2021年江苏省扬州市仪征市中考二模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年江苏省扬州市仪征市中考二模化学试题（word版 含答案），共23页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，综合应用题，实验题等内容，欢迎下载使用。

2021年江苏省扬州市仪征市中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．“油香荞饵脆，人静布机鸣。”油脂中不含有的元素是
A．氮 B．碳 C．氢 D．氧
2．扬州拥有众多非物质文化遗产项目，下列过程涉及化学变化的是
A．玉石雕刻
B．纸张裁剪
C．木料打磨
D．腐乳发酵
3．资料显示：新冠病毒在次氯酸钠（NaClO）中生存能力较差。次氯酸钠所属的物质类别是
A．单质 B．化合物 C．有机物 D．混合物
4．物质是由微粒构成的。下列物质由分子构成的是
A．干冰 B．氯化钠 C．石墨 D．水银
5．下列物质中，常温下易溶于水的是
A．氢气 B．粉笔灰 C．蔗糖 D．植物油
6．《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的
A．磁性 B．延展性 C．导热性 D．导电性
7．氮气是空气的主要成分之一。下列说法不正确的是
A．通常状况下，N2是无色气体
B．相同条件下，N2的密度大于O2
C．分离液态空气可获得N2
D．N2可在保存食物时发挥重要的作用
8．学好垃圾分类，创建文明城市。废易拉罐应投入的垃圾箱上所印标识是
A． B． C． D．
9．扬州被誉为“中国运河第一城”，保护水资源是每个公民的责任。下列说法正确的是
A．电解水时正极得到的是氢气
B．河水中加入明矾可使水软化
C．生活污水可直接排放入运河
D．蒸馏水是净化程度较高的水
10．日本政府决定将福岛第一核电站内储存的核废水排放入大海，核废水中含氚等放射性元素。已知氚的相对原子质量为3，原子核外电子数为1，则它原子核内中子数为
A．0 B．1 C．2 D．3
11．下列有关生活常识的说法错误的是
A．火灾现场逃生时用湿毛巾捂住口鼻
B．可用洗洁精洗去餐具上的油污
C．家中可用食盐水除去菜刀上的铁锈
D．在积雪的公路上撒盐，能使雪很快融化
12．源源同学用思维导图梳理了NaOH的相关知识，其中描述正确的是

A．A B．B C．C D．D
13．实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，下列装置及操作，正确的是
A．加入石灰石 B．制取装置
C．收集装置 D．处理废弃药品
14．尿素是一种有机氮肥，其化学式为CO(NH2)2。下列关于尿素的说法正确的是
A．CO(NH2)2不能与碱性物质混合施用
B．C、O、N、H四种原子的个数比为1∶1∶1∶4
C．氮元素的质量分数为
D．CO(NH2)2由一氧化碳分子、氮原子和氢原子构成
15．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是
A．用量筒量取8 mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B．测定氢氧化钠溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏小
C．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大
D．测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏大
16．物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与应用对应关系不正确的
A．甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐
B．镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制照明弹
C．小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的试剂
D．生石灰具有吸水性，可用作“旺旺雪饼”中的干燥剂
17．KNO3与NaCl的溶解度曲线如图1所示。T2℃时，向等质量的两种固体中各加100 g水，充分溶解后，结果如图2所示。下列说法正确的是

A．甲中固体是KNO3
B．乙中溶液一定是不饱和溶液
C．甲、乙均降温至T1℃，一定都有晶体析出
D．用不断搅拌的方法，可使甲中固体全部溶解
18．草酸晶体（H2C2O4·xH2O）受热时完全分解产生H2O、CO2和CO。某研究小组称取6.3 g草酸晶体，测定草酸晶体中x的值，进行下图实验（假设装置气密性良好，各装置内均充分反应）。下列说法正确的是

A．装置丁中漏斗的作用是防止倒吸
B．实验结束后测得装置甲增重2.7 g，则x的值为2
C．若装置甲、乙位置对调，则无法测定x的值
D．可通过装置丙的质量变化来测定x的值

二、多选题
19．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液温度升高
该反应放热
B
将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片表面留下的刻痕更明显
合金的硬度比各成分金属大
C
用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字，白纸上显示黑色字迹
浓硫酸具有吸水性
D
在蜡烛火焰上方罩一只干冷的小烧杯，烧杯内壁有水雾产生
蜡烛中含有氢、氧元素

A．A B．B C．C D．D
20．碘酸钾（KIO3）主要用作食盐加碘剂。实验室制备碘酸钾的路线如图1，图2是某品牌加碘食盐的标签。下列说法正确的是

A．步骤Ⅱ中，温度如果过高，H2O2利用率会降低
B．步骤Ⅲ中，发生的反应不属于基本反应类型
C．烹饪过程中，适宜在爆炒时放入加碘食盐
D．每500 g该加碘盐中碘酸钾（KIO3）的最低质量约为25.3 mg

三、填空题
21．“烟花三月西扬州，缤纷欢聚世园会”。2021年4月8日世界园艺博览会在美丽的仪征枣林湾举行。

（1）如图1：世园会吉祥物“康康·乐乐”，其外用材料为纯羊毛，内充物为涤纶。内充物为________（填“无机”或“合成”或“复合”）材料。________（填“羊毛”或“涤纶”）的吸水性和透气性更好。
（2）如图2：世博园国际馆像一条“江豚”遨游在世园会山水之间，场馆使用了新型塑料膜材料ETFE（化学式为(C2H2F2)n），这种材料美观、耐用。
①ETFE材料________（填“是”或“不是”）有机高分子。
②ETFE材料中碳、氟元素质量之比是________（填最简整数比）。
（3）如图3：园区内有许多瘦透漏皱的太湖石，它是由石灰石经过长期侵蚀后慢慢形成的。煅烧石灰石的化学方程式为________，石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是________。
（4）如图4：世博园内的绿色组织展园内一种番茄吸引了不少游客的目光。
每 100g 番茄中营养成分的含量如下表
蛋白质/g
脂肪/g
碳水化合物/g
矿物质/mg
维生素C/mg
钙
磷
铁
0.6
0.3
2
8
37
0.4
11
①上表中碳水化合物是________的俗称。
②上表中的钙、磷、铁指的是________（填“单质”、“元素”或“原子”）。人体中若缺少________，则可能易患贫血病。
③向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有________（填“酸性”或“碱性”）。
22．2021年3月全国两会期间，政府工作报告中提到“碳达峰”、“碳中和”。因此“节能减排”是我们每个公民应尽的责任和义务，为保护人类的家园——地球，我们应作出一份努力。
（1）CO2过多排放会使________加剧。下列措施不利于“碳中和”的是________（填字母）。
A 增加燃煤发电，保障电力供应
B 优化建制设计，推广节能建筑
C 使用可降解塑料，减少白色污染
D 垃圾分类回收，资源合理利用
（2）为减少CO2的排放，可以将CO2进行转化。下图为某转化反应的微观示意图，根据图示回答下列问题：

①图中x的值为________。
②该反应中，没有发生变化的微粒是________（填“分子”或“原子”）。
③生成物C和D的质量比为________（填最简整数比）。
（3）如图，利用太阳能将CO2进行资源化利用。

①反应Ⅱ的基本反应类型为________。
②该过程中总的化学方程式可表示为________。
（4）节约化石能源、减少对环境的影响是能源进一步开发和利用的重点。
①煤、石油等化石燃料是________（填“可”或“不可”）再生能源。
②我国将推行乙醇汽油，乙醇汽油属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
③某品牌汽车使用相同标号的乙醇汽油和普通汽油时，每百公里油耗和CO排放量的数据如下表。
项目
平均油耗/L
CO排放量/g
乙醇汽油
8.7
0.992
普通汽油
8.1
1.442
由表中数据可知，乙醇汽油对环境更友好的理由是________。

四、综合应用题
23．人们在生活中已经离不开智能手机，它的各项功能令人眼花缭乱。下图1为某品牌手机的拆解图。
已知：Mg能与N2，CO2等气体反应。

（1）钛（Ti）被称为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为原料冶炼金属钛，一种生产工艺流程如上图2。
①FeTiO3中钛的化合价为________。
②反应Ⅰ还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为________。
③反应Ⅱ在________中进行。（填字母）
A 稀有气体 B 空气 C N2 D CO2
（2）铝被称为“年轻的金属”。
①铝有“自我保护”的作用，原因是表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式为________。
②人类冶炼和使用铝的时间较晚，可能是因为________（填字母）。
A 地壳中铝元素含量少 B 冶炼铝的技术要求高
③原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。一个铝原子最外层有3个电子，则该稳定铝原子簇的微粒符号为________。
④硅酸铝玻璃常用于制作手机屏幕，据此推断其可能具有的性质是________（填字母）。
A 透光性好 B 易溶于水 C 见光易分解 D 常温下不与O2反应
（3）锂（Li）被称为“绿色能源金属”。
①某电池放电时反应：，能量转化形式为________（填“电能→化学能”或“化学能→电能”）。电池级碳酸锂（Li2CO3）生产反应之一为氯化锂（LiCl）溶液与碳酸钠溶液发生复分解反应，该反应的化学方程式为________。
②图3为某款锂电池手机在不同温度下的电压随待机时间变化图像。当电压低于3.0V，手机会自动关机。请分析手机电池在冬天不耐用的原因可能是________（填字母）。

A 温度越低，电压下降到3.0V时，时间越短
B 温度越低，会降低锂电池的化学反应速率，导致存储电量变小
24．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不与酸反应的不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程图如下。

（1）酸溶时，需将菱镁矿磨成粉末状，目的是________。MgCO3与稀硫酸反应的方程式为________。
（2）氧化时，反应的方程式为2FeSO4+H2O2+________=Fe2(SO4)3+2H2O，KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的锰盐，选择H2O2的优点是________。
（3）沉淀时，需严格控制NH3•H2O的用量，其目的是使Fe3+完全沉淀，________（填离子符号）不沉淀。
（4）过滤2中，所需的仪器有铁架台、玻璃棒以及________（填图1中字母序号），所得滤液的溶质主要有________（填化学式）。

（5）流程中“一系列操作”主要过程为：蒸发浓缩，________，过滤、洗涤、干燥等。
（6）煅烧过程中发生的主反应是，副反应是，，且硫酸镁与炭的配比对硫酸镁转化率的影响如图2。

①硫酸镁转化率最高时m（MgSO4）∶m（C）=________。
②依据图2回答，当配炭比12∶1时，硫酸镁转化率低的原因是________。
③煅烧后还得到硫磺固体，将其隔绝空气加热至500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为________。
（7）欲通过该方法生产MgO 8.0 t，至少需要含MgCO3 84%的菱镁矿________t。（写出计算过程）

五、实验题
25．某化学研究性小组对Zn与浓硫酸完全反应产生的气体进行探究，设计了如下图装置。
已知：①浓硫酸是强氧化性酸，能与多数金属（如Mg、Zn、Cu等）反应产生SO2。
②Zn与浓硫酸反应方程式为：。

（1）仪器M的名称为________，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为________。
（2）装置B的作用是________，装置B中的现象是________。装置C的作用是________。
（3）实验开始阶段装置D中CuO没有明显现象，进行到一段时间后才能观察到CuO逐渐变红色。请解释原因：________。
（4）该小组同学用足量Zn与10 g质量分数为98%的浓硫酸充分反应，生成SO2的质量________（填“大于”、“等于”或“小于”）3.2 g。
（5）实验室用金属与浓硫酸反应制取较纯的SO2。现有金属Zn和Cu，最好选用金属________，理由是________。


参考答案
1．A
【详解】
油脂中含有碳、氢、氧三种元素，不含有氮元素。
故选A。

2．D
【详解】
A、玉石雕刻的过程中没有新物质生产，是物理变化，A选项不正确；
B、纸张剪裁的过程中没有新物质生产，是物理变化，B选项不正确；
C、木料打磨的过程中没有新物质生产，是物理变化，C选项不正确；
D、腐乳发酵的过程中，微生物将糖类、蛋白质等物质分解为小分子，有新物质生产属于化学变化，D选项正确；
故选D。
3．B
【分析】
含有一种物质的是纯净物；含有多种物质的是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物，含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物。但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物。
【详解】
次氯酸钠（NaClO）是一种物质，含三种元素，属于纯净物中的化合物。
故选B。
4．A
【分析】

【详解】
A、干冰为固态二氧化碳，由分子构成，正确；
B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误；
C、石墨由碳原子构成，错误；
D、水银，即汞，属于金属，由原子构成，错误。
故选A。
【点睛】


5．C
【分析】
本题考查物质的溶解性。
【详解】
A、常温下氢气难溶于水，故A不符合题意；
B、常温下粉笔灰难溶于水，故B不符合题意；
C、常温下蔗糖易溶于水，故C符合题意；
D、常温下植物油难溶于水，故D不符合题意。
故选C。
【点睛】
本题难度不大，了解常见气体、生活中常见物质的溶解性即可正确解答本题。
6．B
【详解】
“每金七厘造方寸金一千片” 说明黄金具有良好的延展性。
故选：B。
7．B
【详解】
A、通常状况下，N2是无色气体，不符合题意；
B、相同条件下，密度与相对分子质量成正比，氮气的相对分子质量为28，氧气的相对分子质量为32，故N2的密度小于O2，符合题意；
C、利用液态氮和液态氧沸点的不同，可分离液态空气获得N2，不符合题意；
D、N2化学性质稳定，可在保存食物时发挥重要的作用，不符合题意。
故选B。
8．D
【详解】
废易拉罐是可回收垃圾。
故选D。
9．D
【详解】
A、电解水时正极得到的是氧气，负极得到氢气，错误；
B、河水中加入明矾可加速水中悬浮颗粒物的沉降，不能除去可溶性杂质，不能软化水，错误；
C、生活污水可直接排放入运河，会污染水体，错误；
D、蒸馏水是净化程度较高的水，可除去所有杂质，正确。
故选D。
10．C
【详解】
相对原子质量≈质子数＋中子数，原子的质子数等于核外电子数，因此氚的中子数等于相对原子质量-核外电子数=2。
故选C。
11．C
【详解】
A、火灾现场空气污浊，用湿毛巾捂住口鼻可以最大限度地过滤有害气体和粉尘并防止呼吸道被烫伤，正确；

B、洗洁精中含有乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，而能够随水流走，正确；
C、用食盐水不能除锈，只能加快铁的生锈，故错误；
D、公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化，是因为盐水的凝固点较低，故选项正确；
故选C。
12．D
【分析】
本题考查学生对氢氧化钠的认识。
【详解】
A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠，错误；
B、用来配制波尔多液的是硫酸铜和氢氧化钙，错误；
C、除去部分变质氢氧化钠中的碳酸钠，若加酸会将氢氧化钠也反应掉，不符合除杂的原则，错误；
D、氢氧化钠固体具有潮解性和腐蚀性，称量时应放在小烧杯中，正确。
故选D。
【点睛】
氢氧化钠的俗称容易和碳酸钠混淆。
13．C
【详解】
A、加入石灰石块状固体，试管应平放，把固体放在试管口，然后慢慢竖立，错误；
B、制取装置中长颈漏斗下端没有液封，错误；
C、二氧化碳密度大于空气，应长进短出，正确；
D、处理废弃药品应该放入指定位置，错误。
故选C。
14．C
【详解】
A、尿素是一种有机氮肥，不含铵根离子，能与碱性物质混合施用，错误；
B、由化学式可知，C、O、N、H四种原子的个数比为1：1：2：4，错误；
C、尿素中氮元素的质量分数为：计算式子正确；
D、分子是由原子构成的，尿素分子是由碳原子、氧原子、氮原子和氢原子构成，错误。
故选C。
15．B
【详解】
A、用量筒量取8 mL水，仰视读数，导致读数偏小，水的实际体积偏大，错误；
B、测定氢氧化钠溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，碱性变弱，测出的pH偏小，正确；
C、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，导致氯化钠的质量偏小，配制溶液的溶质分数偏小，错误；
D、测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，氧气没有完全被消耗，导致测出氧气的体积分数偏小，错误。
故选B。
16．A
【详解】
A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，故选项说法错误；
B、镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹，故正确；
C、胃酸的主要成分为盐酸，可与小苏打反应，可用小苏打治疗胃酸过多，正确；
D、生石灰具有吸水性且无毒害，可用作“旺旺雪饼”中的干燥剂，正确；
故选A。
17．C
【分析】
本题考查学生对溶解度曲线的掌握。
【详解】
A、由溶解度曲线可知，T2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，甲烧杯有固体剩余，说明为氯化钠，错误；
B、乙烧杯没有固体剩余，可能为不饱和溶液，也可能为恰好饱和溶液，错误；
C、由A可知：T2℃时乙的溶液中有固体剩余，说明加入的溶质大于T2℃时乙（氯化钠）的溶解度，而T2℃时乙（氯化钠）的溶解度大于T1℃时的溶解度，T1℃时甲、乙的溶解度又相等，所以降温降温至T1℃时，一定都有晶体析出，正确；
D、温度不变，溶解度不变，搅拌不能使固体溶解，错误。
故选C。
18．B
【分析】
本题考查学生对实验测定物质质量题型的掌握。
【详解】
A、装置丁的导管并没有连接漏斗管口，不能起到防倒吸的作用；错误；
B、装置甲增加的质量，就是草酸晶体燃烧后产生水的质量，即水的质量为2.7g，草酸晶体分解的化学方程式为：，可得：，求算出x的值为2。
C、若甲、乙位置对调，装置乙增加的质量即为水和二氧化碳的质量，即可得到CO的质量，由CO的质量也能求出x的值；错误；
D、装置丙的变化量为氧元素的质量，而氧元素来源于氧化铜和参加反应的CO，故无法求出x的值；错误。
故选B。
【点睛】
本题要结合质量守恒定律定律并灵活运用。
19．AB
【详解】
A、将盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液温度升高，说明该反应放热，选项正确；
B、将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片表面留下的刻痕更明显，说明合金的硬度比组成它们的纯金属大，选项正确；
C、用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字，白纸上显示黑色字迹是因为浓硫酸具有脱水性，选项不正确；
D、在蜡烛火焰上方罩一只干冷的小烧杯，烧杯内壁有水雾产生，说明蜡烛中含有氢元素，由于有氧气参加反应，无法确定是否含有氧元素，选项不正确。
故选AB。
20．AD
【详解】
A、由于H2O2温度高时易分解，所以高温时会降低过氧化氢的利用率，故选项正确；
B、步骤Ⅲ中，碘酸和碳酸钾反应生成碘酸钾、水和二氧化碳，两种物质交换成分，生成水或沉淀或气体，发生的反应属于复分解反应，故选项错误；
C、根据图2信息，加碘食盐需防热保存，所以烹饪过程中，不能在爆炒时放入加碘食盐，故选项错误；
D、每500g(0.5kg)该加碘盐中碘的质量最低约为，碘酸钾（KIO3）的最低质量约，故选项正确。
故选AD。
21．合成 羊毛 是 12∶19 熟石灰 糖类 元素 铁（或Fe） 酸性
【详解】
（1）内充物为涤纶为合成材料。羊毛的吸水性和透气性更好。

（2）①ETFE材料化学式为(C2H2F2)n，是有机化合物，其中n可以很大，因此ETFE材料是有机高分子。
②ETFE材料中碳、氟元素质量之比是（12×2n）：（19×2n）=12：19。
（3）煅烧石灰石的化学方程式为；石灰石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料；熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改良土壤结构。
（4）①碳水化合物是糖类的俗称。
②上表中的钙、磷、铁指的是元素。人体中若缺少铁（或Fe），则可能易患贫血病。
③向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，（紫色石蕊试液遇酸变红）说明维生素C溶液具有酸性。
22．温室效应（或气温升高） A 4 原子 9∶4 分解反应 不可 混合物 每百公里（或每消耗1L油）乙醇汽油比普通汽油排放的CO少
【详解】
（1）CO2过多排放会使温室效应加剧。
A 增加燃煤发电，会加大二氧化碳排放量，导致温室效应，不利于“碳中和”；
B 优化建制设计，推广节能建筑，利于节约资源，利于“碳中和”；
C 使用可降解塑料，减少白色污染，利于保护环境，减少污染，利于“碳中和”；
D 垃圾分类回收，资源合理利用，利于资源回收再利用，利于“碳中和”。
故选A。
（2）①反应前后原子的种类数目不变；反应后氢原子数目为8，则图中x的值为8÷2=4。
②原子是化学变化中最小的粒子；该反应中，没有发生变化的微粒是原子。
③由图可知，生成物C水和D甲烷的质量比为(2×18): 16=9:4。
（3）①反应Ⅱ为四氧化三铁分解生成氧气和铁的氧化物的反应，符合一变多特点，属于分解反应。
②由图可知，该过程中总的反应为二氧化碳在催化剂和太阳能作用下生成氧气和碳，化学方程式可表示为。
（4）①煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源。
②乙醇汽油中含有多种物质，属于混合物。
③由表中数据可知，乙醇汽油对环境更友好的理由是每百公里（或每消耗1L油）乙醇汽油比普通汽油排放的CO少。
23．+4 A Al2O3 B AD 化学能→电能 AB
【详解】
（1）①设FeTiO3中钛的化合价为 x，铁的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物代数和为零有（+2）+x+(-2)×3=0，解得x=+4。
②依题反应物为Cl2、C、TiO2，生成物中一种可燃性无色气体为一氧化碳，根据图示可知另一种生成物为TiCl4，方程式为

③因为Mg能与N2，CO2等气体反应。所以反应Ⅱ中不能有N2，CO2等气体，因此反应Ⅱ在稀有气体中进行。
（2）①该氧化膜为氧化铝，化学式为Al2O3。
②人类冶炼和使用铝的时间较晚，可能是因为冶炼铝的技术要求高（ 地壳中铝的含量约为8％（重量）,是蕴藏量最高的金属）故选B。
③一个铝原子最外层有3个电子，13个铝原子最外层有39个电子，铝原子簇的最外层电子数的总和为40，因此铝原子簇的微粒符号为

④硅酸铝玻璃常用于制作手机屏幕，据此推断其可能具有的性质是透光性好和常温下不与O2反应，故选AD。
（3）①某电池放电时能量转化形式为化学能→电能。氯化锂（LiCl）溶液与碳酸钠溶液发生复分解反应生成氯化钠和碳酸锂，该反应的化学方程式为2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl 。
②由图可知手机电池在冬天不耐用的原因可能是温度越低，电压下降到3.0V时，时间越短；温度越低，会降低锂电池的化学反应速率，导致存储电量变小。故选AB。
24．增大接触面积，充分反应 H2SO4 不引入新的杂质 Mg2+ ac MgSO4、(NH4)2SO4 降温结晶 8∶1 炭粉量较少，MgSO4没有被完全反应 S4 反应前后元素种类质量不变；氧化镁中镁元素质量等于菱镁矿中镁元素质量，则生产MgO 8.0 t，至少需要含MgCO3 84%的菱镁矿质量为 ；
答：至少需要菱镁矿20t。
【详解】
（1）酸溶时，需将菱镁矿磨成粉末状，目的是增大接触面积，充分反应。MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）化学反应前后原子种类数目不变；反应后铁、硫、氧、氢原子数目分别为2、3、14、4，反应后铁、硫、氧、氢原子数目分别为2、2、10、2，故方程式中空格填H2SO4；KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的锰盐，引入新杂质，故选择H2O2的优点是生成水，不引入新的杂质。
（3）沉淀时目的是除去铁离子，最终得到含镁物质；故需严格控制NH3•H2O的用量，其目的是使Fe3+完全沉淀， 而Mg2+不沉淀。
（4）过滤2中，所需的仪器有铁架台、玻璃棒以及c漏斗、a烧杯；所得滤液的溶质主要有碳酸镁与硫酸生成的硫酸镁MgSO4、及氨水与过量硫酸生成的硫酸铵(NH4)2SO4。
（5）流程中“一系列操作”主要过程为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥等。
（6）①由图可知，硫酸镁转化率最高时m（MgSO4）∶m（C）=8∶1。
②当配炭比12∶1时，硫酸镁转化率低的原因可能是炭粉较少，硫酸镁过量没有完全反应。
③反应前后元素种类不变；硫磺固体隔绝空气加热至500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体，则该气体一定只含有硫元素，该气体1个分子中硫原子的数目为128÷32=4，故其化学式为S4。
（7）见答案。
25．分液漏斗 检验（或吸收）SO2 KMnO4溶液颜色变浅（或变淡） 除去H2中的水蒸气 刚开始产生SO2，随着反应的进行，H2SO4变稀了，Zn与稀H2SO4反应才产生H2 小于 Cu Cu与稀硫酸不反应，产生的SO2中不会带入H2杂质（或若用Zn，导致产生的SO2不纯，混有H2杂质）
【分析】
本题考查学生对实验流程题的掌握。
【详解】
（1）仪器M为分液漏斗；故填：分液漏斗；
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑；故填：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑；
（2）高锰酸钾具有强氧化性，能与二氧化硫反应，高锰酸钾溶液会褪色，故装置B高锰酸钾溶液的作用是检验（或吸收）SO2；故填：检验（或吸收）SO2；
吸收二氧化硫后高锰酸钾溶液会褪色，颜色变浅；故填：高锰酸钾溶液颜色变浅（或变淡）；
装置C利用浓硫酸的吸水性可以除去氢气中混有的水蒸气；故填：除去H2中的水蒸气；
（3）一开始装置D中氧化铜无现象，说明没有氢气生成进入到D装置，由题干信息可知，一开始为浓硫酸与锌反应，产生二氧化硫，无氢气生成，反应一段时间后，硫酸浓度降低，稀硫酸与锌反应才产生了氢气，从而进入到装置D与氧化铜反应；故填：刚开始产生SO2，随着反应的进行，硫酸变稀了，锌与稀硫酸反应才产生氢气；
（4）10g98%的浓硫酸与足量锌反应，随着反应的进行，硫酸浓度不断下降，稀硫酸与锌反应产生的是氢气，故不能全部转化为二氧化硫，即实际产生的二氧化硫小于3.2g；故填：小于；
（5）实验室最好选用铜和浓硫酸制取二氧化硫，因为Cu不与稀硫酸反应，产生的二氧化硫不会带入H2杂质；
故填：Cu；Cu不与稀硫酸反应，产生的二氧化硫不会带入H2杂质（或若用Zn，导致产生的二氧化硫不纯，混有H2杂质）。
【点睛】
最后一问要紧扣题干已知回答。