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所属成套资源：人教版 (新课标)化学选修5 有机化学基础：教案
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高中化学第二节 醛教案
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这是一份高中化学第二节 醛教案，共7页。
认识金属氧化物的主要性质；认识铁的氢氧化物的性质及制法。
尝试用分类方法学习物质的性质。
通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能 。
教学重点、难点：
重点：1．金属氧化物的化学性质
2．Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及转化
难点：Al2O3的两性
教学过程：
（第二课时）
教学目标：
认识Al(OH)3的两性，认识Na2CO3、NaHCO3的性质及转化。
充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。
培养学生观察图画、阅读资料的能力。
教学重点、难点：
重点：1．Al(OH)3的两性；
2．Na2CO3、NaHCO3的性质及转化
难点：Al(OH)3的两性
教学过程：
（第三课时）
教学目标：
认识三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验、转化，认识焰色反应及应用。
学会通过实验、图片、资料学习化学的方法。
通过铝盐、铁盐的净水作用、焰色反应的应用，体会化学与生活的密切联系，培养学习化学的兴趣。
教学重点、难点：
重点：1．三价铁的氧化性
2．Fe2+、Fe3+的转化
3．Fe2+、Fe3+的检验
难点：Fe2+、Fe3+的转化
教学过程：
教学环节
教师活动
学生活动
新课导入
以铁锈、铜锈的形成及丰富多彩的颜料引入
新
知
学
习
板
书
设
计
复习回顾
以Na、Mg、Al、Fe为例说明金属有哪些主要化学性质？写出有关化学反应方程式。
学习探究
在以上反应生成的化合物中，它们的组成有什么不同？性质有什么不同？
阅读教材P46第一自然段
归纳整理
化合物的性质与组成的关系
知识导入
一．氧化物
学习
交流
（1）铁矿石的主要成分是什么？如何用铁矿石炼铁？
（2）生石灰的成分是什么？将生石灰加入水中，有什么现象？
写出有关反应方程式
实验探究
（1）各取少量Na2O、CaO、MgO、Fe2O3、CuO、Al2O3放入试管中
观察这些物质的颜色、状态
（2）分别加入2mL蒸馏水
观察是否溶解
（3）在固体溶解的试管中滴2—3滴酚酞，
观察颜色的变化
（4）在固体不溶解的试管中滴加1ml/L的盐酸
观察是否溶解，溶液的颜色如何变化
归纳整理
化学式
颜色
状态
与水反应的方程式（注明加入酚酞后溶液的颜色）
与盐酸反应的方程式（注明反应后溶液的颜色）
Na2O
CaO
MgO
Fe2O3
CuO
Al2O3
归纳整理
指导学生总结金属氧化物的性质
阅读教材P46—47，
（1）多数金属氧化物为碱性氧化物。
（2）多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物与水反应生成可溶性或微溶性碱。
（3）多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应，生成盐和水。
实验探究
将新制的Al2O3放入试管中，滴加NaOH溶液
观察有何现象
思考交流
铝与酸、碱是如何反应的？Al2O3既能溶于酸又能溶于碱，说明了什么？
写出有关反应的离子方程式。
归纳整理
Al2O3为两性氧化物
金属氧化物的用途
思考讨论
钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？如何用实验证明？
复习回顾
（1）常见的金属氢氧化物中，哪些易溶于水？哪些微溶于水？哪些难溶于水？
（2）NaOH有哪些主要化学性质？写出有关反应方程式。
归纳整理
碱的性质
知识导入
铁的氢氧化物
实验探究
（1）在两支试管中分别加入少量FeCl3溶液、FeSO4溶液，然后逐滴加入NaOH溶液
观察有什么变化？
（2）另取一支试管加入FeSO4溶液，将NaOH溶液用长滴管插入FeSO4溶液液面以下，挤出NaOH溶液
观察有什么变化？
思考讨论
（1）比较上述两种情况下现象有什么不同？说明了什么问题？
（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3是碱吗？它们不溶于水，能否溶于盐酸？
归纳整理
铁的氢氧化物
氢氧化铁
氢氧化亚铁
化学式
物理
性质
颜色、状态
水溶性
制法
化
学
性
质
转化
与盐酸反应（离子方程式）
热稳定性
思考讨论
（1）欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作？
（2）将Fe(OH)3加热失水能生成Fe2O3，将Fe（OH）2加热后能否生成FeO？为什么
第二节 几种重要的金属化合物
一．氧化物
1．金属氧化物的通性：
2．几种重要的金属氧化物：
3．金属氧化物的用途：
二．氢氧化物
1．铁的氢氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
教学环节
教师活动
学生活动
新课导入
（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3有哪些性质？
（2）Fe(OH)2如何转化为Fe(OH)3 ？
结合NaOH 、Fe(OH)2、Fe(OH)3，试推断Al(OH)3可能有哪些性质？如何制取Al(OH)3？
新
知
学
习
2．Al(OH)3
实验
探究
（1）在试管中加入10mL 0.5ml/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至过量
观察有什么现象
（2）在试管中加入5mL蒸馏水，滴入几滴红墨水，再加入少量新制的Al(OH)3沉淀
观察是否褪色
归纳整理
Al(OH)3的物理性质
实验
探究
取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀分别装在两支试管中，在一支试管中滴加2ml/L的盐酸，在另一支试管中滴加2ml/LNaOH溶液，边加边振荡
观察是否溶解
思考讨论
结合Al2O3的两性推断Al(OH)3的两性
应用
实践
若100mL 0.1ml/L硫酸铝溶液和NaOH溶液混合反应生成1.17g沉淀，则需要0.5ml/L的NaOH溶液（ ）
A．130 mL B．100 mL C．90 mL D．50 mL
由AlCl3溶液如何制取 Al（OH）3？用氨水好还是用NaOH溶液好？为什么？
学习交流
在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？
归纳
整理
指导学生阅读教材P49，完成下表
物理性质
化学
性质
两
性
与盐酸反应
与NaOH溶液反应
热稳定性
制法
用途
知识
导入
在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？
三．盐
1．碳酸钠和碳酸氢钠
学习探究
展示Na2CO3、NaHCO3样品
观察它们的颜色、状态
盐有哪些通性？根据你所掌握的知识试推断Na2CO3、NaHCO3有什么样的性质？如何用实验证明？
实
验
探
究
指导学生做教材实验：
Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解性
步骤
Na2CO3
NaHCO3
（1）
（2）
（3）
初步结论
指导学生做教材实验：
Na2CO3、Na2CO3的热稳定性
现象
方程式
结论
Na2CO3
NaHCO3
补充实验：Na2CO3、NaHCO3分别与稀盐酸、石灰水、CaCl2的反应
观察生成气体、沉淀的差别
归纳整理
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
俗名
物理性质
颜色、状态
水溶性及溶液酸碱性
化
学
性
质
热稳定性
与盐酸反应
与CO2、H2O的反应
与NaOH的反应
与石灰水的反应
与CaCl2的反应
相互转化
主要用途
应用实践
（1）如何鉴别Na2CO3、NaHCO3两种固体？如果是溶液，又如何鉴别？（2）在Na2CO3中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3中混有Na2CO3又如何除去？
板书设计
2．氢氧化铝
（1）Al(OH)3的物理性质
（2）Al(OH)3的化学性质
（3）Al(OH)3的制法
（4）Al(OH)3的用途
三．盐
1．碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
碳酸钠和碳酸氢钠的转化
教学环节
教师活动
学生活动
新课导入
从铝盐和铁盐的净水及绚丽多彩的焰火引入
新
知
学
习
2．三价铁的氧化性
实验探究
在两支试管里分别加入5 mL FeCl2溶液和5 mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液
溶液的颜色
滴入KSCN溶液后的颜色
FeCl2溶液
FeCl3溶液
归纳整理
Fe2+、Fe3+离子的检验方法
实验探究
（1）在一支试管里加入5 mL FeCl2溶液，滴入几滴KSCN溶液，再滴入新配制的氯水
观察颜色的变化
（2）在一支试管里加入5 mL FeCl3溶液，加入几滴盐酸和适量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，再加入几滴氯水
观察颜色的变化
学习探究
（1）根据上述实验现象讨论如何实现Fe2+、Fe3+的转化？在这种转化中表现了Fe2+、Fe3+的什么性质？
（2）你还能想出其它的方法实现Fe2+、Fe3+的转化吗？
补充实验
用毛笔蘸取少量30％FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中
观察溶液的颜色和铜片表面的变化。上述实验说明了什么？写出有关反应的离子方程式。
归纳整理
Fe、Fe2+、Fe3+的转化
Fe
Fe2+ Fe3+
说明转化的条件，并写出有关反应方程式。
应用实践
为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 ；为了防止FeCl2溶液变质，可向溶液中加入 。
3．硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
学习交流
你知道油条制作时为什么要加入明矾？明矾的成分是什么？明矾在生活中还有哪些用途？
学习探究
指导学生阅读教材P51资料卡片
根据明矾的电离特点，试推断明矾应有哪些性质？
4．铝盐和铁盐的净水作用
实验探究
把混有少量泥沙的浑浊水分装在三支试管中，向其中两支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，振荡静置
不加试剂
加入明矾
加入硫酸铁溶液
2min
5min
归纳整理
作为净水剂应具备的条件。
5．铜盐
学习交流
铜制器具用久了就生锈，你知道铜锈的的成分是什么？除了铜锈，还有哪些铜盐？
归纳整理
指导学生阅读教材P52资料卡片，认识常见铜盐的性质及应用
联系生活实际，查找资料，了解铜盐在生活中的应用。
6．焰色反应
学习交流
你知道五彩缤纷的节日烟花是如何制作的？原理如何？
实验探究
实验3—9
观察火焰的颜色
归纳整理
阅读教材P53，
总结焰色反应及应用
板
书
设
计
2．三价铁的氧化性
Fe、Fe2+、Fe3+的转化
Fe
Fe2+ Fe3+
3．硫酸铝钾[kAl(SO4)2]
4．铝盐和铁盐的净水作用
5．铜盐
6．焰色反应
认识金属氧化物的主要性质；认识铁的氢氧化物的性质及制法。
尝试用分类方法学习物质的性质。
通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能 。
教学重点、难点：
重点：1．金属氧化物的化学性质
2．Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及转化
难点：Al2O3的两性
教学过程：
（第二课时）
教学目标：
认识Al(OH)3的两性，认识Na2CO3、NaHCO3的性质及转化。
充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。
培养学生观察图画、阅读资料的能力。
教学重点、难点：
重点：1．Al(OH)3的两性；
2．Na2CO3、NaHCO3的性质及转化
难点：Al(OH)3的两性
教学过程：
（第三课时）
教学目标：
认识三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验、转化，认识焰色反应及应用。
学会通过实验、图片、资料学习化学的方法。
通过铝盐、铁盐的净水作用、焰色反应的应用，体会化学与生活的密切联系，培养学习化学的兴趣。
教学重点、难点：
重点：1．三价铁的氧化性
2．Fe2+、Fe3+的转化
3．Fe2+、Fe3+的检验
难点：Fe2+、Fe3+的转化
教学过程：
教学环节
教师活动
学生活动
新课导入
以铁锈、铜锈的形成及丰富多彩的颜料引入
新
知
学
习
板
书
设
计
复习回顾
以Na、Mg、Al、Fe为例说明金属有哪些主要化学性质？写出有关化学反应方程式。
学习探究
在以上反应生成的化合物中，它们的组成有什么不同？性质有什么不同？
阅读教材P46第一自然段
归纳整理
化合物的性质与组成的关系
知识导入
一．氧化物
学习
交流
（1）铁矿石的主要成分是什么？如何用铁矿石炼铁？
（2）生石灰的成分是什么？将生石灰加入水中，有什么现象？
写出有关反应方程式
实验探究
（1）各取少量Na2O、CaO、MgO、Fe2O3、CuO、Al2O3放入试管中
观察这些物质的颜色、状态
（2）分别加入2mL蒸馏水
观察是否溶解
（3）在固体溶解的试管中滴2—3滴酚酞，
观察颜色的变化
（4）在固体不溶解的试管中滴加1ml/L的盐酸
观察是否溶解，溶液的颜色如何变化
归纳整理
化学式
颜色
状态
与水反应的方程式（注明加入酚酞后溶液的颜色）
与盐酸反应的方程式（注明反应后溶液的颜色）
Na2O
CaO
MgO
Fe2O3
CuO
Al2O3
归纳整理
指导学生总结金属氧化物的性质
阅读教材P46—47，
（1）多数金属氧化物为碱性氧化物。
（2）多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物与水反应生成可溶性或微溶性碱。
（3）多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应，生成盐和水。
实验探究
将新制的Al2O3放入试管中，滴加NaOH溶液
观察有何现象
思考交流
铝与酸、碱是如何反应的？Al2O3既能溶于酸又能溶于碱，说明了什么？
写出有关反应的离子方程式。
归纳整理
Al2O3为两性氧化物
金属氧化物的用途
思考讨论
钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？如何用实验证明？
复习回顾
（1）常见的金属氢氧化物中，哪些易溶于水？哪些微溶于水？哪些难溶于水？
（2）NaOH有哪些主要化学性质？写出有关反应方程式。
归纳整理
碱的性质
知识导入
铁的氢氧化物
实验探究
（1）在两支试管中分别加入少量FeCl3溶液、FeSO4溶液，然后逐滴加入NaOH溶液
观察有什么变化？
（2）另取一支试管加入FeSO4溶液，将NaOH溶液用长滴管插入FeSO4溶液液面以下，挤出NaOH溶液
观察有什么变化？
思考讨论
（1）比较上述两种情况下现象有什么不同？说明了什么问题？
（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3是碱吗？它们不溶于水，能否溶于盐酸？
归纳整理
铁的氢氧化物
氢氧化铁
氢氧化亚铁
化学式
物理
性质
颜色、状态
水溶性
制法
化
学
性
质
转化
与盐酸反应（离子方程式）
热稳定性
思考讨论
（1）欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作？
（2）将Fe(OH)3加热失水能生成Fe2O3，将Fe（OH）2加热后能否生成FeO？为什么
第二节 几种重要的金属化合物
一．氧化物
1．金属氧化物的通性：
2．几种重要的金属氧化物：
3．金属氧化物的用途：
二．氢氧化物
1．铁的氢氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
教学环节
教师活动
学生活动
新课导入
（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3有哪些性质？
（2）Fe(OH)2如何转化为Fe(OH)3 ？
结合NaOH 、Fe(OH)2、Fe(OH)3，试推断Al(OH)3可能有哪些性质？如何制取Al(OH)3？
新
知
学
习
2．Al(OH)3
实验
探究
（1）在试管中加入10mL 0.5ml/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至过量
观察有什么现象
（2）在试管中加入5mL蒸馏水，滴入几滴红墨水，再加入少量新制的Al(OH)3沉淀
观察是否褪色
归纳整理
Al(OH)3的物理性质
实验
探究
取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀分别装在两支试管中，在一支试管中滴加2ml/L的盐酸，在另一支试管中滴加2ml/LNaOH溶液，边加边振荡
观察是否溶解
思考讨论
结合Al2O3的两性推断Al(OH)3的两性
应用
实践
若100mL 0.1ml/L硫酸铝溶液和NaOH溶液混合反应生成1.17g沉淀，则需要0.5ml/L的NaOH溶液（ ）
A．130 mL B．100 mL C．90 mL D．50 mL
由AlCl3溶液如何制取 Al（OH）3？用氨水好还是用NaOH溶液好？为什么？
学习交流
在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？
归纳
整理
指导学生阅读教材P49，完成下表
物理性质
化学
性质
两
性
与盐酸反应
与NaOH溶液反应
热稳定性
制法
用途
知识
导入
在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？
三．盐
1．碳酸钠和碳酸氢钠
学习探究
展示Na2CO3、NaHCO3样品
观察它们的颜色、状态
盐有哪些通性？根据你所掌握的知识试推断Na2CO3、NaHCO3有什么样的性质？如何用实验证明？
实
验
探
究
指导学生做教材实验：
Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解性
步骤
Na2CO3
NaHCO3
（1）
（2）
（3）
初步结论
指导学生做教材实验：
Na2CO3、Na2CO3的热稳定性
现象
方程式
结论
Na2CO3
NaHCO3
补充实验：Na2CO3、NaHCO3分别与稀盐酸、石灰水、CaCl2的反应
观察生成气体、沉淀的差别
归纳整理
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
俗名
物理性质
颜色、状态
水溶性及溶液酸碱性
化
学
性
质
热稳定性
与盐酸反应
与CO2、H2O的反应
与NaOH的反应
与石灰水的反应
与CaCl2的反应
相互转化
主要用途
应用实践
（1）如何鉴别Na2CO3、NaHCO3两种固体？如果是溶液，又如何鉴别？（2）在Na2CO3中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3中混有Na2CO3又如何除去？
板书设计
2．氢氧化铝
（1）Al(OH)3的物理性质
（2）Al(OH)3的化学性质
（3）Al(OH)3的制法
（4）Al(OH)3的用途
三．盐
1．碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
碳酸钠和碳酸氢钠的转化
教学环节
教师活动
学生活动
新课导入
从铝盐和铁盐的净水及绚丽多彩的焰火引入
新
知
学
习
2．三价铁的氧化性
实验探究
在两支试管里分别加入5 mL FeCl2溶液和5 mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液
溶液的颜色
滴入KSCN溶液后的颜色
FeCl2溶液
FeCl3溶液
归纳整理
Fe2+、Fe3+离子的检验方法
实验探究
（1）在一支试管里加入5 mL FeCl2溶液，滴入几滴KSCN溶液，再滴入新配制的氯水
观察颜色的变化
（2）在一支试管里加入5 mL FeCl3溶液，加入几滴盐酸和适量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，再加入几滴氯水
观察颜色的变化
学习探究
（1）根据上述实验现象讨论如何实现Fe2+、Fe3+的转化？在这种转化中表现了Fe2+、Fe3+的什么性质？
（2）你还能想出其它的方法实现Fe2+、Fe3+的转化吗？
补充实验
用毛笔蘸取少量30％FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中
观察溶液的颜色和铜片表面的变化。上述实验说明了什么？写出有关反应的离子方程式。
归纳整理
Fe、Fe2+、Fe3+的转化
Fe
Fe2+ Fe3+
说明转化的条件，并写出有关反应方程式。
应用实践
为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 ；为了防止FeCl2溶液变质，可向溶液中加入 。
3．硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
学习交流
你知道油条制作时为什么要加入明矾？明矾的成分是什么？明矾在生活中还有哪些用途？
学习探究
指导学生阅读教材P51资料卡片
根据明矾的电离特点，试推断明矾应有哪些性质？
4．铝盐和铁盐的净水作用
实验探究
把混有少量泥沙的浑浊水分装在三支试管中，向其中两支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，振荡静置
不加试剂
加入明矾
加入硫酸铁溶液
2min
5min
归纳整理
作为净水剂应具备的条件。
5．铜盐
学习交流
铜制器具用久了就生锈，你知道铜锈的的成分是什么？除了铜锈，还有哪些铜盐？
归纳整理
指导学生阅读教材P52资料卡片，认识常见铜盐的性质及应用
联系生活实际，查找资料，了解铜盐在生活中的应用。
6．焰色反应
学习交流
你知道五彩缤纷的节日烟花是如何制作的？原理如何？
实验探究
实验3—9
观察火焰的颜色
归纳整理
阅读教材P53，
总结焰色反应及应用
板
书
设
计
2．三价铁的氧化性
Fe、Fe2+、Fe3+的转化
Fe
Fe2+ Fe3+
3．硫酸铝钾[kAl(SO4)2]
4．铝盐和铁盐的净水作用
5．铜盐
6．焰色反应
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