108高三化学总复习测试题108

这是一份108高三化学总复习测试题108，共8页。试卷主要包含了下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
化学测试题(附参考答案)7、下列叙述正确的是                                                  （    ）A．鉴别两种无色溶液Na2CO3与NaHCO3-可以用加石灰水B．Mg和Cu的冶炼方法一定要用相同方法：置换法C．SO2与CO2对环境污染的原理-均形成酸雨D、Na2SiO3与Na2O·SiO2是同种物质-都是硅酸盐 8、X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，则下列说法正确的是（　  ）A．XY晶体一定是离子化合物       B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±6C．X、Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期     D．X与Y一定不属于同一主族A．125mL        B．200mL          C．250mL         D．560mL9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是（    ）A．25℃时，1L pH＝13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子B．室温下，42.0g乙烯和丙稀的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子D．1.0L 1.0mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH分子数为6.02×102310．反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　）  A．化学方程式中n>e+f    B、到平衡后，加入催化剂则C%增大C．达到平衡后，若升温，平衡右移D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 11．下列反应的离子方程式正确的是（  ）  A．向含1mol碘化亚铁的溶液中通入标况下44．8L氯气:2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl－ B．铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：    Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O D．NaHCO3溶液水解的离子方程式为： HCO3－＋H2O CO32－＋H3O+ 12．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测定结果偏高的是（　　）①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即转入容量瓶，将洗涤烧杯内的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线。③中和滴定时，锥形瓶内有少量水。④酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗。⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。A．①②③  B．②④⑤  C．③④⑤　　　D．全部22．下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　）A．0.1mol·L-1的溶液中：c()＞c()＞＞ B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c（）+c()+2c()C．将0.2mol·L-1 NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(Cl－)+ D．在250C 100mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c（）+c(NH3·H2O)23．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下。下列有关叙述中不正确的是（   ）A．它易溶于有机溶剂B．可与NaOH和NaHCO3发生反应C．1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应D．该有机物分子中，一定有14个碳原子共平面 30、有机物甲的分子式为C3H7Br,在适宜的条件下能发生如下转化关系：   ⑴若B能发生银镜反应，则甲的结构简式为：　　　　　　　　　　　　　　　　，甲+NaOH溶液共热：­­­­­­­­­　　　　　　　　　　　　　　　                 A 与氧气反应生成B的反应方程式：　　　　　　　　　　　　　               　　  ⑵若B不能发生银镜反应，则甲的结构简式为：　　　　　　　　　　　　　　　。( 3)甲到A的反应类型            甲到D的反应类型              31．（7分）汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________．A．加催化剂同时升高温度  B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2  D．降低温度同时增大压强(2)该反应达到平衡时若缩小体积，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)．(3)该条件下反应_ΔS ______________0（填“）”或“＜）(4)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)．t1：增大NO的浓度t2：降低温度   32．（本题11分）生产着色铝片的工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）第①步中NaOH溶液的作用是                                  （2）第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的的离子方程式   （3）在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。写出有关的电极反应式：阴极：                            阳极：                            （4）氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液（3gK2CrO4＋75mL水＋25mL浓盐酸），判断氧化膜质量的依据是           A．铝片表面有无光滑      B．比较颜色变化       C．比较质量大小       D．比较反应速率大小（5）将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20～30min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是                                        33．（12分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？猜想①：                  ___________      ；猜想②：Na2S2O3溶液呈中性，且不与酸反应；猜想③：Na2S2O3无还原性，不能被氧化剂氧化。【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。 实验操作实验现象或预期实验现象现象解释（用离子方程式表示）猜想② 溶液pH＝8 向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O猜想③向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色消失，得无色透明溶液 【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。【问题讨论】⑴甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由                                                                                                  。⑵请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是                                                                                               。            周一化学测试题答案一、选择题（36分）7891011122223DCBACBCDBD二、非选择题30、（⑴⑵每空3分，( 3)各1分共14分）⑴CH3CH2CH2Br，CH3CH2CH2Br + NaOH          CH3CH2CH2OH + NaBr2CH3CH2CH2OH +O2           2CH3CH2CHO +2H2O    ⑵CH3CH Br CH3。( 3)取代（水解）反应          消去反应31．（14分）(1)B　（2分）        (2)增大　减小 （各2分）          （3）＜0（2分）． (4)（6分）32．（本题18分）（1）洗去铝表面的油污（2分）（2）Al＋4H＋＋NO3－＝Al3＋＋NO↑ ＋2H2O （4分）（3）6H＋  ＋6e－＝H2↑（3分）      2Al＋3H2O－6e－＝Al2O3＋6H＋（3分）（4）B（2分）（5）2Al＋3H2O（g） ＝  Al2O3＋3H2（g）（4分）33．（每空3分，共18分）【提出问题】与BaCl2溶液反应有白色沉淀生成【实验探究】用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，待试纸变色后与标准比色卡对照      有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生S2O32—+4Cl2+ 5H2O＝2SO42—+8Cl—+10H＋【问题讨论】⑴不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl－  ⑵取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化   （每空3分，共18分） 周一化学测试题答题卡一、选择题（36分）7891011122223        二、非选择题（64分）30、（1）                                                                                                        （2）                   （3）                                       31、（1）            （2）                                  （3）            （4） 32、（1）                       （2）                                                        （3）                                                                            （4）                               （5）                                                     33、【提出问题】                                                                  【实验探究】                                                                      【问题讨论】⑴                                                               ⑵