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高中第一节 金属的化学性质习题
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这是一份高中第一节 金属的化学性质习题，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列关于金属性质的叙述中正确的是( )
A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属
D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
2．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是( )
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰
D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
3．铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是( )
A．铝的化学性质稳定 B．铝与氧气在常温下不反应
C．铝在任何条件下均不与氧气反应 D．铝与氧气反应形成一层致密的氧化膜
4．关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是( )
A．金属元素仅存在矿物中
B．金属元素存在于矿物和动物体内，但植物体内不含
C．少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在
D．金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体内也存在少量金属元素
5．若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55 g)，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量为( )
①(m＋0.8 g) ②(m＋1.0 g) ③(m＋1.2 g) ④(m＋1.6 g) ⑤(m＋1.4 g)
A．①④ B．①⑤ C．③④ D．①②③④⑤
6．2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是( )
A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定
7．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )
A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小
8．下列说法正确的是( )
A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B．铝在空气中很容易燃烧
C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D．铁锈的主要成分是Fe3O4
9．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是( )
A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出
B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应
C．钠在空气中燃烧生成氧化钠
D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应
10．Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是( )
A．三种金属物质的量相等 B．三种金属均过量
C．三种金属的质量相等 D．盐酸均过量
11．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是( )
A．MgCl2溶液 B．Ca(OH)2饱和溶液 C．CuSO4溶液 D．盐酸
12．近年来，科学家一直在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期待铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为哪 项是错误的( )
A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效的控制
C．在地球上，铝矿资源丰富
D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要的基础
13．下列关于钠的说法不正确的是( )
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜
C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动
D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
14．在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是( )
A．滤液中一定有Fe(NO3)3 B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn
C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
15．钾与钠在性质上有很大的相似性，但钾比钠的活泼性强。下面是根据钠的性质对钾的性质的预测，你认为正确的是( )
A．因为钾的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中
B．钾可以被空气中的氧气所氧化，且产物是KO2
C．钾能够与水反应，但不如钠与水的反应剧烈，但产物都是氢气
D．钾可以与水剧烈反应，生成氢气
16．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物，下列化学反应符合“绿色化学”理念的是( )
A．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up8(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
B．制CuSO4：2Cu＋O2eq \(=====,\s\up8(△))2CuO CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
二、非选择题
17．如图所示，在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变。则钠和氧化汞的物质的量之比是________。
18．(1) 如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到________________，发生反应的化学方程式为__________________________________。
(2) 某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。
①上述实验过程中发生反应的化学方程式为：_____________。
②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是________。
a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完
b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内
c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
19．有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：
(1)写出化学式A________；B________；C________。
(2)写出化学方程式①A在空气中燃烧__________________________；
②C与水蒸气反应_________________________；
③A与水反应_____________________________。
20．红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：
(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_________________________。
(2)干燥管C内盛放的药品是_______和_______(填化学式)。干燥管的______(填“m”或“n”)端与g导管相连接。
(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。
(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象_________________________________________________。
21．有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器略去)。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触)。实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。
(1)钠与水反应的离子方程式为___________________________。
(2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明______________；向烧杯中的溶液中滴加______________，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。
(3)如果实验前加入反应管内水的体积为amL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为________g。(设当时实验条件下气体摩尔体积为VmL/ml)
22．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6ml·L－1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
请填写下列空白：
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是________；
烧瓶B的作用是______________________________________；
烧瓶C的作用是______________________________________；
在试管D中收集得到的是______________________________。
(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是______________；长颈漏斗H中应加入________。
(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是______________(填该仪器对应的字母)。
(4)试管E中发生反应的化学方程式是_________________________。
(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口必须________；E管中的反应开始时，在F出口处应______________。
参考答案
1．C 2．C 3．D 4．CD 5．D 6．C 7.D 8.A 9.C 10.B 11.D 12.D 13.D
14.C 15.AD 16．B
17.1:1
18.(1)钠表面变灰暗，气球膨胀 4Na＋O2===2Na2O (2)①2Na＋O2eq \(=====,\s\up8(△))Na2O2 ②a、b、c、d
19.(1)Na Mg Fe (2)①2Na＋O2eq \(=====,\s\up8(点燃))Na2O2 ②3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up8(△))Fe3O4＋4H2
③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
20.(1)3Fe＋4H2O(g) eq \(=====,\s\up8(△))Fe3O4＋4H2 (2)CaCl2 CaO n
(3)
(4)用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2
21.(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2)钠与水的反应过程中有热量放出，Na熔点较低 酚酞试液 (3)eq \f(46a,V)
22.(1)普通铁粉(或铁粉) 作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气) 防止倒吸(或用作安全瓶) 氢气
(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂) 6ml·L－1盐酸 (3)A、B、E
(4)Fe3O4＋4H2eq \(=====,\s\up8(△))3Fe＋4H2O (5)检验氢气的纯度 点燃氢气
一、选择题
1．下列关于金属性质的叙述中正确的是( )
A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属
D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
2．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是( )
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰
D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
3．铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是( )
A．铝的化学性质稳定 B．铝与氧气在常温下不反应
C．铝在任何条件下均不与氧气反应 D．铝与氧气反应形成一层致密的氧化膜
4．关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是( )
A．金属元素仅存在矿物中
B．金属元素存在于矿物和动物体内，但植物体内不含
C．少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在
D．金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体内也存在少量金属元素
5．若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55 g)，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量为( )
①(m＋0.8 g) ②(m＋1.0 g) ③(m＋1.2 g) ④(m＋1.6 g) ⑤(m＋1.4 g)
A．①④ B．①⑤ C．③④ D．①②③④⑤
6．2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是( )
A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定
7．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )
A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小
8．下列说法正确的是( )
A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B．铝在空气中很容易燃烧
C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D．铁锈的主要成分是Fe3O4
9．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是( )
A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出
B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应
C．钠在空气中燃烧生成氧化钠
D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应
10．Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是( )
A．三种金属物质的量相等 B．三种金属均过量
C．三种金属的质量相等 D．盐酸均过量
11．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是( )
A．MgCl2溶液 B．Ca(OH)2饱和溶液 C．CuSO4溶液 D．盐酸
12．近年来，科学家一直在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期待铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为哪 项是错误的( )
A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效的控制
C．在地球上，铝矿资源丰富
D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要的基础
13．下列关于钠的说法不正确的是( )
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜
C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动
D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
14．在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是( )
A．滤液中一定有Fe(NO3)3 B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn
C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
15．钾与钠在性质上有很大的相似性，但钾比钠的活泼性强。下面是根据钠的性质对钾的性质的预测，你认为正确的是( )
A．因为钾的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中
B．钾可以被空气中的氧气所氧化，且产物是KO2
C．钾能够与水反应，但不如钠与水的反应剧烈，但产物都是氢气
D．钾可以与水剧烈反应，生成氢气
16．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物，下列化学反应符合“绿色化学”理念的是( )
A．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up8(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
B．制CuSO4：2Cu＋O2eq \(=====,\s\up8(△))2CuO CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
二、非选择题
17．如图所示，在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变。则钠和氧化汞的物质的量之比是________。
18．(1) 如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到________________，发生反应的化学方程式为__________________________________。
(2) 某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。
①上述实验过程中发生反应的化学方程式为：_____________。
②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是________。
a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完
b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内
c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
19．有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：
(1)写出化学式A________；B________；C________。
(2)写出化学方程式①A在空气中燃烧__________________________；
②C与水蒸气反应_________________________；
③A与水反应_____________________________。
20．红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：
(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_________________________。
(2)干燥管C内盛放的药品是_______和_______(填化学式)。干燥管的______(填“m”或“n”)端与g导管相连接。
(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。
(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象_________________________________________________。
21．有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器略去)。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触)。实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。
(1)钠与水反应的离子方程式为___________________________。
(2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明______________；向烧杯中的溶液中滴加______________，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。
(3)如果实验前加入反应管内水的体积为amL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为________g。(设当时实验条件下气体摩尔体积为VmL/ml)
22．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6ml·L－1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
请填写下列空白：
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是________；
烧瓶B的作用是______________________________________；
烧瓶C的作用是______________________________________；
在试管D中收集得到的是______________________________。
(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是______________；长颈漏斗H中应加入________。
(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是______________(填该仪器对应的字母)。
(4)试管E中发生反应的化学方程式是_________________________。
(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口必须________；E管中的反应开始时，在F出口处应______________。
参考答案
1．C 2．C 3．D 4．CD 5．D 6．C 7.D 8.A 9.C 10.B 11.D 12.D 13.D
14.C 15.AD 16．B
17.1:1
18.(1)钠表面变灰暗，气球膨胀 4Na＋O2===2Na2O (2)①2Na＋O2eq \(=====,\s\up8(△))Na2O2 ②a、b、c、d
19.(1)Na Mg Fe (2)①2Na＋O2eq \(=====,\s\up8(点燃))Na2O2 ②3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up8(△))Fe3O4＋4H2
③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
20.(1)3Fe＋4H2O(g) eq \(=====,\s\up8(△))Fe3O4＋4H2 (2)CaCl2 CaO n
(3)
(4)用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2
21.(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2)钠与水的反应过程中有热量放出，Na熔点较低 酚酞试液 (3)eq \f(46a,V)
22.(1)普通铁粉(或铁粉) 作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气) 防止倒吸(或用作安全瓶) 氢气
(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂) 6ml·L－1盐酸 (3)A、B、E
(4)Fe3O4＋4H2eq \(=====,\s\up8(△))3Fe＋4H2O (5)检验氢气的纯度 点燃氢气
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