102高三化学一轮复习氧化还原习题有答案102

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氧化还原 (附参考答案)一、选择题1.把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质，这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物。空气中常见的氧化剂是(　　)A．N2　　　　B．O2　　　　C．H2O　　　　D．CO2【答案】　B2．(2012·青州质检)在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋反应的说法错误的是(　　)A．该反应为氧化反应B．上述反应中若产生0.1 mol SO，则消耗SO2的物质的量为0.1 molC．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用【答案】　C3．下列变化需要加入还原剂才能实现的是(　　)A．浓硫酸→SO2　　　　B．Fe2＋→Fe3＋C．H2S→SO2           D．HCO→CO2【答案】　A 4．(2011·广州番禺高三调研)实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是(　　)A．NaNO2是氧化剂B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂【解析】　分析化学反应中的元素化合价变化，只有N元素的化合价发生变化，NaNO2中N的化合价为＋3，产物N2中N元素的化合价为0，所以NaNO2作氧化剂，N2作还原产物，NH4Cl中N的化合价为－3，产物N2中N元素的化合价为0，所以NH4Cl作还原剂，N2作氧化产物；根据电子守恒，每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为3 mol。【答案】　A5．在5NH4NO32HNO3＋9H2O＋4N2↑反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为(　　)A．3∶5  B．5∶3C．5∶2  D．2∶1【解析】　N(－3价)N(0价)N(＋5价)N(0价)设被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目分别为x、y，利用得失电子守恒则5x＝3y，即x∶y＝3∶5。【答案】　A6．(2012·海阳测试)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　)A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．氧化性：Cl2>N2C．该反应属于置换反应D．生成1 mol N2有3 mol电子转移【解析】　当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl白烟，故A对；该反应中氯气为氧化剂，体现强氧化性，故B对；该反应是置换反应，故C正确；NH3为还原剂，氮由－3价升高至0价故生成1 mol N2有6 mol 电子转移，D错。【答案】　D7．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)①Cu与HNO3溶液；②Cu与FeCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液A．①③  B．①②C．②④  D．②③【解析】　①中Cu与浓HNO3作用生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，而与稀HNO3作用则生成Cu(NO3)2、NO、H2O；②中Cu与FeCl3反应只发生Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2；③中Zn与H2SO4反应则有如下两种情况：Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；④中Fe与HCl反应时只生成FeCl2和H2。【答案】　A8．(2012·深圳模拟)下列依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是(　　)序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2  FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4浓HCl Cl2MnCl2A.反应①中的氧化产物一定只有一种B．MnSO4可被氧气氧化生成KMnO4C．氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋D．还原性：H2O2>Mn2＋>Cl－【解析】　反应①中若氯气过量，可先后生成氯化铁、溴两种氧化产物，A项错误；根据反应②可知，高锰酸钾的氧化性强于氧气，故硫酸锰不能被氧气氧化生成高锰酸钾，B项错误；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，综合可知氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋，C项正确；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性：H2O2>Mn2＋，且Cl－>Mn2＋，D项错误。【答案】　C9．常温下，发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判断下列说法错误的是(　　)A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行B．Z元素在①、③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋【解析】　在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：还原性A2＋>Z－，A项中的反应可以进行，A项正确；①反应中Z－被氧化，B项错误；氧化性XO>Z2>B2>A3＋，还原性A2＋>B－>Z－>X2＋，C、D正确。【答案】　B10．(2012·三明质检)对于反应O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(　　)A．O2和H2O是还原产物B．该反应能说明O2氧化性大于I2C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1D．配平后的化学方程式为：2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O【解析】　O2不是还原产物，A项错；根据方程式进行的氧化性大小比较指的是氧化剂和氧化产物之间的比较，B项错；配平后的化学方程式为：O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，D项错。【答案】　C二、非选择题11．(2011·福州模拟)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________________________________________________________，其中水为________剂。(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO＋____NH4ClCu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。①配平此氧化还原反应方程式。②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。③反应中若产生0.2 mol的气体，则有________mol 的电子转移。【答案】　(1)C＋H2O(g)CO＋H2　氧化(2)①4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O②氮　CuO　③1.212．(2012·威海模拟)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：＋＋―→＋＋(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是______________。(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为____________。【解析】　(1)Au2O3中金元素的化合价为＋3价，而另一种含金的化合物为Au2O，其中金元素的化合价为＋1价，因此金元素的化合价在反应后降低。则另一种物质中必定有一种元素的化合价升高，通过分析可知，Na2S2O3中＋2价的硫元素升高到Na2S4O6中的＋价，故此反应中，氧化剂和还原剂分别为Au2O3和Na2S2O3，氧化产物和还原产物分别为Na2S4O6和Au2O，再结合质量守恒定律，可找出其它的反应物和生成物。(2)通过(1)中的分析可知，反应中被还原的元素是Au，还原剂是Na2S2O3。(3)根据Na22O3―→H2O4，l2―→l，由电子守恒可得：n(Na2S2O3)×4×2＝n(Cl2)×2，因此＝。【答案】　(1)Na2S2O3　H2O　Na2S4O6　Au2O　NaOH(2)Au　Na2S2O3　(3)1∶413．高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3＋。已知制取高铁酸钠的化学方程式为：2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2===2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O，回答下列问题：(1)该反应中________得到电子，表现________(填“氧化性”或“还原性”)，Na2FeO4为________(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)。(2)若有1 mol Cl2参加反应，则反应中转移电子的物质的量为________。(3)Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】　(1)Cl2　氧化性　氧化产物　(2)2 mol(3)六价铁被还原成三价铁，三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有较大的表面积，能吸附杂质而沉降下来达到净水的目的14．(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________________________________________________________________________，离子方程式为________________________________________________________________________。②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________________________________________________________________________，离子方程式是________________________________________________________________________。③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为________________________________________________________________________。(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。________________________________________________________________________。②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强。________________________________________________________________________。③铁的还原性比铜强。________________________________________________________________________。【解析】　(1)利用I2遇淀粉变蓝的特性验证NaClO的氧化性和Na2SO3的还原性，书写方程式时注意溶液环境为碱性。(2)列举常见反应事实即可。【答案】　(1)①NaClO将KI氧化生成了I2ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－②I2被Na2SO3还原生成了I－SO＋I2＋2OH－===SO＋2I－＋H2O③ClO－>I2>SO(2)①Cu与浓硫酸反应而与稀硫酸不反应，Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O②Cu能与FeCl3溶液反应，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2③Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(答案不惟一，合理即可)