2021年河南省商丘市柘城县九年级毕业会考化学试题（word版含答案）

这是一份2021年河南省商丘市柘城县九年级毕业会考化学试题（word版含答案），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，流程题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
2021年河南省商丘市柘城县九年级毕业会考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．下列物质的用途中，一定涉及化学变化的是
A．黄金可制作饰品 B．活性炭可作除味剂
C．生石灰可作干燥剂 D．干冰可作制冷剂
2．新冠肺炎疫情防控期间，有医学专家建议大家早餐以鸡蛋、瘦肉、牛奶等食物为主，提高身体抵抗力。这三种食物提供的基本营养素主要是
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
3．化学与我们的生活密切相关。下列有关说法错误的是
A．如果人体缺乏维生素C，会引起坏血病
B．可用甲醛溶液浸泡海产品，以确保长期食用
C．酱油中加入铁元素，可以预防缺铁性贫血
D．如果人体内缺乏碘元素会导致甲状腺肿大
4．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A．O B．N2 C．Cu D．CO2
5．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．探究可燃物燃烧需达到着火点
B．探究钢铁生锈需要氧气
C．验证生石灰遇水放热
D．验证质量守恒定律
6．分类与归纳是学习化学的重要方法。下列各组物质分类与归纳正确的是
A．酸：HC1、HNO3、H2O2 B．氧化物：CO、MnO2、KC1O3
C．化石燃料：煤油、石油、天然气 D．构成物质的微粒：分子、原子、离子
7．稀土元素铥的信息如图所示，下列说法错误的是

A．该元素的元素符号为Tm B．该元素是金属元素
C．该元素原子的质子数为69 D．该元素原子的相对原子质量为168.9g
8．铜与稀硝酸反应的化学方程式为： ，请你推测X的化学式是
A．NO B．N2O3
C．NO2 D．N2O
9．为抗击新冠肺炎疫情，磷酸氯喹(分子式为C18H32ClN3O8P2)走入人们的视野，它对新型冠状病毒具有一定体外抑制活性功能。以下是关于磷酸氯喹的说法，不正确的是（ ）
A．磷酸氯喹含有6种元素
B．1个磷酸氯喹分子中含有64个原子
C．磷酸氯喹中氢元素的质量分数最大
D．磷酸氯喹属于有机化合物
10．通过一步化学反应，不能实现下列物质间转化的是
A．
B．
C．
D．
11．化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。下面是某反应的微观示意图，根据图示得到的信息正确的是

A．氧化汞由汞原子和氧分子构成
B．反应前后原子的数目没有增减
C．反应前后分子的种类没有改变
D．生成汞和氧气的质量比是2:1
12．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是
A．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有Zn
B．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
C．若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和Cu
D．若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn
13．图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．t2℃时，将30g甲放入50g水中充分搅拌可得80g溶液
C．t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同
D．将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数都增大
14．6.5g镁、锌金属混合物与100g稀硫酸刚好完全反应，生成硫酸盐的总质量可能为
A．13.6g B．15.8g
C．17.5g D．105.8g

二、填空题
15．现有石墨、碳酸氢铵、二氧化硫、硝酸钾、纯碱五种物质，从中选择合适物质的化学式填空，属于复合肥的是______，可形成酸雨的是______，可用于制铅笔芯的是______。
16．二氧化钛（TiO2）是世界上最白的物质，用四氯化钛（TiCl4）与某物质X反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为： ，物质X的化学式为______，四氯化钛中钛元素的化合价为______。
17．甲烷完全燃烧的化学方程式是________；相等质量的甲烷、酒精完全燃烧需要氧气的质量比是________；在密闭容器中引燃4.6g酒精和8g氧气，恰好完全反应后生成4.4g二氧化碳、5.4g水和xg一氧化碳，此反应的化学方程式为________。
18．金属材料在人们生产、生活中发挥了重大作用。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______。
（2）用盐酸可除去铁表面的铁锈，反应的化学方程式是______。
（3）向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣中含有的物质是______。

三、实验题
19．请根据如图提供的信息回答问题：

（1）请写出用装置A制取氧气的化学方程式：______。
（2）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是______。
20．实验是进行科学探究的重要手段。根据如图回答问题：

（1）图1是测定空气中氧气含量的实验。由该实验得出关于空气中氧气含量的结论是______。
（2）图2是探究燃烧条件的实验。A中白磷不燃烧，B中白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是______。
21．如图为一氧化碳还原氧化铁示意图。

（1）硬质玻璃管中的物质逐渐变黑，发生反应的化学方程式为______。
（2）c处操作的目的为______。

四、推断题
22．A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“-”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，则D物质的化学式可能是为______。
（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，则A为______，写出B→C这一反应的化学方程式______。
23．现有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、CaCO3、BaCl2、KC1中的一种或几种，取少量白色固体粉末加入足量的水溶解，过滤得固体和无色溶液：再向所得固体中加入足量的稀盐酸，发现固体部分溶解，并有气体产生，该反应化学方程式为______，根据上述实验现象判断：原白色固体中一定不含______，一定含有______。

五、流程题
24．为了除去NaC1溶液中含有的少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、溶液三种试剂，按一定顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：

（1）操作a的名称是______。
（2）实验Ⅰ中加入的试剂B是______。
（3）实验Ⅱ中发生中和反应的化学方程式是______。

六、综合应用题
25．某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。回答下列问题：

（1）实验①观察到氢氧化钠表面变______。实验②观察到紫色石蕊溶液变成______色，实验③观察到无色酚酞溶液变成______色。
（2）实验④中不断滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，最后溶液中的溶质除酚酞外还有______（填化学式）。如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为______。

（3）实验⑤观察到有蓝色沉淀出现，该反应的化学方程式为______。
（4）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，实验⑥中软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是______（用化学方程式表示）。
（5）为测定久置在空气中的氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数。某化学兴趣小组的同学称取该样品11.0g，加入到足量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，称取烧杯内物质的总质量，发现比反应前物质的总质量减少了4.4g（样品中杂质不溶于水，不与酸反应）。求该样品中Na2CO3的质量分数______（精确到0.1%）。


参考答案
1．C
【详解】
A、黄金可制作饰品，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、活性炭可作除味剂，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、生石灰可作干燥剂，是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化，符合题意；
D、干冰可作制冷剂，干冰升华吸热，使周围的温度降低，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2．C
【详解】
鸡蛋、瘦肉、牛奶提供的基本营养素主要是蛋白质，故选C。
3．B
【详解】
A、人体缺乏维生素C，会引起坏血病，不符合题意；
B、甲醛对人体有害，能使蛋白质变性，用甲醛溶液浸泡海产品，会损害人体健康，符合题意；
C、铁元素是组成血红蛋白的重要成分，酱油中加入铁元素，可以预防缺铁性贫血，不符合题意；
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，如果人体内缺乏碘元素会导致甲状腺肿大，不符合题意。故选B。
4．C
【详解】
元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。
B、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。
C、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，故选项符合题意。
D、该符号是二氧化碳的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。
故选C。
5．D
【详解】
A、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项能达到实验目的。
B、左边试管铁钉生锈，右边试管铁钉不生锈，说明铁生锈需要氧气，故选项能达到实验目的。
C、图中实验U型管的液面左端下降，右端上升，说明生石灰遇水放热了，故选项能达到实验目的。
D、实验过程中，碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳溢出，不能验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的。
故选：D。
【点睛】
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
6．D
【详解】
A、酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，HC1、HNO3属于酸，但H2O2属于氧化物，不属于酸，故选项物质分类与归纳不正确；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的，CO、MnO2属于氧化物，KC1O3由三种元素组成，不属于氧化物，故选项物质分类与归纳不正确；
C、化石燃料包括煤、石油和天然气，煤油是石油炼制后的一种产品，故选项物质分类与归纳不正确；
D、构成物质的微粒有分子、原子和离子，故选项物质分类与归纳正确。
故选D。
7．D
【详解】
A、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，铥元素的元素符号为Tm，故A正确；
B、铥字带“钅”字旁，属于金属元素，故B正确；
C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=质子数=69，所以质子数为69，故C正确；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铥的相对原子质量为168.9，单位不是“g ”，是“1”，常省略不写，故D错误。
故选D。
8．A
【详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cu、H、N、O的原子个数分别为3、8、8、24，反应后Cu、H、N、O的原子个数分别为3、8、6、22，2个X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，X的化学式为NO；
故选A。
9．C
【详解】
A、磷酸氯喹(分子式为C18H32ClN3O8P2)中含有C、H、Cl、N、O、P共6种元素，正确，不符合题意；
B、1个磷酸氯喹分子中含有(18+32+1+3+8+2) =64个原子，正确，不符合题意；
C、在一个磷酸氯喹分子中，18个碳原子的相对原子质量之和是216，32个氢原子的相对原子质量之和为32，1个氯原子的相对原子质量为35.5，3个氮原子的相对原子质量之和为42，8个氧原子的相对原子质量之和是128，而2个磷原子的相对原子质量之和是62，因此在磷酸氯喹中，碳元素的质量分数最大，氢元素的质量分数最小，错误，符合题意；
D、磷酸氯喹是含碳元素的有机化合物，正确，不符合题意。故选C。
10．C
【详解】
A、碳在氧气不充分的情况下燃烧会生成CO，故A选项能实现；
B、过氧化氢可以分解生成氧气，故B选项能实现；
C、氯化钡与氢氧化钡都是能溶于水的化合物，氯化钡通过一步化学反应无法成为氢氧化钡，故C选项不能实现；
D、氯化钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，发生反应，故D选项能实现。
故本题选C。
11．B
【详解】
A、氧化汞由氧化汞分子构成，错误，不符合题意。
B、原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应过程中原子不发生变化，因此反应前后原子的数目没有增减，正确，符合题意。
C、由图片可知反应前是由氧化汞分子变成了氧分子和汞原子，分子的种类发生了变化，错误，不符合题意。
D、生成汞和氧气的质量比是（4×201）：（4×16）=201：16，错误，不符合题意。
因此本题选择B。
12．D
【详解】
向的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成生成硝酸锌和银，硝酸银反应完全后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；
A、若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜有剩余，锌与硝酸铜反应不能共存，滤渣中一定不含有Zn，说法正确；
B、若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，若硝酸铜部分参加反应，则滤渣含有铜，若硝酸铜未参加反应，则滤渣没有铜，说法正确；
C、若反应后溶液为无色，说明硝酸铜已全部反应，滤渣中一定含有Ag和Cu，说法正确；
D、若反应后溶液为无色，说明硝酸铜已全部反应，锌可能有剩余，滤渣中可能含有Zn，说法错误。
故选：D。
13．C
【详解】
A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，t2℃时，甲的溶解度是50g，即该温度下，50g水中最多能溶解25g甲物质，故将30g甲放入50g水中充分搅拌可得75g溶液，不符合题意；
C、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故该温度下，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同，符合题意；
D、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，故将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，甲、乙的溶解度增加，甲、乙变为不饱和溶液，溶液的组成不变，溶质的质量分数都不变，不符合题意。
故选C。
14．C
【分析】
本题考查金属和酸的反应。
【详解】
设6.5g全是金属锌，和硫酸反应生成的硫酸盐质量为x，

求得x=16.1g；
设6.5g全是金属镁，和硫酸反应生成的硫酸盐质量为y，

求得y=32.5；
根据题意，镁、锌金属混合物生成的硫酸盐的量应该介于16.1g和32.5g之间，故选C。
【点睛】
根据极值法进行分析即可。
15．KNO3 SO2 C
【详解】
硝酸钾中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，其化学式为KNO3；
二氧化硫在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，其化学式为SO2；
石墨质软，在纸上划过后会留下黑色痕迹，可用于制铅笔芯，其化学式为C。
16．H2O +4
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变，反应前钛原子个数为1，氯原子个数为4，反应后钛原子个数为1，氯原子个数为4，氢原子个数为4，氧原子个数为2，则2X含4个氢原子、2个氧原子，X的化学式为H2O；
四氯化钛中氯元素化合价为-1，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则钛元素的化合价为+4。
17．CH4+2O2CO2+2H2O 23：12 2C2H5OH+5O22CO2+2CO+6H2O
【分析】
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，酒精燃烧生成二氧化碳和一氧化碳和水。
【详解】
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是
设甲烷、酒精的质量为m



故相等质量的甲烷、酒精完全燃烧需要氧气的质量比是
在闭密容器中引燃4.6g酒精和8g氧气，恰好完全反应后生成4.4g二氧化碳和5.4g水和Xg一氧化碳，根据质量守恒定律，
设一氧化碳系数为m



故反应的化学方程式为。
18．常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁、铜（或Fe、Cu）
【详解】
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，故填：常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）锌、铁、铜三种金属的活动性为锌＞铁＞铜，向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不与硫酸锌反应，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是铁和铜，故填：铁、铜（或Fe、Cu）。
19． 可以控制反应的发生与停止
【详解】
（1）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口没有塞棉花，故适用于氯酸钾在二氧化锰催化作用并加热的条件下制取氧气，同时生成氯化钾，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故填：2KClO32KCl+3O2↑；
（2）装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，所以装置C相对于装置B在操作方面的优势是可以控制反应的发生与停止，故填：可以控制反应的发生与停止。
20．氧气约占空气体积的 温度达到可燃物的着火点
【详解】
（1）红磷燃烧，消耗氧气，待冷却至室温后，打开止水夹，由于消耗了氧气，装置内压强减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶体积的1/5，故可得出：氧气约占空气体积的，故填：氧气约占空气体积的；
（2）A、B中白磷都与氧气接触，A中白磷不燃烧，B中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点。
21．3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 尾气处理，防止未反应的CO进入空气中
【详解】
（1）硬质玻璃管中的物质逐渐变黑，是因为一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2；
（2）一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，所以c处操作的目的为尾气处理，防止未反应的CO进入空气中，污染空气，故填：尾气处理，防止未反应的CO进入空气中。
22．CO CO2（或二氧化碳） Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓
【分析】
（1）若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体水，水电解产生氢气和氧气，则B是氧气，氧气与铜加热产生氧化铜（或氧气与铁在点燃的条件下生成四氧化三铁），则C是黑色固体氧化铜或四氧化三铁；碳在氧气中不充分燃烧产生一氧化碳气体，一氧化碳与氧化铜加热条件下反应产生铜和二氧化碳，则D是一氧化碳，代入检验，验证合理；
(2)若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，则C是氢氧化钠，属于碱类；A与B能互相转化，二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，则A为二氧化碳，属于氧化物，B是碳酸钠，属于盐，则D一定属于酸，代入检验，验证合理；
【详解】
（1）由分析可知，D是一氧化碳，化学式为CO，故填：CO；
（2） 由分析可知，则A为二氧化碳，化学式为CO2；B→C，即碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓，故填：CO2（或二氧化碳）；Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓。
23．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CuSO4 Na2SO4、CaCO3、BaCl2
【详解】
白色固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色，因为硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，所以白色粉末中一定没有硫酸铜；根据题中提供的可能存在的物质，白色沉淀可能是碳酸钙或硫酸钠与氯化钡反应产生的硫酸钡或两者都存在，白色沉淀部分溶于稀盐酸，因为硫酸钡不能溶于盐酸，碳酸钙和盐酸能反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，所以沉淀为碳酸钙和硫酸钡，说明粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钠和氯化钡；而氯化钾易溶于水，溶于水呈无色，又不能跟题中其他物质反应，因此无法确定是否存在。由以上分析可以得出结论：粉末中一定没有硫酸铜，一定含有碳酸钙、硫酸钠和氯化钡，可能含有氯化钾，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CuSO4；Na2SO4、CaCO3、BaCl2。
24．过滤 Na2CO3溶液 HCl+NaOH=NaCl+H2O
【详解】
（1）操作a是将固体与液体分离，操作a的名称是过滤，故填：过滤；
（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，碳酸钠要放在加Ba(OH)2溶液之后，可以将过量的钡离子沉淀，实验I中加入的试剂B是碳酸钠溶液，故填：Na2CO3溶液；
（3）实验Ⅰ中碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则滤液为氢氧化钠和碳酸钠，所以实验Ⅱ中加入的的试剂C为稀盐酸，发生中和反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，故填：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
25．潮湿 蓝 红 NaCl、HC1 OH-和H+ 设碳酸钠质量分数为x

x≈96.4%
答：该样品中Na2CO3的质量分数是96.4%。
【详解】
（1）氢氧化钠固体易潮解，所以实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿；
氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色，所以实验②溶液变成蓝色，实验③溶液变成红色，故填：潮湿；蓝；红；
（2）氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显无色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有NaCl、HCl；
氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，甲、乙两处分别是氢氧根离子和氢离子，故填：NaCl、HCl；OH-和H+；
（3）实验⑤观察到有蓝色沉淀出现，是由于硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,故填：产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（4）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，吸收的二氧化碳更多，装置内的压强变得更小，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（5）见答案。