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人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用教学课件ppt
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这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用教学课件ppt，文件包含811金属矿物的开发利用讲好课-2020-2021学年高一化学新教材新理念新设计同步课堂人教2019必修第二册pptx、3e970bb299db7d5da436ce2878dfd8a8mp4、82b04255e51ce937490317a3c4b12baemp4等3份课件配套教学资源，其中PPT共22页， 欢迎下载使用。
本节为自然资源的开发利用，共包含三个问题∶一是金属矿物的开发利用，二是海水资源的开发利用，三是煤、石油和天然气的综合利用。在编排上与老教材基本相同，强化自然资源与可持续发展，本节课为金属矿物的开发利用，重点掌握冶炼金属的常用方法，体会金属出现先后顺序与金属活动性之间的联系。教学过程建议充分应用生活素材并与化学工艺相结合，既有生活气息，又有学科特点及科学探索精神。
1.了解金属在自然界中的存在形式，理解金属冶炼的一般原理，掌握 活泼性不同的金属冶炼的一般方法，形成金属冶炼方法知识模型，培养证据推理与模型认知能力。2.通过对金属冶炼原理的认识，体会化学对促进人与自然和谐相处的意义，培养科学探究精神，增强社会责任感。
活动1：阅读教材，联系生活，了解自然资源与可持续发展
经济可持续发展、社会可持续发展资源可持续发展、环境可持续发展
活动2：回忆知识，联系生活，总结金属元素的存在形态
1.金属元素在自然界中的存在形态
讨论：人们在生活和生产中使用的金属材料多是合金或纯金属，如何从矿石中得到金属单质？
2.金属冶炼的一般原理将金属矿物中的金属从其化合物中还原出来，用于生产各种金属材料，这一过程在工业上称为___________。金属的冶炼是利用氧化还原反应原理，在一定条件下，使金属离子_____电子被_____成金属原子，从而获得金属单质。即Mn＋＋ne－===M。
金属矿物的冶炼步骤： → → → 。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属简单阳离子的得电子能力逐渐增强
讨论：金属的冶炼和使用顺序和其活泼性有关，越不活泼的金属冶炼方法越简单，为什么呢？
《浪淘沙》 -刘禹锡日照澄洲江雾开，涛金女伴满江隈。 美人首饰侯王印，尽是沙中海底来。
适用于极不活泼的金属的冶炼：Pt Au 富集法
古代炼丹术士葛洪的《抱朴子》中“丹砂烧之成水银”
常用的还原剂有：CO、H2、C(焦炭)、活泼金属
CuO+H2 === Cu + H2O
铝热法：用金属铝做还原剂冶炼活泼性不如铝且“高熔点”的金属（Fe、V、Cr、Mn等）
冰晶石的作用是降低Al2O3的熔化温度
思考：冶炼Mg时只能电解MgCl2，不能电解MgO？冶炼Al时只能电解Al2O3不能电解AlCl3？
(1)在自然界中金属元素都以化合态的形式存在( )(2)利用化合物冶炼金属时，金属元素一定发生还原反应( )
提示 金属冶炼的本质就是利用还原剂，将金属从化合物中还原出来。
(3)越活泼的金属元素，人类利用的越晚( )提示 越活泼的金属，其金属阳离子氧化性越弱，越难被还原，因此被人类利用的时间就越晚。
(4)用热还原法冶炼金属时，可以用H2将Mg从化合物中还原出来( )提示 Mg是活泼金属，其活泼性大于H，不能用热还原法制备。
(5)铝热反应的本质是用铝将比铝活泼性弱的金属从其化合物中置换出来( )提示 铝热反应本质是置换反应，是利用金属铝的还原性将比铝活泼性弱的金属从其化合物中还原出来。(6)可以通过电解饱和食盐水的方法获取金属钠( )提示 电解饱和食盐水，发生反应的原理为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，不能获取金属钠。(7)可以通过电解熔融的MgO和AlCl3来制备金属Mg、Al( )提示 MgO熔点太高；AlCl3为共价化合物，熔融时不导电。
铝土矿冶炼铝的工艺流程
铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AIF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2、Fe2O3等。（SiO是酸性氧化物，可以与碱溶液反应，Fe2O3是碱性氧化物，可以与酸溶液反应）。因此从铝土矿中提炼Al2O3的流程可以设计成两种方案。
思考:“残渣”和“沉淀”的化学式？前后两“滤液”主要阳离子分别式什么？写出上述过程中涉及到的化学反应方程式
思考: 前后两“沉淀”的化学式？前后两“滤液”主要阳离子分别式什么？写出上述过程中涉及到的化学反应方程式
2.如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：
(1)该实验装置中还缺_____，在试剂使用正确且符合要求的情况下引发铝热反应的操作为______________________________________________________，写出铝热反应的化学方程式：_____________________________。
中间插一根用砂纸打磨过的镁条，然后点燃镁条
(2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应_____(填“能”或“不能”)发生，理由是_____________________________。
(3)若将所得产品置于足量的NaOH溶液中，可能看到的现象是_________________________，写出铝热反应的一种主要用途：________________________________________。
部分固体溶解，有气泡产生
熔点高的金属(合理即可)
本节为自然资源的开发利用，共包含三个问题∶一是金属矿物的开发利用，二是海水资源的开发利用，三是煤、石油和天然气的综合利用。在编排上与老教材基本相同，强化自然资源与可持续发展，本节课为金属矿物的开发利用，重点掌握冶炼金属的常用方法，体会金属出现先后顺序与金属活动性之间的联系。教学过程建议充分应用生活素材并与化学工艺相结合，既有生活气息，又有学科特点及科学探索精神。
1.了解金属在自然界中的存在形式，理解金属冶炼的一般原理，掌握 活泼性不同的金属冶炼的一般方法，形成金属冶炼方法知识模型，培养证据推理与模型认知能力。2.通过对金属冶炼原理的认识，体会化学对促进人与自然和谐相处的意义，培养科学探究精神，增强社会责任感。
活动1：阅读教材，联系生活，了解自然资源与可持续发展
经济可持续发展、社会可持续发展资源可持续发展、环境可持续发展
活动2：回忆知识，联系生活，总结金属元素的存在形态
1.金属元素在自然界中的存在形态
讨论：人们在生活和生产中使用的金属材料多是合金或纯金属，如何从矿石中得到金属单质？
2.金属冶炼的一般原理将金属矿物中的金属从其化合物中还原出来，用于生产各种金属材料，这一过程在工业上称为___________。金属的冶炼是利用氧化还原反应原理，在一定条件下，使金属离子_____电子被_____成金属原子，从而获得金属单质。即Mn＋＋ne－===M。
金属矿物的冶炼步骤： → → → 。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属简单阳离子的得电子能力逐渐增强
讨论：金属的冶炼和使用顺序和其活泼性有关，越不活泼的金属冶炼方法越简单，为什么呢？
《浪淘沙》 -刘禹锡日照澄洲江雾开，涛金女伴满江隈。 美人首饰侯王印，尽是沙中海底来。
适用于极不活泼的金属的冶炼：Pt Au 富集法
古代炼丹术士葛洪的《抱朴子》中“丹砂烧之成水银”
常用的还原剂有：CO、H2、C(焦炭)、活泼金属
CuO+H2 === Cu + H2O
铝热法：用金属铝做还原剂冶炼活泼性不如铝且“高熔点”的金属（Fe、V、Cr、Mn等）
冰晶石的作用是降低Al2O3的熔化温度
思考：冶炼Mg时只能电解MgCl2，不能电解MgO？冶炼Al时只能电解Al2O3不能电解AlCl3？
(1)在自然界中金属元素都以化合态的形式存在( )(2)利用化合物冶炼金属时，金属元素一定发生还原反应( )
提示 金属冶炼的本质就是利用还原剂，将金属从化合物中还原出来。
(3)越活泼的金属元素，人类利用的越晚( )提示 越活泼的金属，其金属阳离子氧化性越弱，越难被还原，因此被人类利用的时间就越晚。
(4)用热还原法冶炼金属时，可以用H2将Mg从化合物中还原出来( )提示 Mg是活泼金属，其活泼性大于H，不能用热还原法制备。
(5)铝热反应的本质是用铝将比铝活泼性弱的金属从其化合物中置换出来( )提示 铝热反应本质是置换反应，是利用金属铝的还原性将比铝活泼性弱的金属从其化合物中还原出来。(6)可以通过电解饱和食盐水的方法获取金属钠( )提示 电解饱和食盐水，发生反应的原理为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，不能获取金属钠。(7)可以通过电解熔融的MgO和AlCl3来制备金属Mg、Al( )提示 MgO熔点太高；AlCl3为共价化合物，熔融时不导电。
铝土矿冶炼铝的工艺流程
铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AIF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2、Fe2O3等。（SiO是酸性氧化物，可以与碱溶液反应，Fe2O3是碱性氧化物，可以与酸溶液反应）。因此从铝土矿中提炼Al2O3的流程可以设计成两种方案。
思考:“残渣”和“沉淀”的化学式？前后两“滤液”主要阳离子分别式什么？写出上述过程中涉及到的化学反应方程式
思考: 前后两“沉淀”的化学式？前后两“滤液”主要阳离子分别式什么？写出上述过程中涉及到的化学反应方程式
2.如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：
(1)该实验装置中还缺_____，在试剂使用正确且符合要求的情况下引发铝热反应的操作为______________________________________________________，写出铝热反应的化学方程式：_____________________________。
中间插一根用砂纸打磨过的镁条，然后点燃镁条
(2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应_____(填“能”或“不能”)发生，理由是_____________________________。
(3)若将所得产品置于足量的NaOH溶液中，可能看到的现象是_________________________，写出铝热反应的一种主要用途：________________________________________。
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