91高三化学一轮复习弱电解质习题有答案91

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弱电解质(附参考答案) 一、选择题1．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(　　)①醋酸与水能以任意比互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2　⑥0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9　⑦大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦　　          B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥          D．①②【解析】　醋酸的溶解性不能说明其电离程度大小，①不正确；醋酸溶液导电说明溶液中存在自由移动离子，CH3COOH是电解质，但却不能证明电解质的强弱，②不正确；⑤中所得结论为酸性：CH3COOH>H2CO3，同样不能说明CH3COOH是弱电解质。【答案】　B2．向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是下图中的(　　)【解析】　醋酸、一水合氨均为弱电解质，在溶液中部分电离；二者混合时生成强电解质CH3COONH4，使溶液中离子浓度增大，导电性增强；当二者恰好反应完全时溶液导电性最强，若继续滴入氨水，对溶液进行稀释，导电能力又减弱。【答案】　A3．20 mL氢氧化钠溶液和20 mL氨水都能跟10 mL 0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应，则氢氧化钠和氨水的(　　)A．[OH－]相等B．电离程度相同C．溶质的物质的量浓度相等D．溶液中n(OH－)相等【解析】　二者与盐酸反应的实质为：H＋＋OH－===H2O，即二者提供的n(OH－)相等。【答案】　C4．把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是(　　)A．[CH3COOH]变为原来的1/10B．[H＋]变为原来的1/10C．[CH3COO－]/[CH3COOH]的比值减小D．溶液的导电性减弱【解析】　A项由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故而[CH3COOH]应小于原来的1/10，[H＋]应大于原来的1/10，＝，而n(CH3COO－)增多，n(CH3COOH)减少，故的比值增大，加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱。【答案】　D5．(2012·威海质检)室温下对[H＋]相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　)A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的[H＋]都变小B．使温度都升高20 ℃，两溶液的[H＋]都不变C．加水稀释2倍后，两溶液的[H＋]都变大D．加足量的锌粉反应后，两溶液产生的氢气一样多【解析】　CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡，当加入醋酸钠晶体后，上述电离平衡向左移动，CH3COOH溶液中[H＋]变小，向盐酸加入醋酸钠晶体后，会发生CH3COO－＋H＋===CH3COOH的反应，会使盐酸中[H＋]变小；温度升高，使CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡向右移动，[H＋]变大；加水稀释时，两溶液的[H＋]都变小；[H＋]相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸，其溶质的物质的量并不相等，所以，与足量的锌粉反应，产生的氢气不一样多。【答案】　A6．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7 mol·L－1D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍【解析】　c(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.1%＝1×10－4 mol·L－1，A正确；Ka＝＝1×10－7 mol·L－1，C正确；升高温度有利于弱酸的电离，所以升高温度溶液中的c(H＋)增大，pH减小，故B选项错误。【答案】　B7．(2011·铁岭质检)H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸、B为醋酸，分别和锌反应，若放出氢气的质量相同，且反应完毕后，有一份溶液中还残留锌，则下列说法正确的是(　　)①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A．③④⑥      B．②③⑥C．③④⑤      D．①②⑤【解析】　由于A为盐酸，B为醋酸，因此两溶液H＋浓度相同时，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多；又因两份溶液等体积，所以醋酸的物质的量要比盐酸大得多。由于开始反应时的H＋浓度相同，因此开始反应时的速率相同，②错误。随着反应的进行，盐酸中的H＋不断消耗，而醋酸中存在平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，当H＋被消耗时，平衡右移使H＋浓度减小的速率变慢，即在反应中醋酸中的H＋浓度始终大于盐酸中的H＋浓度，所以反应过程中的平均速率B>A，反应所需时间B<A，④正确，①错误。又因放出的氢气质量相同，则消耗的锌的物质的量A＝B，同时消耗的H＋的量也相同，且有一份溶液存在锌，说明该溶液的H＋已消耗完，即含有H＋较少的盐酸里有锌剩余，③⑤正确，⑥错误。【答案】　C8．(2011·商河质检)一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAA－＋H＋。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中。如图表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是(　　)【解析】　根据弱酸HA的电离平衡知，HA浓度由大到小，排除D项；A－、H＋浓度由0增大，排除了A、B；平衡时，HA减少量等于A－的增加量。答案选C。【答案】　C9．(2012·巴蜀中学模拟)中和[H＋]相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是(　　)A．V1>V2＝V3       B．V3>V2＝V1C．V1>V2>V3        D．V1＝V2＝V3【解析】　由于H2SO4和HCl是强酸，完全电离后H＋的物质的量相同，故消耗NaOH的量相同，即V1＝V2。又由于CH3COOH是弱酸，虽然已电离出的H＋的物质的量与H2SO4和HCl相同，但还存在未电离的CH3COOH，随着H＋与OH－反应生成水，会使CH3COOH进一步电离出H＋，所以V3>V2＝V1。答案选B。【答案】　B10．(2011·海淀期末考试)常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7，下列说法不合理的是(　　)A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液中的c(H＋)和NaOH溶液中的c(OH－)可能不相等【解析】　因为所用碱是强碱，与HA混合后溶液pH＝7，则有两种情况：一是HA是强酸，两者恰好完全反应，生成的NaA水溶液的pH＝7；二是HA是弱酸，两者反应后，由于HA过量才使混合液的pH＝7，则生成物NaA的水溶液的pH>7。【答案】　B二、非选择题11．H2S溶液中存在着下列平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。(1)已知CuS为难溶于水和酸的沉淀。当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向__________(填“左”或“右”)移动，[S2－]__________(填“增大”或“减小”，下同)，[H＋]________。(2)当向H2S溶液中加入固体NaOH时，电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，[H＋]________(填“增大”或“减小”，下同)，[S2－]________；若将H2S溶液加热至沸腾，则[H2S]________。【解析】　依据勒·夏特列原理分析：改变外界条件，平衡向消弱这种条件改变的方向移动。【答案】　(1)右　减小　增大(2)右　减小　增大　减小12．(2012·河南豫南九校联考)近年来洞庭湖水富营养化较严重，影响了自来水源地质水。回答：(1)水是弱电解质，其电离方程式是_______________________。其电离平衡常数(K)为________________，KW是水的离子积常数，该常数与电离平衡常数的关系是KW＝K×c(H2O)，其中c(H2O)＝__________mol·L－1。(2)我们每天饮用的水必须是“健康水”，“健康水”的标准之一是“水的硬度适中”。下列水的硬度肯定适中的是________。A．城市自来水      B．地下矿泉水C．人造纯净水      D．实验蒸馏水(3)能够使水体富营养化的元素有__________(写出元素符号)。假设太湖边某三个化工厂排出的污水中分别含有硝酸铵(甲化工厂)、盐酸(乙化工厂)、氨水(丙化工厂)。如果让你设计方案治理乙、丙化工厂的污染，你的方案是：_______________________________________________________________________________________________________(写出原理即可)。【解析】　(1)水是一种弱电解质，不管是纯水，还是水溶液，都存在水的电离。跟其他化学平衡一样，用其平衡常数来描述其电离程度的大小。1 L纯水的物质的量是≈55.6 mol，则c(H2O)＝55.6 mol·L－1。(2)人造纯净水和蒸馏水的硬度极小，不易长时间饮用；有些地下矿泉水，特别是石灰岩地质中的矿泉水，硬度非常大；城市自来水是经过处理的地下水或地上水，所以硬度适中。(3)人为地向江河湖海中排放有害物质是导致海水、湖泊富营养化的根本原因，导致水体富营养化的元素是氮、磷等。三个化工厂排放的污水中含有盐、酸、碱，HCl和NH3·H2O分别属于酸、碱，所以对于乙、丙化工厂的污水可以采用先混合(提取有用物质)然后排放的治理方法。【答案】　(1)H2OH＋＋OH－　　55.6(2)A(3)N、P　使含有盐酸与氨水的污水混合，发生中和反应，再排放13．(2012·西安模拟)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)。酸或碱电离平衡常数(Ka或Kb/mol·L－1)CH3COOH1.7×10－5HNO27.1×10－4HCN6.2×10－10HClO4.7×10－8NH3·H2O1.7×10－5请回答下面问题：(1)表中所给的四种酸中，酸性最弱的是________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________(填序号)。A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸(2)CH3COONH4的水溶液呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______________________________________，溶液中各离子浓度大小关系是____________________________。【解析】　电离平衡常数越小，酸的酸性越弱，因此HCN酸性最弱；电离平衡常数只与温度有关，酸浓度越小，电离程度越大。由于醋酸与NH3·H2O的电离平衡常数相同，故NH、CH3COO－水解能力相同，CH3COONH4溶液呈中性，溶液中c(CH3COO－)＝c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)。【答案】　(1)HCN　B(2)中性　水电离出的H＋和OH－的浓度相等，CH3COONH4溶于水后，根据题表中的电离平衡常数，CH3COO－结合H＋和NH结合OH－生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H＋和OH－浓度相等，溶液呈中性c(NH)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)14．(2012·长春模拟)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4pH8.89.711.610.311.17.0(1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。(2)根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________(填字母)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填字母)。A．HCN　　　B．HClO　　　C．H2SO4D．CH3COOH　　　E．H2CO3(3)把CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为______________，原因为____________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(4)要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为____________________________________。【解析】　(1)据“越弱越水解”，酸性顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO，酸越弱，其阴离子结合质子能力越强。(2)硫酸为强酸，浓度均为0.01 mol·L－1的五种物质的溶液中，硫酸的酸性最强；稀释100倍后，弱酸还能继续电离，故pH变化最小的是HCN。(4)据酸性顺序，碳酸钠溶液只能跟盐酸反应，而不与HClO反应。【答案】　(1)CO　(2)C　A(3)溶液变浑浊　CO＋2Na＋＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓(4)2Cl2＋CO＋H2O===CO2↑＋2Cl－＋2HClO