88高三化学一轮复习检验、分离、提纯习题有答案88

这是一份88高三化学一轮复习检验、分离、提纯习题有答案88，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．用铂丝蘸取少量固体在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，一定不含K＋
B．滴入几滴紫色石蕊试液变蓝色，说明该溶液一定含OH－，即为碱溶液
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHeq \\al(＋,4)
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
【解析】 A项，由于黄色的干扰，无法确定K＋是否存在；B项，也可能是强碱弱酸盐溶液；D项，可能含Ca2＋、Mg2＋等。
【答案】 C
2．以下实验装置一般不用于物质分离的是( )
【解析】 A项是蒸发，B项是过滤，C项是蒸馏，均用于分离混合物，D项是一定物质的量浓度溶液的配制，不属于物质分离。
【答案】 D
3．(2011·济南高三教学质量检测)下列实验操作中，可以达到预期目的的是( )
A．用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠
B．用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
C．通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2
D．用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物
【解析】 胶体粒子不能透过半透膜而离子可以，A对；KSCN与Fe3＋作用形成的是可溶性物质，B错；镁也可与N2反应，C错；Na2SO4和NaCl均可溶，D错。
【答案】 A
4．以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，错误的是( )
A．NaCl(Na2CO3)：溶解，滴入足量盐酸，蒸发结晶
B．Na2SO4(NH4Cl)：加热、升华
C．CO2(CO)：通过灼热CuO粉末
D．H2(NH3)：通过盛浓H2SO4的洗气瓶
【解析】 B项，NH4Cleq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋HCl，属于分解反应，不属于升华。
【答案】 B
5．(2012·乐东模拟)向如图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液退色，且澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是( )
【解析】 A项，2NaHCO3＋SO2===Na2SO3＋2CO2＋H2O，SO2能漂白品红溶液，CO2能使澄清石灰水变浑浊；B项，关闭活塞K时，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO不能使品红溶液退色；C项，打开活塞K时，HCl不能使品红溶液退色；D项，关闭活塞K时，Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，澄清石灰水不变浑浊。
【答案】 A
6．(2012·沈阳第一次联考)下列实验方法能够达到实验目的的是( )
A．用BaCl2溶液检验Na2SO3溶液是否变质
B．除去SnCl2中少量的Sn(OH)2，可用稀H2SO4
C．除去酸性FeCl3溶液中少量的FeCl2：加入稍过量的双氧水后放置
D．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
【解析】 在空气中，Na2SO3会被氧化为Na2SO4，但二者与BaCl2溶液反应，生成的BaSO3、BaSO4都为白色沉淀，A错；Sn(OH)2＋H2SO4===SnSO4＋2H2O，引入SOeq \\al(2－,4)，B错；双氧水可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，而且不会引入新的杂质，C正确；硫酸钡、碳酸钡都不溶解，故D错。
【答案】 C
7．限用一种试剂即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、Na[Al(OH)4]、Na2SO4五种溶液。应选用( )
A．烧碱溶液 B．盐酸
C．氨水 D．氯化钡溶液
【解析】 将盐酸滴加到五种溶液中的现象分别是：Na2S＋2HCl===2NaCl＋H2S↑(H2S有臭鸡蛋气味)；Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O(既有淡黄色沉淀又有刺激性气体逸出)；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(有无色无味气体逸出)；Na[Al(OH)4]＋HCl===NaCl＋Al(OH)3↓＋H2O，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O(先有白色沉淀后逐渐溶解)；无明显现象的溶液是Na2SO4溶液。
【答案】 B
8．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按如图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④是( )
A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4
B．①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
C．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
D．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
【解析】 在上述五种离子中，加入H2SO4时，会产生BaSO4、Ag2SO4(微溶)沉淀，加入NaOH时至少产生Fe(OH)3、Ag2O沉淀，加入NH3·H2O会产生Fe(OH)3、Al(OH)3二种沉淀，所以无法分离开。第①步只有加NaCl，除去Ag＋，第②步中加入NH3·H2O，使Fe3＋、Al3＋和K＋、Ba2＋分离开，其中第③步的沉淀为Fe(OH)3和Al(OH)3，加入NaOH使之分离，第④步的溶液含K＋和Ba2＋，加入H2SO4使之分离开。
【答案】 D
9．下列实验设计和结论相符的是( )
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SOeq \\al(2－,4)
D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
【解析】 A项，乙醇与水互溶，不可以作为萃取剂；B项，石蕊变蓝，则该物质肯定呈碱性；C项，若原溶液中含有SOeq \\al(2－,3)，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NOeq \\al(－,3)结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解；D项，加热时，FeCl3水解。
【答案】 B
10．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
【解析】 A项中NaI被氧化生成NaCl仍为杂质，Cl2也能和NaBr反应；B项，NH4Cl与NaOH反应生成NH3·H2O；D项苯和甲苯均不与溴水反应，且均能萃取Br2，而引进新的杂质Br2无法除杂。
【答案】 C
二、非选择题
11．下列各实验中，凡是需要用到玻璃棒的请在该实验的横线上注明玻璃棒的作用：
(1)过滤________。
(2)稀释浓硫酸________________。
(3)蒸发食盐水___________________________________。
(4)用试剂检验溶液的pH__________________________。
(5)做氨水和盐酸的化合反应_______________________。
【解析】 过滤时需用玻璃棒引流；稀释浓H2SO4时需用玻璃棒搅拌，使释放出的热量及时散发；蒸发食盐水需要用玻璃棒搅拌，以防止液体局部受热，溶液飞溅伤人；检验pH时需要用玻璃棒蘸取溶液后点在pH试纸中部；在做NH3与HCl化合的实验中需用玻璃棒蘸取后，靠近，观察现象。
【答案】 (1)引流 (2)搅拌，及时散热
(3)搅拌，防止液体局部受热，飞溅伤人
(4)蘸取溶液 (5)蘸取溶液
12．某校化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞子上的凹槽对准漏斗口上的小孔
H．静置、分层
就此实验，完成下列填空。
(1)正确操作步骤的顺序是：(用编号字母填写)
________→________→________→A→G→________→E→F。
(2)选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_________________。
(3)上述E步骤的操作应注意__________________________。
(4)上述G操作的目的是______________________________。
(5)下列物质中，不能作为从碘水中萃取碘的溶剂是______。
A．苯 B．酒精
C．汽油 D．乙酸
【解析】 根据萃取分液的操作过程及对萃取剂的要求，萃取剂不与所萃取的溶质及溶剂反应，且与溶剂不溶(或微溶)。
【答案】 (1)C B D H
(2)①I2易溶于CCl4而难溶于水。②CCl4和H2O互不相溶且密度相差较大，利于分层，颜色差别明显
(3)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，避免上层液体流下
(4)使漏斗内外空气相通，确保漏斗内液体能流出
(5)BD
13．(2012·石嘴山模拟)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
(1)图中仪器B的名称：________ 。
(2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_____________________________________________。
(3)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：__________________________________________。
(4)C中液体产生颜色为________ ，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________ 。
【解析】 溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度，尽可能使Br2纯净。
【答案】 (1)冷凝管 (2)Br2腐蚀橡胶
(3)控制温度计b的温度，并收集59 ℃时的馏分
(4)深红棕色 分液
14．(2011·海淀区高三期中练习)甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。
用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中，滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
③取少量甲溶液于试管中并加入适量NaOH溶液，加热；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
回答下列问题：
(1)C的元素符号是____________，D在周期表中的位置为________________。
(2)用离子方程式表示出现实验②中现象的原因：___________。
(3)实验③中出现的现象是______________________________。
(4)经测定甲晶体的摩尔质量为392 g·ml－1，其中阳离子与阴离子的物质的量之比为3∶2，则甲晶体的化学式为_________________________________________________________。
【解析】 由题意知A、B形成的10电子阳离子为NHeq \\al(＋,4)，A元素原子核内质子数比E的少1，则A为氮元素，E为O元素，B为H元素，D、E处于同主族，则D为S元素；根据实验②可知，甲中存在Fe2＋，由实验④可推知甲中存在SOeq \\al(2－,4)，则甲物质溶于水后得到NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq \\al(2－,4)；综上C元素为Fe元素。(1)(2)(3)略。(4)甲晶体的摩尔质量为392 g·ml－1，其中阳离子与阴离子的物质的量之比为3∶2，即化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·xH2O,18×2＋56＋96×2＋18x＝392，解得x＝6，即化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
【答案】 (1)Fe 第3周期ⅥA族
(2)2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
(3)有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，加热有大量刺激性气味气体生成(或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成)
(4)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]A
B
C
D
X
SO2
NO2
HCl
Cl2
Y
饱和NaHCO3溶液
水
Na2SO3溶液
Na2SO3溶液
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液(NaI)
氯水、CCl4
萃取、分液
B
氯化铵溶液(FeCl3)
NaOH
过滤
C
乙酸乙酯
(CH3COOH)
饱和Na2CO3溶液
分液
D
苯(甲苯)
溴水
分液