CO+H2O．该反应中，二氧化碳中的部分氧元素被氢气夺去，二氧化碳发生了还原反应。 故填：H2O；还原；
（3）从物质类别的角度看，（CH2）n属于有机化合物，故填：有机。
（4）cd物质的分子式都是 C8H10，c和d的化学式相同但结构不同，因而不是同种物质，故填：分子构成不同。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
19．（12分）分析图中内容回答问题。
（1）图1中海水属于　混合物　 （填“纯净物”或“混合物”），海水含有大量氯化钠，氯化钠是由　离子　（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。

（2）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是　AC　（填字母序号，下同）。
A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变
C．水分子大小不发生变化 D．水分子可以保持水的物理性质
（3）在电解水的过程中，下列说法正确的是　AB　
A．水分子本身发生了改变
B．氢原子和氧原子数目没有发生变化
C．氢原子和氧原子种类发生了改变
D．氢原子和氧原子质量发生了变化
（4）图2所示，在电解时，在蒸馏水中常常加入一定量的其它物质。
①若加入的是Na2SO4或NaOH时，它们均不会参与反应，仅起增加水的导电性的作用。若在96g蒸馏水中加入2g Na2SO4进行电解时，A管中某元素的化合价会　降低　（填“升高”、“降低”或“不变”）；当电解得到2g氢气时，停止实验。此时剩余溶液中Na2SO4的质量分数是　2.5%　（直接写出结果）。
通电
②若在96g蒸馏水中加入的是NaCl时，则NaCl也会参与反应，化学方程式为：2NaCl+2H2O═2NaOH+Cl2↑+H2↑。
电解过程中Cl2在　 　管（选填：A或B）中产生；若要电解生成16gNaOH时，则至少要加入多少质量的NaCl？（请写出计算过程）
【分析】（1）根据海水的组成分析；根据氯化钠的微观构成分析；
（2）根据水蒸发的本质分析；
（3）根据电解水的本质分析；
（4）①根据电解过程中硫酸钠的作用进行分析；
②根据生成的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算氯化钠的质量。
【解答】解：
（1）海水主要成分是水，还含有氯化钠、氯化镁等，所以海水属于混合物。氯化钠是金属和非金属组成的化合物，所以是由离子构成。
（2）在水蒸发的过程中：
A．是水分子不断运动的结果，正确；
B．水蒸发过程中体积变大，水分子之间间隔变大，而非不变。错误；
C．水蒸发的过程改变的是间隔和运动速率，水分子大小不发生变化，正确；
D．水分子可以保持水的化学性质而非物理性质。错误；
故选：AC
（3）在电解水的过程中：
A．电解过程中，水分子变成氢分子和氧分子，所以水分子本身发生了改变。正确；
B．在化学变化过程中，原子是最小的，所以氢原子和氧原子数目没有发生变化。正确；
C．在化学变化过程中，原子是最小的，所以氢原子和氧原子种类没有发生变化，而非发生了改变。错误；
D．在化学变化过程中，原子是最小的，所以氢原子和氧原子质量没有发生变化，而非发生了变化。错误；
故选：AB。
（4）
①若加入的是Na2SO4或NaOH时，它们均不会参与反应，仅起增加水的导电性的作用。若在96g蒸馏水中加入2g Na2SO4进行电解时，A管中生成的氢气，是由+1价到0价，所以该元素的化合价会降低。当电解得到2g氢气时，停止实验。设分解的水的质量为x
2H2O2H2↑+O2↑
36 4
x 2g
＝
x＝18g
此时剩余溶液中Na2SO4的质量分数是×100%＝2.5%
②若在96g蒸馏水中加入的是NaCl时，则NaCl也会参与反应，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
由于在化合物中氯元素为﹣1价，带负电，所以应该在正极生成，所以电解过程中Cl2在B管中产生；
设电解生成16gNaOH时，需要的NaCl的质量为y
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
117 80
y 16 g
＝
y＝23.4g
答：至少加入23.4g氯化钠
故答案为：
（1）混合物； 离子；
（2）AC；
（3）AB；
（4）①降低；2.5%
②B；23.4g。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
20．（5分）某实验小组的同学为探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约体积的稀氢氧化钠溶液（如图A），盖好盖子，振荡，观察到塑料瓶变瘪。
（1）小华同学质疑上述实验设计，认为上述实验现象无法证明二氧化碳与氢氧化钠确已反应，该同学质疑的依据是　因为二氧化碳可溶于水且可与水反应，也会产生类似现象　。

（2）针对小华的质疑，兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图B所示的实验装置，用传感器测量B装置中锥形瓶内压强的变化。
①首先检查B装置气密性。图象C说明装置气密性良好，该同学进行的操作是　先缓慢向外拉动注射器活塞，然后保持活塞不动　。
②在两个相同的锥形瓶中收集满CO2，通过注射器分别向瓶中注入同体积的水和氢氧化钠溶液，图D是实验中同学们用传感器测得的锥形瓶内压强变化情况。其中表示注入氢氧化钠溶液的瓶内压强变化曲线的是　Ⅱ　（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（3）为进一步验证二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应，小宁向变瘪的塑料瓶中注入少量稀盐酸，有气泡产生，塑料瓶又重新鼓起。写出加入盐酸产生气泡的化学方程式　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　。
【分析】由题目的信息可知，（1）小华同学质疑上述实验设计，认为上述实验现象无法证明二氧化碳与氢氧化钠确已反应，该同学质疑的依据是：因为二氧化碳可溶于水且可与水反应，也会产生类似现象；（2）图B中，①首先检查B装置气密性。图象C说明装置气密性良好，该同学进行的操作是：先缓慢向外拉动注射器活塞，然后保持活塞不动；②其中表示注入氢氧化钠溶液的瓶内压强变化曲线的是Ⅱ；（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可。
【解答】解：（1）小华同学质疑上述实验设计，认为上述实验现象无法证明二氧化碳与氢氧化钠确已反应，该同学质疑的依据是：因为二氧化碳可溶于水且可与水反应，也会产生类似现象；故答案为：因为二氧化碳可溶于水且可与水反应，也会产生类似现象；
（2）图B中，①首先检查B装置气密性。图象C说明装置气密性良好，该同学进行的操作是：先缓慢向外拉动注射器活塞，然后保持活塞不动；②其中表示注入氢氧化钠溶液的瓶内压强变化曲线的是Ⅱ；故答案为：①先缓慢向外拉动注射器活塞，然后保持活塞不动；②Ⅱ；
（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
【点评】实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。
21．（7分）图中A﹣H是初中化学常见的物质，且分别是由H、N、O、Na、S、Cl、Ca中的一种或几种组成，其中A、E、G属于同一类别的物质；H、D都属于氧化物，且H中氧元素质量分数为60%，F是一种常见的建筑材料，A是胃液的主要成分，可以帮助消化。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：C　H2　
（2）写出A→E反应的化学方程式：　HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3　
（3）写出D→C反应的化学方程式：　2H2O2H2↑+O2↑　
（4）写出H与F反应的化学方程式：　Ca（OH）2+SO3═CaSO4↓+H2O　。

【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，A是胃液的主要成分，可以帮助消化，故A是盐酸，H是氧化物，其中氧元素的质量分数为60%，故H是三氧化硫，F是建筑材料，能与三氧化硫反应，故F是氢氧化钙，三氧化硫能生成氧化物D，故D是水，A能生成E，且A和E属于同一种物质，故E可能是硝酸；G也属于酸，故G可以是硫酸；F生成的B能与盐酸反应，故B可能是氢氧化钠，盐酸和水都能生成C，故C可能是氢气，据此解答。
【解答】解：A是胃液的主要成分，可以帮助消化，故A是盐酸，H是氧化物，其中氧元素的质量分数为60%，故H是三氧化硫，F是建筑材料，能与三氧化硫反应，故F是氢氧化钙，三氧化硫能生成氧化物D，故D是水，A能生成E，且A和E属于同一种物质，故E可能是硝酸；G也属于酸，故G可以是硫酸；F生成的B能与盐酸反应，故B可能是氢氧化钠，盐酸和水都能生成C，故C可能是氢气，带入框图，推断合理；
（1）C是氢气，故填：H2；
（2）A是盐酸，E是硝酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，故填：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
（3）D是水，C是氢气，水通电生成氢气和氧气，故填：2H2O2H2↑+O2↑；
（4）H是氢氧化钙，F是三氧化硫，氢氧化钙能与三氧化硫反应生成硫酸钙和水，故填：Ca（OH）2+SO3═CaSO4↓+H2O。
【点评】本题考查了常见物质成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质进行。书写反应的化学方程式要注意配平。
22．（10分）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组进行如下探究。

（1）探究气体的成分。
【查阅资料】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；硫酸铜是白色，易吸水。
【推断与探究】小明根据化学知识推断生成的气体时氢气，为了使同学们信服，他按A→B→C→E→D→E的顺序连接好实验仪器进行试验验证，他在装置D、装置D右边的装置E中观察到的现象分别是　黑色固体变成红色固体　、　白色固体变成蓝色固体　。在装置C、D之间的装置E的作用是　检验水蒸气是否被C装置完全吸收　。装置A中的碎瓷片的作用是　防止水暴沸　。
（2）探究B装置中剩余固体成分。
【查阅资料】
①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。
③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。
【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。
【猜想与假设】
猜想1：固体成分是四氧化三铁；
猜想2：　固体成分是四氧化三铁和铁　。
【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想1正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想2正确。铁与水蒸气反应的化学方程式为　3Fe+4H2OFe3O4+4H2　。
【反思与拓展】①小张根据查阅资料所得的信息分析得出：“小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解，没有气泡冒出，就认为剩余固体是四氧化三铁”的结论是错误的。他的理由是　四氧化三铁和稀盐酸反应生成的氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁，如果铁全部和氯化铁反应，则不产生气泡　。
②若将若将B装置中剩余的黑色固体20.3g，经过一系列转化，全部变为氧化铁（设转化过程中铁元素无损耗），增加的质量为x，则x的取值范围为　0.7g≤x≤8.7g　。
【分析】（1）【推断与探究】根据加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水；无水硫酸铜遇水变蓝；根据实验的目的分析；
（2）根据题目中给的资料分析；
【探究与结论】根据铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气书写；
【反思与拓展】①根据铁能和氯化铁反应生成氯化亚铁分析；
②利用极值法分析。
【解答】解：（1）【推断与探究】根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体，猜测生成的气体是氢气，加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水，白色固体无水硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜，因此在装置D、装置D右边的装置E中观察到的现象分别是黑色固体变成红色固体、白色固体变成蓝色固体；在装置C、D之间的装置E的作用是检验水蒸气是否被C装置完全吸收；装置A中的碎瓷片的作用是防止水暴沸；故填：黑色固体变成红色固体；白色固体变成蓝色固体；检验水蒸气是否被C装置完全吸收；防止水暴沸；
（2）【猜想与假设】根据资料剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引，因此猜想1：固体成分是四氧化三铁；猜想2：固体成分是四氧化三铁和铁；故填：固体成分是四氧化三铁和铁；
【探究与结论】铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；故填：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
【反思与拓展】①小张根据查阅资料所得的信息分析得出：“小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，若固体全部溶解，没有气泡冒出，就认为剩余固体是四氧化三铁”的结论是错误的，理由是四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，生成的氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁，如果铁全部和氯化铁反应，则不产生气泡。故填：四氧化三铁和稀盐酸反应生成的氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁，如果铁全部和氯化铁反应，则不产生气泡；
②若黑色固体全部是四氧化三铁，则变为氧化铁时的质量为：20.3g×÷＝21g，
若黑色固体全部是铁，则变为氧化铁时的质量为：20.3g÷＝29g，
则x的取值范围为：21g﹣20.3g＝0.7g≤x≤29g﹣20.3g＝8.7g，
故填：0.7g≤x≤8.7g。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。