83高三化学一轮复习电解质习题有答案83

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电解质(附参考答案)一、选择题1．(2012·日照模拟)在下列溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)A．pH＝2的溶液：Fe2＋、NH、Cl－、NOB．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、[Al(OH)4]－、S2－、COC．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－D．澄清透明的无色溶液：ClO－、MnO、Al3＋、SO【解析】　A项pH＝2时，Fe2＋被氧化；C项Fe3＋与SCN－不能共存；D项MnO呈紫红色；B项正确。【答案】　B2．下列电解质在水溶液中电离方程式错误的是(　　)A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOC．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－【答案】　A3．下列说法正确的是(　　)A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在熔融状态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质【解析】　HCl、NaCl溶于水后可以导电，因此二者均为电解质；NH3、CO2溶于水后因分别生成了NH3·H2O、H2CO3而导电，但溶液中离子并不是NH3、CO2自身电离产生的，因此NH3、CO2属于非电解质；Cl2、铜、石墨为单质，既不是电解质，也不是非电解质。 【答案】　C4．(2010·全国高考Ⅱ)在溶液中进行的下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl ===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O【解析】　H＋＋OH－===H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，D项符合题意。【答案】　D5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)  A．只有③　　　　　　　B．②③C．③⑤                D．①④【解析】　离子方程式可表示一类反应，如①可表示金属铁与可溶性铜盐反应，②可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应，④可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，⑤可表示可溶性银盐和盐酸盐或盐酸反应。【答案】　A6．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　)A．NH、Ba2＋、Cl－、NOB．K＋、[Al(OH)4]－、Cl－、SOC．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCOD．Na＋、Cl－、CO、SO【解析】　在溶液中加入Na2O2固体，Na2O2首先和水反应生成NaOH和O2，A中，NH和OH－因发生反应生成NH3·H2O而不能大量共存；C中Ca2＋、Mg2＋、HCO和OH－都不能大量共存；D中SO具有还原性，和Na2O2、O2都会发生氧化还原反应。【答案】　B7．(2012·无棣质检)下列离子组一定能大量共存的是(　　)A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、NO、HCOC．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、ClO－D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋【解析】　使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4～7之间时，NO表现强氧化性，将I－氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH－能和HCO反应，排除B；含大量Al3＋的溶液中，Al3＋与ClO－会发生水解相互促进反应，排除C。【答案】　D8．(2012·山东省实验中学质检)下列对应的离子方程式正确的是(　　)A．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H ＋B．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO【解析】　A中电荷不守恒，A错误；过量的OH－能将HCO完全转化为CO，其正确的离子方程式为：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，B错误；NH3·H2O为弱电解质，不能拆为离子形式，C错误。【答案】　D9．(2012·厦门测试)在下列溶液中，能大量共存的离子组是(　　)A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－     B．常温下＝1012的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－C．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K＋、SO、S2－、CO【解析】　使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，A项正确；结合水的离子积常数可求出溶液的pH＝1，此种情况下，NO能氧化Fe2＋，B项错误；Fe3＋与SCN－不能大量共存，C项错误；能使石蕊试液显红色的溶液呈酸性，CO、S2－不能大量存在，D项错误。【答案】　A10．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是(　　)编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑错误，碳酸钙是弱电解质，不拆写B氢氧化钠溶液中通入过量CO2OH－＋CO2=== HCO错误，CO2过量应生成COC碳酸氢钠的水解HCO＋H2O H3O＋＋CO正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－正确【解析】　CaCO3是不溶于水的强电解质，在离子方程式中不能拆为离子，A项不符合题意；B项评价错误；C项是HCO的电离方程式。【答案】　D二、非选择题11．(2012·微山一中第二次质检)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋阴离子OH－、Cl－、CO、NO、SO已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：(1)写出化学式：A________；B________；D________。(2)E溶液呈酸性的原因是：(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。(3)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在100 mL 0.1 mol·L－1 E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为________mol。【答案】　(1)Na2CO3　Ba(OH)2　AgNO3(2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(3)c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)(4)0.01 mol12．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。请填写下列空白：(1)图中试剂1是________，试剂2是________。(2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________________________________________________________________________。(3)步骤1反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)步骤3反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为________________________________________________________________________。【解析】　所加试剂的关键是有效地将Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－分离并得到相应产品。若试剂1为足量的废铁屑，Fe与Cu2＋、Fe3＋反应经过滤后得到含有Fe、Cu的沉淀A，向Fe、Cu混合物中加入足量的稀盐酸得到Cu和FeCl2，FeCl2再与H2O2反应得到FeCl3：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。溶液A中含有Na＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－，利用Al(OH)3的两性实现Fe2＋、Al3＋的分离，所以试剂3为过量的NaOH溶液，沉淀C为Fe(OH)2，其与盐酸反应生成FeCl2，再经步骤3可得FeCl3，溶液C为NaCl、NaOH、Na[Al(OH)4]的混合液，向该溶液中通入过量的廉价CO2，可将[Al(OH)4]－转化为Al(OH)3沉淀，将得到的Al(OH)3沉淀加热即得到Al2O3，所得溶液D中含有NaCl、NaHCO3，再用盐酸调节其pH得到NaCl溶液，NaCl溶液经蒸发、结晶得到NaCl晶体。【答案】　(1)废铁屑　稀盐酸(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(3)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(4)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(5)[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO13．(2012·成武质检)某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)一定存在的离子是________________________________________________________________________。(3)判断沉淀乙成分的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】　因无色溶液排除MnO的存在，由①知溶液中一定含有CO，同时排除Ag＋、Ba2＋、Al 3＋的存在；由②知溶液必须含有[Al(OH)4]－才能产生沉淀甲，且甲为Al(OH)3；由③知，加入过量Ba(OH)2溶液后，OH－与②溶液中过量的NH反应生成NH3，与HCO反应生成CO，同时溶液呈碱性，CO与Ba2＋生成BaCO3沉淀，沉淀乙中一定含有BaCO3，但也有可能含有BaSO4。 【答案】　(1)Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO(2)Na＋、[Al(OH)4]－、CO(3)加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，说明只有BaCO3，否则还含有BaSO414．有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO、SO，现各取100 mL溶液三份进行实验。(1)向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(2)向第二份加入足量NaOH 溶液后加热，收集气体0.896 L(标准状况)；(3)向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。试回答下列问题：(1)肯定存在的离子有____________________，肯定不存在的离子有________。(2)可能存在的离子是________，为确定该离子是否存在，可取少许原试液，然后________________________________________________________________________________________________________________________________________________(填实验操作)。(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。【解析】　由(1)知溶液中可能含Cl－、CO、SO，由(2)知溶液中一定含NH，且n(NH)＝0.04 mol，由(3)知溶液中一定含CO、SO，则一定不含Mg2＋、Fe3＋(二者与CO不能大量共存)，且n(SO)＝＝0.01 mol，n(CO)＝＝0.02 mol, 所以溶液中NH浓度为0.4 mol·L－1，SO浓度为0.1 mol·L－1，CO浓度为0.2 mol·L－1，由电荷守恒知溶液中一定含K＋，可能含Cl－，据c(K＋)＋c(NH)＝2c(CO)＋2c(SO)＋c(Cl－)，c(K＋)＋0.4 mol·L－1＝2×0.2 mol·L－1＋2×0.1 mol·L－1＋c(Cl－)，c(K＋)＝0.2 mol·L－1＋c(Cl－)≥0.2 mol·L－1。【答案】　(1)NH、CO、SO、K＋　Mg2＋、Fe3＋(2)Cl－　加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀证明有Cl－存在(3)c(NH)＝0.4 mol·L－1　c(CO)＝0.2 mol·L－1c(SO)＝0.1 mol·L－1　c(K＋)≥0.2 mol·L－1