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2021年广西贵港市覃塘区中考一模化学试题（word版 含答案）
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这是一份2021年广西贵港市覃塘区中考一模化学试题（word版 含答案），共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021年广西贵港市覃塘区中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列没有发生化学变化的是（ ）
A．生石灰用作干燥剂 B．利用膜法从海水中获得淡水
C．铁矿石冶炼成铁 D．利用小苏打治疗胃酸过多症
2．下列实验装置或操作完全正确的是（ ）
A．实验室制取H2 B．用KMnO4制O2
C．实验室收集CO2 D．蒸发溶液
3．下列符号表示的物质能保持其化学性质的是（ ）
A．N B．H C．CO2 D．2 O
4．材料是时代进步的标志。下列关于材料的说法错误的是（ ）
A．塑料属于有机合成高分子材料
B．蚕丝属于天然有机高分子材料
C．生产普通玻璃的原料是石英砂、烧碱、石灰石
D．钢化玻璃不属于复合材料
5．滴有酚酞的石灰水与适量的下列物质恰好完全反应后，酚酞仍显红色的是（ ）
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．碳酸钾溶液
6．物质的性质决定其用途。下列叙述错误的是（ ）
A．甲醛能使蛋白质失去生理活性，可用甲醛溶液浸泡食用水产品防腐
B．氮气化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋内延长食品保质期
C．熟石灰能和酸发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤
D．“洗洁精”有乳化功能，可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污
7．等质量的碳素钢、生铁放人两支试管中各加入过量的稀盐酸，充分反应后产生氢气的情况是
A．一样多 B．钢产生得多 C．生铁产生得多 D．无法比较
8．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（ ）
A．水和生石灰
B．稀盐酸和碳酸钠
C．水和硝酸铵
D．过氧化氢溶液和二氧化锰
9．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是 ( )
A．HCl和H2SO4一定存在
B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C．HCl和MgCl2一定存在
D．HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
10．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如表所示，则下列说法正确的是（ ）
实验序号
水的质量（g）
加入NaCl的质量（g）
溶液的质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时，NaCl的溶解度为36g
C．③④溶液的溶质质量分数不相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20%
11．下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A．CO2→O2 B．SO2→Na2SO4 C．K2CO3→Na2CO3 D．AgCl→AgNO3
12．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计能达到实验目的是（ ）
实验目的
实验设计
A
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B
除去NaC1固体中的少量Na2CO3
先加足量水溶解，再加适量稀硫酸
C
除去生石灰中的少量碳酸钙
加入适量水溶解后，过滤，蒸发
D
除去CuCl2溶液中的NaC1
加入足量的氢氧化钠溶液后过滤，往滤渣中加适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
13．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（ ）
A．滤液中一定没有银离子
B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜
D．加入的金属M可能是单质铁
二、多选题
14．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．MgCl2、稀HC1、NaOH、NaCl
B．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3
C．Na2SO4、K2CO3、BaC12、稀HCl
D．NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl3
三、填空题
15．请用数字和化学符号填空：
（1）海水中含量最高的物质______。
（2）小苏打______。
（3）2个氨分子______。
（4）氦气分子______。
16．化学与生产、生活密切相关，请回答下列问题：
（1）人类时刻都离不开空气，因为空气中的氧气能___________。
（2）蔬菜、水果中含有多种维生素，其中___________有助于保护视力。
（3）人体摄入的糖类物质主要是淀粉，存在于面包、米饭中，淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生产二氧化碳和水，并放出热量。
①淀粉属有机高分子化合物，常用___________来检测其存在；
②写出葡萄糖在人体内缓慢氧化的化学方程式___________。
（4）为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即在一定条件下向煤中掺入石灰石，用来吸收煤在锅炉中燃烧产生的二氧化硫，已知这一过程中，各元素的化合价均发生改变，写出“石灰固硫法”的化学方程式___________。
（5）人体缺___________（填元素名称）元素会引起要幼儿发育不良，增加冠心病发病率，引发大脑功能障碍。
（6）请用化学方程式表示正常雨水呈酸性的原因___________。
17．钠元素对人类生命、生产和生活具有重要意义
（1）某病人静脉注射需一定量的生理盐水，生理盐水中的溶质是___________（写化学式）。
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3，反应的化学方程式为，则X的化学式是___________，NaNH2中氮元素的化合价为___________。
18．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，甲物质的溶解度为___________。
（2）t1℃时，甲、乙各25g分别加入到100g水中，充分搅拌，不能形成饱和溶液的是___________。
（3）将t3℃甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t2℃，所得溶质质量分数由小到大的顺序是___________。
（4）甲物质中含有少量的乙物质，则可用___________法提纯甲物质。
四、推断题
19．A-F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如下图所示。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，B是气体，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质。（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答：
（1）写出A、F的化学式：___________，___________。
（2）写出B物质的一种用途___________；B→C的化学方程式是___________。
（3）F→E的化学方程式是___________；C与E反应的现象是___________。
（4）图中物质相互间发生的反应，未涉及的基本反应类型是___________。
五、实验题
20．某市化学实验操作考查有四个考题：①粗盐提纯②探究酸的化学性质③二氧化碳的制取、收集和验满④氧气的制取、收集和验满。考试的方法是由考生抽签确定考题，然后学生根据所给仪器、用品进行实验，教师根据现场操作进行评分。小凯同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前，请回答：
（1）指出图中仪器的名称：A___________。C___________。
（2）由实验台上提供的仪器和药品，你认为小凯抽到的是第___________个考题（填序号）。
（3）下图是小凯完成该实验主要操作过程的示意图。按评分标准，每项操作正确得1分，满分5分，实验完毕后小凯得了3分。请找出他失分的操作：___________、___________。（填操作序号）
（4）小凯同学发现仅用老师准备的仪器（药品另选），也能完成另一种常见气体的实验室制取，请从①~⑦中选择合适的仪器组成一套可以制取并收集该气体的装置___________，反应的化学方程式为：___________。
六、科学探究题
21．某兴趣小组发现，有一瓶氢氧化钠固体试剂没盖瓶盖，他们欲对该固体的变质情况进行探究。
（提出问题）该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
（查阅资料）①碳酸钠溶液的pH最大约为10.6，饱和的碳酸氢钠溶液的pH约为8.0，氯化钙溶液呈中性。
（作出猜想）猜想Ⅰ：固体未变质；猜想Ⅱ：固体部分变质；猜想Ⅲ：固体全部变质。
（实验探究）（1）兴趣小组同学取少量样品于烧杯中，加适量水溶解，测得溶液的pH约为12.由此他们得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是___________。
（2）组内其他同学取步骤（1）烧杯中少量溶液于试管中，加入过量的___________溶液，振荡，有白色沉淀生成；不再产生沉淀时，取上层清液于另一支试管中，滴加___________，溶液变红。
（实验结论）通过实验，兴趣小组证明猜想___________正确。
（实验拓展）实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取一定量样品，溶于水配成250.0mL溶液，将pH=2的稀盐酸逐滴加入体积为25.0mL的该溶液中，所得曲线如图所示。
a.上一个计量点前发生反应的化学方程式为___________。
b.下一个计量点时溶液中的溶质是___________。
七、计算题
22．菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料，现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。已知：菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。
请计算：
（1）菱铁矿中FeCO3的质量分数___________；
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果准确到0.1%）。
参考答案
1．B
【详解】
A、生石灰用作干燥剂是利用生石灰和水反应生成熟石灰，过程中有新物质生成，发生了化学变化，A不符合题意；
B、用渗透膜将淡水和海水（盐水）隔开时，在正常的情况下，淡水中的水分子会在渗透压的作用下向海水一侧渗透。而当海水一侧施加大于渗透压的压力时，可以使海水中的水分子通过渗透膜像淡水一侧渗透，而海水中的盐产生的离子由于体积较大无法通过渗透膜，从而使水分子和盐分子分离，得到淡水，过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，B符合题意；
C、铁矿石冶炼成铁，是利用还原剂一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳，过程中有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意；
D、利用小苏打治疗胃酸过多症，是利用碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，过程中有新物质生成，发生了化学变化，D不符合题意；
故选B。
2．A
【详解】
A、实验室通常用锌与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，可用该装置制取，符合题意；
B、用高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末随气泡进入导管，不符合题意；
C、二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，不符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意。
故选A。
3．C
【分析】
物质的化学性质由它的构成微粒来保持。
【详解】
A、N微观上表示1个氮原子，不是构成物质的微粒 ，A不符合题意；
B、H微观上表示1个氢原子，不是构成物质的微粒，B不符合题意；
C、CO2微观上表示1个二氧化碳分子，是构成物质的微粒，C符合题意；
D、2O微观上表示2个氧原子，不是构成物质的微粒，D不符合题意；
故选C。
4．C
【详解】
A、塑料含碳元素，且相对分子质量很大，属于有机合成高分子化合物，不符合题意；
B、蚕丝含碳元素，且相对分子质量很大，属于天然有机高分子化合物，不符合题意；
C、生产普通玻璃的原料是石英砂、纯碱、石灰石，并没有烧碱，符合题意；
D、钢化玻璃属于无机非金属材料，不符合题意。
故选C。
5．D
【详解】
A、，恰好完全反应后所得液体呈中性，酚酞溶液会变成无色，A不符合题意；
B、氢氧化钠溶液和石灰水不能反应，B不符合题意；
C、，恰好完全反应后所得液体呈中性，酚酞溶液会变成无色，C不符合题意；
D、，恰好完全反应后所得的氢氧化钾溶液呈碱性，酚酞仍显红色，D符合题意；
故选D。
6．A
【详解】
A、甲醛能使蛋白质失去生理活性，对人体健康不利，故不可用甲醛溶液浸泡食用水产品防腐，符合题意；
B、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于防腐，不符合题意；
C、熟石灰显碱性，能与酸发生反应，用于改良酸性土壤，不符合题意；
D、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意。
故选A。
7．B
【详解】
生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁的含碳量比钢的含碳量要高，则同质量的生铁含铁量低于钢，置换出来的氢气也较少。故选B。
8．C
【详解】
A.生石灰与水反应放出大量的热，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。
B.稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。
C.硝酸铵溶于水吸热，使试管中温度降低，试管②中的导管口没有气泡产生，故选项正确。
D.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。
故选C。
【点睛】
本题难度不大，明确试管②中的导管口没有气泡产生应具备的条件是正确解答本题的关键。
9．C
【详解】
由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸；溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存；当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁；由分析可知，溶液中含有盐酸和氯化镁，不含有硫酸和氢氧化钠；故选C。
点睛：稀硫酸和氢氧化钡反应能生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于水，不溶于酸、碱和盐；稀盐酸能和氢氧化钡反应生成氯化钡和水；氯化镁能和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡。
10．B
【详解】
A、跟实验③对比可知，②中的溶液中还能溶解0.6gNaCl，故②中所得溶液是不饱和溶液，A错误；
B、20℃时， 10g水的质量最多可以溶解3.6gNaCl，故100g水中最多可以溶解36gNaCl，即20℃时，NaCl的溶解度为36g，B正确；
C、③④溶液中，10g水中均溶解3.6gNaCl，故溶质质量分数相等，C错误；
D、①所得溶液的溶质质量分数=，D错误；
故选B。
11．A
【详解】
A、二氧化碳能通过光合作用转化为氧气，符合题意；
B、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，不是硫酸钠，不符合题意；
C、钾盐都是可溶性盐，碳酸钾不能一步转化为碳酸钠，不符合题意；
D、氯化银不能一步转化为硝酸银，不符合题意。
故选A。
12．D
【详解】
A、除去CO中的少量H2O和CO2，先通过浓硫酸除去H2O，再通过氢氧化钠溶液除去CO2的同时会引入H2O，故该实验设计不能达到实验目的，A不符合题意；
B、除去NaC1固体中的少量Na2CO3，先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，Na2CO3和稀硫酸反应会生成硫酸钠，会使NaC1中混有新的杂质，故该实验设计不能达到实验目的，B不符合题意；
C、除去生石灰中的少量碳酸钙，加入适量水溶解后，生石灰会和水反应生成熟石灰，故该实验设计不能达到实验目的，C不符合题意；
D、除去CuCl2溶液中的NaC1，加入足量的氢氧化钠溶液，CuCl2会和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀，过滤，往滤渣中加适量的稀盐酸，Cu(OH)2会和HCl反应生成CuCl2，故该实验设计能达到实验目的，D符合题意；
故选D。
【点睛】
①不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质； ②不减，即不能减少被提纯的物质； ③简便，即分离操作简便易行。
13．D
【分析】
充分反应后溶液无色，说明M不可能是铁，且溶液中一定没有铜离子，即M的活动性较铜强，由于溶液中无铜离子，所以溶液中也不可能有硝酸银，即溶液的溶质只有M的化合物，固体中加盐酸有气体产生，说明M过量，固体的成分是M、铜和银。
【详解】
A、在滤液中加入适量稀盐酸，滤液中无沉淀产生，说明滤液中不含有银离子，该选项说法正确；
B、在滤渣中加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，说明滤渣中含有M，则滤渣中一定含有反应生成的银和铜和过量的M，该选项说法正确；
C、由上分析可知M过量，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明滤液中不含有铜离子，则滤渣中一定含有单质铜，该选项说法正确；
D、铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸亚铁溶液是浅绿色的，因此加入的金属M不可能是单质铁，该选项说法不正确。
故选D。
14．AB
【详解】
A、将四种试剂两两混合，能产生沉淀的是氯化镁和氢氧化钠，无明显现象的是稀盐酸和氯化钠，能使沉淀溶解的是稀盐酸，另一种试剂是氯化钠，无法鉴别氯化镁和氢氧化镁，符合题意；
B、将四种试剂两两混合，能产生两次气泡的是碳酸钠，能产生一次气泡的是稀硫酸和稀盐酸，无明显现象的是硝酸钠，无法鉴别稀硫酸和稀盐酸，符合题意；
C、将四种试剂两两混合，能产生一次沉淀的是硫酸钠，产生两次沉淀的是氯化钡，能产生一次沉淀和一次气泡的是碳酸钾，能产生一次气泡的是稀盐酸，可以鉴别，不符合题意；
D、黄色的是氯化铁，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，能使沉淀溶解的是稀盐酸，剩余的是氯化钠，不符合题意。
故选AB。
15．H2O NaHCO3 2NH3 He
【分析】
【详解】
（1）海水中含量最高的物质是水，一个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的，化学式为：H2O；
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为NaHCO3；
（3）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氨分子表示为2NH3；
（4）氦气是一种稀有气体，是单原子分子，因此氦气分子化学式为He。
故答案为：①H2O；②NaHCO3；③2NH3；④He。
【点睛】
本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
16．供给呼吸 维生素A 碘水或碘酒 铜
【详解】
（1）人类时刻都离不开空气，因为空气中的氧气能供给呼吸；
（2）蔬菜、水果中含有多种维生素，其中维生素A有助于保护视力；
（3）①淀粉属有机高分子化合物，常用碘来检测其存在，淀粉遇碘变蓝；
②葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
（4）这一过程中，各元素的化合价均未发生改变，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，该反应的化学方程式为：；
（5）人体缺铜元素会引起要幼儿发育不良，增加冠心病发病率，引发大脑功能障碍。
（6）正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为。
17．NaCl NH3 -3
【详解】
（1）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，其中的溶质是NaCl；
（2）根据化学反应前后原子的种类和数目相等，2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X 中，反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氮、氢、氧原子个数分别为2、4、4、1，反应后的生成物中钠、氮、氢、氧原子个数分别为2、3、1、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则物质X的化学式为NH3；根据化学式中各元素的化合价的代数和为0，钠元素的化合价为+1，氢元素的化合价为+1，故设氮元素的化合价为 x，故+1+x+（+1）×3=0，故x=-3。
18．25g 乙 丙、甲、乙 降温结晶
【详解】
（1）由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度为25g；
（2）由图可知，t1℃时，甲的溶解度小于25g，乙的溶解度大于25g，故甲、乙各25g分别加入到100g水中，充分搅拌，甲不能全部溶解，得到是饱和溶液，乙能全部溶解，形成的是不饱和溶液，故填：乙；
（3）将t3℃甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t2℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t2℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶质质量分数由小到大的顺序是：丙、甲、乙；
（4）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故）甲物质中含有少量的乙物质，则可用降温结晶法提纯甲物质。
19．O2 H2O 灭火 产生白色沉淀 置换反应
【分析】
A-F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，B是气体，C俗称纯碱，可推出C为碳酸钠，F是人体中含量最多的物质，可推出F为水，B能与C相互转化，可推出B为二氧化碳，A能转化为B，A能与F相互转化，可推出A为氧气，F能转化为E，E能与C反应，可推出E为氢氧化钙，C、E都能与D反应，可推出D为硫酸，代入验证，符合题意。
【详解】
（1）由分析可知，A为氧气，化学式为：O2；F为水，化学式为：H2O；
（2）B为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且二氧化碳的密度比空气大，可用于灭火；
B→C为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为；
（3）F→E为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
C与E反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，现象为：产生白色沉淀；
（4）A→B为碳燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
A→F为氢气燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
F→A为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
B与F反应为二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
B→C为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型；
C→B为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应。属于复分解反应；
F→E为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
C与E反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应。属于复分解反应；
C与D反应为碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应。属于复分解反应；
E与D反应为氢氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应。属于复分解反应。
故未涉及的基本反应类型是置换反应。
20．铁架台 集气瓶 ③ ②中瓶塞未倒放 ④中火柴伸入集气瓶内 ①②③⑤⑥
【详解】
（1）由图可知，仪器A为铁架台；仪器C为集气瓶；
（2）根据所给药品石灰石和稀盐酸可知，小凯抽到的是③二氧化碳的制取、收集和验满；
（3）①检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；
②倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，错误；
③二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，正确；
④二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸到集气瓶内；
⑤洗涤试管，应用试管刷刷洗，正确。
（4）根据所给仪器，可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应属于固液不加热反应，且氧气不易溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，所选仪器为：①②③⑤⑥；
过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为。
21．也有可能是部分变质，样品是NaOH和Na2CO3的混合物 CaCl2（或BaCl2） 酚酞 Ⅱ Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaCl和HCl
【分析】
本题对氢氧化钠的编制情况展开探究，并考查了Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量测定。
【详解】
（1）兴趣小组同学取少量样品于烧杯中，加适量水溶解，测得溶液的pH约为12.由此他们得出猜想Ⅰ正确，这种判断是错误的，因为也有可能是部分变质，样品是NaOH和Na2CO3的混合物；
（2）取步骤（1）烧杯中少量溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液或CaCl2溶液，振荡，有白色沉淀生成，说明样品中含有Na2CO3；不再产生沉淀时，取上层清液于另一支试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明反应后的溶液呈碱性，样品中还含有NaOH，由此可以证明猜想Ⅱ正确；
[实验拓展] a.碳酸钠溶液的pH最大约为10.6，饱和的碳酸氢钠溶液的pH约为8.0，故由图中数据可知，上一个计量点前发生反应是碳酸钠转化为碳酸氢钠，即碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
b.下一个计量点时的溶液pH＜7，说明此时稀盐酸已过量，发生的反应有Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O+CO2↑，故溶液中的溶质是NaCl和HCl。
22．（1）58%；
（2）解：菱铁矿中FeCO3的质量=20.0g-8.4g=11.6g
设反应生成的FeSO4的质量为x，CO2的质量为y，
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为26.6%。
【详解】
（1）由图象可知：固体减少的质量即为菱铁矿中FeCO3的质量，故菱铁矿中FeCO3的质量分数=；
（2）详见答案。
2021年广西贵港市覃塘区中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列没有发生化学变化的是（ ）
A．生石灰用作干燥剂 B．利用膜法从海水中获得淡水
C．铁矿石冶炼成铁 D．利用小苏打治疗胃酸过多症
2．下列实验装置或操作完全正确的是（ ）
A．实验室制取H2 B．用KMnO4制O2
C．实验室收集CO2 D．蒸发溶液
3．下列符号表示的物质能保持其化学性质的是（ ）
A．N B．H C．CO2 D．2 O
4．材料是时代进步的标志。下列关于材料的说法错误的是（ ）
A．塑料属于有机合成高分子材料
B．蚕丝属于天然有机高分子材料
C．生产普通玻璃的原料是石英砂、烧碱、石灰石
D．钢化玻璃不属于复合材料
5．滴有酚酞的石灰水与适量的下列物质恰好完全反应后，酚酞仍显红色的是（ ）
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．碳酸钾溶液
6．物质的性质决定其用途。下列叙述错误的是（ ）
A．甲醛能使蛋白质失去生理活性，可用甲醛溶液浸泡食用水产品防腐
B．氮气化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋内延长食品保质期
C．熟石灰能和酸发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤
D．“洗洁精”有乳化功能，可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污
7．等质量的碳素钢、生铁放人两支试管中各加入过量的稀盐酸，充分反应后产生氢气的情况是
A．一样多 B．钢产生得多 C．生铁产生得多 D．无法比较
8．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（ ）
A．水和生石灰
B．稀盐酸和碳酸钠
C．水和硝酸铵
D．过氧化氢溶液和二氧化锰
9．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是 ( )
A．HCl和H2SO4一定存在
B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C．HCl和MgCl2一定存在
D．HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
10．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如表所示，则下列说法正确的是（ ）
实验序号
水的质量（g）
加入NaCl的质量（g）
溶液的质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时，NaCl的溶解度为36g
C．③④溶液的溶质质量分数不相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20%
11．下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A．CO2→O2 B．SO2→Na2SO4 C．K2CO3→Na2CO3 D．AgCl→AgNO3
12．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计能达到实验目的是（ ）
实验目的
实验设计
A
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B
除去NaC1固体中的少量Na2CO3
先加足量水溶解，再加适量稀硫酸
C
除去生石灰中的少量碳酸钙
加入适量水溶解后，过滤，蒸发
D
除去CuCl2溶液中的NaC1
加入足量的氢氧化钠溶液后过滤，往滤渣中加适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
13．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（ ）
A．滤液中一定没有银离子
B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜
D．加入的金属M可能是单质铁
二、多选题
14．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．MgCl2、稀HC1、NaOH、NaCl
B．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3
C．Na2SO4、K2CO3、BaC12、稀HCl
D．NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl3
三、填空题
15．请用数字和化学符号填空：
（1）海水中含量最高的物质______。
（2）小苏打______。
（3）2个氨分子______。
（4）氦气分子______。
16．化学与生产、生活密切相关，请回答下列问题：
（1）人类时刻都离不开空气，因为空气中的氧气能___________。
（2）蔬菜、水果中含有多种维生素，其中___________有助于保护视力。
（3）人体摄入的糖类物质主要是淀粉，存在于面包、米饭中，淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生产二氧化碳和水，并放出热量。
①淀粉属有机高分子化合物，常用___________来检测其存在；
②写出葡萄糖在人体内缓慢氧化的化学方程式___________。
（4）为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即在一定条件下向煤中掺入石灰石，用来吸收煤在锅炉中燃烧产生的二氧化硫，已知这一过程中，各元素的化合价均发生改变，写出“石灰固硫法”的化学方程式___________。
（5）人体缺___________（填元素名称）元素会引起要幼儿发育不良，增加冠心病发病率，引发大脑功能障碍。
（6）请用化学方程式表示正常雨水呈酸性的原因___________。
17．钠元素对人类生命、生产和生活具有重要意义
（1）某病人静脉注射需一定量的生理盐水，生理盐水中的溶质是___________（写化学式）。
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3，反应的化学方程式为，则X的化学式是___________，NaNH2中氮元素的化合价为___________。
18．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，甲物质的溶解度为___________。
（2）t1℃时，甲、乙各25g分别加入到100g水中，充分搅拌，不能形成饱和溶液的是___________。
（3）将t3℃甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t2℃，所得溶质质量分数由小到大的顺序是___________。
（4）甲物质中含有少量的乙物质，则可用___________法提纯甲物质。
四、推断题
19．A-F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如下图所示。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，B是气体，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质。（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答：
（1）写出A、F的化学式：___________，___________。
（2）写出B物质的一种用途___________；B→C的化学方程式是___________。
（3）F→E的化学方程式是___________；C与E反应的现象是___________。
（4）图中物质相互间发生的反应，未涉及的基本反应类型是___________。
五、实验题
20．某市化学实验操作考查有四个考题：①粗盐提纯②探究酸的化学性质③二氧化碳的制取、收集和验满④氧气的制取、收集和验满。考试的方法是由考生抽签确定考题，然后学生根据所给仪器、用品进行实验，教师根据现场操作进行评分。小凯同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前，请回答：
（1）指出图中仪器的名称：A___________。C___________。
（2）由实验台上提供的仪器和药品，你认为小凯抽到的是第___________个考题（填序号）。
（3）下图是小凯完成该实验主要操作过程的示意图。按评分标准，每项操作正确得1分，满分5分，实验完毕后小凯得了3分。请找出他失分的操作：___________、___________。（填操作序号）
（4）小凯同学发现仅用老师准备的仪器（药品另选），也能完成另一种常见气体的实验室制取，请从①~⑦中选择合适的仪器组成一套可以制取并收集该气体的装置___________，反应的化学方程式为：___________。
六、科学探究题
21．某兴趣小组发现，有一瓶氢氧化钠固体试剂没盖瓶盖，他们欲对该固体的变质情况进行探究。
（提出问题）该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
（查阅资料）①碳酸钠溶液的pH最大约为10.6，饱和的碳酸氢钠溶液的pH约为8.0，氯化钙溶液呈中性。
（作出猜想）猜想Ⅰ：固体未变质；猜想Ⅱ：固体部分变质；猜想Ⅲ：固体全部变质。
（实验探究）（1）兴趣小组同学取少量样品于烧杯中，加适量水溶解，测得溶液的pH约为12.由此他们得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是___________。
（2）组内其他同学取步骤（1）烧杯中少量溶液于试管中，加入过量的___________溶液，振荡，有白色沉淀生成；不再产生沉淀时，取上层清液于另一支试管中，滴加___________，溶液变红。
（实验结论）通过实验，兴趣小组证明猜想___________正确。
（实验拓展）实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取一定量样品，溶于水配成250.0mL溶液，将pH=2的稀盐酸逐滴加入体积为25.0mL的该溶液中，所得曲线如图所示。
a.上一个计量点前发生反应的化学方程式为___________。
b.下一个计量点时溶液中的溶质是___________。
七、计算题
22．菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料，现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。已知：菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。
请计算：
（1）菱铁矿中FeCO3的质量分数___________；
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果准确到0.1%）。
参考答案
1．B
【详解】
A、生石灰用作干燥剂是利用生石灰和水反应生成熟石灰，过程中有新物质生成，发生了化学变化，A不符合题意；
B、用渗透膜将淡水和海水（盐水）隔开时，在正常的情况下，淡水中的水分子会在渗透压的作用下向海水一侧渗透。而当海水一侧施加大于渗透压的压力时，可以使海水中的水分子通过渗透膜像淡水一侧渗透，而海水中的盐产生的离子由于体积较大无法通过渗透膜，从而使水分子和盐分子分离，得到淡水，过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，B符合题意；
C、铁矿石冶炼成铁，是利用还原剂一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳，过程中有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意；
D、利用小苏打治疗胃酸过多症，是利用碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，过程中有新物质生成，发生了化学变化，D不符合题意；
故选B。
2．A
【详解】
A、实验室通常用锌与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，可用该装置制取，符合题意；
B、用高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末随气泡进入导管，不符合题意；
C、二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，不符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意。
故选A。
3．C
【分析】
物质的化学性质由它的构成微粒来保持。
【详解】
A、N微观上表示1个氮原子，不是构成物质的微粒 ，A不符合题意；
B、H微观上表示1个氢原子，不是构成物质的微粒，B不符合题意；
C、CO2微观上表示1个二氧化碳分子，是构成物质的微粒，C符合题意；
D、2O微观上表示2个氧原子，不是构成物质的微粒，D不符合题意；
故选C。
4．C
【详解】
A、塑料含碳元素，且相对分子质量很大，属于有机合成高分子化合物，不符合题意；
B、蚕丝含碳元素，且相对分子质量很大，属于天然有机高分子化合物，不符合题意；
C、生产普通玻璃的原料是石英砂、纯碱、石灰石，并没有烧碱，符合题意；
D、钢化玻璃属于无机非金属材料，不符合题意。
故选C。
5．D
【详解】
A、，恰好完全反应后所得液体呈中性，酚酞溶液会变成无色，A不符合题意；
B、氢氧化钠溶液和石灰水不能反应，B不符合题意；
C、，恰好完全反应后所得液体呈中性，酚酞溶液会变成无色，C不符合题意；
D、，恰好完全反应后所得的氢氧化钾溶液呈碱性，酚酞仍显红色，D符合题意；
故选D。
6．A
【详解】
A、甲醛能使蛋白质失去生理活性，对人体健康不利，故不可用甲醛溶液浸泡食用水产品防腐，符合题意；
B、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于防腐，不符合题意；
C、熟石灰显碱性，能与酸发生反应，用于改良酸性土壤，不符合题意；
D、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意。
故选A。
7．B
【详解】
生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁的含碳量比钢的含碳量要高，则同质量的生铁含铁量低于钢，置换出来的氢气也较少。故选B。
8．C
【详解】
A.生石灰与水反应放出大量的热，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。
B.稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。
C.硝酸铵溶于水吸热，使试管中温度降低，试管②中的导管口没有气泡产生，故选项正确。
D.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。
故选C。
【点睛】
本题难度不大，明确试管②中的导管口没有气泡产生应具备的条件是正确解答本题的关键。
9．C
【详解】
由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸；溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存；当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁；由分析可知，溶液中含有盐酸和氯化镁，不含有硫酸和氢氧化钠；故选C。
点睛：稀硫酸和氢氧化钡反应能生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于水，不溶于酸、碱和盐；稀盐酸能和氢氧化钡反应生成氯化钡和水；氯化镁能和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡。
10．B
【详解】
A、跟实验③对比可知，②中的溶液中还能溶解0.6gNaCl，故②中所得溶液是不饱和溶液，A错误；
B、20℃时， 10g水的质量最多可以溶解3.6gNaCl，故100g水中最多可以溶解36gNaCl，即20℃时，NaCl的溶解度为36g，B正确；
C、③④溶液中，10g水中均溶解3.6gNaCl，故溶质质量分数相等，C错误；
D、①所得溶液的溶质质量分数=，D错误；
故选B。
11．A
【详解】
A、二氧化碳能通过光合作用转化为氧气，符合题意；
B、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，不是硫酸钠，不符合题意；
C、钾盐都是可溶性盐，碳酸钾不能一步转化为碳酸钠，不符合题意；
D、氯化银不能一步转化为硝酸银，不符合题意。
故选A。
12．D
【详解】
A、除去CO中的少量H2O和CO2，先通过浓硫酸除去H2O，再通过氢氧化钠溶液除去CO2的同时会引入H2O，故该实验设计不能达到实验目的，A不符合题意；
B、除去NaC1固体中的少量Na2CO3，先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，Na2CO3和稀硫酸反应会生成硫酸钠，会使NaC1中混有新的杂质，故该实验设计不能达到实验目的，B不符合题意；
C、除去生石灰中的少量碳酸钙，加入适量水溶解后，生石灰会和水反应生成熟石灰，故该实验设计不能达到实验目的，C不符合题意；
D、除去CuCl2溶液中的NaC1，加入足量的氢氧化钠溶液，CuCl2会和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀，过滤，往滤渣中加适量的稀盐酸，Cu(OH)2会和HCl反应生成CuCl2，故该实验设计能达到实验目的，D符合题意；
故选D。
【点睛】
①不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质； ②不减，即不能减少被提纯的物质； ③简便，即分离操作简便易行。
13．D
【分析】
充分反应后溶液无色，说明M不可能是铁，且溶液中一定没有铜离子，即M的活动性较铜强，由于溶液中无铜离子，所以溶液中也不可能有硝酸银，即溶液的溶质只有M的化合物，固体中加盐酸有气体产生，说明M过量，固体的成分是M、铜和银。
【详解】
A、在滤液中加入适量稀盐酸，滤液中无沉淀产生，说明滤液中不含有银离子，该选项说法正确；
B、在滤渣中加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，说明滤渣中含有M，则滤渣中一定含有反应生成的银和铜和过量的M，该选项说法正确；
C、由上分析可知M过量，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明滤液中不含有铜离子，则滤渣中一定含有单质铜，该选项说法正确；
D、铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸亚铁溶液是浅绿色的，因此加入的金属M不可能是单质铁，该选项说法不正确。
故选D。
14．AB
【详解】
A、将四种试剂两两混合，能产生沉淀的是氯化镁和氢氧化钠，无明显现象的是稀盐酸和氯化钠，能使沉淀溶解的是稀盐酸，另一种试剂是氯化钠，无法鉴别氯化镁和氢氧化镁，符合题意；
B、将四种试剂两两混合，能产生两次气泡的是碳酸钠，能产生一次气泡的是稀硫酸和稀盐酸，无明显现象的是硝酸钠，无法鉴别稀硫酸和稀盐酸，符合题意；
C、将四种试剂两两混合，能产生一次沉淀的是硫酸钠，产生两次沉淀的是氯化钡，能产生一次沉淀和一次气泡的是碳酸钾，能产生一次气泡的是稀盐酸，可以鉴别，不符合题意；
D、黄色的是氯化铁，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，能使沉淀溶解的是稀盐酸，剩余的是氯化钠，不符合题意。
故选AB。
15．H2O NaHCO3 2NH3 He
【分析】
【详解】
（1）海水中含量最高的物质是水，一个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的，化学式为：H2O；
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为NaHCO3；
（3）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氨分子表示为2NH3；
（4）氦气是一种稀有气体，是单原子分子，因此氦气分子化学式为He。
故答案为：①H2O；②NaHCO3；③2NH3；④He。
【点睛】
本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
16．供给呼吸 维生素A 碘水或碘酒 铜
【详解】
（1）人类时刻都离不开空气，因为空气中的氧气能供给呼吸；
（2）蔬菜、水果中含有多种维生素，其中维生素A有助于保护视力；
（3）①淀粉属有机高分子化合物，常用碘来检测其存在，淀粉遇碘变蓝；
②葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
（4）这一过程中，各元素的化合价均未发生改变，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，该反应的化学方程式为：；
（5）人体缺铜元素会引起要幼儿发育不良，增加冠心病发病率，引发大脑功能障碍。
（6）正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为。
17．NaCl NH3 -3
【详解】
（1）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，其中的溶质是NaCl；
（2）根据化学反应前后原子的种类和数目相等，2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X 中，反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氮、氢、氧原子个数分别为2、4、4、1，反应后的生成物中钠、氮、氢、氧原子个数分别为2、3、1、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则物质X的化学式为NH3；根据化学式中各元素的化合价的代数和为0，钠元素的化合价为+1，氢元素的化合价为+1，故设氮元素的化合价为 x，故+1+x+（+1）×3=0，故x=-3。
18．25g 乙 丙、甲、乙 降温结晶
【详解】
（1）由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度为25g；
（2）由图可知，t1℃时，甲的溶解度小于25g，乙的溶解度大于25g，故甲、乙各25g分别加入到100g水中，充分搅拌，甲不能全部溶解，得到是饱和溶液，乙能全部溶解，形成的是不饱和溶液，故填：乙；
（3）将t3℃甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t2℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t2℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶质质量分数由小到大的顺序是：丙、甲、乙；
（4）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故）甲物质中含有少量的乙物质，则可用降温结晶法提纯甲物质。
19．O2 H2O 灭火 产生白色沉淀 置换反应
【分析】
A-F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，B是气体，C俗称纯碱，可推出C为碳酸钠，F是人体中含量最多的物质，可推出F为水，B能与C相互转化，可推出B为二氧化碳，A能转化为B，A能与F相互转化，可推出A为氧气，F能转化为E，E能与C反应，可推出E为氢氧化钙，C、E都能与D反应，可推出D为硫酸，代入验证，符合题意。
【详解】
（1）由分析可知，A为氧气，化学式为：O2；F为水，化学式为：H2O；
（2）B为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且二氧化碳的密度比空气大，可用于灭火；
B→C为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为；
（3）F→E为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
C与E反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，现象为：产生白色沉淀；
（4）A→B为碳燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
A→F为氢气燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
F→A为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
B与F反应为二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
B→C为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型；
C→B为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应。属于复分解反应；
F→E为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
C与E反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应。属于复分解反应；
C与D反应为碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应。属于复分解反应；
E与D反应为氢氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应。属于复分解反应。
故未涉及的基本反应类型是置换反应。
20．铁架台 集气瓶 ③ ②中瓶塞未倒放 ④中火柴伸入集气瓶内 ①②③⑤⑥
【详解】
（1）由图可知，仪器A为铁架台；仪器C为集气瓶；
（2）根据所给药品石灰石和稀盐酸可知，小凯抽到的是③二氧化碳的制取、收集和验满；
（3）①检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；
②倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，错误；
③二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，正确；
④二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸到集气瓶内；
⑤洗涤试管，应用试管刷刷洗，正确。
（4）根据所给仪器，可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应属于固液不加热反应，且氧气不易溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，所选仪器为：①②③⑤⑥；
过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为。
21．也有可能是部分变质，样品是NaOH和Na2CO3的混合物 CaCl2（或BaCl2） 酚酞 Ⅱ Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaCl和HCl
【分析】
本题对氢氧化钠的编制情况展开探究，并考查了Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量测定。
【详解】
（1）兴趣小组同学取少量样品于烧杯中，加适量水溶解，测得溶液的pH约为12.由此他们得出猜想Ⅰ正确，这种判断是错误的，因为也有可能是部分变质，样品是NaOH和Na2CO3的混合物；
（2）取步骤（1）烧杯中少量溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液或CaCl2溶液，振荡，有白色沉淀生成，说明样品中含有Na2CO3；不再产生沉淀时，取上层清液于另一支试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明反应后的溶液呈碱性，样品中还含有NaOH，由此可以证明猜想Ⅱ正确；
[实验拓展] a.碳酸钠溶液的pH最大约为10.6，饱和的碳酸氢钠溶液的pH约为8.0，故由图中数据可知，上一个计量点前发生反应是碳酸钠转化为碳酸氢钠，即碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
b.下一个计量点时的溶液pH＜7，说明此时稀盐酸已过量，发生的反应有Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O+CO2↑，故溶液中的溶质是NaCl和HCl。
22．（1）58%；
（2）解：菱铁矿中FeCO3的质量=20.0g-8.4g=11.6g
设反应生成的FeSO4的质量为x，CO2的质量为y，
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为26.6%。
【详解】
（1）由图象可知：固体减少的质量即为菱铁矿中FeCO3的质量，故菱铁矿中FeCO3的质量分数=；
（2）详见答案。
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