62高考化学一轮复习试卷：化学实验基本方法(3)62

这是一份62高考化学一轮复习试卷：化学实验基本方法(3)62，共6页。试卷主要包含了 下列说法正确的是，6 ml/L等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65
第Ⅰ卷 (选择题,共51分)
一．选择题（只有一个正确答案 1－17题各3分，共51分）
1. 现在电视上有一“自热米饭”的广告播的很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，就可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合
A．硝酸铵和水 B．浓硫酸和水 C．氧化钙和水 D．固体酒精和水
2. 在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的
A. 电子层数 B. 核电荷数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数
3. 下列原子中，最容易形成阳离子的是
4．下列图示的装置属于原电池的是
5．下列有关电池的叙述不正确的是
A. 水果电池是方便实用的家用电池
B. 铅蓄电池是一种常用的二次电池
C. 氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置
D. 锌锰干电池工作一段时间后，锌外壳逐渐变薄
6．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N 与14N 互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
7. 下列说法正确的是
A. 反应条件是加热的反应都是吸热反应
B. 放热反应都不需要加热就能发生
C. 物质燃烧不一定是放热反应
D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
8．C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1ml分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5 kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是
A. C B. CO C. CH4 D. C2H5OH
9．在用Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是
A．锌片是正极,铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中H2SO4的物质的量减少 D．电解液的pH保持不变
10．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A．d、c、a、b B．d、a、b、c C．d、b、a、c D．b、a、d、c
11．能说明氯的非金属性比硫强的事实是
A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢
B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫
C．氯气能与水反应而硫不能
D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子
12．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W
13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．四种元素的单质中，Y单质的熔沸点最高
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
14．H—H键的键能是436 kJ·ml -1，I—I键的键能是151 kJ·ml -1，H—I键的键能是299 kJ·ml -1。则对反应H2 (g)+I2 (g)2HI (g)的说法，不正确的是
A．吸热反应 B．放热反应 C．化合反应 D．可逆反应
15．反应C(s)＋H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，升高温度 D．压强不变充入N2使容器体积增大
16．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是
A．CO2 B．MgCl2 C．KOHD．Na2O2
17．将4 ml A气体和2ml B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 ml/L。下列说法正确的是
A. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 ml/(L·s)
B. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 ml/(L·s)
C. 2 s后物质A的转化率为70%
D. 2 s后物质B的浓度为0.35 ml/L
第Ⅱ卷（非选择题 共49分）
友情提示:请将第Ⅱ卷试题答案写在答题纸上,考试结束只交答题卡和答题纸。
二．填空题（18题4分，19题8分，20题8分， 共20分）
18．在原子序数1—20号的元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是 ；
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是 ；
（3）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是 ；
（4）气态氢化物最稳定的化学式是 。
19．化学能在一定的条件下可以转化为电能。
（一）现有如下两个反应：
① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是 (填反应序号)，理由是 。
（二）请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池ks5uks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。

（3）写出该原电池电极反应式：正极： ；负极： 。
20. 氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：
= 1 \* GB3 ①比较Na3N中两种微粒的半径r(Na+) r(N3-) (填“>”“”“