人教版高中化学选修4练习：专题讲座（三） word版含答案

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理本册综合同步练习题，共3页。试卷主要包含了单一溶液pH 的计算，混合溶液 pH 的计算，溶液稀释后pH的计算等内容，欢迎下载使用。


一、单一溶液pH 的计算
1. 强酸溶液，如HnA，设浓度为c ml·L－1，则：
c(H＋)＝nc ml·L－1，pH＝－lg(nc)。
2．强碱溶液，如B(OH) n，设浓度为c ml·L－1，c(OH－)＝nc ml·L－1，则：c(H＋)＝eq \f(KW,c（OH－）)，pH＝14＋lg(nc)。
二、混合溶液(体积变化忽略不计) pH 的计算
1．强酸与强酸混合。
c(H＋)＝eq \f(c1（H＋）V1＋c2（H＋）V2,V1＋V2)，pH＝－lgc(H＋)。
2．强碱与强碱混合(25 ℃)。
c(OH－)＝eq \f(c1（OH－）V1＋c2（OH－）V2,V1＋V2)，
c(H＋)＝eq \f(10－14,c（OH－）)，pH＝－lgc(H＋)。
3．强酸与强碱混合(25 ℃)。
(1)恰好反应：pH＝7。
(2)酸过量：c(H＋)＝eq \f(c（H＋）·Va－c（OH－）·Vb,Va＋Vb)，
pH＝－lgc(H＋)。
(3)碱过量：c(OH－)＝eq \f(c（OH－）·Vb－c（H＋）·Va,Va＋Vb)，
c(H＋)＝eq \f(10－14,c（OH－）)，pH＝－lgc(H＋)。
三、溶液稀释后pH的计算
[练习]________________________________________
1．25 ℃时，0.01 ml·L－1的盐酸的pH＝2。
2．100 ℃时，0.05 ml·L－1的Ba(OH)2的pH＝11(100 ℃时，KW＝10－12)。
3．25 ℃时，pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合pH＝3.2。
4． 25 ℃时，将pH＝8的NaOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合pH＝10.7。
5．25 ℃时，常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合pH＝6。
6．25 ℃时，将0.1 ml·L－1的盐酸和0.06 ml·L－1的氢氧化钡溶液等体积混合pH＝12。
7． 25 ℃时，1 mL pH＝5的盐酸，加水稀释到10 mL pH＝6；加水稀释到100 mL，pH接近7。
8．25 ℃时，1 mL pH＝9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH＝8；加水稀释到100 mL，pH接近7。
9．25 ℃时，pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SOeq \\al(2－,4))与c(H＋)的比值为0.1。
10．pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是( )
A．c(H＋)＝1×10－3 ml·L－1
B．c(OH－)＝2×10－12 ml·L－1
C．pH＝2.3
D．pH＝3
解析：强酸等体积混合，c混(H＋)＝eq \f(10－2V＋10－4V,2V) ml·L－1＝5.05×10－3 ml·L－1，则pH＝－lgc混(H＋)＝－lg(5.05×10－3)≈2.3。
答案：C
11．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )
A．0.01 ml·L－1 B．0.017 ml·L－1
C．0.05 ml·L－1 D．0.50 ml·L－1
解析：设NaOH、HCl溶液的浓度均为c，以3∶2体积比混合后溶液的c(OH－)＝0.01 ml·L－1，故NaOH过量，反应后c(OH－)＝(3c－2c)/5＝0.01 ml·L－1，解得c＝0.05 ml·L－1。
答案：C
稀释条件
酸(pH＝a)
碱(pH＝b)
弱酸
强酸
弱碱
强碱
稀释10n倍
a＋n
>b－n
b－n
无限稀释
pH趋向于7