2021年河南省南阳市社旗县中考二模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年河南省南阳市社旗县中考二模化学试题（word版 含答案），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

2021年河南省南阳市社旗县中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A．氢气作燃料 B．干冰用于人工降雨
C．生石灰作干燥剂 D．小苏打治胃酸过多
2．生理盐水是溶质质量分数为0.9％氯化钠溶液，该溶液中不存在的微粒是
A．钠离子 B．水分子 C．钠原子 D．氯离子
3．下列实验操作不正确的是
A．检查气密性
B．验满CO2
C．过滤操作
D．稀释浓硫酸
4．下列河南特产中能为人体提供较多维生素的是
A．灵宝苹果
B．道口烧鸡
C．黄河大鲤鱼
D．铁棍山药
5．化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活。下列说法正确的是
A．用肥皂水区分软水和硬水时，产生泡沫丰富的是硬水
B．青少年每日必须摄入足够量的钙，否则会引起贫血
C．用洗洁精洗刷盘子上的油脂是利用了其乳化作用
D．可用甲醛水溶液浸泡海鲜，达到保鲜的目的
6．分类、归纳是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是
A．合成材料：合金、塑料 B．有机物：葡萄糖、碳酸
C．人体必需的微量元素：硒、铁 D．混合物：天然气、冰水混合物
7．图是硅的原子结构示意图和硅在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是

A．x=8 B．硅位于元素周期表的第三周期
C．相对原子质量为28.09g D．其氧化物的化学式为SiO2
8．下列鉴别物质所用试剂或方法不正确的是
A．用水区分氯化钙和碳酸钙
B．用灼烧法区分黄金和黄铜（铜锌合金）
C．用酚酞溶液区分食盐水和稀盐酸
D．用熟石灰区分氯化铵与尿素
9．下图是某化学反应的微观示意图。下列相关说法正确的是（ ）

A．参加反应的X与Y的分子个数比为1:1
B．生成物Z和W的质量比是14:9
C．图中所示四种物质中属于氧化物的只有一种
D．图中反应前后化合价发生改变的元素是氮元素
10．下列各组物质能在pH=13的溶液中大量共存且溶液为无色的是
A．NaCl、KOH、Na2CO3
B．KNO3、HCl、CaCl2
C．Na2SO4、FeCl3、NaNO3
D．BaCl2、NH4NO3、H2SO4
11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．t2℃时，将10g甲加入50g水中，能形成饱和溶液
B．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量相等
C．t2℃时，分别用等质量的甲、乙固体配制甲、乙的饱和度溶液，所需要水的质量甲小于乙
D．t2℃时，将65g甲的饱和溶液与85g水混合后，可得质量分数为20%的溶液
12．下列各组物质中，能发生化学反应且反应后溶液总质量减小的是
A．氧化铜和稀盐酸 B．氯化钡溶液和稀硫酸
C．二氧化碳和氢氧化钠溶液 D．氢氧化钾溶液和稀硫酸
13．下列图像分别与选项中的描述相对应，其中合理的是
A．通电分解水
B．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
C．向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
D．等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
14．把Fe、Mg、Al三种金属分别投入质量相等且足量的硫酸铜溶液中，充分反应后所得三种溶液的质量相等，则投入金属的质量由大到小的顺序是
A．Mg >Al> Fe B．Al> Mg> Fe
C．Mg>Fe> Al D．Fe >Mg >Al

二、填空题
15．（1）微量元素摄入不足会影响人体健康，如缺碘会引起______。
（2）人体中含量最高的金属元素与地壳中含量最高的元素形成化合物的化学式为______。
（3）发明了“联合制碱法”的科学家是______。
16．“84”消毒液或75%酒精常用于公共场所消毒杀菌，“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），制备次氯酸钠的反应为 ，则X的化学式为______，NaClO中氯元素化合价为______；在配制体积分数为75%的酒精时，将75mL酒精倒入25mL的水中，充分搅拌后发现所得溶液体积小于100m1，从微观角度分析原因______。
17．消防队员用高压水枪灭火的原理是______；煤燃烧的生成物______等会引起酸雨（写1种即可）；使燃料充分燃烧除有足够的氧气外，还需满足的条件是______。
18．电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和氯气。该反应的化学方程式为______；配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏小的是______。（填序号）
A用量筒量取水时仰视读数；
B往烧杯中加水时有水溅出；
C称量时氯化钠和砝码放反且使用了游码；
D将配好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出
19．在硝酸钾、碳酸钾、尿素三种化肥中，属于复合肥的是______。现有碳酸钾和硫酸钾的混合物共15g，溶于水并加入过量的氯化钡溶液生成碳酸钡和硫酸钡沉淀共20.9g，则混合物中钾元素的质量为_______g。
20．请用化学方程式表示下列反应原理。
（1）工业上用稀硫酸除铁锈______。
（2）正常雨水pH值≈5.6原因______。
21．利用铁粉可处理旧手机回收金属时的混合溶液（含有AgNO3、、），处理过程如图。

回答：（1）操作1中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______。
（2）若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，则滤液中含有的金属离子有______（写离子符号）。
（3）所得滤液的质量与原混合溶液的质量相比______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
22．盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化如图所示。

（1）当滴入溶液的体积为V2mL时，溶液中的阳离子为______。
（2）若用等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液代替上述反应中的氢氧化钠溶液进行实验，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成______色。

三、推断题
23．A-E为初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的转化关系如右图所示。已知A、B、C均含有同一种元素；A为紫红色金属单质，B中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D的俗称为烧碱。则A转化为C的化学方程式为______，D和E的反应属于______（填基本反应类型）；B和D反应的化学方程式为______。


四、流程题
24．某化学小组为除去粗盐中MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质，设计如下实验方案。

（1）写出实验过程中发生中和反应的化学方程式______。
（2）过滤后所得滤渣中除了泥沙外，还含有______（写化学式）。
（3）某同学向加入稀盐酸后所得的溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，请设计实验方案证明该溶液中所含溶质的成分______（简要写出实验操作、现象和结论）。

五、综合应用题
25．超氧化钠（NaO2）是一种固体供氧剂，可应用于家庭急救。超氧化钠在常温下分别能与CO2、H2O、HC1发生反应，均可生成O2。为了验证CO2能跟NaO2反应生成O2，某化学小组的同学设计了下图所示实验。（已知：超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气。）

（1）超氧化钠能和二氧化碳反应，生成氧气和一种白色固体，则该白色固体可能是______（填字母代号）。
A NaCl b NaOH c Na2CO3 d NaHCO3
（2）A装置中发生反应的化学方程式为______。
（3）用化学方程式表示B装置中饱和NaHCO3溶液的作用______；表明二氧化碳没有被超氧化钠完全吸收的现象是______。
（4）请将C装置中导管补画完整______。
（5）F是利用W管进行微型实验的装置。实验过程中微热a、b处，观察到a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧，由此可得出燃烧的条件之一是______。
（6）实验结束后，某同学取少量D中固体于试管中，加足量水，有气泡产生。请设计方案验证该水溶液中含有氢氧化钠______（简要写出实验操作、现象）
（7）把一定量CO2通入100g某NaOH溶液中恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干得到5.3g白色固体物质。请计算原NaOH溶液中溶质的质量分数______。


参考答案
1．B
【详解】
A、燃料燃烧属于化学变化，氢气作燃料利用了氢气的化学性质。此选项不符合题意；
B、利用干冰人工降雨的原理是干冰升华时吸热，故利用了干冰的物理性质，此选项符合题意；
C、生石灰易吸收水，并与水发生反应生成氢氧化钙，故生石灰作干燥剂利用了生石灰的化学性质，此选项不符合题意；
D、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是盐酸，小苏打治胃酸过多的原理是碳酸氢钠与盐酸的反应，故利用了小苏打的化学性质，此选项不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】
生理盐水是溶质质量分数为0.9%氯化钠溶液，氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；故该溶液中没有的微粒是钠原子。
故选：C。
3．B
【分析】
本题考查实验仪器的规范使用。
【详解】
A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故A不符合题意；
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故B符合题意；
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，故C不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸加入到水中，同时不断用玻璃棒搅拌散去热量，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．A
【详解】
维生素主要在新鲜的水果和蔬菜中，故选A。
5．C
【详解】
A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；
B、青少年每日必须摄入足够量的钙，否则会引起佝偻病，缺铁会引起贫血，不符合题意；
C、用洗洁精洗刷盘子上的油脂，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，符合题意；
D、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛浸泡海鲜，不符合题意。
故选C。
6．C
【详解】
A、塑料属于三大合成材料之一，合金属于金属材料，故选项说法错误。
B、葡萄糖属于有机物，碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故选项说法错误。
C、硒、铁均是人体必需微量元素，故选项说法正确。
D、冰水混合物中只含水这一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。
故选：C。
7．C
【详解】
A、在原子中，质子数=核外电子数，14=2+x+4，故x=8，A正确。
B、硅原子核外三个电子层，硅位于元素周期表的第三周期，B正确。
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是“1”不是“g”，C错误。
D、硅的化合价+4价，氧元素-2价，根据化合价代数和为零，化学式为SiO2，D正确。
故选：C。

8．C
【详解】
A、氯化钙溶于水，碳酸钙难溶于水，加水可区分氯化钙和碳酸钙，A正确。
B、黄金化学性质稳定，和氧气不反应，黄铜中铜和氧气反应生成黑色氧化铜，用灼烧法区分黄金和黄铜（铜锌合金），B正确。
C、酚酞溶液在酸性和中性溶液中都不变色，不能用酚酞溶液区分食盐水和稀盐酸，C错误。
D、氯化铵和熟石灰反应生成氯化钙氨气和水，尿素和熟石灰不反应，用熟石灰区分氯化铵与尿素，D正确。
故选：C。

9．D
【分析】
由图可知，该反应是氨气与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为。
【详解】
A、由化学方程式可知，参加反应的X与Y的分子个数比为4:6=2:3，不符合题意；
B、生成物Z和W的质量比是：（28×5）：（18×6）=35:27，不符合题意；
C、图中所示四种物质中，一氧化氮是由N、O两种元素组成的纯净物，属于氧化物；氨气是由N、H两种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物；氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；水是由H、O元素组成的纯净物，属于氧化物，故属于氧化物的有两种，不符合题意；
D、氮气中氢元素显+1价，氮元素显-3价，一氧化氮中氮元素显+2价，氧元素显-2价，氮气中氮元素的化合价是0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故化合价发生改变的元素是氮元素，符合题意。
故选D。
10．A
【详解】
A、pH=13的溶液呈碱性，Na+、Cl-、K+、CO32-可以和OH-共存，且离子都无颜色，所以A正确；
B、H+不能和OH-大量共存，所以B错误；
C、Fe3+呈黄色且不能和OH-离子大量共存，所以C错误；
D、NH4+不能和OH-离子大量共存，能产生氨气，同时Ba2+和SO42-不能大量共存，能产生白色沉淀；
故本题选择A。
11．C
【详解】
A、t2℃时，甲溶解度30g，50g水能溶解溶质30g×=15g，将10g甲加入50g水中，能形成不饱和溶液，A错误。
B、t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液溶液质量不确定，溶质质量无法比较，B错误。
C、t2℃时，分别用等质量的甲、乙固体配制甲、乙的饱和度溶液，甲的溶解度大于乙，故所需要水的质量甲小于乙，C正确。
D、t2℃时，甲溶解度30g，饱和溶液溶质质量分数，将65g甲的饱和溶液与85g水混合后，可得质量分数为的溶液，D错误。
故选：C。
12．B
【分析】

【详解】
A、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应后溶液总质量增加，故A符合题意；
B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，生成沉淀导致溶液质量变小，故B符合题意；
C、二氧化碳和氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，溶液质量增加，故C不符合题意；
D、氢氧化钾溶液和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应后溶液总质量不变，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】


13．B
【详解】
A、电解水氢气和氧气体积比是2：1，A错误。
B、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，刚开始溶解，达到饱和后硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不变，B正确。
C、向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸，硝酸钡和硫酸立即生成硫酸钡沉淀，图像不符，C错误。
D、等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应，粉末状碳酸钙接触面积大，反应速度快，图像不符，D错误。
故选：B。

14．D
【分析】
本题考查金属和盐溶液的反应。
【详解】
设镁的质量为x，铝的质量为y，铁的质量为z，
镁与硫酸铜反应：；铝与硫酸铜反应：，铁与硫酸铜反应：

故，所以铁的质量大于镁的质量大于铝的质量。故选D。
【点睛】
本题根据金属和盐溶液的反应，注意比例式的运用。
15．甲状腺肿大 CaO 侯德榜
【分析】
本题考查化学常识。
【详解】
（1）碘元素影响甲状腺的功能，缺乏碘元素会引起甲状腺肿大；
（2）人体中含量最高的金属元素是钙，地壳中含量最高的元素是氧，所以形成的化合物是氧化钙，化学式为：CaO；
（3）发明“联合制碱法”的科学家是侯德榜。
【点睛】
本题难度不大，熟记相关的化学常识。
16．NaC1 +1 分子间有间隔
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，分析方程式可知，反应物中钠、氢、氧、氯的原子个数为2、2、2、2，生成物NaClO和H2O中钠、氢、氧、氯的原子个数为1、2、2、1，故X的化学式应为NaC1；
根据化合物中正、负化合价代数和为零，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，则(+1)+x+(—2)=0，x=+1，故NaClO中氯元素化合价为+1；
将75mL酒精倒入25mL的水中，充分搅拌后发现所得溶液体积小于100m1，是因为酒精和水都是由分子构成的，分子之间有一定的间隙，故填：分子间有间隔。
17．降低温度至可燃物的着火点以下 SO2或NO2 燃料与空气有足够大的接触面积
【详解】
燃烧三要素，可燃物、氧气、温度达到着火点，消防队员用高压水枪灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下；煤燃烧的生成物SO2或NO2等会引起酸雨；使燃料充分燃烧除有足够的氧气外，还需满足的条件是燃料与空气有足够大的接触面积，故填：降低温度至可燃物的着火点以下；SO2或NO2；燃料与空气有足够大的接触面积。

18． AC
【详解】
电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和氯气。该反应的化学方程式为，
A用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，体积偏大，会导致溶质质量分数偏小；
B往烧杯中加水时有水溅出，溶剂偏少，溶质质量分数减大；
C称量时氯化钠和砝码放反且使用了游码，药品质量偏少，质量分数偏小；
D将配好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶液具有均一、稳定性，不影响溶质质量分数大小。
故填：；AC。
19．硝酸钾 7.8
【详解】
①复合肥料至少含有两种营养元素，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，碳酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥；
②碳酸钾和氯化钡反应：，硫酸钾和氯化钡反应： ，故固体质量差即钾元素与钡元素的质量差，设钾元素的质量为x，可得x=7.8g。









20．
【详解】
（1）硫酸和铁锈主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
（2）空气中二氧化碳和水反应生成碳酸，故雨水显酸性pH小于7，故填：CO2+H2O=H2CO3。

21．漏斗 Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+ 减小
【分析】
本题考查金属活动性判断。
【详解】
（1)操作｜达到了分离固液的目的，即过滤操作，所以用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有漏斗。
（2)根据金属活动性顺序可知Zn>Fe>Cu>Ag，所以向混合溶液中加入铁粉，铁会首先与硝酸银反应置换出银，Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，但是现在向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中仍含有银离子，那么也就说明铁还没有把硝酸银反应完，铁就已经被消耗完了，那么还没来得及与硫硝酸铜反应，铁与硝酸锌不反应，所以滤液中含有的金属离子为Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+；
（3)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，相当于1个Fe2+取代了2个Ag+，铁的相对原子质量为56，银的相对原子质量为108，差值为，所以溶液滤所得滤液的质量与原混合溶液的质量相比减小。
【点睛】
本题难度不大，判断金属优先和哪种成分反应。
22．Na+、H+ 红
【详解】
（1）由图可知，起始pH>7，呈碱性，后pH逐渐减小，所以应该是向NaOH溶液中滴入HCl溶液，滴到体积V2，由图，pH<7，呈酸性，说明HCl过量，此时溶液为NaCl和HCl的混合溶液，所以阳离子为：Na+和H+；
（2）解：设氢氧化钠与氢氧化钾溶液中溶质的质量为m，氢氧化钠与稀盐酸反应：，氢氧化钾与稀盐酸反应： 故相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠消耗盐酸的质量大，加入稀盐酸体积V1时，NaOH恰好中和。氢氧化钾，酸一定是过量的，反应后溶液呈酸性，可以使紫色石蕊溶液变红。
故答案为：①Na+、H+；②红。
23． 复分解反应
【分析】
本题考查学生对常见物质的认识以及推理能力。
【详解】
A为紫红色金属单质，则为Cu；B的水溶液为蓝色，可用来配置波尔多液，则为CuSO4；D俗称烧碱，为NaOH；因为A、B、C含同种元素，又C和Cu能相互转化，C又能转化为CuSO4，故C为CuO; E能与CuO反应，又能转化为CuSO4，则E为H2SO4；
（1）A转化为C，即Cu转化为CuO,只需Cu和氧气在加热条件下反应即可，；故填：；
（2）D和E反应，即氢氧化钠和硫酸反应，为酸碱中和反应，也属于复分解反应的基本反应类型；故填：复分解反应；
（3）B和D反应，即硫酸铜和氢氧化钠反应，生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓；故填：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓。
【点睛】
C的推断要利用都含铜元素这点考虑。
24． CaCO3、BaCO3、BaSO4、 取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液（或加入铁粉），若溶液变红（或有气泡产生），则溶质含NaCl和HCl；若溶液不变色（或无明显现象），则溶质只有NaC1
【分析】
本题考查学生对粗盐中可溶性杂质的去除原理的掌握。
【详解】
粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，可依次加入过量NaOH溶液，氯化钡溶液，碳酸钠溶液除去，原理是：MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2↓；Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl；CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl；又因为加入的过量除杂试剂，故滤液中会有氢氧化钠剩余，过量的氯化钡会被后来加入的过量碳酸钠反应掉，即BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl，则滤液中实际存在的成分有NaCl，和过量剩余的NaOH、Na2CO3，只需往滤液中加入适量稀盐酸即可除去，原理：NaOH + HCl = NaCl + H2O; Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；
（1）中和反应是指酸和碱的反应，故整个除杂过程，只有NaOH + HCl = NaCl + H2O为中和反应；故填：NaOH + HCl = NaCl + H2O;
（2）过滤会使固液分离，因此滤渣中会有难溶性的泥沙，和除杂过程中产生的Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3沉淀；故填：Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3；
（3）流程图中没有说明加入稀盐酸的量，故有可能过量，也有可能适量或少量，加入酚酞后不变化，则不可能为少量；若稀盐酸过量，则所得溶液中溶质应为NaCl、HCl；若稀盐酸适量，则溶质为NaCl；故只需检验是否含有HCl即可，具体操作为：取少量该溶液，滴加紫色石蕊（或铁粉），若溶液变红（或有气泡生成），则溶质含NaCl、HCl；若溶液不变色（或无明显现象）则溶质只含NaCl。
故填：取少量该溶液，滴加紫色石蕊（或铁粉），若溶液变红（或有气泡生成），则溶质含NaCl、HCl；若溶液不变色（或无明显现象）则溶质只含NaCl。
【点睛】
加入除杂试剂，需要考虑过量剩余情况。
25．c E装置中澄清石灰水变浑浊 温度达到可燃物的着火点 取少量该溶液，加入足量CaCl2（或BaCl2）溶液，产生白色沉淀；静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红 解：设NaOH溶液中溶质的质量为x

x=4g
NaOH溶液中溶质的质量分数为：
【分析】
本题考查实验探究。
【详解】
（1)超氧化钠能和二氧化碳反应，生成氧气和一种白色固体，根据质量守恒定理，则该白色固体可能是碳酸钠：故填：C.
（2)A装置中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所发生反应的化学方程式为；
（3)B装置中饱和NaHCO3溶液的作用是出去二氧化碳中混有的氯化氢气体，化学反应方程式为，若二氧化碳没有被超氧化钠完全吸收，则二氧化碳进入E中与氢氧化钙反应，现象是E装置处的澄清石灰水变浑浊；
（4) C装置中导管应遵循长进短出，如图： ；
（5) F是利用W管进行微型实验的装置。实验过程中微热a、b处，观察到a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧，红磷、白磷均与氧气接触，由此可得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
（6) 根据题意，碳酸钠会干扰氢氧化钠的检验，因此需要将碳酸钠除去，具体方法是：取少量该溶液，加入足量CaCl2（或BaCl2）溶液，产生白色沉淀；静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红在，则可以证明水溶液中含有氢氧化钠；
（7）见答案。
【点睛】
碳酸钠溶液呈碱性，因此在检验碱性溶液时，需要先将碳酸钠除去。