127化学二轮复习攻略：专题11-元素化合物综合应用测试题127

这是一份127化学二轮复习攻略：专题11-元素化合物综合应用测试题127，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题5分，共50分)
1．(2011·重庆，7)下列叙述正确的是( )
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
解析：Fe与氯气生成FeCl3，而Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，故A错；K与不足量的稀硫酸反应时，能发生2K＋2H2O===2KOH＋H2↑，H2SO4不足，KOH过量使溶液呈碱性，故B错；Na的密度比K大，故C错；P、S、Cl是同周期元素，非金属性依次增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，H2CO3是弱酸，而H3PO4是中强酸，故酸性H3PO4>H2CO3，则D选项正确。
答案：D
2．(2011·海南，9)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是( )
A．能耗大是该方法的一大缺点
B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤[来源:学*科*网Z*X*X*K]
D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
解析：这是一道新题型，对题意的理解是解题的关键。用烧碱来吸收二氧化碳发生在捕捉室，生成碳酸钠，与氧化钙作用发生在分离室，同时又生成烧碱，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳发生在高温炉，有两种物质循环：CaO、NaOH循环，B项排除。D项中的CO2制甲醇，没有见过，想将＋4价降低到－2价也比较困难；C项应该是先过滤，滤液不需要浓缩结晶，直接循环使用就可以。
答案：A
3．(2011·江苏扬州一模，3)能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质eq \(――→,\s\up17(＋O2))氧化物eq \(――→,\s\up17(＋H2O))酸或碱eq \(――---------→,\s\up17(＋NaOH或HCl))盐
A．硅 B．硫 C．铜 D．铁
解析：S与O2生成SO2，SO2再与H2O生成H2SO3，H2SO3可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。SiO2、CuO、Fe3O4均不与H2O反应，A、C、D错误。
答案：B
4．已知A是一种单质，在一定条件下可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中正确的是( )
Aeq \(――-------→,\s\up17( 强碱溶液 ))B＋H2
↑ CO2
D(白色固体)eq \(――--→,\s\up17(煅烧))C(白色胶状沉淀)
①A可能是铝或硅 ②D一定是一种两性物质 ③D晶体的熔点很高
A．①② B．①③ C．②③ D．②
解析：可以与强碱溶液反应的单质是铝或硅。
Aleq \(――→,\s\up7(NaOH))NaAlO2＋H2
↑电解 CO2
Al2O3eq \(←-------,\s\up7(煅烧))Al(OH)3
Sieq \(――→,\s\up7(NaOH))Na2SiO3＋H2
高温C CO2
SiO2eq \(←-------,\s\up7(煅烧))H2SiO3
由此可知，当A为Si时，SiO2不是两性物质；D不论是Al2O3还是SiO2，均具有很高的熔点。
答案：B
5．(2011·北京崇文模拟，4)在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定原溶液中含有的阳离子是( )
A．Mg＋、Al3＋、Fe2＋ B．H＋、Mg2＋、Al3＋
C．H＋、Ba2＋、Al3＋ D．只有Mg2＋、Al3＋
解析：分析图像可知，开始时加入NaOH溶液无沉淀产生，说明溶液中有大量H＋，随后开始出现沉淀，后随着NaOH溶液的加入，沉淀部分溶解至不变，结合选项知选B。
答案：B
6．(2011·山东烟台高三一模，10)X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( )
解析：验证法处理该题。Fe与Cl2不能直接生成FeCl2，这是由于Cl2为强氧化性物质，直接把Fe氧化成＋3价，2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3。
答案：D
7．(2011·山东泰安模拟，7)今有一混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 ml。
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验以下推测正确的是( )
A．K＋一定存在
B．100 mL溶液中含0.01 ml COeq \\al(2－,3)
C．Cl－一定存在
D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
解析：据(2)知NHeq \\al(＋,4)有0.04 ml。据(3)知：①BaSO4有2.33 g(即0.01 ml)，即有0.01 ml SOeq \\al(2－,4)；②BaCO3为3.94 g(即0.02 ml)，即COeq \\al(2－,3)有0.02 ml；③Ba2＋、Mg2＋不会存在，Cl－可能存在。由于n(NHeq \\al(＋,4))